2019年高考限時(shí)訓(xùn)練理綜試卷化學(xué)試題3

年高考限時(shí)訓(xùn)練理綜試卷化學(xué)試題一、單選題（本大題共小題，共分）1.化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法中錯(cuò)誤的是（）.高鎰酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、乙醇均可用于消毒殺菌，且原理相同.地溝油可以用來制肥皂和甘油.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入鐵粉.“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量2.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）.甲基（）所含的電子數(shù)為.常溫常壓下，分子式為的有機(jī)物中，含有鍵的數(shù)目為.由乙烯和環(huán)丙烷（匚］）組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為.短周期元素、、和的原子序數(shù)依次增大，的單質(zhì)是一種常用的比能量高的金屬電極材料，原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的倍，元素的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的倍。下列說法錯(cuò)誤的是（）.、形成的化合物中，各原子最外層均達(dá)到個(gè)電子結(jié)構(gòu).元素與氫形成的原子數(shù)之比為：的化合物有很多種.元素可與元素形成共價(jià)化合物.元素的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成.下列關(guān)于有機(jī)物（|人/）的說法錯(cuò)誤的是（ ）.該分子中的個(gè)碳原子可能共面.與該有機(jī)物含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體只有種.通過加成反應(yīng)可分別制得烷烴、醇、鹵代烴.鑒別該有機(jī)物與戊烷可用酸性高鎰酸鉀溶液.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是（）（阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子）.如圖甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素（）轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，并利用甲、乙兩裝置實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是（）1/20.乙裝置中溶液顏色不變.銅電極應(yīng)與相連接.電極反應(yīng)式：（）ft..乙裝置中溶液顏色不變.銅電極應(yīng)與相連接.電極反應(yīng)式：（）ft.當(dāng)電極消耗氣體時(shí)，銅電極質(zhì)量減少.常溫下，向溶有的氯水中滴加?的溶液，得到溶液隨所加溶液體積的變化圖象如圖所示。下列說法正確的是（）.若點(diǎn)，且（）?（），則（）國.若，點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：（）＞（）,可用試紙測(cè)定其|c（//CZO）|.?段，隨溶液的滴入，忘耳逐漸增大.若，點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：（）（）（）（）、簡答題（本大題共小題，共分）.金屬鉬具有高強(qiáng)度、高熔點(diǎn)、耐磨抗腐性，用于制火箭、衛(wèi)星的合金構(gòu)件。鉬酸鈉晶體（?）是一種重要的金屬緩蝕劑。利用鉬礦（主要成分，還含少量鈣、鎂等元素）為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如圖:（）?中鉬元素的價(jià)態(tài)為，煅燒產(chǎn)生的尾氣引起的環(huán)境危害主要是。（）用濃氨水溶解粗產(chǎn)品的離子方程式是，由圖中信息可以判斷是氧化物。（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）（）操作I是，操作n所得的鉬酸要水洗，檢驗(yàn)鉬酸是否洗滌干凈的方法是。（）采用氧化鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出，該過程放熱。①請(qǐng)配平以下化學(xué)反應(yīng)：,。②鉬的浸出率隨著溫度變化如圖當(dāng)溫度高于℃后浸出率降低的可能原因是（寫一點(diǎn)）。9.（）鋰和可充電電池的工作原理為q（），則電池充電時(shí)陽極上的電極反應(yīng)式為。環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品的重要中間體，其制備涉及的反應(yīng)如下：9.氫化反應(yīng):環(huán)戊二烯（）O環(huán)戊烯副反應(yīng):()（）1O環(huán)戊烷（）△氫化反應(yīng):環(huán)戊二烯（）O環(huán)戊烯副反應(yīng):()（）1O環(huán)戊烷（）△,解聚反應(yīng):（）△〉回答下列問題:()反應(yīng)Qj()()EHO()o（）一定條件下，將環(huán)戊二烯溶于有機(jī)溶劑進(jìn)行氫化反應(yīng)（不考慮二聚反應(yīng)），反應(yīng)過程中保持氫氣壓力不變，測(cè)得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產(chǎn)率（以環(huán)戊二烯為原料計(jì)）隨時(shí)間變化如圖所示：①?氫化反應(yīng)速率比副反應(yīng)快的可能原因是。②最佳的反應(yīng)時(shí)間為.若需迅速減慢甚至停止反應(yīng)，可采取的措施有（寫一條即可）。③一段時(shí)間后，環(huán)戊烯產(chǎn)率快速下降的原因可能是。（）解聚反應(yīng)在剛性容器中進(jìn)行（不考慮氫化反應(yīng)和副反應(yīng)）。①其他條件不變，有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率的是（填標(biāo)號(hào)）。.增大雙環(huán)戊二烯的用量.使用催化劑.及時(shí)分離產(chǎn)物.適當(dāng)提高溫度②實(shí)際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的溫度（水蒸氣不參與反應(yīng)）。某溫度下，通入總壓為的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣，達(dá)到平衡后總壓為，雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為，則（），平衡常數(shù)（為以分壓表示的平衡常數(shù)）。W寸iW寸i司/h一坪唐，3/20.、、在周期表中同族，該族元素的化合物在科學(xué)研究和實(shí)際生產(chǎn)中有許多重要用途。（）①在元素周期表中的位置為。②已知晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖，的價(jià)層電子排布式為，陰離子的配位數(shù)為。③［（）］的組成元素中，屬于第二周期元素的電負(fù)性由小到大的順序是④把氯氣通入黃血鹽（［（）］）溶液中，得到赤血鹽（［（）］），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（）伯可與不同的配體形成多種配合物。分子式為［（）］的配合物的配體是；該配合物有兩種不同的結(jié)構(gòu)，其中呈橙黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)比較不穩(wěn)定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，在水中的溶解度小，圖所示的物質(zhì)中呈亮黃色的是（填“”或“”），理由是。（）金屬銀與鑭（）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。儲(chǔ)氫原理為：鑭鎳合金吸咐，解離為儲(chǔ)存在其中形成化合物。若儲(chǔ)氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心，則形成的儲(chǔ)氫化合物的化學(xué)式為。.乙苯是重要的化工原料，利用乙苯為初始原料合成高分子化合物的流程如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：已知:（）物質(zhì)的名稱為。反應(yīng)④所需的試劑和條件分別為。（）②、③的反應(yīng)類型分別為。（）物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱是；物質(zhì)的化學(xué)式是。（）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為。（）寫出符合下列條件，與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式：。i.與反應(yīng)能夠生成氫氣；.含碳碳叁鍵（不考慮“三.苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基；.核磁共振氫譜中峰的面積之比為：：：：。

（）參照上述合成路線和信息（）參照上述合成路線和信息路線（無機(jī)試劑任選）。三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共小題，共分）12.是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來制備（）用還原無水制取.有關(guān)裝置如圖:（）用還原無水制取.有關(guān)裝置如圖:無水.有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表:（氯苯）（二氯苯）溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于、、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點(diǎn)℃易升華沸點(diǎn)℃①還原無水制取的化學(xué)方程式為。②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)椋ㄌ钭帜?，裝置可多次使用）；中盛放的試劑是。③該制備裝置的缺點(diǎn)為。（）利用反應(yīng)，制取無水并測(cè)定的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。①儀器的名稱是。②反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是，回收濾液中的操作方法是。③反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成，量取所配溶液，用?溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗溶液為，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為。④為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在制取無水過程中應(yīng)采取的措施有：（寫出一點(diǎn)即可）。5/20答案和解析.【答案】【解析】解:、高鎰酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液利用了強(qiáng)氧化性消毒殺菌，乙醇破壞了蛋白質(zhì)原有的氫鍵使蛋白質(zhì)變性，故錯(cuò)誤；、地溝油對(duì)人體健康有害，可作為工業(yè)原料，屬于酯類物質(zhì)，水解用于制取肥皂和甘油等，故正確；、鐵粉具有還原性，可以與氧化劑反應(yīng)，在包裝袋中放入硫酸亞鐵等還原性物質(zhì)，防止食物氧化變質(zhì)，故正確；、“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”能夠減少空氣污染物的排放，有利于提高空氣質(zhì)量，故正確；故選：。、高鎰酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液利用了強(qiáng)氧化性消毒殺菌，乙醇破壞了蛋白質(zhì)原有的氫鍵使蛋白質(zhì)變性；、地溝油對(duì)人體健康有害，可作為工業(yè)原料，屬于酯類物質(zhì)，水解用于制取肥皂和甘油；、鐵粉具有還原性，可以與氧化劑反應(yīng)，防止氧化變質(zhì)；、“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”能夠減少空氣污染物的排放。本題從多方面考查了生產(chǎn)生活以及與環(huán)境保護(hù)有關(guān)的化學(xué)知識(shí)，這類知識(shí)的考查一直是熱點(diǎn)內(nèi)容，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本素養(yǎng)之一，注意乙醇使蛋白質(zhì)變性的原因，難度一般。.【答案】【解析】解：、甲基中含個(gè)電子，故甲基中含個(gè)電子，故錯(cuò)誤；、分子式為的有機(jī)物可能為乙醇，還可能為二甲醚，當(dāng)為乙醇時(shí)，含個(gè)鍵，但當(dāng)為二甲醚時(shí)，含條鍵，故錯(cuò)誤;、乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有最簡式，含有原子，含有的原子數(shù)目為，故正確；、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤。故選：。、甲基中含個(gè)電子；、分子式為的有機(jī)物可能為乙醇，還可能為二甲醚；、乙烯和環(huán)丙烷的最簡式為，二者的混合物中含有最簡式；、標(biāo)況下四氯化碳為液體。本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。.【答案】【解析】解:根據(jù)分析可知:為，為元素，為，為元素。.鋰離子最外層只有個(gè)電子，故錯(cuò)誤；.、形成的原子數(shù)之比為：的化合物有乙快、苯等多種，故正確；,為，二硫化碳分子中只有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故正確；.與氫氧化鈉或鹽酸反應(yīng)都能夠生成氫氣，故正確；故選:。短周期元素、、和的原子序數(shù)依次增大，原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的倍，則為元素;的單質(zhì)是一種常用的比能量高的金屬電極材料，則為元素；元素的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，的原子序數(shù)大于元素，則位于第三周期，為元素;原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的倍，位于第三周期，為元素，據(jù)此解答。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)7/20鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。.【答案】【解析】解:.含有碳碳雙鍵，為平面形結(jié)構(gòu)，與碳碳雙鍵直接相連的原子在同一個(gè)平面上，結(jié)合三點(diǎn)確定一個(gè)平面，則該分子中的個(gè)碳原子可能共面，故正確；.根據(jù)碳鏈異構(gòu)和碳碳雙鍵的位置異構(gòu)判斷，與該有機(jī)物含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有種，其中主鏈有個(gè)碳的有種，主鏈有個(gè)碳的有種，故錯(cuò)誤；.含有碳碳雙鍵，可分別與氫氣、水、鹵化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成烷烴、醇、鹵代烴，故正確；.含有碳碳雙鍵，可被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故正確。故選:。有機(jī)物含有碳碳雙鍵，為甲基丁烯，結(jié)合烯烴的性質(zhì)解答該題。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大。.【答案】【解析】解:?反應(yīng)()=()為放熱反應(yīng)，熱水中平衡向著逆向移動(dòng)，二氧化氮濃度增大，左球氣體顏色加深;冷水中平衡向著正向移動(dòng)，二氧化氮濃度減小，右球氣體顏色變淺，能夠用勒夏特列原理解釋，故不選；.燒瓶中冒氣泡，證明酸性：〉碳酸，由于不是含氧酸，無法用元素周期律解釋，故選；.根據(jù)蓋斯定律可知：△△△,能夠用蓋斯定律解釋，故不選；.根據(jù)電子守恒可知，電解水生成與的物質(zhì)的量之比:，結(jié)合阿伏伽德羅定律可知，與的體積比約為：，故不選；故選:?反應(yīng)。=。的△〈，為放熱反應(yīng)，結(jié)合溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析；?不是含氧酸，鹽酸酸性大于碳酸與元素周期律無關(guān)；.結(jié)合蓋斯定律內(nèi)容分析；.根據(jù)電子守恒計(jì)算生成氫氣和氧氣的物質(zhì)的量，然后利用阿伏伽德羅定律分析。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及化學(xué)平衡的影響、阿伏伽德羅定律、蓋斯定律、元素周期律等知識(shí)，明確元素周期律內(nèi)容、化學(xué)平衡的影響因素即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。.【答案】【解析】解:該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，是負(fù)極，是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連，.在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連，電解質(zhì)的濃度不會(huì)發(fā)生變化，所以顏色不變，故正確；.原電池中是負(fù)極、是正極，為正極接線柱，鐵上鍍銅，則鐵為陰極、應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極、應(yīng)與正極接線柱相連，故正確；.。在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成、，結(jié)合電荷守恒得到電極反應(yīng)式為()=TT，故正確；.當(dāng)電極消耗氧氣時(shí)，則轉(zhuǎn)移X電子，所以銅電極質(zhì)量減少X「，故錯(cuò)誤。故選:。裝置甲是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由圖可知，是負(fù)極，是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為()=N，在鐵上鍍銅，則鐵為陰極、應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極、應(yīng)與正極相連，根據(jù)電子守恒計(jì)算，以此解答該題。9/20本題考查了原電池原理和電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，明確原電池正負(fù)極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動(dòng)方向即可解答，注意負(fù)極電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等。.【答案】【解析】解:?若點(diǎn)，（），溶液呈酸性，根據(jù)方程式知。。。，。（），貝U（）（）（）,（）「，：耳+）-C：＜7也）一|LO1仃“一[\-r{ClQ-int.-I，故錯(cuò)誤;.若，恰好與溶液生成、，水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用試紙測(cè)，應(yīng)選計(jì)，故錯(cuò)誤;.?段，恰好與溶液生成、，隨溶液的滴入，抑制水解:0,（）減小，（）增大，所以J,;，;?;減小，故錯(cuò)誤;.若，點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在、、，根據(jù)電荷守恒得：（）（）（）（）（）①，氯元素守恒得：（）（）（）②，（）（）（）（）③，由①③②得：（）（）（）（），故正確;故選:。整個(gè)過程先后發(fā)生的反應(yīng)為=、=、=,.若點(diǎn)，（），溶液呈酸性，根據(jù)方程式知（）（）（），（）（），貝U（）（）（）,（）「，：J7+)-凸:<7也>一Ir(HClO)口;H+l-(m-[\-r{ClQ-i.若，恰好與溶液生成、，水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用試紙測(cè);.?段，恰好與溶液生成、，隨溶液的滴入，抑制水解:0;.若，點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在、、，根據(jù)電荷守恒與物料守恒來解答。本題考查了離子濃度大小的判斷，題目難度中等，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的應(yīng)用。.【答案】酸雨-酸性過濾取水洗液少量于試管中，加入溶液，若無沉淀產(chǎn)生即證明鉬酸已洗凈 隨著溫度升高，其它金屬雜質(zhì)離子浸出也增多，沉淀了；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使平衡逆移，不穩(wěn)定，隨溫度升高而分解損耗。（任答兩點(diǎn)）（）【解析】解：。中元素化合價(jià)為價(jià)、元素化合價(jià)為價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為確定元素的價(jià)態(tài)為XX；工業(yè)煅燒鉬礦的尾氣為二氧化硫，故煅燒產(chǎn)生的尾氣引起的環(huán)境危害主要是酸雨，故答案為：；酸雨；()加濃氨水生成鉬酸銨溶液，?=()，故離子方程式?=；由圖中信息可以知，能溶于堿溶液，酸性氧化物能溶于堿液，則該物質(zhì)為酸性氧化物，故答案為：?=；酸性；()操作I過濾除去殘?jiān)?操作口所得的鉬酸要水洗，鉬酸中吸附的離子為氯離子，氯離子用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)，其檢驗(yàn)方法為取水洗液少量于試管中，加入溶液，若無沉淀產(chǎn)生即證明鉬酸已洗凈，故答案為：過濾;取水洗液少量于試管中，加入溶液，若無沉淀產(chǎn)生即證明鉬酸已洗凈；()①該反應(yīng)中元素化合價(jià)由價(jià)變?yōu)閮r(jià)、元素化合價(jià)由價(jià)變?yōu)閮r(jià)、元素化合價(jià)由價(jià)變?yōu)閮r(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子及原子守恒配平方程式為，②該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)逆反應(yīng)方向移動(dòng);升高溫度促進(jìn)分解，且其它雜質(zhì)金屬離子浸出也增多，都導(dǎo)致浸出率降低，故答案為：隨著溫度升高，其它金屬雜質(zhì)離子浸出也增多，沉淀了；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使平衡逆移，不穩(wěn)定，隨溫度升高而分解損耗。(任答兩點(diǎn));()鋰和可充電電池的工作原理為(),則電池()鋰和可充電電池的工作原理為(),則電池充電時(shí)陽極上的電極反應(yīng)式為放電時(shí)正極反應(yīng)式的逆反應(yīng)，放電時(shí)，正極上得電子和鋰離子反應(yīng)生成()，則陽極反應(yīng)式為(),11/20故答案為：()。點(diǎn);豁制備金屬鉬和鉬酸鈉:鉬礦的主要成分為，在空氣中燃燒 ，生成和，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮鼙粔A液吸收，所以尾氣含用濃氨水吸收，二氧化硫具有還原性，則同時(shí)通入氧氣生成硫酸銨;加濃氨水生成鉬酸銨溶液，?=()，過濾除去雜質(zhì)，在鉬酸銨溶液中加足量鹽酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鉬酸和氯化銨，鉬酸為難溶于水和酸的黃色晶體，過濾得到鉬酸晶體高溫分解生成，在高溫條件下用氫氣還原得到金屬鉬；鉬礦與、溶液發(fā)生反應(yīng)，通過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶洗滌干燥得到，()中元素化合價(jià)為價(jià)、元素化合價(jià)為價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為確定元素的價(jià)態(tài);工業(yè)煅燒鉬礦的尾氣為二氧化硫，據(jù)此進(jìn)行分析;()加濃氨水生成鉬酸銨溶液，?=(),據(jù)此書寫離子方程式；由圖中信息可以知，能溶于堿溶液，酸性氧化物能溶于堿液；()操作I過濾除去殘?jiān)?操作口所得的鉬酸要水洗，鉬酸中吸附的離子為氯離子，氯離子用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn);()①該反應(yīng)中元素化合價(jià)由價(jià)變?yōu)閮r(jià)、元素化合價(jià)由價(jià)變?yōu)閮r(jià)、元素化合價(jià)由價(jià)變?yōu)閮r(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子及原子守恒配平方程式；②隨著溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng);升高溫度促進(jìn)分解，且其它雜質(zhì)金屬離子浸出也增多；()鋰和可充電電池的工作原理為(),則電池(),則電池充電時(shí)陽極上的電極反應(yīng)式為放電時(shí)正極反應(yīng)式的逆反應(yīng)，放電時(shí)，正極上得電子和鋰離子反應(yīng)生成()。本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)及混合物的分離和提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程圖

中每一步發(fā)生的反應(yīng)及操作方法是解本類型題的關(guān)鍵，注意結(jié)合題給信息解答，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度中等。.【答案】氫化反應(yīng)的活化能小或反應(yīng)物的濃度大 排出氫氣或急劇降溫副反應(yīng)增加【解析】解：（）①（）（）催化風(fēng)（）（）pracO環(huán)戊烯②O解：（）①（）（）催化風(fēng)（）（）pracO環(huán)戊烯②O環(huán)或燒將方程式①②得貶（）（）四?（）,△(),故答案為：;（）①活化能越小、反應(yīng)物濃度越大，該反應(yīng)越易正向移動(dòng)，?氫化反應(yīng)速率比副反應(yīng)快的可能原因是氫化反應(yīng)的活化能小或反應(yīng)物的濃度大，故答案為:氫化反應(yīng)的活化能小或反應(yīng)物的濃度大；②環(huán)戊烯的產(chǎn)率越大、環(huán)戊烷的產(chǎn)率越小越好，根據(jù)圖知時(shí)環(huán)戊烯產(chǎn)率最大;若需迅速減慢甚至停止反應(yīng)，可以通過減少反應(yīng)物濃度或降低溫度實(shí)現(xiàn)，所以排出氫氣或急劇降溫都能迅速減慢甚至停止反應(yīng)，故答案為：；排出氫氣或急劇降溫；③副反應(yīng)能降低環(huán)己烯的產(chǎn)率，所以一段時(shí)間后，環(huán)戊烯產(chǎn)率快速下降的原因可能是副反應(yīng)增加，故答案為：副反應(yīng)增加；（）①.增大雙環(huán)戊二烯的用量，平衡正向移動(dòng)但是其轉(zhuǎn)化率降低，故錯(cuò)誤；.使用催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)，故錯(cuò)誤；.及時(shí)分離產(chǎn)物，平衡正向移動(dòng)提高雙環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率，故正確；.適當(dāng)提高溫度平衡正向移動(dòng)，雙環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率升高，故正確;故選；13/20

②設(shè)加入的雙環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為、水的物質(zhì)的量為，雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為，則剩余雙環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為、生成環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為，恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以。：（）：：，：：,平衡時(shí)（）L平衡時(shí)（）（雙環(huán)戊二烯）二：；￡4.,Tux.1?yX、（環(huán)戊二烯），平衡常數(shù)產(chǎn)（環(huán)重二烯i同比附居了F（現(xiàn)環(huán)戊二儺）WfcPa故答案為：；。（）（）（）△?將方程式①②得（）△?（雙環(huán)戊二烯）二：；￡4.,Tux.1?yX、（環(huán)戊二烯），平衡常數(shù)產(chǎn)（環(huán)重二烯i同比附居了F（現(xiàn)環(huán)戊二儺）WfcPa故答案為：；。（）（）（）△?將方程式①②得（）△?（），焓變進(jìn)行相應(yīng)的改變;平衡時(shí)（）yi“of+簞“ofX；平衡時(shí)（）yi“of+簞“ofX；X、（環(huán)戊二烯）X，平衡常數(shù)產(chǎn)（環(huán)戊二烯）P（雙環(huán)戊二晞）（）①活化能越小、反應(yīng)物濃度越大，該反應(yīng)越易正向移動(dòng);②環(huán)戊烯的產(chǎn)率越大、環(huán)戊烷