第十單元酸和堿復習課件

第十單元常見酸和堿專題復習郯城縣第五中學執(zhí)教教師：秦文杰

我主要從教材分析、學情分析、教學目標、教學重難點、教法與學法、教學過程、板書設計、教學反思八個方面進行說課。一、教材分析

本課題是人教版九年級化學下冊第十單元《常見的酸和堿》的復習內容。本單元內容主要涉及到金屬、氧化物、酸、堿和鹽的有關性質，是學生學習酸堿鹽的“入門課”，為酸堿鹽的學習提供知識基礎和學法幫助。另外本課題內容與日常生活、生產有著密切的聯(lián)系，對學生今后參加社會實踐具有非常重要的意義。同時在中考中也占據較大地位。真題分析

年份

題號

考點

題型

分值

2014年10中和反應的實質選擇題2分11酸和堿的性質及貯存法選擇題2分12

溶液的PH選擇題2分16酸和堿的化學性質選擇題2分31中和反應的計算及溶液的PH計算題8分

2013年8溶液的PH選擇題2分17酸和堿的化學性質選擇題2分24酸的通性填空與解答題4分28溶液酸堿性的探究實驗探究題1分

2012年8溶液的PH選擇題2分18酸的化學性質及溶液的酸堿性實驗探究題6分二、學情分析

本單元教材涉及的物質較多，知識點之間的聯(lián)系緊密，成為初中化學教學中的難點，許多知識學生雖然比較熟悉，但不能把所學的知識形成系統(tǒng)化并運用于解決實際問題。再就是本單元出現的化學方程式較多，而學生在書寫化學方程式時常出現各種錯誤。因此，我在復習時創(chuàng)設具體的問題情景，引導學生在問題情景中，對酸、堿性質的認識從感性上升到理性，并利用所學的化學知識解釋相關的問題，提高解決問題的能力。三、教學目標基于以上分析、化學課程標準及2015年中考考試說明，本節(jié)課主要達到以下“三維目標”：知識與技能過程與方法

通過創(chuàng)設具體的問題情景，使學生在具體的問題中學習常見的酸和堿的性質，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。情感態(tài)度與價值觀1、通過解決具體問題，使學生懂得化學與日常生活、生

產聯(lián)系緊密，體會到化學知識來源于生活、服務于生活。2、通過運用所學的化學知識解決實際問題，進一步激發(fā)學

生學習化學的興趣。

1、掌握濃鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質。2、能利用溶液的酸堿性和pH等方法區(qū)分酸和堿溶液。3、通過對常見酸和堿的復習，掌握它們的化學性質。并利用其性質解決實際問題。四、教學重點、難點重點：能利用溶液的酸堿性和pH等方法

區(qū)分酸和堿溶液。

難點：通過對常見酸和堿的復習，掌握

它們的化學性質。并利用其性質解決

實際問題。五、教法與學法

為達到目的本節(jié)課運用的教學方法有：

討論歸納法、講練結合法、多媒體輔助法、學法有：

自主學習法、合作探究法六、教學過程

以學生為主體的課堂活動程序分五個活動版塊進行：活動一：聽歌曲導入新課以學生熟悉的《青花瓷》為切入點，引入酸和堿。目的是通過歌曲激發(fā)學生學習興趣引起學生對知識的回憶。學生發(fā)表觀看后的見解?；顒佣簞?chuàng)設問題情境、解決實際問題這一活動是本節(jié)課的重點部分。本活動又分四個小版塊進行：（1）情境問題

（2）合作探究（3）成果展示

（4）師生點評

實驗室有幾瓶標簽損壞的液體藥品，可能是稀鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、氯化鐵中的一種。請你幫助老師將其鑒別出來。情境問題顏色不同淺綠色的是硫酸亞鐵溶液藍色的是硫酸銅溶液黃色的是氯化鐵溶液鑒別稀鹽酸和氫氧化鈣溶液，可以利用1、酸的化學性質2、堿的化學性質不同現象小組內共同完成學案上《合作探究》部分的表格要求：

1、時間：6分鐘2、人人參與，合作交流，積極討論，共同完成。合作探究要求：1、組內交流后確定方案，并寫出相應的化學方程式2、組間進行修改補充，并寫出自己的不同方案。利用溶液的酸堿性進行鑒別：

方法

實驗操作

現象和結論

方法一分別取適量樣品于試管中，加入無色酚酞溶液溶液變成

，為氫氧化鈣溶液。

方法二加入

溶液溶液變?yōu)榧t色的為

，變?yōu)樗{色的為

。

方法三使用PH試紙

為稀鹽酸；

為氫氧化鈣紅色紫色石蕊稀鹽酸氫氧化鈣PH7PH7方法實驗操作現象與結論方法一方法二方法三方法四在2個試管分別放入適量鐵粉,并向其中分別加入適量待測樣品有氣泡產生，溶液變?yōu)闇\綠色的是稀鹽酸；Fe+2HCl=FeCl2+H2在2個試管分別放入一支生銹的鐵釘,并向其中分別加入適量待測樣品鐵銹消失、溶液變?yōu)辄S色的是稀鹽酸；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O在2個試管分別放入一粒石灰石,并向其中分別加入適量待測樣品有氣泡產生的是稀鹽酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2在2個試管分別放入適量氫氧化銅

,并向其中分別加入適量待測樣品氫氧化銅消失、溶液變藍色的是稀鹽酸Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O利用酸的相關性質進行鑒別：方法實驗操作現象與結論方法一方法二分別取適量待測樣品于試管中,并分別通入二氧化碳氣體

變渾濁的是氫氧化鈣溶液；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O利用堿的相關性質進行鑒別：分別取適量待測樣品于試管中,并分別加入適量的碳酸鈉溶液

有白色沉淀生成的是氫氧化鈣溶液；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH1、組內對方案不完善的地方進行補充；2、組間可提出不同的鑒別方案；3、教師對每小組的方案進行點評和打分，確定最優(yōu)方案。師生點評活動三：構建知識網絡

讓學生能夠將酸、堿、鹽之間的知識聯(lián)系起來，在大腦里形成一個網絡圖，對于以后的化學學習更加清晰明了。

酸堿要求：在方框內填入適當的物質類別，使短線兩端的物質能發(fā)生反應。構建知識網絡金屬氧化物金屬指示劑鹽

酸堿非金屬氧化物學法指導：構建知識網絡是一種有效的學習方法。先建立知識的“主干”，后“添枝加葉”，逐步細化、完善。(2013年臨沂中考第24題)

構建知識網絡能幫助我們理解知識間的內在聯(lián)系。請分析以下知識網絡圖，回答有關問題.（1）①中填寫

，②中填寫

。（2）上圖中“金屬氧化物”若為氧化鐵，請你寫出稀鹽酸與氧化鐵反應的化學方程式

.酸堿指示劑鹽酸金屬氧化物①②中考鏈接活潑金屬堿活潑金屬堿Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O活動四：2012年臨沂市化學中考試題：

1、下列物質不屬于堿的是（）A、消石灰B、純堿C、火堿D、氫氧化鉀2、在檸檬汁中滴入酚酞試液不變色，滴入石蕊試液，變成紅色，由此推斷檸檬汁()A、顯酸性B、顯堿性C、顯中性D、酸堿性不確定。3、能把稀硫酸、石灰水和氫氧化鈉溶液區(qū)分開的一種試劑是（）A、Na2CO3溶液

B、NaCl溶液C、鹽酸D、BaCl2溶液4、對知識的歸納和總結是學好化學的重要方法。在學習了堿的性質后，小紅同學總結了氫氧化鈣的四條化學性質（如圖所示）。（1）為了驗證氫氧化鈣與酸堿指示劑反應，小紅將酚酞溶液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成________色。（2）利用氫氧化鈣與鹽反應的性質，可以制取氫氧化鈉，請寫出該化學反應的方程式___________________________________________。

BAA紅Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH回顧本節(jié)課所學知識，你有哪些收獲？課堂小結活動五：酸H+OH-堿指示劑pH活潑金屬金屬氧化物堿鹽非金屬氧化物酸鹽鹽氫氣鹽水鹽水鹽水鹽水鹽酸鹽酸紫色石蕊變紅無色酚酞不變色