2019(通用版)中考化學(xué)重難點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)復(fù)習(xí)講練輕松書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式(含解析)

PAGEPAGE6輕松書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式一、正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)原則①必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；②遵守質(zhì)量守恒定律。方程式的配平觀察法最小公倍數(shù)法奇數(shù)配偶法書(shū)寫(xiě)的步驟1.寫(xiě)寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式2.配配平方程式3.注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)4.等將橫線改為等號(hào)5.查檢查每一步書(shū)寫(xiě)是否正確，方程式是否配平等細(xì)節(jié)。注意：1.左寫(xiě)反應(yīng)物，右寫(xiě)生成物；2.配平之后連等號(hào)；條件要注清，注意點(diǎn)燃、加熱、高溫的不同，以及條件的用語(yǔ)，例如“點(diǎn)燃”不可寫(xiě)成“燃燒”，“通電”不可寫(xiě)成“電解”等；3.生成氣體、沉淀，箭頭是否要標(biāo)要判斷準(zhǔn)確，如，當(dāng)反應(yīng)物中也有氣體時(shí)，生成物中的氣體不標(biāo)“↑”，不能多標(biāo)亦不可遺漏。二、常用配平方法1.用觀察法配平按照這一方法進(jìn)行配平的步驟如下：（1）從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)再找其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如，鐵跟水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。Fe+H2O——Fe3O4+H2觀察方程式左右兩邊不難發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)e3O4里的3個(gè)鐵原子來(lái)自反應(yīng)物里的鐵原子，而Fe3O4里的4個(gè)氧原子又來(lái)自反應(yīng)物水蒸氣分子里的氧原子。也就是說(shuō)，每3個(gè)鐵原子結(jié)合4個(gè)氧原子形成一個(gè)四氧化三鐵分子，因此，在反應(yīng)物H2O前寫(xiě)化學(xué)計(jì)量數(shù)4，而Fe前寫(xiě)化學(xué)計(jì)量數(shù)3。3Fe+4H2O——Fe3O4+H2最后在生成物H2前寫(xiě)化學(xué)計(jì)量數(shù)4，才能使化學(xué)方程式配平，然后注明反應(yīng)條件。3Fe+4H2OFe3O4+4H22.最小公倍數(shù)法步驟：（1）找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過(guò)一次，并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。例如在P＋O2P2O5中可用氧原子做突破口；（2）求它的最小公倍數(shù)。左右兩邊氧原子最小公倍數(shù)是10；（3）推出各化學(xué)式前面的系數(shù)。在O2前面配上5，在P2O5前面配上2，最后在P前面配上4。3.奇數(shù)配偶法步驟：以配平P＋O2P2O5為例（1）選擇出現(xiàn)最大奇數(shù)的化學(xué)式，在該化學(xué)式前面添加2使其變?yōu)榕紨?shù)。P＋O22P2O5（2）再觀察配平。在O2前面配上5，在P前面配上4，即4P＋5O22P2O5。例題（廈門(mén)）化學(xué)在交通“節(jié)能減排”中發(fā)揮重要作用。（1）液化天然氣（LNG）是廈門(mén)市正在推廣的公交車(chē)燃料，它具有燃燒效率高、污染小的優(yōu)點(diǎn)，寫(xiě)出天然氣主要成分CH4完全燃燒生成水和二氧化碳的化學(xué)方程式：（2）汽車(chē)尾氣中NO與CO在催化劑的作用下，反應(yīng)生成CO2和一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）氫化鎂（MgH2）固體與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，可為氫動(dòng)力汽車(chē)提供能源，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：解析：本題主要考查的是根據(jù)信息書(shū)寫(xiě)陌生的化學(xué)方程式，主要考點(diǎn)是配平。（1）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成水和二氧化碳；甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O。注意生成物中的CO2不標(biāo)“↑”，因?yàn)榉磻?yīng)物中已有氣體，CH4，配平運(yùn)用觀察法。（2）NO與CO在催化劑的作用下反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為：2NO+2CO2CO2+N2，注意生成物中的CO2不標(biāo)“↑”，因?yàn)榉磻?yīng)物中已有兩種氣體。（3）氫化鎂固體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑。注意化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及氣體符號(hào)。答案：（1）CH4+2O2CO2+2H2O（2）2NO+2CO2CO2+N2（3）MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑點(diǎn)撥：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要注意：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要標(biāo)“↑”或“↓”。【方法提煉】巧用“設(shè)1法”配平化學(xué)方程式1.D解析：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)與數(shù)目必須相等，故化學(xué)方程式配平后的特征是方程式兩端各元素的原子總數(shù)相等。A、B、C選項(xiàng)均不能在配平后體現(xiàn)。2.D解析：化學(xué)方程式的配平是指在式子的左、右兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)（即粒子的個(gè)數(shù)，它是個(gè)整數(shù)值，當(dāng)它是1時(shí)省略不寫(xiě)），使式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等的過(guò)程，配平后反應(yīng)前后的分子總數(shù)、物質(zhì)的體積、各物質(zhì)的質(zhì)量并不一定相等，所以只有選項(xiàng)D正確。3.D解析：由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，配平的實(shí)質(zhì)是化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式兩邊各元素的原子總數(shù)相等。4.D解析：A.氫氣是唯一的氣體，后面需要標(biāo)注↑；B.該化學(xué)方程式缺乏反應(yīng)條件，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4；C.該化學(xué)方程式缺乏反應(yīng)條件，配平不完整，反應(yīng)物中已有CO氣體，故二氧化碳后面不需要標(biāo)注↑，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；D.該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確。5.A解析：A.該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確；B.該化學(xué)方程式反應(yīng)條件應(yīng)為點(diǎn)燃，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4；C.該化學(xué)方程式氧化鎂的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：2Mg+O22MgO；D.該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，氧氣是反應(yīng)物，后面不需要標(biāo)注↑，正確的化學(xué)方程式應(yīng)4P+5O22P2O5。6.C解析：A.在反應(yīng)中“+”讀作“和”，該反應(yīng)可讀作：甲烷和氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水，故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)不能讀作“1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水”；從微觀上講，1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子，故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤；C.從微觀上講，1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子，故選項(xiàng)讀法正確；D.該反應(yīng)可讀作：每16份質(zhì)量的甲烷和64份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳和36份質(zhì)量的水，則1gCH4和4gO2在點(diǎn)燃條件下能充分反應(yīng)，故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤。7.A解析：A.由化學(xué)方程式，無(wú)法確定化學(xué)反應(yīng)的快慢，故選項(xiàng)符合題意；B.由化學(xué)方程式，“═”左邊的是反應(yīng)物，右邊的是生成物，故選項(xiàng)不符合題意；C.由化學(xué)方程式，可以看出反應(yīng)發(fā)生所需要的條件，故選項(xiàng)不符合題意；D.由化學(xué)方程式，可以計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，故選項(xiàng)不符合題意。8.（1）3Fe+2O2Fe3O4；（2）3H2O2H2↑+2O2↑解析：本題難度不大，考查根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫(xiě)條件、不標(biāo)符號(hào)等.（1）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4。易錯(cuò)點(diǎn)為產(chǎn)物的書(shū)寫(xiě)。（2）水通電分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3H2O2H2↑+2O2↑。易錯(cuò)點(diǎn)為條件名稱(chēng)的書(shū)寫(xiě)和氣體符號(hào)的標(biāo)注。*9.NO；質(zhì)量守恒定律解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式可得，X的化學(xué)式中應(yīng)含有N原子的個(gè)數(shù)為：3-2=1，應(yīng)含有O原子的個(gè)數(shù)為：3×2+1-2×3=1，應(yīng)含有H原子的個(gè)數(shù)為：2-2=0，故可判斷X的化學(xué)式為：NO。**10.解析：（1）觀察反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)，先配平碳原子和氫原子，然后根據(jù)氧原子配平，最后配平鉀原子和氯原子，亦可用“設(shè)1法”配平。4KClO3+C6H12O6=4KCl+6CO2+6H2O；（2）偏二甲肼