2020年浙江普通高校招生選考科目考試-化學(xué)

絕密★考試結(jié)束前2020年7月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108I127Ba137選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）.水溶液呈酸性的是A.NaClC.HCOONaB.NaHSO4D.NaHCO3...A.NaOH B.CaCl2.下列物質(zhì)對應(yīng)的組成不正確的是...A.干冰：CO2C.膽磯：CuSO4?5H2O.下列表示不正確的是...

C.HCl D.K2SO4B.熟石灰：CaSO4-2H2OD.小蘇打：NaHCO3A.乙烯的結(jié)構(gòu)式：H）C=C：HHH

B.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2C.C.2-甲基丁烷的鍵線式：人/D.甲基的電子式：H：C-,,H.下列說法不正確的是...A.天然氣是不可再生能源B.用水煤氣可合成液態(tài)碳氫化合物和含氧有機物C.煤的液化屬于物理變化D.火棉是含氮量高的硝化纖維.下列說法正確的是A.35Cl和37Cl是兩種不同的元素 B.單晶硅和石英互為同素異形體C.HCOOH和HOCH2CHO互為同系物 D.H與Na在元素周期表中處于同一主族.下列說法不正確的是...Cl-會破壞鋁表面的氧化膜NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2cO3強KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D.鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕.下列說法不正確的是...第1頁共7頁

A.高壓鈉燈可用于道路照明B.SiO2可用來制造光導(dǎo)纖維C.工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅D.BaCO3不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐.反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)=△=MnCl2+C12T+2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：211：21：12：14：1.下列有關(guān)實驗說法不正確的是...A.萃取Br2時，向盛有濱水的分液漏斗中加入CC14,振蕩、靜置分層后，打開旋塞，先將水層放出B.做焰色反應(yīng)前，伯絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色C.乙醇、苯等有機溶劑易被引燃，使用時須遠離明火，用畢立即塞緊瓶塞D.可用AgNO3溶液和稀HNO3區(qū)分NaCl、NaNO2和NaNO3.下列說法正確的是Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2Mg加入到過量FeC13溶液中可得FeFeS2在沸騰爐中與O2反應(yīng)主要生成SO3H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO2-+Ba2+===BaSOA.B.電解MgCl2水溶液:2Cl-+2H2O==通電=2OH-+Cl2f+H2電解MgCl2水溶液:C.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3COOCH2cH3+OH-&CH3COO-+CH3cH20HD.CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-===Cu(OH)2I.下列說法不正確的是...A.相同條件下等質(zhì)量的甲烷、汽油、氫氣完全燃燒，放出的熱量依次增加B.油脂在堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分C.根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花D.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物CH2OH.有關(guān)的說法正確的是A.可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) B.不會使濱水褪色 C.只含二種官能團D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗1molNaOH16.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子。下列說法不正確的是...A.原子半徑：Z<Y<MB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>MX2Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物第2頁共7頁17.下列說法不正確的是???A.2.0X10-7mol,L-1的鹽酸中c(H+)=2.0X10-7mol,L-1B.將KCl溶液從常溫加熱至80℃,溶液的pH變小但仍保持中性C.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)D.常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大5mL0.1mol?L-1KI溶液與1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+(aq)+2I-(aq)-2Fe2+(aq)+I2(aq),達到平衡。下別說法不正確的是A.加入苯，振蕩，平衡正向移動B.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN,溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度，加入FeSO4固體，平衡逆向移動D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c2(Fe2+)/c2(Fe3+)?c2(I-)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.4MnO-+5HCHO+12H+===4Mn2++5CO2T+11H2O,1mol[4MnO-+5HCHO]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NaB.用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為Na時，陽極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為CU2+C.常溫下，pH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-5NAD.1L濃度為0.100mol-L-1的Na2cO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NA.一定條件下：2NO2(g)—：N2O4(g)AH<0。在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是A.溫度0℃、壓強50kPa B.溫度130℃、壓強300kPaC.溫度25℃、壓強100kPa D.溫度130℃、壓強50kPa.電解高濃度RCOONa(竣酸鈉)的NaOH溶液，在陽極RCOO-放電可得到R-R(烷烴)。下列說法不正確的是???A.電解總反應(yīng)方程式：2RCOONa+2H2O=通電頁-R+2CO2f+H2f+2NaOHB.RCOO-在陽極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)C.陰極的電極反應(yīng)：2H2O+2e-===2OH-+H2TD.電解CH3COONa、CH3cH2COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷.關(guān)于下列AH的判斷正確的是CO2-(aq)+H+(aq)===HCO-(aq) AH1CO2-(aq)+H2O⑴-HCO-(aq)+OH-(aq) AH2OH-(aq)+H+(aq)===H2O(l) AH3OH-(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COO-(aq)+H2O(l) AH4A.AH1<0AH2<0 B.AH1VAH2C.AH3<0AH4>0D.AH3>AH4.常溫下，用0.1mol?L-1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol?L-1的HCl和CH3COOH的混合液，下列說法不正確的是???A.在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-)B.當?shù)稳氚彼?0mL時，c(NH+)+c(NH3?H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.當?shù)稳氚彼?0mL時，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3?H2O)+c(OH-)D.當溶液呈中性時，氨水滴入量大于20mL,c(NH+)<c(Cl-)第3頁共7頁

24.Ca3SiO5是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是A.可發(fā)生反應(yīng)：Ca3SiO5+4NH4cM△=CaSiO3+2CaCl2+4NH3T+2H2OB.具有吸水性，需要密封保存C.能與SO2反應(yīng)生成新鹽D.與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為SiO225.黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物丫和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是A.X中含KI,可能含有CuCl2X中含有漂白粉和FeSO4X中含有CuCl2,Y中含有Fe(OH)3D.用H2sO4酸化溶液Z,若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl2非選擇題部分二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)(4分)(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HCl的主要原因是_ 。CaCN2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCN2的電子式是。(3)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是。(4分)100mL0.200mol-L-iCuSO4溶液與1.95g鋅粉在量熱計中充分反應(yīng)。測得反應(yīng)前溫度為20.1℃,反應(yīng)后最高溫度為30.1℃。已知：反應(yīng)前后，溶液的比熱容均近似為 4.18J?g-1?℃-1、溶液的密度均近似為1.00g-cm-3,忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。請計算：(1)反應(yīng)放出的熱量Q=J。(2)反應(yīng)Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s)的AH=kJ?mol-1(列式計算)(10分)I.化合物X由四種短周期元素組成，加熱X,可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的強過量I石色冏闌。一51"氣體Y,Y為純凈物；取3.01gX,用含HCl0.0600mol的鹽酸完全溶解得溶液A,將溶液A分成A1和A2兩等份，完成如下實驗(白色沉淀C可溶于強過量I石色冏闌。一51"010600md —置一南.檢.白色沉淀861￡請回答:(1)組成X的四種元素是N、H和(填元素符號),X的化學(xué)式是。(2)溶液B通入過量CO2得到白色沉淀C的離子方程式是_ 。(3)寫出一個化合反應(yīng)(用化學(xué)方程式或離子方程式表示)— ;。要求同時滿足：①其中一種反應(yīng)物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素；②反應(yīng)原理與“HCl+NH3===NH4Cl”相同。II.某興趣小組為驗證濃硫酸的性質(zhì)進行實驗，如圖。實驗中觀察到的現(xiàn)象有：蒸餾燒瓶內(nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請回答：第4頁共7頁

(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HCl氣體的原因是 L(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是 .(10分)研究CO2氧化C2H6制C2H4對資源綜合利用有重要意義。相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：IC2H6(g)-C2H4(g)+H2(g)CO(g7-84-110AH.1=136kJ,molCO(g7-84-110IIC2H6(g)+CO2(g)-C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)AH2=177kJ,mol-1mC2H6(g)+2CO2(g)-4CO(g)+3H2(g)AH3WCO2(g)+H2(g)一錯誤!未定義書簽。CO(g)+H2O(g)AH4=41kJ,mol-1已知：298K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量(如圖1)。可根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算反應(yīng)或變化的AH(AH隨溫度變化可忽略)。例如：H2O(g)===H2O⑴AH4=(-286kJ-mol-1)一(-242kJ-mol-1)=-44kJ?mol-1。請回答：(1)①根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算AH3=kJ-mol-1。②下列描述正確的是。A.升高溫度反應(yīng)I的平衡常數(shù)增大 ,B.加壓有利于反應(yīng)I、I的平衡正向移動口,墳c.反應(yīng)m有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成叵■棺D.恒溫恒壓下通水蒸氣，反應(yīng)W的平衡逆向移動-.③有研究表明，在催化劑存在下，反應(yīng)I分兩步進行，.過程如下：[C2H6(g)+CO2(g)]一[C2H4(g)+H2(g)+CO2(g)] .一[C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)],且第二步速率較慢(反應(yīng)活化能為210kJ?mol-1)。根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量，畫出反應(yīng)I分兩步進行的“能量-反應(yīng)過程圖”，起點從[C2H6(g)+CO2(g)]的能量-477kJ?mol-1開始(如圖2)。(2)①CO2和C2H6按物質(zhì)的量1：1投料，在923K和保持總壓恒定的條件下，研究催化劑X對“CO2氧化C2H6制3H4”的影響，所得實驗數(shù)據(jù)如下表: 催化劑 轉(zhuǎn)化率C2H6/% 轉(zhuǎn)化率CO2/% 轉(zhuǎn)化率C2H4/%催化劑X 19.0 37.6 3.3 結(jié)合具體反應(yīng)分析，在催化劑X作用下，CO2氧化C2H6的主要產(chǎn)物是,判斷依據(jù)是。②采用選擇性膜技術(shù)(可選擇性地讓某氣體通過而離開體系)可提高C2H4的選擇性(生成C2H4的物質(zhì)的量與消耗C2H6的物質(zhì)的量之比)。在773K,乙烷平衡轉(zhuǎn)化第5頁共7頁

率為9.1%,保持溫度和其他實驗條件不變，采用選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)化率可提高到11.0%。結(jié)合具體反應(yīng)說明乙烷轉(zhuǎn)化率增大的原因是__。.（10分）硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用下圖裝置制備Na2sNa2s2O35H20。合成反應(yīng)：SO2+Na2cO3===Na2so3+CO22Na2S+3SO2===2Na2sO3+3SNa2SO3+S=△=Na2S2O3滴定反應(yīng)：I2+2Na2s2O3===2Nal+Na2s4O6已知：Na2s2O3?5H2O易溶于水，難溶于乙醇，50℃開始失結(jié)晶水。實驗步驟：INa2s2O3制備：裝置A制備的SO2經(jīng)過單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液pH約為7時，停止通入SO2氣體，得產(chǎn)品混合溶液。II產(chǎn)品分離提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到Na2s2O3?5H2O產(chǎn)品。m產(chǎn)品純度測定：以淀粉作指示劑，用Na2S2O3?5H2O產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標準溶液至滴定終點，計算Na2S2O3?5H2O含量。請回答：（1）步驟I單向閥的作用是;裝置C中的反應(yīng)混合溶液pH過高或過低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是。（2）步驟I下列說話正確的是。A.快速蒸發(fā)溶液中水分，可得較大晶體顆粒B.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)品膜時，停止加熱C.冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率D.可選用冷的Na2cO3溶液作洗滌劑⑶步驟m①滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為（選出正確操作并按序排列）：檢漏一蒸餾水洗滌一（一）一（一）一（一）一（一）一（一）一開始滴定。A.烘干 B.裝入滴定液至零刻度以上C.調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D.用洗耳球吹出潤洗液 E.排除氣泡F.用滴定液潤洗2至3次 G.記錄起始讀數(shù)②裝標準碘溶液的碘量瓶（帶瓶塞的錐形瓶）在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，目的是③滴定法測得產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O含量為100.5%,則Na2S2O3?5H2O產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)是。第6頁共7頁

31.(12分)某研究小組以鄰硝基甲苯為起始原料，按下列路線合成利尿藥美托拉宗。請回答：(1)下列說法正確的是。A.反應(yīng)I的試劑和條件是Cl2和光照B.化合物C能發(fā)生水解反應(yīng)C.反應(yīng)H涉及到加成反應(yīng)、取代反應(yīng)D.美托拉宗的分子式是C16H14cIN303s(2)寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式。(3)寫出B+E-F的化學(xué)方程式。(4)設(shè)計以A和乙烯為原料合成C的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。(5)寫出化合物A同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。1H-NMR譜和IR譜檢測表明：①分子中共有4種氫原子，其中苯環(huán)上的有2種;②有碳氧雙鍵，無氮氧鍵和一CHO。第7頁共7頁化學(xué)試題參考答案、選擇題(本大題共25小題，每小題2分