月考試卷講評課件

7．下列說法中正確的是(

)A．所有的氧化還原反應(yīng)都一定能設(shè)計(jì)成原電池B．簡易的原電池是實(shí)用化學(xué)電源的雛形C．太陽能電池是利用原電池原理來工作的D．原電池的鹽橋中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)高二第二次月考化學(xué)試題8．透明溶液中下列各組離子能大量共存的是(

)A．Ag+、Pb2+、OH－、SO42－

B．Fe3+、Ca2+、I－、Cl－C．K+、Cu2+、NO3—、Br—

D．Na+、NH4+、AlO2－、SiO32－答案7．B8．C9．D10．A11．A12．B22．AB23．CD9．下列說法中正確的是(

)A．Cu(NO3)2溶液蒸干并灼燒得Cu(NO3)2固體B．任何反應(yīng)都需要活化能C．25℃任何溶液中KW值是相同的

D．NH4Cl溶液中:c(NH4+)＞c(H+)10．根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn),判斷下列溶液酸性最強(qiáng)的是(

)A．廁所洗潔劑B．蘇打水C.“84”消毒液D．食醋11．若某溫度下,四種難溶物的溶度積數(shù)據(jù)如下:Ksp(AB)=1×10—14、Ksp(MN2)=4×10—15、Ksp(XY3)=2.7×10—15、Ksp(P2W3)=1.08×10—18,則該溫度下各飽和溶液的物質(zhì)的量濃度最小的是(

)

A．ABB．MN2C．XY3D．P2W3

12．在真空密閉容器中加入一定量的PH4Cl固體,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):①PH4Cl(s)

PH3(g)＋HCl(g);②4PH3(g)

P4(g)＋6H2(g),以上兩個(gè)反應(yīng)建立平衡后,測得c(PH3)=為4mol/L,c(H2

)=6mol/L,求該溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(

)A．25

B．32

C．40D．64

22．下列各項(xiàng)敘述中正確的是()A．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中加少量KCl固體,平衡不移動(dòng)B．若改變溫度時(shí),化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng),改變壓強(qiáng)時(shí)化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)C．KAlO2與KHCO3混合,則發(fā)生雙水解:AlO2—+HCO3—+H2O==Al(OH)3↓+CO32—

D．若H2Cr2O7是弱酸,則Cr2O72-的水解方程式為:Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+

23．下列敘述與對應(yīng)圖示正確的是()

A．圖甲表示等質(zhì)量鋅粉與足量鹽酸反應(yīng),加少量CuSO4和未加CuSO4的n(H2)-t變化關(guān)系B．圖乙表示Mg燃燒熱的熱化學(xué)方程式:Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)ΔH＝(E1—E2)kJ·mol－1C．圖丙表示某溫度下,CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲線圖,可知其Ksp=9.0×10—6D．圖丁表示氫氧燃料電池的示意圖,正極每消耗2.24L(標(biāo)況下)氣體,則轉(zhuǎn)移0.4mole—

30．請按要求填空:(1)稀Ba(OH)2與稀HNO3反應(yīng),寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式

。(2)已知:CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g),則該反應(yīng)的△H

0,△S

0,

溫度下該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。(3)某溫度下pH=2的硫酸中水電離出的c(H＋)＝1.0×10—10mol/L,則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為

,與該溫度下pH=

的氫氧化鉀溶液等體積混合后溶液呈中性。(4)向濃的純堿溶液中加入少量的明礬溶液,僅看到溶液產(chǎn)生白色沉淀而無氣體逸出,請寫出此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

。

(5)請分別寫出BaSO4的電離方程式和沉淀溶解平衡的表達(dá)式

;

。(6)請寫出在稀硫酸做電解質(zhì)溶液時(shí)的甲烷燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式:

。30．(20分,每空2分)(1)HNO3(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)＝

1/2Ba(NO3)2+H2O(l)△

H＝－57.3kJ/mol或H+(aq)＋OH－(aq)＝

H2O(l)△

H＝－57.3kJ/mol;(2)＞(或大于);＞(或大于);較高溫度(或高溫);(3)5.0×10—3mol/L(或0.005mol/L,沒單位扣1分),10;(4)3H2O+Al3++3CO32—

=Al(OH)3↓+3HCO3—;(5)BaSO4=Ba2++SO42—(電離);BaSO4(s)

Ba2+(aq)+SO42—(aq)(沉淀溶解平衡);(6)CH4—8e—+2H2O==CO2+8H+31．(14分)若實(shí)驗(yàn)室里的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì),為制得純凈的無水氯化銅,首先將其制成水溶液I,然后按下面流程所示的操作步驟進(jìn)行提純(1)物質(zhì)X最好選用表2中的

(填序號),寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。(2)物質(zhì)Y可選用表2中的

(填序號),寫出選擇其中的任意一種時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。(3)CuCl2·2H2O不能直接加熱脫水得無水CuCl2,應(yīng)該在怎樣條件下脫水

。(4)常溫下,若認(rèn)為某離子濃度≤8.0×10—6mol/L時(shí),則溶液中該離子已沉淀完全,試計(jì)算Fe(OH)2的KSP[Fe(OH)2]為多少？(寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留2位有效數(shù)字)(4分)

31.(14分)(1)H(2分);2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2分);(2)AD(2分,漏選扣1分,見錯(cuò)得0分);2Fe3++3CuO+3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+或4Fe3++3Cu2(OH)2CO3+3H2O=4Fe(OH)3+6Cu2++3CO2↑(或分兩步寫,先寫Fe3+水解,再寫加入物質(zhì)與水解產(chǎn)生的H+的反應(yīng)亦可,Fe(OH)3多標(biāo)沉淀符號不扣分,2分);(3)在干燥的HCl氣流中加熱脫水(或其他合理答案亦可,如與SOCl2共熱等,2分)

(4)解:KSP[Fe(OH)2]=c(Fe2+)·c2(OH—)=8.0×10—6×=8.0×10—6×=8.0×10—16(4分,1步等號得1分,共4分)。32．(1)測血鈣的含量:將2.0mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量的草酸銨[(NH4)2C2O4]晶體,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用適量稀硫酸處理完全變?yōu)椴菟?H2C2O4)后,再用KMnO4某酸性溶液滴定所得草酸溶液,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+。共做了六組實(shí)驗(yàn)(每次均與上述操作相同),每次消耗1.0×10—4mol/L的KMnO4的體積如下:編號123456體積19.6020.0220.0419.9819.9620.30①KMnO4溶液應(yīng)該用哪種常見的酸來酸化

。②請描述滴定終點(diǎn)的判斷的操作

。③下列操作中可能使所測血鈣的濃度數(shù)值偏高的是(

)A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液B．滴定前盛放所得草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失D．讀取KMnO4溶液體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)④計(jì)算血液中含有Ca2+的濃度為

g/mL(保留4位有效數(shù)字)(2)向FeCl3溶液中加入過量鐵粉,通過

現(xiàn)象,說明Fe3+的水解平衡左移。(3)利用原電池原理證明金屬活潑性:Zn＞Cu,請答題卡指定的位置中按下要求畫出該原電池的裝置簡圖:①裝置中采用燒杯、鹽橋、電流計(jì)(用“

”表示)等部件組成;②注明原電池的正極和負(fù)極,及兩極的材料;③注明燒杯中的電解質(zhì)溶液;④注明外電路中電子的流向。32.(13分)(1)①硫酸酸化(2分);②邊滴邊振蕩,當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏稳芤?錐形瓶中的溶液從無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí),停止滴定(2分);③AC(2分,漏選扣1分,見錯(cuò)得0分);④1.000×10—4(2分,有效數(shù)字不對扣1分,其他答案不得分)(2)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色(并無沉淀產(chǎn)生)(2分);(3)見右圖所示(電解質(zhì)合理即可,3分,不合理則酌情扣分)33．(17分)某學(xué)習(xí)小組要探究:Fe3+和SO32-之間究竟發(fā)生怎樣的反應(yīng),提出了以下三種假設(shè):假設(shè)一:發(fā)生氧化還原反應(yīng);假設(shè)二:發(fā)生雙水解反應(yīng);假設(shè)三:

(請你在答題卡上補(bǔ)充假設(shè)三);為了證明結(jié)論,同學(xué)們設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn),請你完成空白處:【實(shí)驗(yàn)一】某同學(xué)選擇的實(shí)驗(yàn)用品:Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸;試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析,設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是

?！緦?shí)驗(yàn)二】取5mLFeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入未變質(zhì)的Na2SO3濃溶液,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,既無氣泡也無沉淀生成,繼續(xù)加入該Na2SO3濃溶液至過量,溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色。請問這種紅褐色液體是

。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量,可以觀察到的現(xiàn)象是

。【實(shí)驗(yàn)三】換用稀釋的FeCl3和未變質(zhì)的Na2SO3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)二的操作,產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同?！舅伎寂c交流】有同學(xué)認(rèn)為僅憑以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)仍然無法確定是哪個(gè)假設(shè)正確,還需進(jìn)一步實(shí)驗(yàn),請你幫助完成:限選試劑:稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、10%的KSCN溶液、稀硝酸鋇溶液、稀氯化鋇溶液實(shí)驗(yàn)步驟與操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟取少量實(shí)驗(yàn)二最終所得溶液于試管中,加入

溶液由黃色變?yōu)榧t色;說明假設(shè)一不成立,而假設(shè)二或三可能成立。步驟另取少量實(shí)驗(yàn)二最終所得溶液于試管中,加入

通過本步實(shí)驗(yàn)步,和步驟1的結(jié)論可得:(A)若

,

成立(B)若

,

成立【總結(jié)與升華】若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

;從形式上看:Na