初中化學(xué)-第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

《化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算》課標(biāo)分析

本節(jié)的核心內(nèi)容是學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)方程式，解決化學(xué)反應(yīng)中簡(jiǎn)單的定量問題。本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo).知識(shí)與技能1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。2、初步學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，熟記計(jì)算的解題思路和步驟。方法與過程通過對(duì)具體例題的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)計(jì)算和解決實(shí)際問題的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀1、初步認(rèn)識(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng)對(duì)社會(huì)生產(chǎn)和生活的重要意義。2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新、敢于實(shí)踐的科學(xué)精神。

根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算主要有以下教育價(jià)值：一是使學(xué)生學(xué)會(huì)如何定量認(rèn)識(shí)和描述化學(xué)變化的規(guī)律；二是使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)上如何計(jì)量化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物或產(chǎn)物；三是體會(huì)定量研究定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)的重要意義。

根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算雖然屬于技能性內(nèi)容。但是，練和悟同樣重要。因?yàn)楦鶕?jù)化學(xué)方程式計(jì)算的關(guān)鍵是理解化學(xué)變化原理，而不是數(shù)學(xué)計(jì)算技能。人們認(rèn)識(shí)了化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量規(guī)律后，就可以利用這個(gè)規(guī)律，提高生產(chǎn)的預(yù)見性和計(jì)劃性。

《化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算》教材分析1.本節(jié)課在整個(gè)教學(xué)體系中的地位。

化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算上承質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式，學(xué)生已經(jīng)能夠根據(jù)化學(xué)方程式去表示各物質(zhì)的恒定質(zhì)量之比，但是還不了解如何利用化學(xué)方程式去求解物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量，另在此之前，學(xué)生已經(jīng)能夠運(yùn)用化學(xué)式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。本節(jié)內(nèi)容是化學(xué)中定量研究的真正體現(xiàn)和具體應(yīng)用，也是化學(xué)計(jì)算的重要組成和基礎(chǔ)，故學(xué)好本節(jié)知識(shí)極為重要。2.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo).知識(shí)與技能1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。2、初步學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，熟記計(jì)算的解題思路和步驟。方法與過程通過對(duì)具體例題的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)計(jì)算和解決實(shí)際問題的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀1、初步認(rèn)識(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng)對(duì)社會(huì)生產(chǎn)和生活的重要意義。2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新、敢于實(shí)踐的科學(xué)精神。3.本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn).重點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟；難點(diǎn)：深刻領(lǐng)悟化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。

《化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算》學(xué)情分析

學(xué)情分析：

學(xué)生已經(jīng)能夠運(yùn)用化學(xué)式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；學(xué)生已經(jīng)能夠根據(jù)化學(xué)方程式去表示各物質(zhì)的恒定質(zhì)量之比，但是還不了解如何利用化學(xué)方程式去求解物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量。另初三學(xué)生的邏輯思維能力已經(jīng)有了較大的發(fā)展，認(rèn)識(shí)和理解問題水平有了明顯提高，學(xué)生認(rèn)識(shí)事物逐漸由感性向理性轉(zhuǎn)化，由定性向定量轉(zhuǎn)化，因此，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算，應(yīng)促使學(xué)生從本質(zhì)上、從微觀層面上去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，這樣，有利于學(xué)生理解和運(yùn)用依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的數(shù)學(xué)比例模型，也有利于培養(yǎng)學(xué)生分析和解決與化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算有關(guān)的實(shí)際問題的能力，這也是本節(jié)教學(xué)內(nèi)容的核心問題和基本任務(wù)，因?yàn)閷韺W(xué)生能否正確解決與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的定量問題，關(guān)鍵是看學(xué)生能否真正理解這類問題的化學(xué)意義、并找到比例關(guān)系，即能否找到化學(xué)反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)，以及已知量和未知量之間的關(guān)系。

《化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算》教學(xué)設(shè)計(jì)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：知識(shí)與技能1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系；初步學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2、理解有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟和思路，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。3、初步認(rèn)識(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng)對(duì)于生產(chǎn)和生活的重要意義。過程與方法1、通過對(duì)計(jì)算原理的探究，培養(yǎng)學(xué)生從微觀粒子的角度去分析化學(xué)反應(yīng)中分子之間的質(zhì)量關(guān)系，使學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的理性思維。2、通過討論及合作交流培養(yǎng)學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀1、了解未來的理想能源—?dú)淠茉吹闹迫》椒?，培養(yǎng)學(xué)生的能源意識(shí)，體會(huì)化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系，激發(fā)其學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。2、認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式不僅反映了物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)的變化，而且能反映出物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中量的關(guān)系，認(rèn)識(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng)對(duì)于生產(chǎn)和生活的實(shí)際意義。

教學(xué)起點(diǎn)分析：在上一單元的學(xué)習(xí)中，學(xué)生學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式，知道了化學(xué)方程式能夠表示化學(xué)變化，化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和相等。但學(xué)生還不知道化學(xué)反應(yīng)中具體物質(zhì)之間在質(zhì)量方面存在怎樣的定量關(guān)系。引導(dǎo)學(xué)生從定量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式，明確化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)計(jì)算的依據(jù)是化學(xué)方程式，建立化學(xué)反應(yīng)中宏觀物質(zhì)、微觀粒子與化學(xué)式和化學(xué)方程式這些化學(xué)符號(hào)之間的聯(lián)系，是本節(jié)教學(xué)的起點(diǎn)。因此，教材首先引導(dǎo)學(xué)生從微觀本質(zhì)上去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系，然后運(yùn)用建立數(shù)學(xué)比例模型的方法列出已知量和未知量之間的比例關(guān)系，最后歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟。

教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的解題思路和一般步驟。

教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體演示臺(tái)、課件等。

教學(xué)過程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)舊知、創(chuàng)設(shè)問題情景：（課件展示）氫氣是未來汽車的理想燃料，氫氣可以通過分解水制得。這一桶水（18Kg）分解產(chǎn)生的氫氣可供汽車跑多遠(yuǎn)呢？回憶、觀察，思考使學(xué)生對(duì)學(xué)過的知識(shí)加以鞏固，便于學(xué)習(xí)新知識(shí)；聯(lián)系生活中的實(shí)際問題，通過觀察、思考，引發(fā)學(xué)生探求新知識(shí)的欲望。提出問題：要想知道汽車能跑多遠(yuǎn)，需要弄清楚哪些問題？猜想、討論、交流，得出結(jié)論：學(xué)生根據(jù)以前學(xué)習(xí)的知識(shí)解決問題--根據(jù)化學(xué)式計(jì)算。讓學(xué)生經(jīng)歷解題的過程。（課件展示）實(shí)驗(yàn)室制氧氣的兩個(gè)反應(yīng)。學(xué)生分析求氧氣的質(zhì)量能否根據(jù)過氧化氫和高錳酸鉀中的氧元素來計(jì)算。使學(xué)生體會(huì)用以前的只是有些問題不好解決了。引導(dǎo)探究：在水分解這個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)在微觀粒子的角度存在固定的數(shù)目關(guān)系嗎？它們?cè)谫|(zhì)量方面是否也存在什么樣的聯(lián)系呢？討論、交流：水分解反應(yīng)中各物質(zhì)之間在微觀粒子角度存在固定的數(shù)目關(guān)系，由各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和這種粒子的數(shù)目關(guān)系推導(dǎo)出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。引導(dǎo)學(xué)生從微觀粒子的角度進(jìn)一步分析，找出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。（課件展示）兩個(gè)水分子分解產(chǎn)生兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子，四個(gè)水分子分解產(chǎn)生四個(gè)氫分子和兩個(gè)氧分子……其質(zhì)量比恒等于（2*18）：（2*2）：（1*32），即9：1：8歸納提高使學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間質(zhì)量關(guān)系的實(shí)質(zhì)。提出問題：從以上的分析可以看出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系與什么有關(guān)？交流：①這種質(zhì)量關(guān)系與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)；②與物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)；③各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比。培養(yǎng)學(xué)生的理性思維。及時(shí)進(jìn)行評(píng)價(jià)和歸納總結(jié)，有利于學(xué)生掌握規(guī)律。（投影展示）試一試：知道了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，那么你來試一下能否根據(jù)這個(gè)質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算：18Kg水分解能產(chǎn)生多少氫氣？討論交流計(jì)算方案，并利用自己設(shè)計(jì)的計(jì)算方案進(jìn)行計(jì)算。創(chuàng)設(shè)促進(jìn)學(xué)生主動(dòng)探究的學(xué)習(xí)氛圍，使學(xué)生在主動(dòng)探究中理解化學(xué)知識(shí)。展示評(píng)價(jià)：投影展示學(xué)生有代表性的解題方案，組織學(xué)生進(jìn)行評(píng)價(jià)，總結(jié)解題步驟。交流解題方案，總結(jié)解題步驟。

讓學(xué)生之間通過相互交流，取長(zhǎng)補(bǔ)短，改進(jìn)、完善自己的觀點(diǎn)，每個(gè)人都有新的收獲。（投影展示）解題步驟：⑴設(shè)未知量；⑵寫出反應(yīng)方程式；⑶找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系；⑷列比例式求解；⑸寫出簡(jiǎn)明答案；⑹回顧檢查強(qiáng)化解題思路教給學(xué)生解決問題的思路和方法，促進(jìn)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解。（投影）練一練：工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al2O3===4Al+3O2↑如果加工一個(gè)鋁鍋需要1Kg鋁，至少需要電解多少千克氧化鋁才能制成這個(gè)鋁鍋？按步驟進(jìn)行解題，討論、交流，得出正確答案。鞏固提高，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。師生交流，回顧反思。交流收獲與體會(huì)，評(píng)價(jià)自己的學(xué)習(xí)情況。培養(yǎng)學(xué)生分析總結(jié)、回顧反思、自我評(píng)價(jià)的習(xí)慣和能力，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。（投影展示）挑戰(zhàn)自我：用赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3）煉鐵的反應(yīng)原理為Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。用含60%的赤鐵礦石800t，理論上可煉出純鐵多少噸？（Fe:56C:12O:16）

挑戰(zhàn)自我，檢測(cè)自己的學(xué)習(xí)情況。檢查課堂學(xué)習(xí)效率，同時(shí)讓學(xué)生在解決實(shí)際問題的過程中體驗(yàn)成功的樂趣。

板書：

化學(xué)方程式要配平需將純量代方程關(guān)系式對(duì)關(guān)系量計(jì)算單位不能忘關(guān)系量間成比例

解設(shè)比答要牢記

化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算習(xí)題一、選擇題1．電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是（

）A．2:1

B．4:8

C．1:8

D．1:162．電解54克水，可得到氫氣（

）A．6克

B．3克

C．1.5克

D．8克3．化學(xué)反應(yīng)：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反應(yīng)，生成12.7克C?，F(xiàn)要制得0.4D，則所需A的質(zhì)量為（

）A．5.6克

B．11.2克

C．14.6克

D．無法計(jì)算4．鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比（

）A．27:32:102

B．27:16:43

C．4:3:2

D．9:8:175．用氫氣還原+2價(jià)金屬氧化物a克，得到金屬b克，則該金屬的原子量是（

）A．16b/（a—b）B．4（a—b）/b

C．4b/（a—b）D．b/16（a—b）6．質(zhì)量相同的下列金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣最多的是（

）A．Mg

B．Al

C．Zn

D．Fe7．鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比是（

）A．27：32：102

B．27：24：43

C．4：3：2

D．108：96：2048．4克氧氣可跟（

）克氫氣完全反應(yīng)。A．1

B．0.5

C．2

D．49．3克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（

）克A．10

B．6

C．5

D．1210．在化學(xué)反應(yīng)中，6克與足量的反應(yīng)后，得34克，則化合物中，A、B兩元素質(zhì)量比（

）A．17：4

B．14：3

C．14：7

D．14：1711．用鋁和鐵分別和足量的稀硫酸反應(yīng)，都得到2克氫氣，則消耗鋁和鐵的質(zhì)量比為（

）A．1：1

B．27：28

C．9：28

D．3：212．2.3克鈉、2.4克鎂、2.7克鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣的質(zhì)量比為（

）A．1：2：3

B．1：1：1

C．2：3：1

D．3：2：113．用氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，還原8克氧化銅，應(yīng)該通入氫氣的質(zhì)量是（

）A．小于0.2克

B．等于0.2克

C．大于0.2克二、填空題1．12.25克跟3.25克共熱，反應(yīng)完全后剩余物的質(zhì)量為10.7克。則其中是_______，分解的質(zhì)量為_______克，產(chǎn)生的質(zhì)量為_______克。2．相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速度最快的是_______產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為_______。3．電解10克水，能得到氫氣_______克，氧氣_______克。4．相同質(zhì)量的鋅分別跟足量的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比為_______。5．在高溫下用還原m克氧化鐵，得到n克鐵，氧的原子量為16，鐵的原子量是_______。6．某同學(xué)用氫氣還原氧化銅，實(shí)驗(yàn)完畢后，得到6.4克銅，共用去氫氣0.6克，則被還原的氧化銅的質(zhì)量是_______。三、計(jì)算題1．實(shí)驗(yàn)室要制取4.8克氧氣，至少需分解多少克高錳酸鉀？2．26克鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氫氣全部用來還原三氧化鎢（），求可還原出多少克鎢（W）？3．將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)。計(jì)算：①生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？②生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（氫氣的密度是0.09g/L）4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的并加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為8.4g，求原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、實(shí)驗(yàn)題密閉容器內(nèi)裝入某混合氣體，用電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，此混合氣體可能是、CO、三種中的二種或三種混合而成。（1）此混合氣體組成可能有以下幾種情況：①若由、混合而成，則氫分子與氧分子個(gè)數(shù)之比為_______。②若由CO、混合而成，則一氧化碳分子與氧分子個(gè)數(shù)之比為_______。（2）若此混合氣體肯定有32g和其它兩種氣體組成，在混合氣體總質(zhì)量為62g這一特定情況下，、CO、三者質(zhì)量之比為_______。

《化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算》效果分析

化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算是中學(xué)化學(xué)教材中的一個(gè)重、難點(diǎn)?；瘜W(xué)方程式從微觀方面描述了化學(xué)反應(yīng)，而計(jì)算是從宏觀方面解決用量的問題。學(xué)生很難在微觀與宏觀方面建立聯(lián)系，用理論去解決實(shí)際問題。這就需要教師運(yùn)用巧妙的教學(xué)策略去引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)。

根據(jù)新教學(xué)大綱的要求和我自己的教學(xué)實(shí)際出發(fā)，總結(jié)以下幾點(diǎn)：

一是通過舉例，讓學(xué)生從根本上建立宏觀與微觀質(zhì)量上的聯(lián)系。例如：已知2H2O==2H2+O2的化學(xué)方程式中，學(xué)生直接得出2個(gè)水分子分解時(shí)，水、氫氣、氧氣的相對(duì)質(zhì)量比為9：1：8；教師引導(dǎo)學(xué)生計(jì)算10個(gè)水分子分解，水、氫氣、氧氣的相對(duì)質(zhì)量比為9：1：8，進(jìn)而再繼續(xù)引導(dǎo)18g水分解，水、氫氣、氧氣的相對(duì)質(zhì)量比也為9：1：8，便可計(jì)算出水、氫氣、氧氣的實(shí)際質(zhì)量比為18：2：16。

二是正確引導(dǎo)，讓學(xué)生學(xué)會(huì)科學(xué)的思維方