通用版高考化學(xué)復(fù)習(xí)-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-專題復(fù)習(xí)課件匯總

（共409張）通用版高考化學(xué)復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專題復(fù)習(xí)PPT課件匯總?cè)绻麜簳r(shí)不需要，請(qǐng)您把我收藏一下。因?yàn)橐坏╆P(guān)閉本頁，可能就永遠(yuǎn)失去我了哦！請(qǐng)別問我是怎么知道的！一次小下載安逸一整年！小魔方站作品盜版必究第23講化學(xué)反應(yīng)速率第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡[考綱要求]1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法，能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率(α)。2.了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。微專題23控制變量探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究高考明確考向考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)容索引考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算課時(shí)作業(yè)化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算考點(diǎn)一知識(shí)梳理1.表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的

或生成物濃度的

來表示。2.數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位mol·L－1·min－1mol·L－1·s－1減少增加3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能

，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的

之比。如在反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d不同化學(xué)計(jì)量數(shù)正誤判斷·

辨析易錯(cuò)易混(1)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯()(2)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1()答案(4)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同()(5)有時(shí)也可以用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)質(zhì)量的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率()×××√√(6)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快()答案(8)化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加()×√×在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。答案深度思考·

提升思維能力回答下列問題：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物分別是____________，反應(yīng)方程式為____________________。H2和I2、HI(2)0～10s的平均反應(yīng)速率v(H2)＝__________________。(3)能否用I2(s)的物質(zhì)的量變化量來表示該反應(yīng)的速率？____(填“能”或“否”)。答案0.0395mol·L－1·s－1否解題探究題組一化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較1.(2017·邯鄲質(zhì)檢)對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1答案解析√解析本題可以采用歸一法進(jìn)行求解，通過方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B物質(zhì)是固體，不能表示反應(yīng)速率；C項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)＝0.2mol·L－1·min－1；D項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)＝3mol·L－1·min－1。①v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1②v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1③v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1④v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1⑤v(NO2)＝0.01mol·L－1·s－1請(qǐng)比較上述5種情況反應(yīng)的快慢____________(由大到小的順序)。答案解析③①②⑤④解析②經(jīng)轉(zhuǎn)化可表示為v(CO)＝2v(NO2)＝1.4mol·L－1·min－1；③v(CO)＝4v(N2)＝1.6mol·L－1·min－1；④v(CO)＝v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1；⑤v(CO)＝2v(NO2)＝0.02mol·L－1·s－1＝1.2mol·L－1·min－1，故③>①>②>⑤>④。練后歸納同一化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)快慢的比較方法由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。題組二“三段式”在反應(yīng)速率計(jì)算中的應(yīng)用3.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1其中正確的是A.①③ B.①④ C.②③ D.③④答案解析√解析A、B的起始濃度分別為2mol·L－1、1mol·L－1，由2s后C的濃度可得A、B的變化濃度分別為0.6mol·L－1、0.3mol·L－1，所以用A、B表示的反應(yīng)的平均速率分別為0.3mol·L－1·s－1、0.15mol·L－1·s－1。2s時(shí)A、B的濃度分別為1.4mol·L－1、0.7mol·L－1。2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%。4.(2018·臨川一中模擬)向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)＋3Z(g)。經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________________，X的轉(zhuǎn)化率為_____，Z的平衡濃度為_____________。答案解析0.03mol·L－1·min－120%0.45mol·L－1解析2X(g)Y(g)＋3Z(g)n(始)3mol00故x＝0.6mol，練后歸納化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的計(jì)算模式——“三段式”(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。(3)根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考點(diǎn)二1.內(nèi)因(主要因素)反應(yīng)物本身的性質(zhì)。知識(shí)梳理2.外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)加快減慢加快減慢加快減慢相同接觸面積3.理論解釋——有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。②活化能：如圖圖中：E1為

，使用催化劑時(shí)的活化能為

，反應(yīng)熱為

。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。正反應(yīng)的活化能E3E1－E2(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系分子總數(shù)百分?jǐn)?shù)分子總數(shù)百分?jǐn)?shù)正誤判斷·

辨析易錯(cuò)易混(1)催化劑都不參加化學(xué)反應(yīng)()(2)升高溫度時(shí)，不論正反應(yīng)是吸熱還是放熱，正、逆反應(yīng)的速率都增大()(3)可逆反應(yīng)中減小產(chǎn)物的濃度可增加正反應(yīng)的速率()(4)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大()(5)增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大()答案√×√××(6)對(duì)可逆反應(yīng)FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，增加氯化鉀濃度，逆反應(yīng)速率加快()(7)催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，ΔH也會(huì)發(fā)生變化()(8)溫度、催化劑能改變活化分子的百分?jǐn)?shù)()答案××√1.對(duì)于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”“減小”或“不變”)(1)升高溫度：

；(2)增大鹽酸濃度：

；(3)增大鐵的質(zhì)量：

；(4)增加鹽酸體積：

；(5)把鐵片改成鐵粉：

；(6)滴入幾滴CuSO4溶液：

；答案深度思考·

提升思維能力增大增大不變不變?cè)龃笤龃?7)加入NaCl固體：

；(8)加入CH3COONa固體：

；(9)加入一定體積的Na2SO4溶液：

。答案不變減小減小2.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(填“增大”“減小”或“不變”)。(1)縮小體積使壓強(qiáng)增大：_______；(2)恒容充入N2：_______；(3)恒容充入He：_______；(4)恒壓充入He：_______。答案增大增大不變減小反思?xì)w納氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時(shí)對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)恒容：充入“惰性氣體”―→總壓增大―→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)―→反應(yīng)速率不變。(2)恒壓：充入“惰性氣體”―→體積增大―→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)―→反應(yīng)速率減小。解題探究題組一濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.(2017·平頂山模擬)把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率如圖所示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl－的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是A.①④ B.③④

C.①②③ D.②③答案解析√解析反應(yīng)的本質(zhì)是Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2，與Cl－濃度無關(guān)。2.對(duì)反應(yīng)A＋BAB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：①20mL溶液中含A、B各0.01mol

②50mL溶液中含A、B各0.05mol

③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是A.②>①>④>③ B.④>③>②>①C.①>②>④>③ D.①>②>③>④答案解析√在其他條件一定的情況下，濃度越大，反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)棰?gt;①>④>③。練后反思1.只有改變參與離子反應(yīng)的離子濃度，才會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。如Fe和稀H2SO4、鹽酸反應(yīng)，改變c()、c(Cl－)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響。2.比較離子濃度大小時(shí)，一定要比較混合液中的離子濃度，此時(shí)溶液的體積為混合后溶液的體積。題組二壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響3.(2017·煙臺(tái)質(zhì)檢)反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A.①④ B.②③ C.①③ D.②④答案解析√解析增大固體的量、恒容時(shí)充入不參與反應(yīng)的氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響。練后反思1.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的原因是引起濃度的改變，不改變反應(yīng)物濃度的壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響。2.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過改變氣體的濃度來實(shí)現(xiàn)的，故一般意義上的增大壓強(qiáng)是指壓縮氣體的體積，減小壓強(qiáng)是指擴(kuò)大氣體的體積。題組三溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響4.下列說法中正確的是A.已知t1

℃時(shí)，反應(yīng)C＋CO22CO

ΔH＞0的速率為v，若升高溫度，

逆反應(yīng)速率減小B.恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋O22NO，若在容器中充入He，正、逆反

應(yīng)的速率均不變C.當(dāng)一定量的鋅粉和過量的6mol·L－1鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，

又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向反應(yīng)器中加入一些水、CH3COONa溶液

或NaNO3溶液D.對(duì)任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化答案解析√解析溫度升高，正、逆反應(yīng)的速率均增大，A錯(cuò)誤；在恒壓容器中充入不參加反應(yīng)的氣體，導(dǎo)致容器的體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，正逆反應(yīng)的速率均減小，B錯(cuò)誤；若能使溶液中氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率將減慢，因此可選水或CH3COONa溶液，但不能用NaNO3溶液，在酸性溶液中

與鋅粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮的氧化物，從而使生成H2的量減少，C錯(cuò)誤；任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都有熱效應(yīng)，因此溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生變化，D正確。5.(2018·天津一中調(diào)研)已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為H2O2＋I(xiàn)－―→H2O＋I(xiàn)O－慢H2O2＋I(xiàn)O－―→H2O＋O2＋I(xiàn)－快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.反應(yīng)速率與I－濃度有關(guān)B.IO－也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98kJ·mol－1D.v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)答案解析√解析A項(xiàng)，將題給兩個(gè)反應(yīng)合并可得總反應(yīng)為2H2O2===2H2O＋O2↑，該反應(yīng)中I－作催化劑，其濃度的大小將影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率；B項(xiàng)，該反應(yīng)中IO－是中間產(chǎn)物，不是該反應(yīng)的催化劑；C項(xiàng)，反應(yīng)的活化能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所需要的最小能量，分解1molH2O2放出98kJ熱量，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)的活化能；D項(xiàng)，由反應(yīng)速率與對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)。反思?xì)w納1.催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑之分，正催化劑即通常所說的催化劑，負(fù)催化劑又稱為抑制劑。催化劑只有在適宜的溫度下催化活性才最高，反應(yīng)速率才達(dá)到最大。催化劑能同時(shí)同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。2.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響具有一致性，升高溫度，v正、v逆都增大，降低溫度，v正、v逆都減小。3.在溫度、濃度、催化劑等影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，催化劑影響最大，其次溫度，最后是濃度?？刂谱兞刻骄坑绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素微專題23在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)，由于外界影響因素較多，故為搞清某個(gè)因素的影響均需控制其他因素相同或不變，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。因此，常用控制變量思想解決該類問題。1.常見考查形式(1)以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.解題策略(1)確定變量解答這類題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。(2)定多變一在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷。3.實(shí)例分析探究溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)：2H2O2===2H2O＋O2↑的影響，可以確定催化劑(是否加入MnO2)和溫度(加熱、常溫)作為可變量，其他的則控制為不變量。探究對(duì)象的反應(yīng)2H2O2===2H2O＋O2↑控制的可變量催化劑溫度控制的不變量濃度、溫度等濃度、催化劑等實(shí)驗(yàn)方案取相同量的5%H2O2溶液于兩支規(guī)格相同的試管中，向其中一支試管中加入少量MnO2，另一支不加，在常溫下觀察取相同量的5%H2O2溶液于兩支規(guī)格相同的試管中，給其中一支試管加熱，另一支不加熱，觀察專題訓(xùn)練1.(2017·陜西安康質(zhì)檢)等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說法中一定不正確的是組別對(duì)應(yīng)曲線c(HCl)/mol·L－1反應(yīng)溫度/℃鐵的狀態(tài)1a

30粉末狀2b

30粉末狀3c2.5

塊狀4d2.530塊狀1234A.第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B.第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5mol·L－1C.第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5mol·L－1D.第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30℃答案解析√1234解析由圖像可知，1、2、3、4組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最長，故反應(yīng)速率最慢，A正確；第1組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應(yīng)大于2.5mol·L－1，B正確；第2組實(shí)驗(yàn)，鐵是粉末狀，與3、4組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5mol·L－1，C正確；由3、4組實(shí)驗(yàn)并結(jié)合圖像知第3組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30℃，D錯(cuò)誤。12342.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.0501234(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移___mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥___。答案解析22.5解析H2C2O4中碳的化合價(jià)是＋3價(jià)，CO2中碳的化合價(jià)為＋4價(jià)，故每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子，配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，為保證KMnO4完全反應(yīng)，c(H2C2O4)∶c(KMnO4)≥2.5。1234(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_______。答案解析②和③①和②解析探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則濃度必然相同，則為實(shí)驗(yàn)②和③；同理探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)是①和②。1234(3)已知50℃時(shí)c()～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出25℃時(shí)c()～t的變化曲線示意圖。答案解析解析溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故KMnO4褪色時(shí)間延長，故作圖時(shí)要同時(shí)體現(xiàn)25℃ 濃度降低比50℃時(shí)

的濃度降低緩慢和反應(yīng)完全時(shí)間比50℃時(shí)“拖后”。

答案12343.(2017·寧波市鎮(zhèn)海中學(xué)月考)為了進(jìn)一步探究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時(shí)間。答案解析實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝_____，V6＝_____，V9＝______。301017.51234解析若研究CuSO4的量對(duì)H2生成速率的影響，則實(shí)驗(yàn)中除CuSO4的量不同之外，其他物質(zhì)的量均相同，則V1＝V2＝V3＝V4＝V5＝30，最終溶液總體積相同。由實(shí)驗(yàn)F可知，溶液的總體積均為50mL，則V6＝10，V9＝17.5。12344.(1)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：序號(hào)純鋅粉(g)2.0mol·L－1硫酸溶液(mL)溫度(℃)硫酸銅固體(g)加入蒸餾水(mL)Ⅰ2.050.02500Ⅱ2.040.025010.0Ⅲ2.050.0250.20Ⅳ2.050.0254.001234答案解析①本實(shí)驗(yàn)待測(cè)數(shù)據(jù)可以是________________________________________________________________，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ可以探究__________對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。

反應(yīng)結(jié)束所需要的時(shí)間(或相同條件下產(chǎn)生等體積的氫氣所需要的時(shí)間)硫酸濃度1234解析實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鋅的質(zhì)量和狀態(tài)相同，硫酸的濃度不同，實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入硫酸銅，Cu2＋的氧化性強(qiáng)于H＋，首先發(fā)生反應(yīng)Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，生成的銅附著在鋅表面，在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，加快鋅失電子。但是加入的硫酸銅過多，生成的銅會(huì)覆蓋在鋅表面，阻止鋅與稀硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)減慢。本實(shí)驗(yàn)待測(cè)數(shù)據(jù)可以是“反應(yīng)結(jié)束所需要的時(shí)間”或“相同條件下產(chǎn)生等體積的氫氣所需要的時(shí)間”，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ可以探究硫酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。1234答案解析②實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅳ的目的是_______________________________，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。探究硫酸銅的量對(duì)反應(yīng)速率的影響 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑解析實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅳ加入的硫酸銅的質(zhì)量不同，可以探究加入硫酸銅的量與反應(yīng)速率的關(guān)系。1234答案解析(2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx＝____mL，理由是________________________________________________。2.0保證反應(yīng)物K2S2O8濃度的改變，而其他物質(zhì)濃度不變1234解析實(shí)驗(yàn)的目的是探究K2S2O8溶液的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保證每組實(shí)驗(yàn)中其他物質(zhì)的濃度相等，即溶液的總體積相等(即為20.0mL)，從而可知Vx＝2.0mL。1234探究高考明確考向1.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)()(2016·天津理綜，3A)(2)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同()(2015·天津理綜，3C)(3)探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測(cè)得的反應(yīng)速率偏高()(2016·浙江理綜，8B)答案1234×××(4)探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象()(2015·江蘇，13D)答案1234√2.(2015·海南，8改編)10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是

A.K2SO4 B.H2SO4C.CuSO4 D.Na2CO3答案√12343.(2015·福建理綜，12)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是

1234c/mol·L－1v/mmol·L－1·min－1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08答案解析1234A.a＝6.00B.同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C.b＜318.2D.不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同√1234解析A項(xiàng)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：328.2K時(shí)，蔗糖溶液的濃度越大，水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知，蔗糖的濃度每減小0.100mol·L－1，速率減小1.50mmol·L－1·min－1，所以在濃度為0.400mol·L－1時(shí)，蔗糖水解的速率a＝6.00mmol·L－1·min－1，正確；B項(xiàng)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：溫度越高，水解速率越快，濃度越高，水解速率也越快，同時(shí)改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，若二者對(duì)反應(yīng)速率的影響趨勢(shì)相反，并能相互抵消，反應(yīng)速率也可能不變，正確；1234C項(xiàng)，在物質(zhì)的濃度不變時(shí)，溫度升高，水解速率加快，溫度降低，水解速率減慢。由于在物質(zhì)的濃度為0.600mol·L－1時(shí)，當(dāng)318.2K時(shí)水解速率是3.60mmol·L－1·min－1，現(xiàn)在該反應(yīng)的速率為2.16mmol·L－1·min－1，小于3.60mmol·L－1·min－1，所以反應(yīng)溫度低于318.2K，即b＜318.2，正確；D項(xiàng)，由于溫度不同時(shí)，在相同的濃度時(shí)的反應(yīng)速率不同，所以不同溫度下，蔗糖濃度減小一半所需的時(shí)間不同，錯(cuò)誤。4.[2014·新課標(biāo)全國卷Ⅱ，26(1)]在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。1234在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_________mol·L－1·s－1。0.0010答案解析1234課時(shí)作業(yè)1.以下是幾位同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率理論后發(fā)表的一些看法，其中不正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率B.化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品C.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物顆粒大小等外部因素也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率理論可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益答案√12345678910111213解析化學(xué)反應(yīng)速率理論研究的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢問題，不能指導(dǎo)提高原料的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率。解析2.(2017·合肥一中期中)下列說法正確的是

A.活化分子的每一次碰撞都能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子C.反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大D.催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應(yīng)速率答案解析12345678910111213√解析活化分子只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；增加固體或純液體的量，反應(yīng)速率不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使原來不是活化分子的分子變成活化分子，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快了化學(xué)反應(yīng)速率。123456789101112133.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的判斷正確的是

A.塊狀大理石、粉末狀大理石分別與0.1mol·L－1的鹽酸反應(yīng)的速率相同B.物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸和稀硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的

速率相同C.鎂粉和鐵粉分別與物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)的速率相同D.物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸和稀醋酸分別與2mol·L－1的NaOH溶液反

應(yīng)的速率相同√12345678910111213答案解析12345678910111213解析A項(xiàng)，塊狀大理石、粉末狀大理石分別與鹽酸反應(yīng)時(shí)，接觸面積不同，反應(yīng)速率不同；B項(xiàng)，兩種酸中的c(H＋)濃度相同，反應(yīng)速率相同；C項(xiàng)，鐵和鎂的活潑性不同，反應(yīng)速率不同，D項(xiàng)，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸中自由移動(dòng)的c(H＋)是不相同的，反應(yīng)速率不同。4.(2018·海南華僑中學(xué)月考)在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2＋O2===2NO，經(jīng)測(cè)定前3s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·s－1，則6s末NO的濃度為

A.1.2mol·L－1 B.小于1.2mol·L－1C.大于1.2mol·L－1 D.不能確定答案解析√12345678910111213解析前3s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·s－1，即用NO表示的反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1。如果3～6s的反應(yīng)速率仍為0.2mol·L－1·s－1，則6s末NO的濃度為1.2mol·L－1。由于隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故6s末NO的濃度小于1.2mol·L－1。123456789101112135.(2017·貴陽檢測(cè))在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)

ΔH＜0。下列說法正確的是

A.保持容器容積不變，向其中加入1molH2(g)，反應(yīng)速率一定加快B.保持容器容積不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率一

定加快C.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)

速率一定加快D.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反應(yīng)

速率一定加快答案解析12345678910111213√12345678910111213解析增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)正確；加入氮?dú)?，因?yàn)槿萜黧w積不變，反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變，故反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；保持壓強(qiáng)不變，加入氮?dú)?，容器體積增大，反應(yīng)體系中各氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；保持壓強(qiáng)不變，再次充入1molH2(g)和1molI2(g)，則容器體積增大為原來的2倍，反應(yīng)體系中各氣體中的濃度不變，反應(yīng)速率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.(2018·甘肅定西模擬)在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＜0。達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.加催化劑v正、v逆都發(fā)生變化，而且變化的倍數(shù)相等B.加壓v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)C.降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)D.加入氬氣，v正、v逆都增大且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)答案解析12345678910111213√解析加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動(dòng)，A正確；反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，v正、v逆都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)，B正確；正反應(yīng)放熱，則降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)，C正確；在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤。123456789101112137.一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)

ΔH>0，若15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，則下列說法正確的是

A.0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.002mol·L－1·s－1B.c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10sC.升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D.減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快答案√解析12345678910111213隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(HI)減小，v(HI)減小，故c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需時(shí)間大于10s，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；減小反應(yīng)體系的體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)正確。12345678910111213則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率

A.v(a)>v(b)>v(c) B.v(b)>v(c)>v(a)C.v(c)>v(a)>v(b) D.v(b)>v(a)>v(c)8.(2018·陜西渭南三校聯(lián)考)a、b、c三個(gè)容器，分別發(fā)生合成氨反應(yīng)，經(jīng)過相同的一段時(shí)間后，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示：答案12345678910111213√解析

abc反應(yīng)速率v(H2)＝3mol·L－1·min－1v(N2)＝3mol·L－1·min－1v(NH3)＝4mol·L－1·min－1123456789101112139.(2017·濟(jì)南五中3月模擬)從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

答案解析12345678910111213選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出S沉淀所需時(shí)間越短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)C物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的、形狀相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)開始時(shí)速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變√解析增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)正確；催化劑參與反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃度相同的鹽酸和醋酸溶液中起始?xì)潆x子濃度不同，因此開始時(shí)反應(yīng)速率不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；縮小容積，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12345678910111213A.pH越小氧化率越大B.溫度越高氧化率越小C.Fe2＋的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)D.實(shí)驗(yàn)說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋

的氧化率10.為了研究一定濃度Fe2＋的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，判斷下列說法正確的是答案解析12345678910111213√12345678910111213解析由②③可知，溫度相同時(shí)pH越小，氧化率越大，由①②可知，pH相同時(shí)，溫度越高，氧化率越大；C項(xiàng)，F(xiàn)e2＋的氧化率除受pH、溫度影響外，還受其他因素影響，如濃度等。解析一般不用固體和純液體來表示反應(yīng)速率，所以可用O2和SO2來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。11.根據(jù)反應(yīng)4FeS2＋11O2(1)常選用哪些物質(zhì)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率__________。答案12345678910111213SO2或O2(2)當(dāng)生成SO2的速率為0.64mol·L－1·s－1時(shí)，則氧氣減少的速率為________________。0.88mol·L－1·s－1解析(3)如測(cè)得4s后O2的濃度為2.8mol·L－1，此時(shí)間內(nèi)SO2的生成速率為0.4mol·L－1·s－1，則開始時(shí)氧氣的濃度為_____________。答案123456789101112135.0mol·L－1解析12.(2017·開封檢測(cè))在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_____(填“增大”“減小”或“不變”)。答案12345678910111213減小(2)600℃時(shí)，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時(shí)，分別改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10min正反應(yīng)速率逐漸____(填“增大”“減小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為_________________________。答案12345678910111213減小1.33×10－3mol·L－1·min－1解析12345678910111213(3)圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是_____________________。答案1234567891011121315～20min,25～30min解析解析反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化的時(shí)間段，即15～20min和25～30min反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(4)根據(jù)如圖判斷，10min時(shí)改變的條件可能是____(填寫編號(hào)，下同)；20min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是___。a.加入催化劑 b.縮小容器容積c.降低溫度 d.增加O2的物質(zhì)量答案12345678910111213ab解析解析10～15min三條曲線的斜率突然增大，說明反應(yīng)速率突然加快，其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生的變化是O2

的物質(zhì)的量突然增大，平衡發(fā)生移動(dòng)，引起SO2、SO3物質(zhì)的量隨之發(fā)生變化。d13.大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I－的氧化。某科學(xué)小組進(jìn)行O3與含I－溶液反應(yīng)相關(guān)研究。(1)O3

將I－氧化生成I2

的過程由3步反應(yīng)組成：①I－(aq)＋O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)

ΔH112345678910111213答案解析用熱化學(xué)方程式表示O3氧化I－生成I2的反應(yīng)___________________________________________________________________。 O3(g)＋2I－(aq)＋2H＋(aq)===I2(aq)＋H2O(l)＋O2(g)

ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH312345678910111213解析將所給的三個(gè)反應(yīng)相加，即①＋②＋③可得總反應(yīng)：2I－(aq)＋O3(g)＋2H＋(aq)===I2(aq)＋O2(g)＋H2O(l)

ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。(2)O3在水中易分解，在一定條件下，O3的濃度減少一半時(shí)所需的時(shí)間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216mol·L－1。12345678910111213pH

t/minT/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503135157①在30℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為___________mol·L－1·min－1。12345678910111213答案解析1.00×10－4②pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是________。OH－解析pH增大，則OH－濃度增大，pH增大能加速O3分解，表示對(duì)O3分解起催化作用的是OH－；12345678910111213答案解析③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開__(填字母代號(hào))。a.40℃、pH＝3.0 b.10℃、pH＝4.0 c.30℃、pH＝7.0解析由表中數(shù)據(jù)可知，40℃、pH＝3.0時(shí)，所需時(shí)間在31～158min之間；10℃、pH＝4.0時(shí)，所需時(shí)間＞231min；30℃、pH＝7.0時(shí)，所需時(shí)間＜15min，則分解速率依次增大的順序?yàn)閎、a、c。bac第24講化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡[考綱要求]1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。2.掌握化學(xué)平衡的特征。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。考點(diǎn)三應(yīng)用“等效平衡”判斷平衡移動(dòng)的結(jié)果探究高考明確考向考點(diǎn)二化學(xué)平衡移動(dòng)內(nèi)容索引考點(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡建立課時(shí)作業(yè)可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡建立考點(diǎn)一知識(shí)梳理1.可逆反應(yīng)(1)定義在

下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點(diǎn)①二同：a.相同條件下；b.正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。②一?。悍磻?yīng)物與生成物同時(shí)存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都

(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在方程式中用“同一條件小于2.化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的

保持不變的狀態(tài)。(2)化學(xué)平衡的建立質(zhì)量或濃度(3)平衡特點(diǎn)3.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩種方法(1)動(dòng)態(tài)標(biāo)志：v正＝v逆≠0①同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。(2)靜態(tài)標(biāo)志：各種“量”不變①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。②各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)不變。③溫度、壓強(qiáng)(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變?？傊?，若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量”，則不能作為平衡標(biāo)志。正誤判斷·

辨析易錯(cuò)易混(2)二次電池的充、放電為可逆反應(yīng)()答案××××(5)化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)靜止了，不再發(fā)生反應(yīng)了()答案×××√1.向含有2molSO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量___2mol(填“＜”“>”或“＝”，下同)，SO2的物質(zhì)的量___0mol，轉(zhuǎn)化率____100%，反應(yīng)放出的熱量___QkJ。答案深度思考·

提升思維能力＜>＜＜2.一定溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的焓變?yōu)棣。現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。答案①④解析ΔH是恒量，不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志；該反應(yīng)是充入1molN2O4，正反應(yīng)速率應(yīng)是逐漸減少直至不變，③曲線趨勢(shì)不正確。解析解題探究題組一極端假設(shè)，界定范圍，突破判斷1.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是A.Z為0.3mol·L－1

B.Y2為0.4mol·L－1C.X2為0.2mol·L－1 D.Z為0.4mol·L－1答案√2.(2018·長沙一中月考)一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是A.c1∶c2＝3∶1B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol·L－1答案解析√解析平衡濃度之比為1∶3，轉(zhuǎn)化濃度亦為1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正確；平衡時(shí)Y生成表示逆反應(yīng)速率，Z生成表示正反應(yīng)速率且v生成(Y)∶v生成(Z)應(yīng)為3∶2，B不正確；由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知0＜c1＜0.14mol·L－1。練后歸納極端假設(shè)法確定各物質(zhì)濃度范圍上述題目1可根據(jù)極端假設(shè)法判斷，假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進(jìn)行到底，求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。起始濃度(mol·L－1)0.10.30.2改變濃度(mol·L－1)0.10.10.2終態(tài)濃度(mol·L－1)00.20.4起始濃度(mol·L－1)0.10.30.2改變濃度(mol·L－1)0.10.10.2終態(tài)濃度(mol·L－1)0.20.40平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為X2∈(0,0.2)，Y2∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。題組二化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷3.(2017·石家莊高三模擬)對(duì)于CO2＋3H2CH3OH＋H2O，下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是B.3v逆(H2)＝v正(H2O)C.v正(H2)＝3v逆(CO2)D.斷裂3molH—H鍵的同時(shí)，形成2molO—H鍵答案√4.在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，⑦某種氣體的百分含量(1)能說明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。(2)能說明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。(3)能說明2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。(4)能說明C(s)＋CO2(g)2CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。(5)能說明NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。(6)能說明5CO(g)＋I(xiàn)2O5(s)5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。答案①③④⑦⑤⑦①③④⑤⑦①②③④⑦①②③②④⑦5.若上述題目中的(1)～(4)改成一定溫度下的恒壓密閉容器，結(jié)果又如何？答案答案(1)②③④⑦

(2)⑤⑦

(3)②③④⑤⑦(4)②③④⑦練后反思規(guī)避“2”個(gè)易失分點(diǎn)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)判斷“三關(guān)注”關(guān)注反應(yīng)條件，是恒溫恒容，恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器；關(guān)注反應(yīng)特點(diǎn)，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)；關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解反應(yīng)。(2)不能作為“標(biāo)志”的四種情況①反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。②恒溫恒容下的體積不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化，如2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。③全是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化，如2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。④全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)考點(diǎn)二1.化學(xué)平衡移動(dòng)的過程知識(shí)梳理2.化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正>v逆：平衡向

移動(dòng)。(2)v正＝v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，

平衡移動(dòng)。(3)v正＜v逆：平衡向

移動(dòng)。正反應(yīng)方向不發(fā)生逆反應(yīng)方向3.影響化學(xué)平衡的因素(1)若其他條件不變，改變下列條件對(duì)化學(xué)平衡的影響如下：改變的條件(其他條件不變)化學(xué)平衡移動(dòng)的方向濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向

方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向

方向移動(dòng)壓強(qiáng)(對(duì)有氣體參加的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體體積改變?cè)龃髩簭?qiáng)向氣體分子總數(shù)

的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)

的方向移動(dòng)反應(yīng)前后氣體體積不變改變壓強(qiáng)平衡

移動(dòng)溫度升高溫度向

反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向

反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑同等程度改變v正、v逆，平衡不移動(dòng)正反應(yīng)逆反應(yīng)減小增大不吸熱放熱(2)勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠

的方向移動(dòng)。(3)“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響①恒溫、恒容條件減弱這種改變②恒溫、恒壓條件―→正誤判斷·

辨析易錯(cuò)易混(1)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡也一定發(fā)生移動(dòng)()(2)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)v放減小，v吸增大()(3)合成氨反應(yīng)需要使用催化劑，說明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)，所以也可以用勒夏特列原理解釋使用催化劑的原因()(4)平衡時(shí)，其他條件不變，分離出固體生成物，v正減小()答案××××(5)C(s)＋CO2(g)2CO(g)

ΔH＞0，其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率v(CO2)和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大()(6)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大()(7)往平衡體系FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入適量KCl固體，平衡逆向移動(dòng)，溶液的顏色變淺()(8)對(duì)于2NO2(g)N2O4(g)的平衡體系，壓縮體積，增大加強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺()答案√√××根據(jù)化學(xué)平衡原理解答下列問題：在體積不變的密閉容器中發(fā)生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，只改變一種外界條件，完成下表：深度思考·

提升思維能力改變條件平衡移動(dòng)方向氫氣的轉(zhuǎn)化率(增大、減小或不變)氨氣的體積分?jǐn)?shù)(增大、減小或不變)增大氮?dú)獾臐舛?/p>

增大氨氣的濃度

升溫

充入適量氬氣

不變正向增大逆向減小增大逆向減小減小不移動(dòng)不變答案解題探究題組一選取措施使化學(xué)平衡定向移動(dòng)1.(2017·南寧高三質(zhì)檢)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)

ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥答案解析解析該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動(dòng)。恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對(duì)平衡無影響。增加CO的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)?！?.(2017·鄭州一中檢測(cè))將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變某個(gè)條件，下列敘述正確的是A.升高溫度，氣體顏色加深，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺C.慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來壓強(qiáng)的

兩倍D.恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混

合氣體的顏色變淺答案解析√解析升高溫度，氣體顏色加深，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；首先假設(shè)平衡不移動(dòng)，壓縮體積，氣體顏色加深，但平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使混合氣體的顏色在加深后的基礎(chǔ)上變淺，但一定比原平衡的顏色深，B錯(cuò)誤；同理C項(xiàng)，首先假設(shè)平衡不移動(dòng)，若體積減小一半，則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼膬杀?，但平衡向正反?yīng)方向移動(dòng)，使壓強(qiáng)在原平衡兩倍的基礎(chǔ)上減小，正確；體積不變，反應(yīng)物及生成物濃度不變，所以正、逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動(dòng)，顏色無變化，D錯(cuò)誤。3.在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

ΔH＜0。(1)平衡后將容器的容積壓縮到原來的一半，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是_____(填字母)。A.c(H2)減小B.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢C.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大答案解析CD解析該反應(yīng)為正向氣體分子數(shù)減小的可逆反應(yīng)，縮小體積，平衡正向移動(dòng)，c(H2)增大，正、逆反應(yīng)速率均增大，因而A、B均不正確。(2)若容器容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是___(填字母)。A.升高溫度B.將CH3OH從體系中分離C.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大答案解析B解析由于該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CH3OH的產(chǎn)率降低，體積不變，充入He，平衡不移動(dòng)。練后反思化學(xué)平衡移動(dòng)的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“抵消”外界條件的改變，改變是不可逆轉(zhuǎn)的。新平衡時(shí)此物理量更靠近于改變的方向。如①增大反應(yīng)物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小，但達(dá)到新平衡時(shí)，A的濃度一定比原平衡大；②若將體系溫度從50℃升高到80℃，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)50℃＜T＜80℃；③若對(duì)體系N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)加壓，例如從30MPa加壓到60MPa，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí)30MPa＜p＜60MPa。題組二條件改變時(shí)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷4.將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡