山東省濟寧市高考化學(xué)二模試卷及答案

高考化學(xué)二模試卷一、單選題1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（

）A.

過期藥品和紙箱均應(yīng)投入到可回收垃圾箱內(nèi)

B.

石墨烯和碳納米管互為同素異形體，均為無機非金屬材料

C.

“天問一號”火星探測器，其太陽能電池板的主要材料是二氧化硅

D.

在三星堆“祭祀坑”提取到絲綢制品殘留物，其中絲綢主要成分為纖維素2.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（

）A.

食物腐敗變質(zhì)

B.

對電力不足的新能源汽車充電

C.

用SO2漂白紙漿

D.

苯酚放置在空氣中變?yōu)榉奂t色3.常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol·L-1)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（

）A.第一電離能：W>Z>Y>X

B.簡單離子的半徑：Y>Z>W>X

C.W的氫化物空間構(gòu)型不一定是三角錐形

D.Z的單質(zhì)具有強氧化性和漂白性4.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是（

）A.

I離子的空間構(gòu)型為V形

B.

斜方硫和單斜硫都易溶于CS2，是因為這兩種物質(zhì)的分子都屬于非極性分子

C.

PH3和H2O分子中均含有孤電子對，且PH3提供孤電子對的能力強于H2O

D.

鍵能O—H＞S—H＞Se—H＞Te—H，因此水的沸點在同族氫化物中最高5.實驗室制備苯甲酸乙酯，裝置如圖所示，原理是在環(huán)己烷中發(fā)生如下反應(yīng)：C6H5COOH+C2H5OHC6H5COOC2H5+H2O。已知：環(huán)己烷沸點為80.8℃，可與水形成共沸物，其混合物沸點為62.1℃。下列說法錯誤的是（

）A.

水浴加熱具有受熱均勻，便于控制溫度的優(yōu)點

B.

加入的環(huán)己烷可提高苯甲酸乙酯產(chǎn)率

C.

向儀器A中加藥品順序：苯甲酸、濃硫酸、無水乙醇、環(huán)己烷

D.

反應(yīng)后向A中的溶液加入碳酸鈉以除去硫酸和剩余的苯甲酸6.中國科學(xué)院發(fā)現(xiàn)CO2在核(Fe—Zn—Zr)—殼(Zeolite)催化劑內(nèi)能高效氫化成異構(gòu)化烷烴，反應(yīng)機理如圖所示。下列說法正確的是（

）A.

該過程中沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移

B.

1個四氨合鋅(II)—[Zn(NH3)4]2+中含12個σ鍵

C.

示意圖中含碳化合物碳原子的雜化方式均相同

D.

催化劑內(nèi)能高效氫化成異構(gòu)化烷烴與催化劑的選擇性有關(guān)7.2021年3月報道中國科學(xué)院研究人員在抗腫瘤候選藥物淫羊藿素(Icaritin)的生物合成研究中獲進展，首次搭建了人工生物合成途徑。其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)Icaritin的說法錯誤的是（

）A.

Icaritin具有顯著的抗氧化活性

B.

Icaritin分子中所有碳原子可能在同一平面上

C.

Icaritin存在順反異構(gòu)和對映異構(gòu)

D.

一定條件下，1molIcaritin最多能與9molH2發(fā)生加成反應(yīng)(不考慮開環(huán))8.以含鈷廢渣(主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備Co2O3的一種實驗流程如下：下列與流程相關(guān)的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.用裝置甲制備“酸浸”所需的SO2

B.用裝置乙配制“酸浸”所需的1mol·L-1H2SO4溶液

C.用裝置丙過濾“沉鈷”所得懸濁液

D.用裝置丁灼燒CoCO3固體制Co2O39.以硅石(SiO2)和螢石(CaF2)為原料制備冰晶石(Na3AlF6)的一種流程如圖：已知：無水氟硅酸(H2SiF6)為易溶于水、不穩(wěn)定的強酸；濾渣2的主要成分為Na2SiF6。下列說法錯誤的是（

）A.

硅石和螢石需預(yù)先研磨目的是加快反應(yīng)速率

B.

“反應(yīng)Ⅲ”應(yīng)該在陶瓷器皿中進行

C.

濾液1、濾液2經(jīng)濃縮處理后可在流程中循環(huán)利用

D.

“反應(yīng)Ⅳ”的化學(xué)方程式為2NaF+4NH4F+NaAlO2+2H2O=Na3AlF6↓+4NH3·H2O10.環(huán)氧乙烷是重要的有機合成原料，2020年《Science》報道科研人員研發(fā)了一種將乙烯高效轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷的電化學(xué)合成方法。反應(yīng)在KCl電解液的流動池中進行，工作原理如圖。電解結(jié)束后，將陰陽極電解液輸出混合，便可生成環(huán)氧乙烷。下列說法錯誤的是（

）A.

整個過程中，氯離子濃度一直不變

B.

離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜

C.

泡沫鎳電極為陽極，連接電源正極

D.

當(dāng)生成0.5mol環(huán)氧乙烷時，陰極區(qū)溶液質(zhì)量減少36.5g11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是（

）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液變紅氧化性：Fe3+<Ag+B將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白煙產(chǎn)生溶液X一定是濃鹽酸C將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色生成的乙炔氣體中含有H2SD向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度A.

A

B.

B

C.

C

D.

D12.化合物Y具有保肝、抗炎、增強免疫等功效，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法錯誤的是（

）A.

一定條件下X可發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng)

B.

1molY最多能與5molNaOH反應(yīng)

C.

X與足量H2反應(yīng)后，每個產(chǎn)物分子中含有7個手性碳原子

D.

等物質(zhì)的量的X、Y分別與足量Br2反應(yīng)，最多消耗Br2的物質(zhì)的量相等二、多選題13.可充電水系Zn—CO2電池用鋅和催化劑材料作兩極，電池工作示意圖如圖所示，其中雙極膜是由陽膜和陰膜制成的復(fù)合膜，在直流電場的作用下，雙極膜復(fù)合層間的H2O電離出的H+和OH-可以分別通過膜移向兩極。下列說法錯誤的是（

）A.放電時，右側(cè)電極的電極反應(yīng)為CO2+2H+－2e-=HCOOH

B.放電時，金屬鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.充電時，雙極隔膜產(chǎn)生的H+向右側(cè)正極室移動

D.充電時，電池總反應(yīng)為2Zn(OH)=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O14.CO與亞硝酸甲酯(CH3ONO)在Pd催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)的機理如圖所示，下列說法正確的是（

）A.

脫附過程1的總反應(yīng)為：2CO+2CH3ONO+2NO

B.

CH3ONO中氮氧雙鍵在Pd表面斷裂

C.

增大投料比[n(CO)：n(CH3ONO)]，可提高最終產(chǎn)物中碳酸二甲酯的比率

D.

脫附過程2生成了碳酸二甲酯()15.25℃時，用HCl氣體調(diào)節(jié)0.1mol·L-1氨水的pH，系統(tǒng)中微粒濃度的對數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖1所示，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比[ι=]與pH的關(guān)系如圖2所示。若忽略通過氣體后溶液體積的變化，下列有關(guān)說法正確的是（

）A.

P1所示溶液：c(Cl-)=0.05mol·L-1

B.

P2所示溶液：c(NH3·H2O)＜c(OH-)+c(Cl-)

C.

P3所示溶液：c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(H+)

D.

25℃時，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為10-4.75三、綜合題16.用銻砷煙灰(主要成分為Sb2O3、As2O3，含Pb、Ag、Cu等元素)制取焦銻酸鈉[NaSb(OH)6]和砷酸鈉(Na3AsO4)，不僅治理了砷害污染，還可綜合回收其它有價金屬。其工藝流程如圖所示：已知：①Ag、Cu、Fe的氧化物不溶于Na2S溶液②硫浸后，銻砷以Na3SbS3、Na3AsS3存在；③NaSb(OH)6易溶于熱水，難溶于冷水，不溶于乙醇?；卮鹣铝袉栴}：（1）“硫浸”時，Sb2O3溶解的離子方程式為________。（2）用NaNO3和NaOH浸取銻砷煙灰也可得到Na3SbO4，其缺陷是________。（3）“氧化”時所用H2O2的電子式為________，反應(yīng)溫度不宜太高的原因是________。（4）“中和”時，生成NaSb(OH)6的化學(xué)方程式為________，操作X為________、過濾、洗滌、干燥。（5）As2O3對應(yīng)的酸為H3AsO3，測得某工業(yè)酸性廢液中含H3AsO3和Fe2+，其濃度如表：物質(zhì)H3AsO3Fe2+濃度/g·L-10.3780.840已知：Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)=5.70×10-21，H3AsO3的還原性比Fe2+強。根據(jù)題目信息，則可采用________方法除去該廢水中的砷，除去砷后的廢液中c(AsO)=________mol·L-1(不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的微小變化)17.氮氧化物(NOx)是一類特殊的污染物，它本身會對生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害，必須進行治理或綜合利用。

（1）.一種以沸石籠作為載體對氮氧化物進行催化還原的原理如圖1所示，A在沸石籠內(nèi)轉(zhuǎn)化為B、C、D等中間體的過程如圖2所示。①由A到B的變化過程可表示為

。②已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H1=-907.28kJ·mol-14NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H2=-1269.02kJ·mol-1則圖1脫除NO的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。③關(guān)于該催化劑的說法正確的是

(填標(biāo)號)。A．能加快反應(yīng)速率，并且改變反應(yīng)的焓變B．能增大NH3還原NOx反應(yīng)的平衡常數(shù)C．具有選擇性，能降低特定反應(yīng)的活化能（2）.在溫度500K時，向盛有食鹽的恒容密閉容器中加入NO2、NO和Cl2，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：Ⅰ.2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1Ⅱ.2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H2①關(guān)于恒溫恒容密閉容器中進行的反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的下列說法中，正確的是

(填標(biāo)號)。a.△H1和△H2不再變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)b.反應(yīng)體系中混合氣體的顏色保持不變，說明反應(yīng)Ⅰ達到平衡狀態(tài)c.同等條件下，反應(yīng)Ⅰ的速率遠遠大于反應(yīng)Ⅱ，說明反應(yīng)Ⅰ的活化能小，△H1<△H2d.達平衡后，向反應(yīng)體系中再通入一定量ClNO(g)，NO2(g)和NO(g)的百分含量均減?、谌粝?L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，起始總壓為p。10分鐘后達到平衡，用ClNO(g)表示平均反應(yīng)速率v平(ClNO)=0.008mol·L-1·min-1。則NO的平衡轉(zhuǎn)化率α=

，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=

(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③假設(shè)反應(yīng)Ⅱ的速率方程為：v=k(1-nαt)式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為NO平衡轉(zhuǎn)化率，α′為某時刻NO轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在α′=0.8時，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到v～t曲線如圖所示。曲線上v最大值所對應(yīng)溫度稱為該α′下反應(yīng)的最適宜溫度tm，t<tm時，v逐漸提高；t>tm后，v逐漸下降。原因是

。18.硼及其化合物在材料制造、有機合成等方面用途非常廣泛。回答下列問題：（1）.氨硼烷(H3NBH3)是目前最具潛力的儲氫材料之一。①氨硼烷能溶于水，其原因是

。②氨硼烷分子中與N相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負(fù)電性，它們之間存在靜電相互吸引作用，稱為雙氫鍵，用“N—H…H—B”表示。以下物質(zhì)之間可能形成雙氫鍵的是

。A．苯和三氯甲烷

B．LiH和HCN

C．C2H4和C2H2

D．B2H6和NH3③氨硼烷電池放電時的總反應(yīng)為：H3NBH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。寫出負(fù)極電極反應(yīng)

。（2）.在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結(jié)構(gòu)形式，圖(a)為一種無限長單鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，其化學(xué)式為

；圖(b)為硼砂晶體中的陰離子，其中硼原子采取的雜化類型

。（3）.硼氫化鈉是一種常用的還原劑。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①該晶體中Na+的配位數(shù)為

。標(biāo)注為“1”的Na+分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

。②H3BO3分子中的O—B—O的鍵角

(填“大于”、“等于”或“小于”)BH中的H—B—H的鍵角。③已知硼氫化鈉晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則a=

(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)；④若硼氫化鈉晶胞上下底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體的化學(xué)式為

。19.化合物H常用于防治血栓栓塞性疾病，其合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去)。已知：①+(其中一種產(chǎn)物)②++R2OH③烯醇式()結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，容易結(jié)構(gòu)互變，但當(dāng)有共軛體系(苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵等)與其相連時變得較為穩(wěn)定。（1）化合物E的名稱為________，H中含氧官能團的名稱是酯基、________。（2）A→B反應(yīng)類型為________，化合物D的結(jié)構(gòu)簡式________。（3）反應(yīng)F→G的化學(xué)方程式為________。（4）寫出一種滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。①屬于芳香族化合物，但不含甲基；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③1mol該有機物能與2molNaOH恰好完全反應(yīng)；④核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為2：2：1：1。（5）參照以上合成路線，設(shè)計一種以和為原料制備的合成路線________(其他無機試劑任選)。20.二氯異氰尿酸鈉為白色固體，是氧化性殺菌劑中殺菌最為廣譜、高效、安全的消毒劑，難溶于冷水。實驗室用如圖所示裝置制備(夾持裝置已略去)。請回答下列問題：已知：實驗原理為2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O（1）儀器a的名稱為________，裝置A中的藥品為________，裝置C中的試劑為________。（2）實驗發(fā)現(xiàn)裝置B中NaOH溶液的利用率較低，改進方法是________。（3）當(dāng)裝置B出現(xiàn)________現(xiàn)象時，打開裝置B的活塞加入(CNO)3H3溶液，在反應(yīng)過程中仍不斷通入Cl2的目的是________。實驗過程中B的溫度必須保持為17℃~20℃，pH值控制在6.5~8.5的范圍，則該實驗的受熱方式是________(填“冷水浴”或“熱水浴”)，若溫度過高，pH過低，會生成NCl3，寫出C3N3O3H3生成NCl3的化學(xué)方程式為________。（4）二氯異氰尿酸鈉緩慢水解產(chǎn)生HClO消毒滅菌，通過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉樣品的有效氯。準(zhǔn)確稱取ag樣品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液VmL。①該樣品的有效氯測定值________%。(用含a，V的代數(shù)式表示)②下列操作會導(dǎo)致樣品的有效氯測定值偏低的是________(填標(biāo)號)。a.盛裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未潤洗b.滴定管在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡c.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少已知：①該樣品的有效氯=×100%②實驗檢測原理為：C3N3O3Cl+2H2O=C3H3N3O3+2HClOHClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O測定中轉(zhuǎn)化HCl的氯元素質(zhì)量I2+S2O=S4O+2I-

答案解析部分一、單選題1.【答案】B【解析】【解答】A．過期藥品屬于有害垃圾，需要特殊處理，不能投入到可回收垃圾箱內(nèi)，故A不符合題意；B．石墨烯和碳納米管都是只由碳元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，均為無機非金屬材料，故B符合題意；C．太陽能電池板的主要材料是晶體硅，故C不符合題意；D．絲綢主要成分為蛋白質(zhì)，故D不符合題意；故答案為B。

【分析】A.過期藥品屬于有害垃圾；

B.石墨烯和碳納米管都是碳元素組成的單質(zhì)；

C.太陽能電池板的主要材料是晶體硅；

D.絲綢主要成分為蛋白質(zhì)。

2.【答案】C【解析】【解答】A．食物腐敗變質(zhì)，是食物發(fā)生緩慢氧化的過程，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．對電力不足的新能源汽車充電，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，有電子的轉(zhuǎn)移，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．用SO2漂白紙漿，化合生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C選；D．苯酚晶體放置在空氣中由無色變?yōu)榉奂t色，是被空氣中的氧氣氧化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D不選；故答案為：C。

【分析】A.食物腐敗變質(zhì)是緩慢氧化；

B.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；

C.用SO2漂白紙漿屬于非氧化還原反應(yīng)；

D.苯酚晶體被空氣中的氧氣氧化，由無色變?yōu)榉奂t色。

3.【答案】D【解析】【解答】W為N，X為Na，Y為S，Z為Cl，A．同周期元素，第一電離能呈增大趨勢，半徑越小，越不容易失去電子，第一電離能越大，則第一電離能：W>Z>Y>X，故A不符合題意；B．電子層數(shù)越大離子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小離子半徑越大，所以簡單離子半徑：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故B不符合題意；C．W為N元素，其氣態(tài)氫化物有NH3、N2H4等，NH3是三角錐形，N2H4不是三角錐形，故C不符合題意；D．Z為Cl，Cl2本身并不具有漂白性，D符合題意。故答案為：D?！痉治觥縒、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH均為2，則兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為一元強酸，則應(yīng)為HNO3和HClO4，Z的的原子序數(shù)和原子半徑均大于W，則W為N元素，Z為Cl元素；X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH為12，為一元強堿，且原子半徑大于Cl，則X為Na元素；Y位于Na和Cl之間，且最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH＜2，應(yīng)為二元強酸，則Y為S元素。4.【答案】D【解析】【解答】A．I的成鍵數(shù)為2，孤對電子數(shù)為，價層電子對數(shù)是4，所以其空間構(gòu)型與水相似，則其空間構(gòu)型為V形，I原子采用sp3雜化，A不符合題意；B．CS2分子屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理：由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于由非極性分子構(gòu)成的溶劑中，由斜方硫和單斜硫都易溶于CS2，可知這兩種物質(zhì)的分子都屬于非極性分子，B不符合題意；C．PH3和H2O分子中的中心P、O原子上均含有孤電子對，由于元素的非金屬性：O＞P，所以對孤電子對的吸引能力：O＞P，因此PH3提供孤電子對的能力強于H2O，C不符合題意；D．同族元素形成的氫化物的分子結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高。但由于H2O的分子之間還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致水的沸點在同族氫化物中最高，這與分子中的化學(xué)鍵的鍵能無關(guān)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.I原子采用sp3雜化，孤電子對數(shù)目對空間構(gòu)型產(chǎn)生影響，最終呈現(xiàn)V型；

B根據(jù)相似相溶的原理，要注意CS2分子屬于非極性分子；

C.元素的非金屬性：O＞P，對孤電子對的吸引能力：O＞P，因此PH3提供孤電子對的能力強于H2O；

D.分子晶體的沸點與化學(xué)鍵無關(guān)。5.【答案】C【解析】【解答】A．水的比熱容高，水浴加熱具有受熱均勻，便于控制溫度的優(yōu)點，故A不符合題意；B．環(huán)己烷作溶劑使反應(yīng)物充分接觸，加入的環(huán)己烷可提高苯甲酸乙酯產(chǎn)率，故B不符合題意；C．濃硫酸密度大，且稀釋時放出大量的熱，(類比濃硫酸的稀釋)，濃硫酸應(yīng)該在無水乙醇后面加，向儀器A中加藥品順序：苯甲酸、無水乙醇、濃硫酸、環(huán)己烷，故C符合題意；D．碳酸鈉可以和硫酸、苯甲酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽，反應(yīng)后向A中的溶液加入碳酸鈉以除去硫酸和剩余的苯甲酸，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.水浴加熱具有受熱均勻，便于控制溫度的優(yōu)點；

B.環(huán)己烷作溶劑使反應(yīng)物充分接觸；

C.濃硫酸密度大，且稀釋時放出大量的熱，濃硫酸應(yīng)該在無水乙醇后面加；

D.碳酸鈉可以和硫酸、苯甲酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽。6.【答案】D【解析】【解答】A.此過程是利用CO2在核(Fe—Zn—Zr)—殼(Zeolite)催化劑內(nèi)能高效氫化成異構(gòu)化烷烴，氫元素的化合價發(fā)生改變，涉及到電子的轉(zhuǎn)移，故A不符合題意B.一個氨氣分子中存在3個氮氫鍵，因此配體中有12個單鍵，還形成4個配位鍵，1個四氨合鋅(II)—[Zn(NH3)4]2+中含16個σ鍵，故B不符合題意C.二氧化碳中的碳原子是sp雜化，異構(gòu)化烷烴中的碳原子是sp3雜化，而一氧化碳中的碳的雜化是sp雜化，故C不符合題意D.催化劑內(nèi)能高效氫化成異構(gòu)化烷烴與催化劑的選擇性有關(guān)，故D符合題意故答案為：D

【分析】A.氫元素的化合價發(fā)生改變，碳元素的化合價發(fā)生改變有電子轉(zhuǎn)移

B.σ鍵包括單鍵和配位鍵，找出單鍵和配位鍵即可

C.寫出含碳化合物中碳原子的雜化方式即可

D.催化劑具有選擇性7.【答案】C【解析】【解答】A．Icaritin分子中含有酚羥基，容易被空氣中的氧氣氧化，具有顯著的還原性，即具有強的抗氧化活性，A不符合題意；B．苯環(huán)上的所有C原子共平面；碳碳雙鍵及與碳碳雙鍵直接相連的原子共平面，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該分子中所有碳原子可能在同一平面上，B不符合題意；C．該結(jié)構(gòu)中沒有手性碳原子，因此不存在對映異構(gòu)，C符合題意；D．在該物質(zhì)分子中含有2個苯環(huán)和2個碳碳雙鍵、1個碳氧雙鍵能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1個苯環(huán)加成需3個H2，1個碳碳雙鍵或碳氧雙鍵加成需1個H2，因此一定條件下，1molIcaritin最多能與9molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.酚羥基容易被空氣中的氧氣氧化；

B.苯環(huán)上的所有C原子共平面，碳碳雙鍵及與碳碳雙鍵直接相連的原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)；

C.該分子沒有手性碳原子，不存在對映異構(gòu)；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵、酮羰基能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)。8.【答案】C【解析】【解答】A.濃硫酸與銅反應(yīng)需要加熱，無法反應(yīng)制取SO2，故A不符合題意；B.滴定管使用時應(yīng)懸于容量瓶上方，不能伸入容量瓶內(nèi)，會污染試劑，故B不符合題意；C.用裝置丙可以過濾“沉鈷”所得懸濁液，且裝置中操作符合題意，故C符合題意；D.灼燒CoCO3固體應(yīng)用坩堝，不能在燒餅中直接灼燒固體，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】由流程可知，加入硫酸酸浸并通入二氧化硫，可發(fā)生Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O，同時生成硫酸鋁、硫酸鋅等，調(diào)節(jié)溶液的pH，可生成氫氧化鋁沉淀而除去鋁離子，然后再除去鋅離子，再加入碳酸鈉沉鈷，可生成CoCO3固體，最后灼燒生成Co2O3，以此分析.9.【答案】B【解析】【解答】A．研磨可增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)速率加快，A項不符合題意；B．“反應(yīng)Ⅲ”中有NaF、NH4F生成，F(xiàn)-水解生成HF會腐蝕陶瓷器皿，B項符合題意；C．由題意可知濾液1的主要成分是H2SO4，經(jīng)濃縮處理后可返回流程反應(yīng)Ⅰ中循環(huán)利用，濾液2的主要成分是NH3·H2O，經(jīng)濃縮處理后可返回流程反應(yīng)Ⅲ中循環(huán)利用，C項不符合題意；D．由“反應(yīng)Ⅳ”可知，NaF、NH4F溶液和NaAlO2發(fā)生反應(yīng)生成冰晶石(Na3AlF6)，反應(yīng)方程式為：2NaF+4NH4F+NaAlO2+2H2O=Na3AlF6↓+4NH3·H2O，D項不符合題意；故答案為：B?！痉治觥抗枋⊿iO2）和螢石（CaF2）加硫酸酸浸生成H2SiF6和CaSO4，過濾分離，濾渣1主要為CaSO4，H2SiF6再與Na2SO4反應(yīng)生成硫酸和Na2SiF6，濾液1中所含硫酸可循環(huán)使用，Na2SiF6與濃氨水反應(yīng)生成NaF、NH4F及SiO2，過濾除去SiO2，加入NaAlO2發(fā)生反應(yīng)生成Na3AlF6，反應(yīng)的方程式為2NaF+4NH4F+NaAlO2+2H2O=Na3AlF6↓+4NH3?H2O或2NaF+4NH4F+NaAlO2=Na3AlF6↓+4NH3+2H2O，過濾分離出冰晶石（Na3AlF6），濾液2中含有氨水可循環(huán)使用，據(jù)此分析解答。10.【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)圖示可知：在反應(yīng)過程中Cl-的物質(zhì)的量不變，而反應(yīng)會消耗水，因此整個過程中，c(Cl-)增大，A符合題意；B．陽極上Cl-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，2Cl--2e-=Cl2↑，為維持溶液電中性，需Cl-從陰極向陽極定向移動，故離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜，B不符合題意；C．根據(jù)圖示可知：泡沫鎳電極為陽極，應(yīng)該連接電源正極，C不符合題意；D．根據(jù)圖示可知反應(yīng)產(chǎn)生0.5mol環(huán)氧乙烷時，需消耗0.5mol的Cl2，即消耗1molCl-，陰極有1molCl-移向陽極，且2H++2e-=H2↑，生成H20.5mol，則溶液質(zhì)量減少為35.5g/mol×1mol+0.5mol×2g/mol=36.5g，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.在反應(yīng)過程中Cl-的物質(zhì)的量不變，但反應(yīng)會消耗水；

B.陽極上Cl-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為維持溶液電中性，需Cl-從陰極向陽極定向移動；

C.陽極和正極相連；

D.陰極區(qū)溶液減少的質(zhì)量等于產(chǎn)生的氫氣和氯氣的質(zhì)量。

11.【答案】D【解析】【解答】A．向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液變紅，說明亞鐵離子被氧化為鐵離子，由于酸性溶液中硝酸根也能氧化亞鐵離子，所以不能得出氧化性：Fe3+＜Ag+，A不符合題意；B．將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白煙產(chǎn)生，溶液X不一定是濃鹽酸，也可能是濃硝酸，B不符合題意；C．將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色，不能說明生成的乙炔氣體中含有H2S，因為乙炔就能使溴水褪色，C不符合題意；D．向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，四氯化碳密度大于水的，這說明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度發(fā)生了萃取，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.酸性溶液中硝酸根也能氧化亞鐵離子；

B.濃硝酸遇到濃氨水也會產(chǎn)生白煙；

C.乙炔也能使溴水褪色；

D.四氯化碳密度大于水。12.【答案】C【解析】【解答】A．X含有酚羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)，含有酯基可以發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，故A不符合題意；B．Y分子中含有3個酚羥基，Y中環(huán)狀酯水解可以得到1個羧基和1個酚羥基，酚羥基和羧基都能消耗NaOH，因此1molY最多能與5molNaOH反應(yīng)，故B不符合題意；C．當(dāng)X與足量H2加成后，分子中含有8個手性碳原子，，故C符合題意；D．苯酚與溴反應(yīng)可以得到三溴苯酚，溴原子取代酚羥基的鄰、對位上的氫原子，對于X、Y來講，分子內(nèi)符合要求的氫原子是一樣多的(均為4個)，兩個分子中都含有一個碳碳雙鍵，和一分子溴發(fā)生加成反應(yīng)，因此等物質(zhì)的量的二者消耗等量的Br2，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.酚羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)，酯基可以發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)；

B.酚羥基和羧基都能消耗NaOH,Y中環(huán)狀酯水解可以得到1個羧基和1個酚羥基，水解后一共4個酚羥基和1個羧基;

C.酯基無法和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

D.苯酚與溴反應(yīng)可以得到三溴苯酚，溴原子取代酚羥基的鄰、對位上的氫原子；碳碳雙鍵可以和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)。二、多選題13.【答案】A,C【解析】【解答】A．放電時，右側(cè)電極是正極，電極反應(yīng)為CO2+2H++2e-=HCOOH，A不符合題意；B．根據(jù)圖示可知左側(cè)電極材料是Zn，放電時，金屬鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B符合題意；C．充電時相當(dāng)于是電解池，雙極隔膜產(chǎn)生的H+移向陰極，即向左側(cè)負(fù)極室移動，故C不符合題意；D．充電時右側(cè)產(chǎn)生氧氣，左側(cè)產(chǎn)生鋅，電池總反應(yīng)為2Zn(OH)=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O，故D符合題意；故答案為：AC?！痉治觥坑蓤D可知放電時左側(cè)電極為負(fù)極，Zn被氧化生成Zn(OH)，右側(cè)電極為正極，二氧化碳被還原生成甲酸，以此解答該題。14.【答案】A,D【解析】【解答】A．由反應(yīng)機理圖可知：脫附過程1生成了草酸二甲酯和Pd，故總反應(yīng)為：2CO+2CH3ONO+2NO，A符合題意；B．由圖可知：Pd與CH3ONO生成了CH3O-Pd-NO，斷的是O-N鍵，-N=O中的雙鍵并沒有斷，B不符合題意；C．增大投料比[n(CO):n(CH3ONO)]時，第一步反應(yīng)生成的CH3O-Pd-NO減少，Pd-CO-Pd增多，CH3O-Pd-NO的減少將導(dǎo)致脫附過程2的減少，脫附過程1將增加，進一步導(dǎo)致最終產(chǎn)物中草酸二甲酯的比率增大，C不符合題意；D．由反應(yīng)機理圖可知：脫附過程2生成了Pd和副產(chǎn)物碳酸二甲酯，D符合題意；故答案為AD；

【分析】A．脫附過程1生成了草酸二甲酯和Pd；

B．Pd與CH3ONO生成CH3O-Pd-NO時斷O-N鍵；

C．增大投料比[n(CO):n(CH3ONO)]導(dǎo)致最終產(chǎn)物中草酸二甲酯的比率增大；

D．由圖像可知，脫附過程2生成了Pd和副產(chǎn)物碳酸二甲酯。15.【答案】B,D【解析】【解答】A．根據(jù)圖示可知P1時c()=c(NH3·H2O)=0.05mol/L。溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，P1點溶液pH=9.25，則c(H+)=10-9.25mol/L，故c(OH-)=，溶液中c(OH-)＞c(H+)，因此Cl-離子濃度：c(Cl-)＜0.05mol/L，A不符合題意；B．根據(jù)電荷守恒c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，根據(jù)圖示可知P2時c()＞c(NH3·H2O)，c(H+)+c()＞c(NH3·H2O)，所以c(NH3·H2O)＜c(OH-)+c(Cl-)，B符合題意；C．根據(jù)圖示可知P3時t=，溶液的溶質(zhì)為NH4Cl，根據(jù)物料守恒可得c(Cl-)=c()+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，所以c()+c(NH3·H2O)＜c(Cl-)+c(H+)，C不符合題意；D．25℃時，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為K=，當(dāng)溶液中c()=c(NH3·H2O)時，=，D符合題意；故答案為：BD。

【分析】A．利用電荷守恒結(jié)合P1的pH計算；

B．根據(jù)電荷守恒分析；

C．根據(jù)物料守恒分析；

D．根據(jù)電離平衡常數(shù)為K=計算。三、綜合題16.【答案】（1）Sb2O3+6S2-+3H2O=2SbS+6OH-

（2）有污染氣體NO、NO2(NOx)等產(chǎn)生

（3）；溫度過高，H2O2易分解

（4）HSbO3+NaOH+2H2O=NaSb(OH)6；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

（5）氧化；4.75×10-19【解析】【解答】(1)“硫浸”時，As2O3轉(zhuǎn)化為Na3AsS3，反應(yīng)為：Sb2O3+6Na2S+3H2O=Na3SbS3+6NaOH，離子方程式為Sb2O3+6S2-+3H2O=2SbS+6OH-；

(2)若用NaNO3和NaOH浸取，在氧化時會產(chǎn)生污染性氣體NO、NO2等，其缺陷是有污染氣體NO、NO2(NOx)等產(chǎn)生；(3)H2O2的電子式為；若反應(yīng)溫度過高，H2O2會受熱分解，影響氧化效果，所以反應(yīng)溫度不宜太高的原因是溫度過高，H2O2易分解；(4)“中和”時，酸性的HSbO3和堿性的NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成NaSb(OH)6，化學(xué)方程式為HSbO3+NaOH+2H2O=NaSb(OH)6；從Na3AsO4溶液中得到晶體，操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；(5)根據(jù)題目信息可知FeAsO4更容易沉淀，H3AsO3的還原性比Fe2+強，可加入適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵渲蠬3AsO3和Fe2+氧化得到FeAsO4沉淀，所以采用氧化方法除去該廢水中的砷；已知：Ksp(FeAsO4)=5.70×10-21，H3AsO3為0.378g/L，則c(H3AsO3)==0.003mol/L，同理c(Fe3+)=c(Fe2+)==0.015mol/L，所以加入足量氧化劑后，H3AsO3轉(zhuǎn)化為FeAsO4沉淀，F(xiàn)e3+剩余，則除去砷后的廢液中c(AsO)==mol/L=4.75×10-19mol/L?！痉治觥夸R砷煙灰(主要成分為Sb2O3、As2O3，含Pb、Ag、Cu等元素)，加入Na2S和NaOH，根據(jù)已知①和②，Sb2O3轉(zhuǎn)化為Na3SbS3，As2O3轉(zhuǎn)化為Na3AsS3，反應(yīng)為：Sb2O3+6Na2S+3H2O=Na3SbS3+6NaOH；濾液中加入過氧化氫，可將Na3SbS3氧化生成Na3SbO4和S，將Na3AsS3氧化生成Na3AsO4和S，過濾得到固體(Na3SbO4和S的混合物)和濾液(Na3AsO4)，濾液(Na3AsO4)通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到Na3AsO4?12H2O，固體(Na3SbO4和S的混合物)和加入鹽酸除去硫，得到HSbO4的溶液，再加NaOH，得到NaSb(OH)6，以此解答該題。

17.【答案】（1）2Cu(NH3+O2=[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+；4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H=-1630.76kJ·mol-1；C

（2）bd；80%；；升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。t<tm時，k增大對v的提高大于α引起的降低。t>tm后，k增大對v的提高小于α引起的降低【解析】【解答】(1)①A在沸石籠內(nèi)轉(zhuǎn)化為B、C、D，由圖1可知，由A到B的變化過程中，Cu(NH3與O2反應(yīng)生成B，發(fā)生的反應(yīng)可表示為2Cu(NH3+O2=[(NH3)2Cu—O—O—Cu(NH3)2]2+，故答案為：2Cu(NH3+O2=[(NH3)2Cu—O—O—Cu(NH3)2]2+；

②根據(jù)蓋斯定律，由第二個熱化學(xué)方程式-第一個熱化學(xué)方程式，可得4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)

△H=(-1269.02kJ·mol-1)2-(-907.28kJ·mol-1)=-1630.76kJ·mol-1，故答案為：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H=-1630.76kJ·mol-1；③A.催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的焓變，故A不正確；B．催化劑不能使平衡發(fā)生移動，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B不正確；C．催化劑具有選擇性，能降低特定反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率加快，故C正確；故答案為：C；(2)①a.反應(yīng)熱與方程式有關(guān)，方程式確定，反應(yīng)熱始終不會改變，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故a不正確；b．氣體的顏色代表濃度，顏色不變說明氣體的濃度不變，是平衡判斷的標(biāo)志，故b正確；c．同等條件下，反應(yīng)Ⅰ的活化能小，說明速率大，但不能確定反應(yīng)熱的相對大小，故c不正確；d．平衡后，通入ClNO(g)，對于反應(yīng)Ⅱ相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，NO(g)的百分含量減小，對于反應(yīng)Ⅰ，平衡逆向移動，但移動生成的NO2(g)的量比加入的的量少，所以NO2(g)的百分含量減小，故d正確；故答案為：bd；②===0.008mol·L-1·min-1，△c(ClNO)=0.008mol·L-1·min-110min=0.08mol·L-1，△n(ClNO)=0.08mol·L-12L=0.16mol，列出三段式：NO的平衡轉(zhuǎn)化率α=100%=80%；恒溫恒容條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，=，所以平衡時總壓p平=p0，因為分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，平衡時各氣體的分壓為：p(NO)=p0=p0，p(Cl2)=p0=p0，p(ClNO)=p0=p0，則Kp===，故答案為：80%；；③反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低，由題中信息可知，升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。t<tm時，k增大對v的提高大于α引起的降低。t>tm后，k增大對v的提高小于α引起的降低，故答案為：升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。t<tm時，k增大對v的提高大于α引起的降低。t>tm后，k增大對v的提高小于α引起的降低?！痉治觥?1)①由圖1可知，由A到B的變化過程中，Cu(NH3）2+與O2反應(yīng)生成B；

②根據(jù)蓋斯定律分析；

③催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變平衡和焓變；

(2)①a．反應(yīng)熱是定值，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)；b．氣體的顏色代表濃度，可以作為平衡判斷的標(biāo)志；c．活化能的大小與反應(yīng)熱的相對大小無關(guān)；d．根據(jù)勒夏特列原理分析；②列出三段式計算；

③根據(jù)溫度對平衡移動的影響和對反應(yīng)速率的影響分析。18.【答案】（1）氨硼烷和水之間可以形成氫鍵；BD；H3NBH3+2H2O-6e-=NH+BO+6H+

（2）[BO2]或BO；sp2、sp3

（3）8；(1，，)；大于；×107；Na3Li(BH4)4【解析】【解答】(1)①氨硼烷能溶于水，是由于氨硼烷分子與水分子之間可以形成氫鍵，增加了分子之間的相互吸引作用；

②A．在苯和三氯甲烷分子中H原子都是呈正電性，因此不存在雙氫鍵，A不正確；B．在LiH中H顯負(fù)電性，而在HCN中H顯正電性，因此二者之間存在雙氫鍵，B正確；C．在C2H4和C2H2中H原子都是呈正電性，因此不存在雙氫鍵，C不正確；D．在B2H6中H顯負(fù)電性，在NH3中H原子都是呈正電性，因此二者之間存在雙氫鍵，D正確；

故答案為：BD；③氨硼烷電池放電時的總反應(yīng)為：H3NBH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。該反應(yīng)中H3NBH3失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H3NBH3+2H2O-6e-=NH+BO+6H+；(2)圖(a)是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，從圖可看出，每個單元，都有一個B，有一個O完全屬于這個單元，剩余的2個O分別為2個單元共用，所以B：O=1：(1+2×)=1：2，所以化學(xué)式為[BO2]或BO；從圖(b)是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)可看出：[B4O5(OH)4]2-一半B原子采用sp3雜化形成兩個四配位BO4四面體；另一半B原子采用的是sp2雜化形成兩個三配位BO3平面三角形結(jié)構(gòu)，故其中B原子雜化類型為sp2雜化、sp3雜化；(3)①以上底面面心Na+研究，與其配位的處于晶胞的頂點、晶胞上半部的面心，還有處于上面晶胞下半部左右側(cè)面面心，即該晶體中Na+的配位數(shù)為8；根據(jù)坐標(biāo)原點及標(biāo)注為“1”的Na+的位置，可知該Na+的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1，，)；②H3BO3分子為平面分子B原子采用sp2雜化，而中B原子采用sp3雜化，sp2雜化形成的鍵角120°，sp3雜化形成的的鍵角是109°18′，所以sp2雜化形成的鍵角大于sp3雜化形成的的鍵角，與H3BO3分子中的O—B—O的鍵角大于BH中的H—B—H的鍵角；③在一個晶胞中含有Na+的數(shù)目為6×+4×=4，含有的的數(shù)目為1+8×+4×=4，則根據(jù)晶胞密度公式可知ρ=，所以該晶胞中a=×107；④根據(jù)Na+在晶胞位置可知：若硼氫化鈉晶胞上下底心處的N