2020屆奉賢區(qū)高考化學(xué)一模

奉賢區(qū)2019學(xué)年第一學(xué)期高三年級質(zhì)量調(diào)研考試

化學(xué)試卷202001相對原子質(zhì)量：C-12O-16 Fe-56S-32H-1N-14一、 選擇題（共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案）.做好垃圾分類，推動城市綠色發(fā)展。下列有關(guān)生活垃圾分類不合理的是選項(xiàng)ABCD生活垃圾牛奶盒眼藥水干電池西瓜皮垃圾分類標(biāo)識 UifEuniwJiri也.近年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了116號元素Lv。下列關(guān)于293Lv和294Lv的說法錯誤的是A.兩者中子數(shù)相差1 B.兩者質(zhì)量數(shù)相差1C.兩者電子數(shù)相差1 D.兩者互為同位素.地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油在東航成功驗(yàn)證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A.加入水中，浮在水面上的是地溝油B.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油C.點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油D.測定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC.石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干雨02.下列過程僅克服離子鍵的是A.NaHSO4溶于水B.HCl溶于水 C.氯化鈉熔化 D.碘升華.在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、A13+三種陽離子的溶液中，可能存在的陰離子是□Cl- DNO3- DSO42- DS2-A.□□ B.□□ C.□□ D.□□7.反應(yīng)A+BtC+Q(Q7.反應(yīng)A+BtC+Q(Q>0)分兩步進(jìn)行①A+B-X+Q(Q<0)②XtC+Q(Q>0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是),(8.關(guān)于有機(jī)物2-苯基丙烯A+B反應(yīng)過程C.能量下列說法正確的是),(8.關(guān)于有機(jī)物2-苯基丙烯A+B反應(yīng)過程C.能量下列說法正確的是A.A.不能使稀高鎰酸鉀溶液褪色B.可以發(fā)生加成、聚合反應(yīng)C.C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯9.能促進(jìn)水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是A.A.將水加熱煮沸B.將明磯溶于水C.C.將NaHSO4固體溶于水D.將NaHCO3固體溶于水10.10.下列說法中，正確的是用途常用于分離互不相溶可用于吸收氨氣，且能不可以完成“噴稀釋濃硫酸和銅反的液體混合物 防止倒吸泉用途常用于分離互不相溶可用于吸收氨氣，且能不可以完成“噴稀釋濃硫酸和銅反的液體混合物 防止倒吸泉”實(shí)驗(yàn) 應(yīng)冷卻后的混合液A.離子化合物中一定不含共價鍵B.分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大C.可能存在不含任何化學(xué)鍵的晶體D.酸性氧化物形成的晶體一定是分子晶體11.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.澳水中存在Br2+H200HBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液并靜置后，溶液顏色變淺B.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)OCO2(g)+NO(g)+QQ>0,平衡后，升高溫度體系顏色變深C.用飽和食鹽水除去Cl2中的HClD.合成氨反應(yīng)中，為提高原料的轉(zhuǎn)化率，可采用高溫加熱的條件12.12..下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室模擬侯德榜制堿法的操作正確的是A.將CO2和NH3的混合氣體同時通入飽和食鹽水中B.將析出的NaHCO3固體過濾后灼燒得到純堿C.在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循環(huán)利用NH3D.在析出NaHCO3的母液中通入NH3，加入氯化鈉粉末，析出Na2cO3固體.下列轉(zhuǎn)化不能通過一步實(shí)現(xiàn)的是+O2 +NaOHA.Fe ?Fe3O4 B.Al ?NaAlO2+H2SO4 +S.C.Cu—2~^*CuSO4 D.Cu ?CuS.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過以下反應(yīng)制得C1O2：2KC1O3+H2c2O4+H2s04T2C1O/+K2sO4+2CO/+2H2O下列說法錯誤的是A.每1mo1KC1O3參加反應(yīng)就有2mol電子轉(zhuǎn)移 B.C1O2是還原產(chǎn)物C.H2c2O4在反應(yīng)中被氧化 D.KC1O3在反應(yīng)中得到電子.下列有機(jī)化合物中均含有雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是A.苯中含單質(zhì)澳雜質(zhì)：加水，分液B.乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液C.乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液D.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液.用滴有酚歐和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實(shí)驗(yàn)，判斷錯誤的是A.b極附近有氣泡冒出 B.d極附近出現(xiàn)紅色a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng) D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕.下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。己知：2KMnO4+16HC1T2KC1+5C12T+2MnC12+8H2O淀粉"NaBt P-/T7"降 J"KMnOq+濃鹽酸濕潤藍(lán)色石蕊試紙&嗎鐲釀對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：C12>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2+>Cl-.X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X原子最外層有兩個未成對電子，丫原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是A.原子半徑的大小順序：X<Y<Z<RX、Y分別與氫元素組成的化合物熔沸點(diǎn)一定是：X<YC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R>XY與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類型均完全相同.將100ml1mol/L的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是A.減小、增大 B.減小、減小 C.增大、增大 D.增大、減小二、填空題(共60分)(一)(本題共15分)NaNO2是一種白色易溶于水的固體，溶液呈堿性，其外觀與氯化鈉相似，有咸味，俗稱工業(yè)鹽；是一種重要的化學(xué)試劑、漂白劑和食品添加劑。已知亞硝酸鹽能被濱水氧化，在酸性條件下能氧化亞鐵離子；亞硝酸銀是可溶于稀硝酸的白色沉淀。請完成以下填空：.N原子最外層電子的軌道排布式為；用一個事實(shí)說明氮和氧非金屬強(qiáng)弱.酸性條件下，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2，同時生成NO。寫出此反應(yīng)①的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。.氯氣、濃硝酸、酸性高鎰酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上氧化鹵水中的［-提取單質(zhì)I2選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是。.在鹽酸溶液中加入亞硝酸鈉溶液至中性，則c(Cl-)c(HNO2)(填“<”、">"或"=")。.設(shè)計(jì)一種鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實(shí)驗(yàn)方案。（二）（本題共15分）鎂帶能在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質(zhì)碳。請完成下列填空：.碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于足球烯的原因是 O.氧化鎂的電子式為,CO2的結(jié)構(gòu)式為0與鎂同周期、離子半徑最小的元素，其原子最外層的電子排布式為，其1個原子中能量最高的電子有 個。一定條件下，在容積恒為2.0L的容器中，F(xiàn)e和CO2發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+Fe（s） FeO（s）+CO（g）.若起始時向容器中加入1molCO2，5.0min后，容器內(nèi)氣體的相對平均分子量為32,則n（CO2）:n（CO）之比為，這段時間內(nèi)用CO2表示的速率V（CO2）=o.下列說法錯誤的是oa.當(dāng)混合氣體的密度不變時說明反應(yīng)達(dá)到了平衡b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時說明反應(yīng)達(dá)到了平衡c.平衡后移除二氧化碳時，正反應(yīng)速率一直減小直至建立新的平衡d.平衡后縮小容器的體積，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動.保持溫度不變的情況下，待反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向移動（選填“正向”、“逆向”、或“不”），二氧化碳的轉(zhuǎn)化率（填“增大”，“減小”或“不變”）。（三）、（本題共15分）某芳香烴X（分子式為C7H8）是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物。已知：I'。^照a。的、＜2^ooh11 NO2 （苯胺，易被氧化）.寫出：X-A的反應(yīng)條件；反應(yīng)口的反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑：。.E中含氧官能團(tuán)的名稱：；反應(yīng)□的類型是反應(yīng)口和口先后順序不能顛倒的原因是 .寫出反應(yīng)□的化學(xué)方程式： COOH. 有多種同分異構(gòu)體，寫出1種含有1個醛基和2個羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式：。CH；OH.寫出由A轉(zhuǎn)化為「八.OH的合成路線。（合成路線表示方法為：二反立試劑反應(yīng)條件*13（合成路線表示方法為：二反立試劑反應(yīng)條件*13反應(yīng)試［Illi口1-_七djy.\

反方箕牙目珂廠物）（四）（本題共15分）硫酸鐵銨［NH4Fe（SO4）2-xH2O］是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：回答下列問題：.步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是 。.步驟②需要加熱的目的是 ，溫度保持80?95℃,采用的合適加熱方式是。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為 （填標(biāo)號）。A B C D.步驟③中選用足量的H2O2,理由是 。分批加入凡02,同時為了,溶液要保持pH小于0.5。.步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有 、、，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。.采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時，失掉1.5個結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為 。參考答案一、選擇題（共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案）12345678910CCBACBDBBC11121314151617181920DDBDABADCA二、填空題（共60分）（除注明外，其他一律每空2分）（一）（本題共15分）2S2P1tt氫化物穩(wěn)定性:H2O>NH3氧強(qiáng)于氮或NO中N為+2價，0為-2價氧強(qiáng)于氮（事實(shí)1分，結(jié)論1分）其他合理給分.2I-+2NO2-+4H+-I2+2NO+2H2O 2e（方向略）（離子方程式全對2分,化學(xué)式全對未配平給1分;方向1分；數(shù)目1分）.氯氣、濃硝酸、酸性高鎰酸鉀氧化性太強(qiáng)，還能繼續(xù)氧化I2.=.（方法1加硝酸銀和稀硝酸，方法2加亞鐵離子，方法3加濱水，方法4用淀粉碘化鉀試紙方法5測溶液酸堿性等，其他合理均給分）方法1分，現(xiàn)象1分，結(jié)論1分（二）（本題共15分）.金剛石為原子晶體（1分）而足球烯為分子晶體（1分），金剛石中共價鍵的鍵能高于足球烯中的分子間作用力，故金剛石的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于足球烯。（共2分）■■.Mg2+[:。=:]2-O=C=O3s23p1 1 （1分1空，共4分）??.1:3（1分） 0.075mol/（L-min）.c、d（全對2分，一對一錯0分,只選一個而且對的給1分）.正向不變（三）（本題共15分）.光照（1分