原子結(jié)構(gòu)第二課時(shí)

原子結(jié)構(gòu)第二課時(shí)第一頁，共十四頁，編輯于2023年，星期二質(zhì)子數(shù)原子的結(jié)構(gòu)XAZ原子核核外電子（一）質(zhì)子（+）中子Z個(gè)Z個(gè)原子是電中性的！+質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)）質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N=質(zhì)量數(shù)（A—Z）個(gè)知識(shí)回顧：第二頁，共十四頁，編輯于2023年，星期二XAZ——元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)——

核電荷數(shù)——

（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）分析：ab+dXc+--a——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)；c——代表離子的電荷數(shù)；d——代表化合價(jià)值abcd各代表什么拓展：請(qǐng)看下列表示

Z決定元素種類知識(shí)應(yīng)用：第三頁，共十四頁，編輯于2023年，星期二核外電子分層排布電子按能量高低在核外分層排布。1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高第四頁，共十四頁，編輯于2023年，星期二1、核外電子排布規(guī)律⑶最外層電子數(shù)不超過8個(gè)電子（K層為最外層時(shí)，電子數(shù)不超過2個(gè)）。K→L→M→N→O→P2→8→18→32→50→2n2二、核外電子排布⑴電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。⑵每個(gè)電子層最多只能排布2n2個(gè)電子。第五頁，共十四頁，編輯于2023年，星期二為了形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。+15第1層第2層第3層K層L層M層原子核原子核帶正電質(zhì)子數(shù)2852、原子結(jié)構(gòu)示意圖該電子層上的電子數(shù)電子層第六頁，共十四頁，編輯于2023年，星期二CaK核電荷數(shù)為1~20的元素原子核外電子層排布第七頁，共十四頁，編輯于2023年，星期二核電荷數(shù)為1~20的元素原子核外電子層排布第八頁，共十四頁，編輯于2023年，星期二稀有氣體元素原子電子層排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)KLMNOP最外層電子數(shù)2氦He2210氖Ne28818氬Ar288836氪Kr28188854氙Xe2818188886氡Rn2818321888各層最多電子數(shù)281832??第九頁，共十四頁，編輯于2023年，星期二3.元素的化學(xué)性質(zhì)、化合價(jià)與原子的最外層電子排布密切相關(guān)3）非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般大于或等于4，易獲得電子而形成陰離子，

常見化合價(jià)為負(fù)價(jià)。（1）稀有氣體最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；常見化合價(jià)為0價(jià)（2）金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4，易失去而形成陽離子，常見化合價(jià)為正價(jià)。第十頁，共十四頁，編輯于2023年，星期二課堂練習(xí)1.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是()2.某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為()A.14B.15C.16D.17A.B.C.D.BA第十一頁，共十四頁，編輯于2023年，星期二3.根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。

（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2；

（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍；

（3）C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4；ABC