幾種常見的原電池

化學能與電能第二課時當前第1頁\共有19頁\編于星期日\19點復習化學能與電能間接：直接：化學能燃燒熱能蒸汽機械能發(fā)動機電能裝置原電池1.構成原電池的條件是什么？3.原電池的工作原理是什么？什么是原電池？4.2.將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置原電池的正負極和電子流向如何判斷？當前第2頁\共有19頁\編于星期日\19點1）化學電池有三大類型：

、

、

.

一次性電池二次電池燃料電池

2）特點：①一次電池：不可充電，如干電池（又稱為鋅錳電池，是最早使用的化學電池）②二次電池：可循環(huán)利用，放電過程是將

能轉化為

能；充電過程是將

能轉化為

能。③燃料電池：可不斷充入氧化劑、還原劑連續(xù)使用，最理想的燃料是

。（1）產物為水，無污染（2）與其它能源比，反應相同質量，放出能量多（3）來源廣化學電

電化學H2

二、發(fā)展中的化學電源當前第3頁\共有19頁\編于星期日\19點二、常見的化學電池1.干電池(一次性電池)電極:Zn為負極,碳棒為正極電解液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊

另有黑色的MnO2粉末，吸收正極產生的H2，防止產生極化現象。電極方程式：負極(Zn):Zn－2e-＝Zn2＋正極(C)：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O(1)鋅錳干電池當前第4頁\共有19頁\編于星期日\19點(2)堿性鋅錳干電池

隨著用電器朝著小型化、多功能化發(fā)展的要求，對電池的發(fā)展也提出了小型化、多功能化發(fā)展的要求。體積小、性能好的堿性鋅－錳電池應運而生。這類電池的重要特征是電解質溶液由原來的中性變?yōu)殡x子導電性更好的堿性，負極也由鋅片改為鋅粉，反應面積成倍增長，使放電電流大幅度提高。當前第5頁\共有19頁\編于星期日\19點2、鉛蓄電池（二次電池）當前第6頁\共有19頁\編于星期日\19點鉛蓄電池:

電極：Pb為負極,PbO2為正極.

電解液:30%的H2SO4溶液電極反應式:

放電時：為原電池負極(Pb)：Pb＋SO42-－2e-＝PbSO4

正極(PbO2)PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e-＝PbSO4＋2H2O總電池反應:PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4↓＋2H2O充電時：為電解池陰極(Pb)：PbSO4＋2e-

＝Pb＋SO42-

陽極(PbO2)PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H＋＋SO42－總電解反應:

2PbSO4＋2H2O＝PbO2＋Pb＋2H2SO4

通電當前第7頁\共有19頁\編于星期日\19點3、鋰電池鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負極，跟用相同質量的其他金屬作負極相比較，使用壽命大大延長。當前第8頁\共有19頁\編于星期日\19點當前第9頁\共有19頁\編于星期日\19點4、新型燃料電池

燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質全部貯藏在電池內，而是在工作時，不斷從外界輸入，同時將電極反應產物不斷排出電池。當前第10頁\共有19頁\編于星期日\19點氫氧燃料電池工作原理當前第11頁\共有19頁\編于星期日\19點氫氧燃料電池電極:Pt制作的惰性電極反應原理:a.電解質溶液:KOH溶液負極:正極:總反應：b.電解質溶液:

HCl(鹽酸)負極:

正極:總反應：

2H2+4OH－－4e-＝4H2OO2＋2H2O＋4e-＝4OH－2H2＋O2＝2H2O2H2-4e-=4H+O2+4H++4e-=2H2O2H2＋O2＝2H2O當前第12頁\共有19頁\編于星期日\19點銀鋅電池Zn為負極,Ag2O為正極電解液:KOH溶液電極反應式:

負極:Zn＋2OH－－2e-＝Zn(OH)2

正極:Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH－總反應式:

Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2當前第13頁\共有19頁\編于星期日\19點氫氧燃料電池：2H2＋O2＝2H2O銀鋅電池：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O

放電充電鉛蓄電池：當前第14頁\共有19頁\編于星期日\19點練習⒈判斷下列哪些裝置構成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負極名稱，并寫出電極反應式.①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑負極：總反應：正極：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑當前第15頁\共有19頁\編于星期日\19點⑤④(∨)(∨)負極：正極：總反應：正極：負極：總反應：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO4當前第16頁\共有19頁\編于星期日\19點⑦⑥(×)(∨)負極：正極：總反應：Zn－2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝CuZn+Cu2+＝Zn2++Cu或Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu當前第17頁\共有19頁\編于星期日\19點⑧⑨(×)(∨)負極：正極：總反應：Fe－2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑Fe+2H+＝Fe2++H2↑或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑當前第18頁\共有19頁\編于星期日\19點2.如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現象是3。試將下列兩個氧化還原反應分別設計成兩個原電池⑴.Zn+2Ag