2021-2022學(xué)年湖南省湘潭市區(qū)雙馬鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2021-2022學(xué)年湖南省湘潭市區(qū)雙馬鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列行為中不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨的是

A．發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風(fēng)能等，減少對礦物能源的依賴

B．盡量使用含的產(chǎn)品，減少使用含或的產(chǎn)品

C．推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料

D．推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣參考答案：B略2.某金屬氧化物在光照下可生成具有很強(qiáng)氧化能力的物質(zhì)，能用來消除空氣或水體中的污染物。下列有關(guān)該金屬氧化物的應(yīng)用的敘述不正確的是A.將形成酸雨的SO2氧化為SO3B.將家居裝修揮發(fā)出的甲醛氧化為CO2和H2OC.將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成H2O和CO2D.將電鍍廢水中的氰根離子CN-氧化成CO2和N2參考答案：A略3.恒溫恒容，2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

(

)

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部參考答案：A略4.T℃時，取1.97gBaCO3于燒杯中，加50mL蒸餾水充分溶解后得到濁液。往濁液中加入50mL某濃度的Na2SO4溶液充分反應(yīng)，可以使BaCO3完全轉(zhuǎn)化為BaSO4。則轉(zhuǎn)化后的溶液中SO42－的濃度至少為(

)（溶液體積變化忽略不計。已知T℃時，Ksp(BaCO3)＝5.0×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10）A．1.1×10－3mol·L－1

B．2.2×10－3mol·L－1C．2.2×10－2mol·L－1

D．4.4×10－3mol·L－1參考答案：B略5.將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④10mL0.1mol/LAgNO3的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是A．④①②③

B．④③②①

C．④①③②

D．②③①④參考答案：C略6.某無色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，對該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表：步驟操

作現(xiàn)

象（1）取少量溶液滴加幾滴石蕊試液溶液變藍(lán)（2）另取少量溶液滴加過量氯水，再加入CCl4振蕩，靜置上層無色，下層呈橙紅色（3）?。?）上層溶液，加入過量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，過濾有白色沉淀產(chǎn)生（4）向（3）的濾液中加入過量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是（）A．可能含有

Cl一、SO32一、SO42一

B．肯定沒有

Ba2+、Cl一、Br一C．不能確定

Na+、SO32一、SO42一

D．肯定有含

Na+、Br一、SO32一參考答案：D略7.化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是

（

）

①雞蛋白溶液遇濃硝酸——黃色

②淀粉溶液遇碘離子——藍(lán)色

③溴化銀見光分解——白色

④熱的氧化銅遇乙醇——紅色

⑤新制氯水久置后——無色

⑥過氧化鈉在空氣中久置——淡黃色

⑦Fe3+離子遇苯酚——紫色

⑧石蕊試液中通二氧化硫氣體——無色

A．①②③⑧

B．①④⑤⑦

C．②③④⑥

D．④⑤⑦⑧參考答案：B略8.常溫時，將V1mLc1mol·L—1的氨水滴加到V2mLc2mol·L—1鹽酸中，下述結(jié)論中正確的是

（

）

A．若混合溶液的pH=7，則V1c1>V2c2

B．若V1=V2，c1=c2，則混合液中c(NH+4)=c(Cl－)

C．若混合液的pH=7，則混合液中c(NH+4)>c(Cl－)

D．若V1=V2，且混合液的pH<7，則一定有c1<c2參考答案：答案：A9.向10mL0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是A．x=10時，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)B．x=10時，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)C．x=30時，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)D．x=30時，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)=c(Ba2＋)參考答案：B10.我國三峽工程建成后的提供的清潔、廉價、強(qiáng)勁、可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能。因此三峽工程有助于控制環(huán)境污染。但下列各項(xiàng)中，不屬于三峽工程能控制的污染是：A、溫室效應(yīng)

B、大氣污染

C、白色污染

D、酸雨參考答案：C11.在2010年上海世博會上，清潔能源、低碳經(jīng)濟(jì)、節(jié)能減排等理念得到了充分體現(xiàn)。下列做法中不能體現(xiàn)上述理念的是A．某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能B．快餐盒用生物質(zhì)材料“玉米塑料”(主要成分為可降解聚乳酸)做成

C．使用的衛(wèi)生紙都是再生紙D．把世博會期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋處理參考答案：D略12.下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是(

)A．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸B．加入適量NaOH溶液后過濾，以除去KCl溶液中少量的MgCl2C．測定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液點(diǎn)在潤濕的pH試紙上立即與比色卡比較D．滴定時眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化而不應(yīng)注視滴定管內(nèi)的液面變化參考答案：D13.將4．6克金屬鈉投入到足量的水中得到ag溶液，將4．8克金屬鎂投入到足量的鹽酸中，得到bg溶液，假設(shè)水的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量相等，則反應(yīng)后兩溶液質(zhì)量關(guān)系是

A、a>b

B、a=b

C、a<b

D、無法判斷參考答案：B14.在pH=1的某無色溶液中，下列離子能大量共存的是（）A．NH4+、Fe3+、NO3﹣、CO32﹣

B．Ba2+、NH4+、SO42﹣、MnO4﹣C．Na+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣

D．K+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣

參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：pH=1的溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能相互促進(jìn)水解等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．解答：解：A．Fe3+、CO32﹣相互促進(jìn)水解，不能共存，且Fe3+為黃色，與無色不符，故A不選；B．Ba2+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，且MnO4﹣為紫色，與無色不符，故B不選；C．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且離子均為無色，故C選；D．H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，且Fe2+為淺綠色，與無色不符，故D不選；故選C．點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子的反應(yīng)及習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解、氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意歸納常見離子的顏色，題目難度不大．15.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

B．pH=13的溶液中：AlO2-、CO32-、NO3-、Na+C．含大量Al3+的溶液中：K+、NH4+、NO3-、F-D．在由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L的溶液中：Ba2+、CO32-、ClO-、Na+參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組設(shè)計SO2實(shí)驗(yàn)方案做以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)方案一（1）將SO2通入水中形成“SO2─飽和H2SO3溶液”體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為

．（2）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化劑[我國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760﹣2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L]．利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的SO2或H2SO3．設(shè)計如圖1的實(shí)驗(yàn)：圖1實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因?yàn)椋?/p>

．Ⅱ．實(shí)驗(yàn)方案二如圖2是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出．圖2圖3

（1）裝置B中試劑X是

，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是

．（2）關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是

．（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中，能說明I﹣還原性弱于SO2的現(xiàn)象為

；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

．Ⅲ．實(shí)驗(yàn)方案三用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理S02．將硫酸工業(yè)尾氣中的S02通入圖3裝置（電極均為惰性材料）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可用于制備硫酸，同時獲得電能：（1）M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

．（2）若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為

L（已知：1個e所帶電量為1.6×10﹣19C）．參考答案：Ⅰ．（1）SO2（g）SO2（aq）、SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3﹣、HSO3﹣H++SO32﹣；（2）干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少；Ⅱ．（1）濃硫酸；吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣；（2）將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復(fù)燃；（3）E中溶液藍(lán)色褪去；SO2+I2+2H2O=2I﹣+SO42﹣+4H+；Ⅲ．（1）SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+；（2）0.014．

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計．【分析】Ⅰ．實(shí)驗(yàn)方案一：（1）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫是二元弱酸，能分步電離；（2）1滴飽和亞硫酸溶液滴入3mL品紅溶液中不褪色，而1滴品紅溶液滴入3mL飽和亞硫酸溶液中褪色，說明二氧化硫或亞硫酸的含量會影響漂白效果；Ⅱ．實(shí)驗(yàn)方案二：實(shí)驗(yàn)方案二裝置A中制備二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣，D中氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣．E裝置驗(yàn)證二氧化硫的還原性，F(xiàn)裝置驗(yàn)證二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，并吸收二氧化硫，防止污染空氣；Ⅲ．實(shí)驗(yàn)方案三：（1）本質(zhì)是二氧化硫、氧氣與水反應(yīng)生成硫酸，M電極為負(fù)極，N電極為正極，M電極上二氧化硫失去電子氧化生成SO42﹣，根據(jù)原子守恒會電荷守恒可知，有水參加反應(yīng)，有氫離子生成；（2）根據(jù)電流計算電量，再計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算通入二氧化硫物質(zhì)的量，進(jìn)而計算體積．【解答】解：Ⅰ．實(shí)驗(yàn)方案一：（1）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫是二元弱酸，能分步電離，涉及的平衡方程式為SO2（g）SO2（aq）、SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3﹣、HSO3﹣H++SO32﹣，故答案為：SO2（g）SO2（aq）、SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3﹣、HSO3﹣H++SO32﹣；（2）1滴飽和亞硫酸溶液滴入3mL品紅溶液中不褪色，而1滴品紅溶液滴入3mL飽和亞硫酸溶液中褪色，說明二氧化硫或亞硫酸的含量會影響漂白效果，干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因?yàn)椋焊砂字卸趸蚧騺喠蛩岷刻?，故答案為：干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少；Ⅱ．?shí)驗(yàn)方案二：裝置A中制備二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣，D中氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣．E裝置驗(yàn)證二氧化硫的還原性，F(xiàn)裝置驗(yàn)證二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，并吸收二氧化硫，防止污染空氣．（1）裝置B中試劑X干燥氯氣，盛放試劑是濃硫酸，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是：吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣，故答案為：濃硫酸；吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣；（2）檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是：將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復(fù)燃，故答案為：將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復(fù)燃；（3）能說明I﹣還原性弱于SO2的現(xiàn)象為：E中溶液藍(lán)色褪去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：SO2+I2+2H2O=2I﹣+SO42﹣+4H+，故答案為：E中溶液藍(lán)色褪去；SO2+I2+2H2O=2I﹣+SO42﹣+4H+；Ⅲ．實(shí)驗(yàn)方案三：（1）本質(zhì)是二氧化硫、氧氣與水反應(yīng)生成硫酸，M電極為負(fù)極，N電極為正極，M電極上二氧化硫失去電子氧化生成SO42﹣，根據(jù)原子守恒會電荷守恒可知，有水參加反應(yīng)，有氫離子生成，電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+，故答案為：SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+；（2）轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為（2A×60s÷1.6×10﹣19C）÷6.02×1023mol﹣1，則需要二氧化硫體積為：[（2A×60s÷1.6×10﹣19C）÷6.02×1023mol﹣1]÷2×22.4L/mol≈0.014L，故答案為：0.014．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請回答下列問題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，濾渣A的主要成分是__________________。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是________；反應(yīng)的離子方程式

。a．NaClO

b．H2O2

c．KMnO4

d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲______________，乙___________________。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為

（寫名稱），能否用酸性的KMnO4溶液？

(填“能”或“不能”)理由是：

。（可用語言或方程式說明）（5）檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是________________________________________。（6）稱取14.00g樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為______________________。參考答案：（1）增大溶液中SO濃度，將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀（同時抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解給1分，不答不扣分）；

CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）（3）冷卻結(jié)晶（1分）

常溫晾干（1分）（4）鐵氰化鉀溶液（1分）；不能（1分），因?yàn)镠2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）（5）在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，看到試紙變成藍(lán)色（2分）（6）Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O（2分）18.[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)](15分) 現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題．⑴火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應(yīng)為：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C+O22CO

ZnO+COZn+CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對此研究數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。①當(dāng)酸度為196時，其物質(zhì)的量濃度為

。②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_______、_______。⑵濕法煉鋅的主要工藝流程為：①從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣

。②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式