2021年山東省棗莊市市山亭區(qū)英達(dá)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021年山東省棗莊市市山亭區(qū)英達(dá)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B.可以通過物理方法從海水中得到粗鹽C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑提鎂D.用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用將其還原吸收，以富集溴參考答案：C【詳解】A.苦鹵中含有溴離子，氯氣把苦鹵中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B.蒸發(fā)海水得到粗鹽，所以通過物理方法可以從海水中得到粗鹽，故B正確；C.從提高經(jīng)濟(jì)效益的角度，工業(yè)生產(chǎn)中常選用Ca(OH)2作為沉淀劑提鎂，故C錯誤；D.溴易揮發(fā)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用還原劑將其還原吸收，以富集溴，故D正確，答案選C。

2.把等量金屬鈉進(jìn)行下列實驗，其中生成氫氣最多的是

A．把鈉放入足量稀鹽酸中

B．把鈉放入足量水中

C．把鈉放入硫酸銅溶液中

D．將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中參考答案：D略3.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性W>Y>ZD.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略4.“綠色化學(xué)”要從根本上消滅污染，是一門能徹底阻止污染產(chǎn)生的科學(xué)。因此設(shè)計化學(xué)反應(yīng)流程時要考慮“原子經(jīng)濟(jì)”（即原子利用率），下列反應(yīng)類型從理論上看原子利用率可達(dá)到100%的是（原子利用率是指反應(yīng)物中的所有原子進(jìn)入期望產(chǎn)物中的百分比）A．分解反應(yīng)

B．復(fù)分解反應(yīng)

C．化合反應(yīng)

D．置換反應(yīng)參考答案：C略5.以下說法正確的是A．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價降低C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D．還原劑中必定有一種元素被氧化參考答案：D試題分析：A．化學(xué)反應(yīng)3O2=2O3，該反應(yīng)沒有元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；B．電子帶負(fù)電，在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價升高，B項錯誤；C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是還原劑，C項錯誤；D．還原劑中必定有一種元素被氧化，D項正確；答案選D。6.兩份等體積等濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的ALCL3.MgCL2溶液混合，充分反應(yīng)后AL3+.Mg2+均恰好形成沉淀，則原ALCL3.MgCL2溶液濃度之比是A.2：3

B.1：2

C.1：1

D.3：2參考答案：A7.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是(

)。A．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的 B．原子的最外層電子數(shù)不超過8個C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8

D．原子的次外層電子數(shù)都是2參考答案：B8.已知Ｈ－Ｈ鍵、Cl－Cl鍵和H－Cl鍵的鍵能分別為436kJ·mol-1、243kJ·mol-1和431kJ·mol-1，則由Cl2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molHCl(g)時的能量變化是：A.放熱183kJ

B.放熱91.5kJ

C.吸熱183kJ

D.吸熱91.5kJ參考答案：B根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量可知由Cl2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molHCl(g)時的能量變化是0.5×436kJ+0.5×243kJ－431kJ＝－91.5kJ，即反應(yīng)生成1molHCl(g)時的能量變化是放熱91.5kJ，答案選B。9.Na2CO3俗名純堿，下面對純堿采用不同分類法進(jìn)行的分類中正確的是（）A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是酸式鹽C．Na2CO3是難溶性鹽 D．Na2CO3是鈉鹽參考答案：D考點：鈉的重要化合物．.專題：元素及其化合物．分析：Na2CO3為鈉的含氧酸鹽，為碳酸鹽，易溶于水，以此解答．解答：Na2CO3為鈉鹽，也為碳酸鹽，不能電離出氫離子，可電離出鈉離子和碳酸根離子，為正鹽，不是堿，易溶于水．故選D．點評：本題考查物質(zhì)的分類，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的基本概念的理解和把握，難度不大，注意把握分類標(biāo)準(zhǔn)以及方法．10.欲使每20個水分子中溶有1個鈉離子，則180ml水中應(yīng)投入金屬鈉的質(zhì)量約為（

）

A、11g

B、11.5g

C、22g

D、23g

參考答案：A略11.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（

）A.在常溫常壓下,1molHe分子中含有的原子數(shù)目為2NAB.2.4gMg與稀硫酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA參考答案：C【詳解】A.He氣的分子是單原子分子，所以在常溫常壓下，1molHe分子中含有的原子數(shù)目為NA，A錯誤；B.Mg是+2價的金屬，2.4gMg的物質(zhì)的量是0.1mol，所以2.4gMg與稀硫酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，B錯誤；C.H2、I2化合生成HI的反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA，C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，則其中含有的分子數(shù)為0.1NA，D錯誤；故合理選項是C。12.離子鍵和共價鍵可能同時存在于同一化合物中。下列化合物中既存在離子鍵又存在共價鍵的是

A．KBr

B．NaOH

C．HBr

D．NaCl

參考答案：B略13.下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是A．LiI

B．NaBr

C．KCl

D．CsF參考答案：A試題分析：A中，鋰離子只有一層，而電離子有四層，B中，鈉離子有兩個電子層，溴離子有3個電子層，C中，鉀離子和氯離子都有三個電子層，D中，Cs離子有4個，而F離子有兩個，所以A中，陰離子半徑和陽離子半徑之比最大，答案為A。點評：本題考了離子半徑，是對基礎(chǔ)知識的考查，該題比較容易。14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A

1L1.0mol/LNaHSO4溶液中離子的總數(shù)為2NA

B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4LC常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，失去的電子數(shù)為2NAD常溫常壓下，28克氮氣含有的核外電子數(shù)為10NA參考答案：C15.同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是A．非金屬性：X>Y>Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3C．原子半徑：X>Y>Z

D．陰離子的還原性：Z3->Y2->X-參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實驗裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題：（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：_____________________________________________。（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是__________________________________.（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是___________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是_____________________________________，檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）____________________________________________________________________________________。（4）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀__________(填“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4CL固體代替，______________(填“能”或“不能”)。參考答案：（方程式及第3小題最后一空2分一個，其余每個1分，共9分）（1）2NH4CL+Ca（OH）2====CaCL2+2NH3+2H2O

（2）NH3的密度小于空氣

（3）乙；2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4或文字?jǐn)⑹鲆部?/p>

（4）將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）

（5）丙；不能略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）稱取三份1.52g由兩種單質(zhì)組成的混合物樣品。第一份樣品和過量H2SO4反應(yīng)生成0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）氣體及0.56g殘余固體；第二份樣品和過量NaOH溶液反應(yīng)得0.896L氣體及0.96g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣下加熱得到一化合物，化合物和過量H3PO4反應(yīng)得0.448L氣體，使之和1.000LO2混合并反應(yīng)，消耗了約90%的O2。請寫出兩種單質(zhì)的符號及第三份樣品所有反應(yīng)的方程式。參考答案：單質(zhì)是Mg和Si2Mg+Si=Mg2SiMg2Si+4H3PO4=SiH4+2Mg(H2PO4)2*SiH4+2O2=SiO2+2H2O*題意為過量，不能寫成Mg3(PO4)2，不得分；若寫成MgHPO4扣一半分。18.（6分）根據(jù)所學(xué)的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價電子排布的相應(yīng)原子核電荷數(shù)。參考答案：19

K：

1s22s22p63s23p64s1；

第五周期中相應(yīng)元素核電荷數(shù)3724

Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

4226

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；29

Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

4719.在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。（反應(yīng)中生成的水