化學平衡判斷專題

化學平衡的判斷專題

CYZ

高一高二高三均適用化學平衡判斷專題一化學平衡狀態(tài)：在一定條件下，當一個可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，即"化學平衡狀態(tài)".其中：正逆反應速率相等是化學平衡狀態(tài)的實質(zhì)，而各組分濃度不再改變是化學平衡狀態(tài)的表現(xiàn)。正與反只是相對而言，不是絕對概念。

化學平衡判斷專題二化學平衡的標志：變量不變即平衡1直接標志：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)同一物質(zhì):(1)V正(N2)=V逆(N2)V正(NH3)=V逆(NH3)

（2）消耗1molN2同時生成1molN2消耗1molNH3同時生成1molNH3

（3）斷裂1molN三N鍵同時形成1molN三N鍵斷裂3molN--H鍵同時形成3molN--H鍵化學平衡判斷專題N2(g)+3H2(g)2NH3(g)不同物質(zhì)：(1)

(2)3V正（N2)=V逆（H2)2V正（H2)=3V逆（NH3)

（3）消耗1molN2同時生成3molH2消耗3molH2同時消耗2molNH3

（4）斷裂1molN三N鍵同時形成3molH-H鍵斷裂3molH--H鍵同時斷裂6molN--H鍵方法：一正一逆，比例計量化學平衡判斷專題例1：aA(g)+bB(g)cC(g)

反應達到平衡的標志為：A的消耗速率與A的生成速率—————A的消耗速率與C的———速率之比等于———B的生成速率與C的———速率之比等于———A的生成速率與B的———速率之比等于———相等消耗a：c生成b：c消耗a：b方法：方向相反，比例計量化學平衡判斷專題例2．下列各關(guān)系中能說明反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是(…)A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)C化學平衡判斷專題例3、一定條件下，反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是（）A、單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolABB、單位時間內(nèi)生成2nmolAB同時生成nmolB2C、單位時間內(nèi)生成nmolA2

同時生成nmolB2D、單位時間內(nèi)生成nmolA2

同時消耗nmolB2BD化學平衡判斷專題例4、一定條件下，反應N2+3H22NH3

達到平衡的標志是（）A、一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵形成B、一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵斷裂C、一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵斷裂D、一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵形成AC化學平衡判斷專題

含量關(guān)系：反應體系中各組分的濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)，物質(zhì)的量，物質(zhì)的量分數(shù)，體積、體積分數(shù)、分子數(shù)，分子數(shù)百分比等保持不變注：固體、純液體不能用濃度、體積、體積分數(shù)不變來判斷平衡化學平衡判斷專題

A(s)+B(g)2C(g)+D(g)（1）B的濃度不變（2）B的質(zhì)量不變（3)B的質(zhì)量分數(shù)不變即mB/m總不變（4）B物質(zhì)的量不變（5）B物質(zhì)的量分數(shù)不變即nB/n總不變（6）B體積不變（7）B體積分數(shù)不變即VB/V總不變（8）B的分子數(shù)不變（9）B的分子百分數(shù)不變即NB/N總不變注：不能用（1）（6）（7）來表示A物質(zhì)化學平衡判斷專題例1

在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)達到平衡的標志的是（

）D的濃度不在改變B的物質(zhì)的量不變A的分子數(shù)不變C的體積分數(shù)不變D的質(zhì)量分數(shù)不變NA:NB:NC:ND=1:3：2：2D的體積不變化學平衡判斷專題例2在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(g)+4B(g)2C(g)+2D(g)達到平衡的標志的是（

）AD的分子數(shù)不變BA物質(zhì)的量分數(shù)不變CB的體積分數(shù)不變DCA:CB:CC:CD=1:4:2:2D化學平衡判斷專題⑵間接標志（1）有顏色的物質(zhì)參與反應，顏色不變則平衡

(2)恒容絕熱時，體系溫度不變（3）各組分轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率不變（4）氣體總物質(zhì)的量：?n=0n總不變則不平衡

?n≠0n總不變則平衡

化學平衡判斷專題（5）氣體分子總數(shù)：?n=0N總不變則不平衡

?n≠0N總不變則平衡（6）恒溫恒容，氣體總壓強：?n=0P總不變則不平衡?n≠0

P總不變則平衡（7）恒溫恒壓，氣體總體積?n=0V總不變則不平衡?≠

0V總不變則平衡化學平衡判斷專題（8）氣體平均密度=m/v

1)各物質(zhì)均為氣體：恒溫恒容：密度不變，則不平衡

恒溫恒壓：?n=0密度不變，則不平衡

?n≠0密度不變，則平衡2）有非氣體參與：密度不變，則平衡化學平衡判斷專題（9）氣體平均相對分子質(zhì)量M=m/n1)各物質(zhì)均為氣體：?n=0M不變，則不平衡?n≠0M不變，則平衡2）有非氣體參與：M不變，則平衡化學平衡判斷專題（1）混合氣體的顏色不再改變（）（2）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（）（3）混合氣體的密度不變（）（4）混合氣體的壓強不變（）（5）單位時間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時生成2nmolO2

（）

(6)O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變（）例1、在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應：

2NO22NO+O2

該反應達到平衡的標志是：化學平衡判斷專題

例2、在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是()A、混合氣體的壓強不變

B、混合氣體的密度不變

C、B的物質(zhì)的量濃度不變

D、氣體的總物質(zhì)的量不變BC化學平衡判斷專題例3.在一定容積的絕熱密閉容器中發(fā)生如下可逆反應:A(g)+2B(g)3C(g);△H＞0，達到平衡的標志是:A.混合氣體的壓強不再變化

B.混合氣體的密度不再變化

C.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

D.混合氣體的溫度不再變化D化學平衡判斷專題例4、在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)達到平衡的標志的是（）①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2②⑧化學平衡判斷專題例5可逆反應：2NO22NO+O2在恒容的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥NO2的轉(zhuǎn)化率保持不變⑦混合氣體的壓強保持不變①④⑥⑦化學平衡判斷專題[綜合提高]1在恒容恒溫容器中：能說明N2(g)

＋3H2(g)2NH3(g)達平衡的是（）能說明I2(g)

＋H2(g)2HI(g)達平衡的是（）能說明A(s)

+3B(g)2C(g)

+D(g)達平衡的是（）能說明A(g)

+2B(g)

2C(g)

+D(s)達平衡的是（）

A、混合氣體的壓強不變

B、混合氣體的密度不變

C、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D、各組分的質(zhì)量不變ACDDBCDABCD化學平衡判斷專題2以下說法能否說明化學反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)？（1）反應