離子反應(yīng)二配套資源中學(xué)

第一章第二節(jié)

離子反應(yīng)(二)高一年級化學(xué)主講人 高爽天津市天津中學(xué)離子反應(yīng)(二)主講：高爽（高級教師）指導(dǎo)教師：張瑞琪、王紅娜天津市秋季學(xué)期基礎(chǔ)教育精品課程資源啞泉之謎《三國演義》中有這樣一個故事，諸葛亮在七擒孟獲過程中，蜀軍誤飲啞泉水后，個個不能言語，生命危在旦夕。后幸得一老叟指點，及時飲用安樂泉水，終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)。啞泉為何致?。堪矘啡我越舛灸?？資料電解質(zhì)溶于水后，電離成自由移動的離子。這些離子在溶液中如何反應(yīng)的呢？二、離子反應(yīng)實驗：向盛有2mL

Na2SO4稀溶液的試管中加入2mL

BaCl2稀溶液微觀實質(zhì)：現(xiàn)象分析Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子出現(xiàn)白色沉淀二、離子反應(yīng)實驗：向盛有2mL

Na2SO4稀溶液的試管中加入2mL

BaCl2稀溶液微觀實質(zhì)：現(xiàn)象分析Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子出現(xiàn)白色沉淀Na2SO4

2Na+

+

SO42－BaCl2

Ba2+

+

2Cl－Na+

和SO42－Ba2+

和Cl－二、離子反應(yīng)實驗：向盛有2mL

Na2SO4稀溶液的試管中加入2mL

BaCl2稀溶液微觀實質(zhì)：現(xiàn)象分析Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子出現(xiàn)白色沉淀Na2SO4

2Na+

+

SO42－BaCl2

Ba2+

+

2Cl－Na+

和SO42－Ba2+

和Cl－Na+

Cl－二、離子反應(yīng)實驗：向盛有2mL

Na2SO4稀溶液的試管中加入2mL

BaCl2稀溶液微觀實質(zhì)：Ba2＋＋SO42－BaSO4↓現(xiàn)象分析Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子出現(xiàn)白色沉淀Na2SO4

2Na+

+

SO42－BaCl2

Ba2+

+

2Cl－Na+

和SO42－Ba2+

和Cl－Na+

Cl－二、離子反應(yīng)1．離子反應(yīng)有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。現(xiàn)代科學(xué)考察認為，啞泉之所以有毒，是由于泉水中含有較多硫酸銅。安樂泉，其實就是一種堿性水。安樂泉水解毒，實質(zhì)是安樂泉水中的氫氧根與啞泉水中的銅離子生成不溶于水的氫氧化銅沉淀，從而緩解其毒性。破解謎題資料資料二、離子反應(yīng)1．離子反應(yīng)有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。二、離子反應(yīng)1．離子反應(yīng)有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。（1>有離子參加或生成的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。二、離子反應(yīng)1．離子反應(yīng)有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。有離子參加或生成的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。常見離子反應(yīng)多在水溶液中進行，電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。判斷下列反應(yīng)是否屬于離子反應(yīng)加熱高錳酸鉀制取氧氣。（

）鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。（>（3>石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，制取二氧化碳氣體。（>課堂練習(xí)判斷下列反應(yīng)是否屬于離子反應(yīng)加熱高錳酸鉀制取氧氣。（

×）鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。（

√）石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，制取二氧化碳氣體。（√）課堂練習(xí)2．離子方程式（1>定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。二、離子反應(yīng)2．離子方程式定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。離子方程式的書寫步驟：二、離子反應(yīng)①寫：寫出正確的化學(xué)方程式Na2SO4＋BaCl22NaCl＋BaSO4↓①

寫：寫出正確的化學(xué)方程式

Na2SO4＋BaCl2

2NaCl＋BaSO4↓②

拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式來表示，

↑、

↓保留不變2Na+

+

SO

2－

+

Ba2+

+

2Cl－

BaSO ↓

+2Na++2Cl－4

4①

寫：寫出正確的化學(xué)方程式

Na2SO4＋BaCl2

2NaCl＋BaSO4↓②

拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式來表示，

↑、

↓保留不變2Na+

+

SO

2－

+

Ba2+

+

2Cl－

BaSO ↓

+2Na++2Cl－4

4③刪：刪去方程式兩邊沒參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡2Na++SO

2－

+Ba2++2Cl－

BaSO ↓

+

2Na++2Cl－4

4①

寫：寫出正確的化學(xué)方程式

Na2SO4＋BaCl2

2NaCl＋BaSO4↓②

拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式來表示，

↑、

↓保留不變2Na+

+

SO

2－

+

Ba2+

+

2Cl－

BaSO ↓

+2Na++2Cl－4

4③刪：刪去方程式兩邊沒參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡2Na++SO

2－

+Ba2++2Cl－

BaSO ↓

+

2Na++2Cl－4

4④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等Ba2＋＋SO4

BaSO4↓2－

（3>重要提示能拆成離子的物質(zhì)：（3>重要提示能拆成離子的物質(zhì)：強酸：鹽酸、硫酸、硝酸等（3>重要提示能拆成離子的物質(zhì)：強酸：鹽酸、硫酸、硝酸等強堿：氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇等（3>重要提示能拆成離子的物質(zhì)：強酸：鹽酸、硫酸、硝酸等強堿：氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇等大部分可溶性鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽等（3>重要提示能拆成離子的物質(zhì)：強酸：鹽酸、硫酸、硝酸等強堿：氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇等大部分可溶性鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽等寫化學(xué)式的物質(zhì)：難溶物、難電離物、氣體、單質(zhì)及氧化物等寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改寫成離子方程式。．鹽酸中加入氫氧化鈉溶液．鹽酸中加入氫氧化鉀溶液．硫酸中加入氫氧化鈉溶液．硫酸中加入氫氧化鉀溶液課堂練習(xí)NaCl+H2OKCl+

H2ONa2SO4+

2H2O．鹽酸中加入氫氧化鈉溶液

HCl+NaOH．鹽酸中加入氫氧化鉀溶液

HCl+KOH．硫酸中加入氫氧化鈉溶液

H2SO4+2NaOH．硫酸中加入氫氧化鉀溶液

H2SO4+2KOHK2SO4+

2H2O課堂練習(xí)NaCl+H2OKCl+

H2ONa2SO4+

2H2O．鹽酸中加入氫氧化鈉溶液

HCl+NaOH．鹽酸中加入氫氧化鉀溶液

HCl+KOH．硫酸中加入氫氧化鈉溶液

H2SO4+2NaOH．硫酸中加入氫氧化鉀溶液

H2SO4+2KOHK2SO4+

2H2O離子方程式均為：H+

+OH

－

H2O課堂練習(xí)化學(xué)方程式和離子方程式在表示反應(yīng)時，表達的含義有什么不同？思考（4>化學(xué)方程式與離子方程式的區(qū)別化學(xué)方程式：表示一個具體反應(yīng)。離子方程式：不僅表示某個具體化學(xué)反應(yīng)，還表示同一類型的離子反應(yīng)。思考還有哪些酸堿中和反應(yīng)可用H++OH

－H2O表示？思考還有哪些酸堿中和反應(yīng)可用H++OH

－H2O表示？硝酸與氫氧化鈉，硝酸與氫氧化鋇等。思考還有哪些酸堿中和反應(yīng)可用H+

+OH

－

H2O表示？硝酸與氫氧化鈉，硝酸與氫氧化鋇等。是不是所有酸堿中和反應(yīng)都可用H+

+

OH

－

H2O表示？請寫出下列反應(yīng)的離子方程式．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)．氫氧化銅和稀H2SO4混合思考請寫出下列反應(yīng)的離子方程式．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)Ba2++

2OH－

+

2H++

SO42

－

BaSO4↓+2H2O．氫氧化銅和稀H2SO4混合Cu(OH)2

+2H+

Cu2++

2H2O思考思考還有哪些酸堿中和反應(yīng)可用H+

+OH

－

H2O表示？硝酸與氫氧化鈉，硝酸與氫氧化鋇等。是不是所有酸堿中和反應(yīng)都可用H+

+

OH

－

H2O表示？H+

+OH

－

H2O表示：思考還有哪些酸堿中和反應(yīng)可用H+

+OH

－

H2O表示？硝酸與氫氧化鈉，硝酸與氫氧化鋇等。是不是所有酸堿中和反應(yīng)都可用H+

+

OH

－

H2O表示？H+

+OH

－

H2O表示：強酸+強堿→生成可溶性鹽+水下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)

A．硫酸銅溶液中加入鐵粉反應(yīng)：Cu2+

+

Fe Fe2+

+

CuB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+

2Fe3+

+3H2↑

C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2+

+

SO42－

BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－

+2H+

H2O+CO2↑課堂練習(xí)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．硫酸銅溶液中加入鐵粉反應(yīng)：Cu2+

+

Fe Fe2+

+

CuB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+

2Fe3+

+3H2↑

C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2+

+

SO42－

BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－

+2H+

H2O+CO2↑課堂練習(xí)A提示：離子方程式正誤判斷的方法一看是否符合客觀事實二看是否正確拆寫三看是否漏掉離子間的反應(yīng)四看是否符合守恒規(guī)律>下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式不正確的是（A．Cu2+

+

2OH－

Cu(OH)2 ↓

CuSO4+2NaOHB．CO

2－

+2H+

CO

↑+H

O BaCO +

2HCl3

2

2

3Cu(OH)2↓

+Na2SO4BaCl2+

CO2↑+

H2OCaCO3

↓+2NaNO3C．Ca2+

+

CO3

CaCO3

↓ Ca(NO3)2

+

Na2CO32－

D．H+

+OH

－

H2O 2KOH

+

H2SO4K2SO4

+2H2O課堂練習(xí)Cu(OH)2↓

+Na2SO4BaCl2+

CO2↑+

H2OCaCO3

↓+2NaNO3K2SO4

+2H2O課堂練習(xí)下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式不正確的是（

B

）A．Cu2+

+

2OH－

Cu(OH)2 ↓

CuSO4+2NaOHB．CO

2－

+2H+

CO

↑+H

O BaCO +

2HCl3

2

2

3C．Ca2+

+

CO3

CaCO3

↓ Ca(NO3)2

+

Na2CO32－

D．H+

+OH

－

H2O 2KOH

+

H2SO4下列兩種物質(zhì)的溶液混合后能否發(fā)生離子反應(yīng)，能的寫出反應(yīng)的離子方程式。A．HNO3和Na2CO3B．NaCl和AgNO3C．K2SO4和BaCl2D．HNO3和BaCl2課堂練習(xí)下列兩種物質(zhì)的溶液混合后能否發(fā)生離子反應(yīng)，能的寫出反應(yīng)的離子方程式。A．HNO3和Na2CO3B．NaCl和AgNO3C．K2SO4和BaCl2D．HNO3和BaCl2課堂練習(xí)2－

＋CO3

＋2H

2H2O＋CO2↑Ag＋＋Cl－

AgCl↓Ba2＋＋SO4

BaSO4↓2－

不反應(yīng)3．離子反應(yīng)發(fā)生條件二、離子反應(yīng)3．離子反應(yīng)發(fā)生條件（1>復(fù)分解反應(yīng)——生成沉淀，放出氣體或生成水二、離子反應(yīng)3．離子反應(yīng)發(fā)生條件復(fù)分解反應(yīng)——生成沉淀，放出氣體或生成水其他 如：有離子參加的置換反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)

Cu＋2Ag＋

Cu2＋＋2Ag實驗室制取氫氣的反應(yīng)

Zn＋2H＋

Zn2＋＋H2

↑二、離子反應(yīng)3．離子反應(yīng)發(fā)生條件 共同特點是反應(yīng)后某些離子濃度減小復(fù)分解反應(yīng)——生成沉淀，放出氣體或生成水其他 如：有離子參加的置換反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)

Cu＋2Ag＋

Cu2＋＋2Ag實驗室制取氫氣的反應(yīng)

Zn＋2H＋

Zn2＋＋H2

↑二、離子反應(yīng)4．離子反應(yīng)的應(yīng)用二、離子反應(yīng)4．離子反應(yīng)的應(yīng)用在物質(zhì)制備和分離，物質(zhì)提純與鑒定，消除水中污染物等方面有廣泛應(yīng)用。二、離子反應(yīng)4．離子反應(yīng)的應(yīng)用在物質(zhì)制備和分離，物質(zhì)提純與鑒定，消除水中污染物等方面有廣泛應(yīng)用。污水處理電鍍醫(yī)藥二、離子反應(yīng)資料資料資料)下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(A．K＋、H＋、SO42－、OH－、B．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－課堂練習(xí)課堂練習(xí)下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(

D

)A．K＋、H＋、SO42－、OH－、B．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－)強堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是(A．K＋、MnO4－、Na＋、Cl－B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－C．Na＋、H＋、NO3－、SO42－D．Cu2＋、Na＋、Cl－、SO42－課堂練習(xí))強堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是(A．K＋、MnO4－、Na＋、Cl－B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－C．Na＋、H＋、NO3－、SO42－D．Cu2＋、Na＋、Cl－、SO42－課堂練習(xí)B)強堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是(A．K＋、MnO4－、Na＋、Cl－B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－C．Na＋、H＋、NO3－、SO42－D．Cu2＋、Na＋、Cl－、SO42－課堂練習(xí)MnO4

（紫色）—Cu2＋（藍色）B向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并測得混合液的導(dǎo)電能力隨時間變化曲線如圖，據(jù)圖分析正確的是

（填序號）①AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)②B處的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子③BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電④a時刻Ba(OH)2溶液中與稀硫酸恰好完全中和Oa時間ABC導(dǎo)電能力課堂練習(xí)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并測得混合液的導(dǎo)電能力隨時間變化曲線如圖，據(jù)圖分析正確的是

②④（填序號）①AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)②B處的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子③BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電④a時刻Ba(OH)2溶液中與稀硫酸恰好完全中和Oa時間ABC導(dǎo)電能力課堂練習(xí)某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3

六種離子，已知甲廠的廢水明顯呈堿性，且甲、—乙兩廠廢水所含離子各不相同。甲廠廢水中所含的三種離子是

。將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，轉(zhuǎn)化為沉淀的離子分別為

（填寫離子符號）。經(jīng)過濾后的廢水主要含

（填化學(xué)式）。課堂練習(xí)課堂練習(xí)某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3

六種離子，已知甲廠的廢水明顯呈堿性，且甲、—乙兩廠廢水所含離子各不相同。（1>甲廠廢水中所含的三種離子是K+、Cl－、OH－。課堂練習(xí)某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3

六種離子，已知甲廠的廢水明顯呈堿性，且甲、—乙兩廠廢水所含離子各不相同。（1>甲廠廢水中所含的三種離子是K+、Cl－、OH－。分析：甲：K+、OH

－、Cl－乙：Ag+、Fe3+

、NO3—某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3

六種離子，已知甲廠的廢水明顯呈堿性，且甲、—乙兩廠廢水所含離子各不相同。甲：K+、Cl－、OH－乙：Ag+、Fe3+、NO3—（2>將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，轉(zhuǎn)化為沉淀的離子分別為

（填寫離子符號）。經(jīng)過濾后的廢水主要含

（填化學(xué)式）。課堂練習(xí)某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3

六種離子，已知甲廠的廢水明顯呈堿性，且甲、—乙兩廠廢水所含離子各不相同。甲：K+、Cl－、OH－乙：Ag+、Fe3+、NO3—（2>將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，轉(zhuǎn)化為沉淀的離子分別為課堂練習(xí)Ag+、Cl－、Fe3+、OH－（填寫離子符號）。經(jīng)過濾后的廢水主要含KNO3

（填化學(xué)式）?，F(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。課堂練習(xí)現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。選用試劑稀硫酸。課堂練習(xí)現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式NaOH無明顯現(xiàn)象H2SO4+2NaOH Na2SO4+

2H2OH+

+OH

－

H2ONa2CO3有氣體生成H2SO4+Na2CO3

Na2SO4+

CO2↑

+

H2O2－ ＋

CO3

＋2H

2H2O＋CO2↑Ba(OH)2有白色沉淀生成Ba(OH)2+H2SO4

BaSO4↓+2H2OBa2++2OH－

+2H++SO4

BaSO4↓+2H2O2－