選修四-第四章-第二節(jié)課件

化學(xué)電源七嘴八舌談電池話題1.你知道哪些電池，它們有哪些應(yīng)用？2.生活中實(shí)用電池與其他能源、原電池相比較有哪些優(yōu)點(diǎn)？3.你如何評(píng)判一塊電池的優(yōu)劣？4.你能根據(jù)電池特點(diǎn)將其分類嗎？用途廣泛的電池用于“神六”的太陽(yáng)能電池筆記本電腦專用電池手機(jī)專用電池?cái)z像機(jī)專用電池各式各樣的紐扣電池小型高性能燃料電池2.化學(xué)電池與其它能源相比有哪些優(yōu)點(diǎn)？3.判斷電池的優(yōu)劣標(biāo)準(zhǔn)主要是什么？4.目前化學(xué)電池主要分哪幾大類？2.化學(xué)電池與其它能源相比有哪些優(yōu)點(diǎn)？3.判斷電池的優(yōu)劣標(biāo)準(zhǔn)主要是什么？4.目前化學(xué)電池主要分哪幾大類？

能量轉(zhuǎn)換效率高，供能穩(wěn)定可靠，可以制成各種形狀和大小、不同容量和電壓的電池和電池組使用方便，易于維護(hù)，并可在各種環(huán)境下工作2.化學(xué)電池與其它能源相比有哪些優(yōu)點(diǎn)？3.判斷電池的優(yōu)劣標(biāo)準(zhǔn)主要是什么？4.目前化學(xué)電池主要分哪幾大類？能量轉(zhuǎn)換效率高，供能穩(wěn)定可靠，可以制成各種形狀和大小、不同容量和電壓的電池和電池組使用方便，易于維護(hù)，并可在各種環(huán)境下工作

單位質(zhì)量或單位體積所能輸出電能的多少，即比能量的大?。惠敵龉β实拇笮〖幢裙β实拇笮∫约半姵氐拇鎯?chǔ)時(shí)間的長(zhǎng)短。除特殊情況外，質(zhì)量輕、體積小而輸出電能多、功率大、儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)的電池，其質(zhì)量好?；瘜W(xué)電池一次電池二次電池燃料電池一、一次電池——堿性干電池堿性鋅錳電池構(gòu)造示意圖堿性電池

堿性干電池堿性鋅錳電池構(gòu)造示意圖堿性電池

負(fù)極(Zn)：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2堿性干電池堿性鋅錳電池構(gòu)造示意圖堿性電池

負(fù)極(Zn)：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2正極(MnO2)：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-堿性干電池堿性鋅錳電池構(gòu)造示意圖堿性電池

負(fù)極(Zn)：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2正極(MnO2)：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-電池總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2堿性干電池堿性鋅錳電池構(gòu)造示意圖堿性電池

負(fù)極(Zn)：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2正極(MnO2)：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-電池總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2優(yōu)缺點(diǎn)簡(jiǎn)析：只能一次使用，不能

充電；價(jià)格較貴；比能量和儲(chǔ)存時(shí)

間有所提高，適用于大電流和連續(xù)

放電。堿性干電池二、二次電池——鉛蓄電池鉛蓄電池1.鉛蓄電池的正負(fù)極。2.哪些物質(zhì)參與正負(fù)極反應(yīng)？3.電解質(zhì)溶液的濃度是否變化？4.嘗試寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式。思考與討論：二、二次電池——鉛蓄電池負(fù)極(Pb)：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正極(PbO2)：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O電池總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O鉛蓄電池二、二次電池——鉛蓄電池負(fù)極(Pb)：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正極(PbO2)：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O電池總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O鉛蓄電池閱讀P76，了解鉛蓄電池的充電原理及鉛蓄電池的優(yōu)缺點(diǎn)。缺點(diǎn)：比能量低、笨重、廢棄電池污染環(huán)境優(yōu)點(diǎn)：可重復(fù)使用、電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價(jià)格低廉其它二次電池：鎳鎘電池、鎳氫電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子蓄電池……鉛蓄電池的充放電過程：2PbSO4(s)+2H2O(l)Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)充電放電鉛蓄電池的優(yōu)缺點(diǎn)簡(jiǎn)析：三、燃料電池——?dú)溲跞剂想姵?.指出氫氧燃料電池的正負(fù)極。2.哪些物質(zhì)參與正負(fù)極反應(yīng)？3.電解質(zhì)溶液是否參與化學(xué)反應(yīng)？4.嘗試寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式。思考與討論：三、燃料電池——?dú)溲跞剂想姵厮嵝噪娊赓|(zhì)（HCl）

負(fù)極(Pt)：2H2-4e-=4H+

正極(Pt)：O2+4H++4e-=2H2O

電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O三、燃料電池——?dú)溲跞剂想姵厮嵝噪娊赓|(zhì)（HCl）

負(fù)極(Pt)：2H2-4e-=4H+

正極(Pt)：O2+4H++4e-=2H2O

電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O堿性電解質(zhì)（KOH）

負(fù)極(Pt)：2H2-4e-+4OH-=4H2O

正極(Pt)：O2+2H2O+4e-=4OH-

電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O三、燃料電池——?dú)溲跞剂想姵厮嵝噪娊赓|(zhì)（HCl）

負(fù)極(Pt)：2H2-4e-=4H+

正極(Pt)：O2+4H++4e-=2H2O

電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O堿性電解質(zhì)（KOH）

負(fù)極(Pt)：2H2-4e-+4OH-=4H2O

正極(Pt)：O2+2H2O+4e-=4OH-

電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O使用氫氧燃料電池動(dòng)力的法國(guó)產(chǎn)標(biāo)致TAXI

同濟(jì)大學(xué)研制的燃料電池汽車－超越3號(hào)我國(guó)自主研發(fā)的燃料電池車神舟十號(hào)燃料電池發(fā)電系統(tǒng)燃料電池的規(guī)律①燃料做負(fù)極，助燃劑氧氣為正極②電極材料一般不參加化學(xué)反應(yīng)，只起傳導(dǎo)電子的作用。①氧化劑與還原劑在工作時(shí)不斷補(bǔ)充；②反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出；③能量轉(zhuǎn)化率高(超過80%)，普通的只有30%，有利于節(jié)約能源。燃料電池的規(guī)律燃料電池與前幾種電池的差別：①燃料做負(fù)極，助燃劑氧氣為正極②電極材料一般不參加化學(xué)反應(yīng)，只起傳導(dǎo)電子的作用。①氧化劑與還原劑在工作時(shí)不斷補(bǔ)充；②反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出；③能量轉(zhuǎn)化率高(超過80%)，普通的只有30%，有利于節(jié)約能源。缺點(diǎn)：體積較大、附屬設(shè)備較多燃料電池的規(guī)律燃料電池與前幾種電池的差別：①燃料做負(fù)極，助燃劑氧氣為正極②電極材料一般不參加化學(xué)反應(yīng)，只起傳導(dǎo)電子的作用。①氧化劑與還原劑在工作時(shí)不斷補(bǔ)充；②反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出；③能量轉(zhuǎn)化率高(超過80%)，普通的只有30%，有利于節(jié)約能源。缺點(diǎn)：體積較大、附屬設(shè)備較多優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、清潔、對(duì)環(huán)境好燃料電池的規(guī)律燃料電池與前幾種電池的差別：①燃料做負(fù)極，助燃劑氧氣為正極②電極材料一般不參加化學(xué)反應(yīng)，只起傳導(dǎo)電子的作用。①氧化劑與還原劑在工作時(shí)不斷補(bǔ)充；②反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出；③能量轉(zhuǎn)化率高(超過80%)，普通的只有30%，有利于節(jié)約能源。缺點(diǎn)：體積較大、附屬設(shè)備較多優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、清潔、對(duì)環(huán)境好其它燃料電池：烴、肼、甲醇、氨、煤氣燃料電池……燃料電池的規(guī)律燃料電池與前幾種電池的差別：①燃料做負(fù)極，助燃劑氧氣為正極②電極材料一般不參加化學(xué)反應(yīng)，只起傳導(dǎo)電子的作用。小結(jié)化學(xué)電池的組成組成負(fù)極正極電解質(zhì)電極材料電極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)電子流向反應(yīng)類型小結(jié)化學(xué)電池的組成組成負(fù)極正極電解質(zhì)電極材料電極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)電子流向反應(yīng)類型能導(dǎo)電的物質(zhì)小結(jié)化學(xué)電池的組成組成負(fù)極正極電解質(zhì)電極材料電極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)電子流向反應(yīng)類型能導(dǎo)電的物質(zhì)酸溶液堿溶液鹽溶液或熔融液小結(jié)化學(xué)電池的組成組成負(fù)極正極電解質(zhì)電極材料電極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)電子流向反應(yīng)類型能導(dǎo)電的物質(zhì)還原性較強(qiáng)的物質(zhì)(多是金屬電極本身)酸溶液堿溶液鹽溶液或熔融液小結(jié)化學(xué)電池的組成組成負(fù)極正極電解質(zhì)電極材料電極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)電子流向反應(yīng)類型能導(dǎo)電的物質(zhì)還原性較強(qiáng)的物質(zhì)(多是金屬電極本身)氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)酸溶液堿溶液鹽溶液或熔融液小結(jié)化學(xué)電池的組成組成負(fù)極正極電解質(zhì)電極材料電極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)電子流向反應(yīng)類型能導(dǎo)電的物質(zhì)還原性較強(qiáng)的物質(zhì)(多是金屬電極本身)氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)酸溶液堿溶液鹽溶液或熔融液流出電子小結(jié)化學(xué)電池的組成組成負(fù)極正極電解質(zhì)電極材料電極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)電子流向反應(yīng)類型能導(dǎo)電的物質(zhì)還原性較強(qiáng)的物質(zhì)(多是金屬電極本身)氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)酸溶液堿溶液鹽溶液或熔融液流出電子流入電子小結(jié)化學(xué)電池的組成組成負(fù)極正極電解質(zhì)電極材料電極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)電子流向反應(yīng)類型能導(dǎo)電的物質(zhì)還原性較強(qiáng)的物質(zhì)(多是金屬電極本身)氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)酸溶液堿溶液鹽溶液或熔融液流出電子流入電子氧化反應(yīng)小結(jié)化學(xué)電池的組成組成負(fù)極正極電解質(zhì)電極材料電極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)電子流向反應(yīng)類型能導(dǎo)電的物質(zhì)還原性較強(qiáng)的物質(zhì)(多是金屬電極本身)氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)酸溶液堿溶液鹽溶液或熔融液流出電子流入電子氧化反應(yīng)還原反應(yīng)減少污染節(jié)約資源書寫電極反應(yīng)式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)書寫電極反應(yīng)式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)

1．確定原電池的正負(fù)極，弄清正負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)；書寫電極反應(yīng)式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)

1．確定原電池的正負(fù)極，弄清正負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)；

2.電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng)，遵循書寫離子反應(yīng)的所有規(guī)則(如“拆”、“平”)；書寫電極反應(yīng)式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)

1．確定原電池的正負(fù)極，弄清正負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)；

2.電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng)，遵循書寫離子反應(yīng)的所有規(guī)則(如“拆”、“平”)；

3.將兩極反應(yīng)的電子得失數(shù)配平后，相加得到總反應(yīng)，總反應(yīng)減去一極反應(yīng)即得到另一極反應(yīng)；

4．負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)(如＋4價(jià)的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿性溶液中以CO32-形式存在)；

4．負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)(如＋4價(jià)的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿性溶液中以CO32-形式存在)；

5．溶液中不存在O2-：在酸性溶液中它與H＋結(jié)合成H2O、在堿性或中性溶液中它與水結(jié)合成OH-。連線高考（09年廣東化學(xué)·14）可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是

（）

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反

應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋

3OH－－3e＝Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中

電解液的pH保持不變

D．電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極連線高考（09年廣東化學(xué)·14）可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是

（）

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反

應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋

3OH－－3e＝Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中

電解液的pH保持不變

D．電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極

A

連線高考

(07年高考全國(guó)理綜卷II·10)在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是()

A．正極附近的SO42－離子濃度逐漸增大

B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片

C．正極有O2逸出

D．銅片上有H2逸出連線高考

(07年高考全國(guó)理綜卷II·10)在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是()

A．正極附近的SO42－離子濃度逐漸增大

B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片

C．正極有O2逸出

D．銅片上有H2逸出D

寫出下列燃料電池的電極方程的書寫：甲烷乙烷甲醇乙醇一氧化碳肼酸性電解質(zhì)（HCl）堿性電解質(zhì)（KOH）中性電解質(zhì)（NaCl)書寫電極反應(yīng)式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)書寫電極反應(yīng)式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)

1．確定原電池的正負(fù)極，弄清正負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)；書寫電極反應(yīng)式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)

1．確定原電池的正負(fù)極，弄清正負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)；

2.電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng)，遵循書寫離子反應(yīng)的所有規(guī)則(如“拆”、“平”)；書寫電極反應(yīng)式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)

1．確定原電池的正負(fù)極，弄清正負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)；

2.電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng)，遵循書寫離子反應(yīng)的所有規(guī)則(如“拆”、“平”)；

3.將兩極反應(yīng)的電子得失數(shù)配平后，相加得到總反應(yīng)，總反應(yīng)減去一極反應(yīng)即得到另一極反應(yīng)；

4．負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)(如＋4價(jià)的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿性溶液中以CO32-形式存在)；

4．負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)(如＋4價(jià)的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿性溶液中以CO32-形式存在)；

5．溶液中不存在O2-：在酸性溶液中它與H＋結(jié)合成H2O、在堿性或中性溶液中它與水結(jié)合成OH-。連線高考（09年廣東化學(xué)·14）可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃

料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合

金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是

（）

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反

應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋

3OH－－3e＝Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中

電解液的pH保持不變

D．電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極連線高考A

（09年廣東化學(xué)·14）可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃

料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合

金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是

（）

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反

應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋

3OH－－3e＝Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中

電解液的pH保持不變

D．電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極連線高考

(07年高考全國(guó)理綜卷II·10)在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是()

A．正極附近的SO42－離子濃度逐漸增大

B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片

C．正極有O2逸出

D．銅片上有H2逸出連線高考

(07年高考全國(guó)理綜卷II·10)在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是()

A．正極附近的SO42－離子濃度逐漸增大

B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片

C．正極有O2逸出

D．銅片上有H2逸出D

（2010浙江卷）Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe有關(guān)該電池的下列中，正確的是（）A.Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)B.該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS＝Li2S+FeC.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+D.充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

（2010浙江卷）9.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe有關(guān)該電池的下列中，正確的是（）A.Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)B.該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS＝Li2S+FeC.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+D.充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：B（2010全國(guó)卷1）右圖是

一種染料敏化太陽(yáng)能電池

的示意圖。電池的一個(gè)電

極由有機(jī)光敏燃料（S）涂

覆在納米晶體表面制成,另

一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：(激發(fā)態(tài))下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是（）A．電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B．電池工作時(shí)，I-離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電C．電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極D．電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不會(huì)減少(激發(fā)態(tài))下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是（）A．電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B．電池工作時(shí)，I-離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電C．電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極D．電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不會(huì)減少B（2010全國(guó)卷1）右圖是

一種染料敏化太陽(yáng)能電池

的示意圖。電池的一個(gè)電

極由有機(jī)光敏燃料（S）涂

覆在納米晶體表面制成,另

一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：（2010福建卷）鉛蓄電池的工作原理為：研讀下圖，下列判斷不正確的是()A.K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4

為0.2molC.K閉合時(shí)，II中SO42-

向c電極遷移D.K閉合一段時(shí)間后，

II可單獨(dú)作為原電池，

d電極為正極dH2SO4abcKPbO2PbPbSO4E．放電時(shí)該蓄電池的負(fù)極質(zhì)量不斷減小F．充電時(shí)該蓄電池中的硫酸濃度不斷減?。?010福建卷）鉛蓄電池的工作原理為：研讀下圖，下列判斷不正確的是()A.K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4

為0.2molC.K閉合時(shí)，II中SO42-

向c電極遷移D.K閉合一段時(shí)間后，

II可單獨(dú)作為原電池，

d電極為正極dH2SO4abcKPbO2PbPbSO4CE．放電時(shí)該蓄電池的負(fù)極質(zhì)量不斷減小F．充電時(shí)該蓄電池中的硫酸濃度不斷減小

例

市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”，其主要成分是：鐵屑、炭粉、木屑與少量NaCl、水等。它在使用之前，需要塑料袋與空氣隔絕。使用時(shí)開啟塑料袋上的小孔，輕輕揉搓就會(huì)有熱量放出。當(dāng)使用完后還會(huì)發(fā)現(xiàn)有鐵銹生成。(1)熱敷袋使用時(shí)，為什么會(huì)放出熱量？(3)試寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式。(2)碳粉的主要作用是什么？氯化鈉又起了什么作用？(1)熱敷袋使用時(shí)，為什么會(huì)放出熱量？(3)試寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式。(2)碳粉的主要作用是什么？氯化鈉又起了什么作用？(1)熱敷袋使用時(shí)，為什么會(huì)放出熱量？(3)試寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式。利用鐵被氧氣時(shí)放熱反應(yīng)所放出的熱量。(2)碳粉的主要作用是什么？氯化鈉又起了什么作用？(1)熱敷袋使用時(shí)，為什么會(huì)放出熱量？(3)試寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式。利用鐵被氧氣時(shí)放熱反應(yīng)所放出的熱量。(2)碳粉的主要作用是什么？氯化鈉又起了什么作用？碳粉的主要作用是和鐵粉、氯化鈉溶液一起構(gòu)成原電池，加速鐵屑的氧化。氯化鈉溶于水，形成了電解質(zhì)溶液。(1)熱敷袋使用時(shí)，為什么會(huì)放出熱量？(3)試寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式。利用鐵被氧氣時(shí)放熱反應(yīng)所放出的熱量。負(fù)極：2Fe-4e-=2Fe2+正極：O2+2H2O+4e-=4OH-總反應(yīng)：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3(2)碳粉的主要作用是什么？氯化鈉又起了什么作用？碳粉的主要作用是和鐵粉、氯化鈉溶液一起構(gòu)成原電池，加速鐵屑的氧化。氯化鈉溶于水，形成了電解質(zhì)溶液。思考

1、銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于

生成硫化銀，有人設(shè)計(jì)用原電池原理加以除去，

其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁

制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一

段時(shí)間后，黑色會(huì)褪去而銀不會(huì)損失。試回答：在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為_________________________；正極發(fā)生的反應(yīng)為__________________；反應(yīng)過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，原電池總反

應(yīng)方程式為思考Al-3e-=Al3＋

1、銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于

生成硫化銀，有人設(shè)計(jì)用原電池原理加以除去，

其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁

制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一

段時(shí)間后，黑色會(huì)褪去而銀不會(huì)損失。試回答：在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為_________________________；正極發(fā)生的反應(yīng)為__________________；反應(yīng)過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，原電池總反

應(yīng)方程式為思考Al-3e-=Al3＋Ag2S+2e-=2Ag+S2-

1、銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于

生成硫化銀，有人設(shè)計(jì)用原電池原理加以除去，

其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁

制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一

段時(shí)間后，黑色會(huì)褪去而銀不會(huì)損失。試回答：在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為_________________________；正極發(fā)生的反應(yīng)為__________________；反應(yīng)過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，原電池總反

應(yīng)方程式為思考Al-3e-=Al3＋Ag2S+2e-=2Ag+S2-3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑

1、銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于

生成硫化銀，有人設(shè)計(jì)用原電池原理加以除去，

其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁

制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一

段時(shí)間后，黑色會(huì)褪去而銀不會(huì)損失。試回答：在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為_________________________；正極發(fā)生的反應(yīng)為__________________；反應(yīng)過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，原電池總反

應(yīng)方程式為

2.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因

而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融

鹽混合物做電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)猓諝馀c

CO2的混合氣為陰極助燃?xì)?，制得?50℃下

工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：

負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO32-=4CO2+4e-正極反應(yīng)式：

總電池反應(yīng)：2CO+O2=2CO2

2.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因

而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融

鹽混合物做電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)?，空氣與

CO2的混合氣為陰極助燃?xì)?，制得?50℃下

工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：

負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO32-=4CO2+4e-正極反應(yīng)式：

總電池反應(yīng)：2CO2+O2+4e-=2CO32-2CO+O2=2CO2

2.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因

而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融

鹽混合物做電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)?，空氣與

CO2的混合氣為陰極助燃?xì)?，制得?50℃下

工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：

負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO32-=4CO2+4e-正極反應(yīng)式：

總電池反應(yīng)：

3.氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電

池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。

氫鎳電池的總反應(yīng)式是：1/2H2+NiO(OH)Ni(OH)2據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是()A.電池放電時(shí)，負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大B.電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C.電池充電時(shí)，氫元素被還原 D.電池放電時(shí)，H2是負(fù)極放電充電

3.氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電

池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。

氫鎳電池的總反應(yīng)式是：1/2H2+NiO(OH)Ni(OH)2據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是()A.電池放電時(shí)，負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大B.電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C.電池充電時(shí)，氫元素被還原 D.電池放電時(shí)，H2是負(fù)極CD放電充電[思維拓展]

以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究該原電池究竟誰(shuí)是負(fù)極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：如圖，剪取約8cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為500μA的教學(xué)演示電表的“－”、“＋”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1mol/LNaOH溶液的燒杯中。MgAl－＋1mol/LNaOH溶液開始，電表指針向右偏移約500μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400μA，此時(shí)，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(1)開始階段，原電池的正極是_______（填“Mg”或“Al”）片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是__________；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是____________________________。(2)隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________________；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（極少），試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是_________________________；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是______________________________。(1)開始階段，原電池的正極是_______（填“Mg”或“Al”）片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是__________；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是____________________________。(2)隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________________；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（極少），試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是_________________________；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是______________________________。Al

(1)開始階段，原電池的正極是_______（填“Mg”或“Al”）片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是__________；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是____________________________。(2)隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________________；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（極少），試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是_________________________；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是______________________________。Al

H2

(1)開始階段，原電池的正極是_______（填“Mg”或“Al”）片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是__________；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是___