2022年湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試題（解析版）-001

第第#頁(yè)/總42頁(yè)第第H頁(yè)/總42頁(yè)下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說(shuō)法正確的是B.平衡時(shí)P的產(chǎn)率：B.平衡時(shí)P的產(chǎn)率：11>1D.進(jìn)程IV中，Z沒有催化作用c.生成p的速率：ni>n【答案】AD【解析】【詳解】A.由圖中信息可知，進(jìn)程I中S的總能量大于產(chǎn)物P的總能量，因此進(jìn)程I是放熱反應(yīng)，A說(shuō)法正確；B.進(jìn)程II中使用了催化劑X,但是催化劑不能改變平衡產(chǎn)率，因此在兩個(gè)進(jìn)程中平衡時(shí)P產(chǎn)率相同，B說(shuō)法不正確；C.進(jìn)程IH中由S?丫轉(zhuǎn)化為P?Y的活化能高于進(jìn)程n中由S?X轉(zhuǎn)化為P-X的活化能，由于這兩步反應(yīng)分別是兩個(gè)進(jìn)程的決速步驟，因此生成p的速率為ni<n,c說(shuō)法不正確；D.由圖中信息可知，進(jìn)程IV中S吸附到Z表面生成S?Z,然后S?Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P?Z,由于P?Z沒有轉(zhuǎn)化為P+Z,因此，Z沒有表現(xiàn)出催化作用，D說(shuō)法正確；綜上所述，本題選AD。13.為探究Fed3的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（FeCh和Na2sO3溶液濃度均為o.imoLl?）。實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象①在5mL水中滴加2滴FeCL,溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在5mLFeCh溶液中滴加2滴Na2sO,溶液，變紅褐色；再滴加K,［Fe(CN)6］溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。③在5mLNa2so3溶液中滴加2滴FeC1溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加K31Fe(CN)6］溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀生；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是A.實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明加熱促進(jìn)Fe',水解反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明Fe3,既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO；對(duì)Fe3+的水解反應(yīng)無(wú)影響，但對(duì)還原反應(yīng)有影響【答案】D【解析】【分析】鐵離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，兩者之間存在相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，同時(shí)鐵離子具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在同一反應(yīng)體系中，鐵離子的水解反應(yīng)與還原反應(yīng)共存并相互競(jìng)爭(zhēng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)分析如下：實(shí)驗(yàn)①為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵離子在水溶液中顯棕黃色，存在水解反應(yīng)Fe3++3H?O^^^Fe(OH)3+3H+,煮沸，促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明少量亞硫酸根離子加入鐵離子后，兩者發(fā)生水解反應(yīng)得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；根據(jù)鐵氟化鉀檢測(cè)結(jié)果可知，同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使鐵離子被還原為亞鐵離子，而出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀；實(shí)驗(yàn)③通過(guò)反滴操作，根據(jù)現(xiàn)象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反應(yīng)，但由于鐵離子少量，沒檢測(cè)出亞鐵離子的存在，說(shuō)明鐵離子的水解反應(yīng)速率快，鐵離子的還原反應(yīng)未來(lái)得及發(fā)生?！驹斀狻緼.鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，使水解程度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確：B.在5mLFeCb溶液中滴加2滴同濃度的NazSCh溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，F(xiàn)e3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氧化鉀溶

液后，出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀，故B正確;C.實(shí)驗(yàn)③中在5mLNa2s03溶液中滴加2滴同濃度少量FeCb溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，仍發(fā)生鐵離子的水解反應(yīng)，但未來(lái)得及發(fā)生鐵離子的還原反應(yīng)，即水解反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)速率快，故C正確;D.結(jié)合三組實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵離子與亞硫酸根離子混合時(shí)，鐵離子的水解反應(yīng)占主導(dǎo)作用，比氧化還原反應(yīng)的速率快，因證據(jù)不足，不能說(shuō)明亞硫酸離子對(duì)鐵離子的水解作用無(wú)影響，事實(shí)上，亞硫酸根離子水解顯堿性，可促進(jìn)鐵離子的水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。14.向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2moiX和ImolY發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)^Z(g)AH,其中甲為絕熱過(guò)程，乙為恒溫過(guò)程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的C.a點(diǎn)平衡常數(shù)：K>12氣體的總物質(zhì)的量：na<ncD.反應(yīng)速率：C.a點(diǎn)平衡常數(shù)：K>12氣體的總物質(zhì)的量：na<nc【答案】B【解析】【詳解】A.甲容器在絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)先增大后減小，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，剛開始?jí)簭?qiáng)增大的原因是因?yàn)槿萜鳒囟壬?，則說(shuō)明上述反應(yīng)過(guò)程放熱,即AHCO,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)A項(xiàng)分析可知，上述密閉溶液中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中a點(diǎn)和c點(diǎn)的壓強(qiáng)相等，因甲容器為絕熱過(guò)程，乙容器為恒溫過(guò)程，若兩者氣體物質(zhì)的量相等，則甲容器壓強(qiáng)大于乙容器壓強(qiáng)，則說(shuō)明甲容器中氣體的總物質(zhì)的量此時(shí)相比乙容器在減小即氣體總物質(zhì)的量：na<nc,故B正確；C.a點(diǎn)為平衡點(diǎn)，此時(shí)容器的總壓為p,假設(shè)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，則氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量(物質(zhì)的量濃度)之比，所以可設(shè)丫轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為xmol-Ll則列出2X(g)+Y(g)fz(g)c0 2 1三段式如下：A△c 2x x0X1(2-2x)+(1-x)+xjmol p則有 (2+l)mol 一2〃’計(jì)c取2—2x1—xX算得到x=0.75,那么化學(xué)平衡常數(shù)K= /v、=cu，,、cu=12,又甲容器為絕熱條c(X)c(Y)0.5x0.25件，等效為恒溫條件下升溫，平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小即平衡常數(shù)K<12,故C錯(cuò)誤:D.根據(jù)圖像可知，甲容器達(dá)到平衡的時(shí)間短，溫度高，所以達(dá)到平衡的速率相對(duì)乙容器的快，即匕1);>外正，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15?17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：此題包括3小題，共39分。15.某實(shí)驗(yàn)小組以BaS溶液為原料制備BaCLTH?。，并用重量法測(cè)定產(chǎn)品中BaCl?-2國(guó)0的含量。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：可選用試劑：NaCl晶體、BaS溶液、濃H2sO」、稀H2soI,、CuSO^溶液、蒸儲(chǔ)水步驟的制備按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到BaCl2溶液，經(jīng)一系列步驟獲得BaC『2HQ產(chǎn)品。a攪拌器a攪拌器步驟2,產(chǎn)品中BaCl「2也。的含量測(cè)定①稱取產(chǎn)品0.5000g,用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0.100mol-]JH2s。4溶液，③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為0.4660g?；卮鹣铝袉栴}：(1)1是制取氣體的裝置，在試劑a過(guò)量并微熱時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)I中b儀器的作用是；III中的試劑應(yīng)選用；(3)在沉淀過(guò)程中，某同學(xué)在加入一定量熱H2SOa溶液后，認(rèn)為沉淀已經(jīng)完全，判斷沉淀已完全的方法是；(4)沉淀過(guò)程中需加入過(guò)量的H2sO4溶液，原因是；(5)在過(guò)濾操作中，下列儀器不需要用到的是(填名稱)；(6)產(chǎn)品中BaCl「2Hq的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留三位有效數(shù)字)。微執(zhí)［答案］(1) ①.HC1②.H2so4濃)+NaCl=NaHSO4+HClf(2) ①.防止倒吸 ②.CuSCh溶液(3)靜置，取上層清液于一潔凈試管中，繼續(xù)滴加硫酸溶液，無(wú)白色沉淀生成，則已沉淀完全(4)使領(lǐng)離子沉淀完全(5)錐形瓶(6)97.6%【解析】【分析】裝置I中濃硫酸和氯化鈉共熱制備HCI,裝置II中氯化氫與BaS溶液反應(yīng)制備BaCl2-2H2O,裝置山中硫酸銅溶液用于吸收生成的H2S,防止污染空氣?！拘?詳解】由分析可知，裝置I為濃硫酸和氯化鈉共熱制取HC1氣體的裝置，在濃硫酸過(guò)量并微熱時(shí)，濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)生成硫酸氫鈉和氯化氫，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2s0”濃)+NaQ微熱=NaHS04+HCIb【小問2詳解】氯化氫極易溶于水，裝置n中b儀器的作用是：防止倒吸；裝置n中氯化氫與BaS溶液反應(yīng)生成H2S,H2s有毒，對(duì)環(huán)境有污染，裝置IH中盛放CUS04溶液，用于吸收H2S?！拘?詳解】硫酸與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，因此判斷沉淀已完全的方法是靜置，取上層清液于一潔凈試管中，繼續(xù)滴加硫酸溶液，無(wú)白色沉淀生成，則已沉淀完全?！拘?詳解】為了使銀離子沉淀完全，沉淀過(guò)程中需加入過(guò)量的硫酸溶液?！拘?詳解】過(guò)濾用到的儀器有：鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、玻璃棒，用不到錐形瓶?！拘?詳解】0.4660g由題意可知，硫酸鋼的物質(zhì)的量為：—――-=0.002mol,依據(jù)釧原子守恒，產(chǎn)品中233g/molBaCL，2H2O的物質(zhì)的量為0.002mol,質(zhì)量為0.002molx244g/mol=0.488g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:0.488g0.5000g0.488g0.5000gxi00%=97.6%?質(zhì)子交換膜質(zhì)子交換膜16.2021年我國(guó)制氫量位居世界第一，煤的氣化是一種重要的制氫途徑?；卮鹣铝袉栴}:(1)在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的C(s)和ImolHzCKg),起始?jí)簭?qiáng)為0.2MPa時(shí)，發(fā)生下列反應(yīng)生成水煤氣：I.C(s)+H2O(g)^CO(g)+H2(g)AH,=+131.4kJmol'll.CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)AH2=^l.lkJmor'①下列說(shuō)法正確的是；A.平衡時(shí)向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)I的平衡逆向移動(dòng)B.混合氣體的密度保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡C.平衡時(shí)H?的體積分?jǐn)?shù)可能大于1D.將炭塊粉碎，可加快反應(yīng)速率②反應(yīng)平衡時(shí)，H?O(g)的轉(zhuǎn)化率為50%,CO的物質(zhì)的量為0.1mol。此時(shí)，整個(gè)體系(填“吸收”或"放出”)熱量 kJ,反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=(以分壓表示，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(2)一種脫除和利用水煤氣中C。2方法的示意圖如下：1TfLo2玲用0玻碳電極J①某溫度下，吸收塔中K2co3溶液吸收一定量的CC>2后，c(CO；j:c(HCO3)=l:2,則該溶液的pH=(該溫度下H2co3的 =4.6x1CT?,&=5.0x10-u)；②再生塔中產(chǎn)生CO2的離子方程式為；③利用電化學(xué)原理，將CO2電催化還原為C2H「陰極反應(yīng)式為?！敬鸢浮?1) ?.BD②.吸收③.13.14 0.02MPaA ,(2) ①.10②.2HCO3=CO2T+CO'+H2O ③.2cO2+12e-+l2H+=C2H4+4H2O【解析】【小問1詳解】①A.在恒溫恒容條件下，平衡時(shí)向容器中充入情性氣體不能改變反應(yīng)混合物的濃度，因此反應(yīng)I的平衡不移動(dòng)，A說(shuō)法不正確：B.在反應(yīng)中有固體C轉(zhuǎn)化為氣體，氣體的質(zhì)量增加，而容器的體積不變，因此氣體的密度在反應(yīng)過(guò)程中不斷增大，當(dāng)混合氣體的密度保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡，B說(shuō)法正確；C.若C⑸和比0?完全反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為CO2(g)和H2(g),由C(s)+2H2O(g)=CO2(g>+2H2?2可知，%的體積分?jǐn)?shù)的極值為由于可逆反應(yīng)只有一定的限度，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，因此，平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)不可能大于:，C說(shuō)法不正確：D.將炭塊粉碎可以增大其與HzO(g)的接觸面積，因此可加快反應(yīng)速率，D說(shuō)法正確；綜上所述，相關(guān)說(shuō)法正確的是BD。②反應(yīng)平衡時(shí)，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為50%,則水的變化量為0.5moL水的平衡量也是0.5moL由于C0的物質(zhì)的量為O.lmol,則根據(jù)0原子守恒可知CO2的物質(zhì)的量為0.2mol,根據(jù)相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，生成0.1molCO要吸收熱量13.14kJ,生成0.2molCO2要放出熱量8.22H此時(shí)，因此整個(gè)體系吸收熱量13.14kJ-8.22kJ=4.92kJ：由H原子守恒可知，平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.5moLCO的物質(zhì)的量為O.lmol,CO2的物質(zhì)的量為0.2mol,水的物質(zhì)的量為0.5mol,則平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol+0.1mol+0.2mol+0.5mol=l.3mol,在同溫同體積

條件下，氣體的總壓之比等于氣體的總物質(zhì)的量之比，則平衡體系的總壓為0.2MPax1.3=0.26MPa,反應(yīng)I(C⑸+比0值)峰”CO(g)+H2(g))的平衡常數(shù)勺=”叱J3*a=2dx0.26MPa=0.02MPa。0.5總1,3L3【小問2詳解】①某溫度下，吸收塔中K2cCh溶液吸收一定量的CO2后，c（COj）:c（HCO；）=l:2,由說(shuō)卜a說(shuō)卜a可知c（HCO；）c(H+)=_T^xKa，=2x5.0x10"mol.L1=1,0x10"^ol.L1,則該溶液的pH=10；c(COj)A②再生塔中KHCO3受熱分解生成K2C。,、H2O和CO2,該反應(yīng)的離子方程式為2HCO；=CO2T+CO；+H2O；③利用電化學(xué)原理，將CO2電催化還原為C2H4,陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極上水放電生成氧氣和H+,H+通過(guò)質(zhì)子交換膜遷移到陰極區(qū)參與反應(yīng)，則陰極的電極反應(yīng)式為2co2+12e-+12H+=C2H4+4比0。17.鈦（Ti）及其合金是理想的高強(qiáng)度、低密度結(jié)構(gòu)材料。以鈦渣（主要成分為Ti。？，含少量V、Si和A1的氧化物雜質(zhì)）為原料，制備金屬鈦的工藝流程如下：C、Cl2 Al Mg 1 粗TiCl 純TiCl鈦渣T沸騰氯花1T降溫收塵~中除銳卜保雇、鋁司一對(duì)冶煉口7尾氣處理VO02渣含Si、Al雜質(zhì)已知"降溫收塵''后，粗TiCl,中含有的幾種物質(zhì)的沸點(diǎn)：物質(zhì)TiCl,VOCI3SiCl4A1C1,

沸點(diǎn)/答下列問題:（1）已知AG=AH-TAS,AG的值只決定于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)，忽略AH、AS隨溫度的變化。若AG<0,則該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。根據(jù)下圖判斷：600c時(shí)，下列反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是，?71?71。日A.C(s)+O2(g)=CO2(g) B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)C.TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)D.TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+CO2(g)Ti。？與C、Cl2,在600℃的沸騰爐中充分反應(yīng)后，混合氣體中各組分的分壓如下表:物質(zhì)TiCl4COco2Cl2分壓MPa4.59x10-21.84x10-23.70x10-25.98xlO-9①該溫度下，Ti。2與C、Cl?反應(yīng)的總化學(xué)方程式為；②隨著溫度升高，尾氣中CO的含量升高，原因是 ?！俺殹边^(guò)程中的化學(xué)方程式為；“除硅、鋁'’過(guò)程中，分離TiC^中含Si、Al雜質(zhì)的方法是O“除機(jī)”和“除硅、鋁”的順序 （填“能”或“不能”）交換，理由是o(5)下列金屬冶煉方法與本工藝流程中加入Mg冶煉Ti的方法相似的是。A.高爐煉鐵 B.電解熔融氯化鈉制鈉C.鋁熱反應(yīng)制錦D.氧化汞分解制汞600℃【答案】(l)C(2) @.5TiO2+6C+1OC125TiCl4+2CO+4COi ②.隨著溫度升高溫高，CO2與C發(fā)生反應(yīng)C+CC)2^=2CO①.3VOCb+Al=3VOC12+AlCb②.蒸儲(chǔ)①.不能 ②.若先“除硅、鋁"再‘'除帆"，“除帆”時(shí)需要加入AL又引入A1雜質(zhì)；(5)AC【解析】【分析】鈦渣中加入C、CL進(jìn)行沸騰氯化，轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氯化物，降溫收塵后得到粗TiCL,加入單質(zhì)Al除鈕，再除硅、鋁得到純TiCL,加入Mg還原得到Ti?！拘?詳解】記①C(s)+O2(g)=CO式g),②2c(s)+C)2(g)=2CO(g),③TiO2(s)+2C12(g)=TiCl4(g)+O2(g),@TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+CO2(g)；A.由圖可知，6(XTC時(shí)C(s)+C)2(g)=CO2(g)的AGV),反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故A不符合題意；B.由圖可知，600C時(shí)2c(s)+C)2(g)=2CO(g)的AG<0,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故B不符合題意：C.由圖可知，600℃時(shí)丁[026)+2。2值)=r04值)+02值)的&3>0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故c符合題意：D.根據(jù)蓋斯定律，不。式5)+(：(5)+202值)=「(：14值)+(：。2值)可由(1)+(§)得至1],則600C時(shí)其AG<0,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故D不符合題意；故選C：【小問2詳解】①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，該溫度下C主要生成CO和CO2,根據(jù)相同條件下氣體的壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比可知TiCL、CO和CO2的物質(zhì)的量之比約是5：2：4,所以TiCh與C、CL反應(yīng)的600℃ 600℃總化學(xué)方程式為5TiO2+6C+10C12=^=5TiC14+2CO+4co2,故答案為：5TiO2+6C+10C12^=5TiCl4+2CO+4CO2；②隨著溫度升高，C02與C發(fā)生反應(yīng)C+COz'zCO,導(dǎo)致CO含量升高，故答案為：隨著溫度升高，CO2與C發(fā)生反應(yīng)C+CO2U2cO：【小問3詳解】“降溫收塵”后鈕元素主要以VOCb形式存在，加入A1得到VOCb渣，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒配平方程式為3Voeb+Ah3VoeL+AlCb:AlCb、SiCL與TiCL沸點(diǎn)差異較大，“除硅、鋁"過(guò)程中可采用蒸儲(chǔ)的方法分離AlCb、SiCl4,故答案為：3Voeb+Al=3VOCb+AlC13；蒸儲(chǔ);【小問4詳解】若先“除硅、鋁”再“除鋼“除鈿”時(shí)需要加入AL又引入A1雜質(zhì)，因此“除鋼”和“除硅、鋁”的順序不能交換，故答案為：不能；若先“除硅、鋁”再“除帆"，“除帆"時(shí)需要加入A1,又引入A1雜質(zhì)；【小問5詳解】本工藝中加入Mg冶煉Ti的方法為熱還原法；A.高爐煉鐵的原理是用還原劑將鐵礦石中鐵的氧化物還原成金屬鐵，屬于熱還原法，故A符合題意；B.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的原理是電解法，故B不符合題意；C.鋁熱反應(yīng)制鎰是利用A1作還原劑，將鎰從其化合物中還原出來(lái)，為熱還原法，故C符合題意；D.Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解氧化汞的方法制備汞，故D不符合題意：故答案選AC,故答案為：AC。（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。I選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］18.鐵和硒（Se）都是人體所必需的微量元素，且在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：（1）乙烷硒咻（Ethaselen）是一種抗癌新藥，其結(jié)構(gòu)式如下：①基態(tài)Se原子的核外電子排布式為［Ar］；②該新藥分子中有種不同化學(xué)環(huán)境的C原子：③比較鍵角大小：氣態(tài)Se。、分子SeO；離子（填或"="），原因是.（2）富馬酸亞鐵（FeC4H2O4）是一種補(bǔ)鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示：①富馬酸分子中b鍵與兀鍵的數(shù)目比為;②富馬酸亞鐵中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?（3）科學(xué)家近期合成了一種固氮酶模型配合物，該物質(zhì)可以在溫和條件下直接活化H?,將N）轉(zhuǎn)化為NH；,反應(yīng)過(guò)程如圖所示：

①產(chǎn)物中N原子的雜化軌道類型為―②與NH；互為等電子體的一種分子為(填化學(xué)式)。(4)鉀、鐵、硒可以形成一種超導(dǎo)材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分別如圖所示:①該超導(dǎo)材料的最簡(jiǎn)化學(xué)式為—②Fe原子的配位數(shù)為；③該晶胞參數(shù)a=b=0.4nm、c=1.4nm。阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,則該晶體的密度為gcm-1(列出計(jì)算式)?！敬鸢浮竣?①.[Ar]34。4s24P4②.6③.> ④.SeOj的空間構(gòu)型為平面三角形,SeO；?的空間構(gòu)型為三角錐形?.11:3 (2).0>C>H>Fe①.sp3雜化 ②.比0(4) 0.(4) 0.KFe2Se2②.4 ③.2x(39+56x2+79x2)NAabcxlO_21【解析】【小問1詳解】①硒元素的原子序數(shù)為34,基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3才。4s24P，故答案為：[Ar]3d4s24P%②由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，乙烷硒咻的分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中含有6種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子，故答案為：6；③三氧化硒分子中硒原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0,分子的空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120。，亞硒酸根離子中硒原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1,離子的空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角小于120。，故答案為：>；SeCh的空間構(gòu)型為平面三角形，SeO廣的空間構(gòu)型為三角錐形；【小問2詳解】①由球棍模型可知，富馬酸的結(jié)構(gòu)式為HOOCCH=CHCOOH,分子中的單鍵為。鍵，雙鍵中含有1個(gè)。鍵和1個(gè)兀鍵，則分子中。鍵和it鍵的數(shù)目比為11：3,故答案為：11：3；②金屬元素的電負(fù)性小于非金屬元素，則鐵元素的電負(fù)性最小，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，氫碳氧的非金屬性依次增強(qiáng)，則電負(fù)性依次增大，所以富馬酸亞鐵中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>C>H>Fe,故答案為：O>C>H>Fe；【小問3詳解】①由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，產(chǎn)物中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,原子的雜化方式為sp3雜化，故答案為：Sp?雜化;②水分子和氨基陰離子原子個(gè)數(shù)都為3、價(jià)電子數(shù)都為8,互為等電子體，故答案為：H2O：【小問4詳解】①由平面投影圖可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和體心的鉀原子個(gè)數(shù)為8x：+1=2,均位于棱上和面上8

的鐵原子和硒原子的個(gè)數(shù)為⑵3“厚，則超導(dǎo)材料最簡(jiǎn)化學(xué)式為W故答案為:KFezSe?；②由平面投影圖可知，位于棱上的鐵原子與位于面上的硒原子的距離最近，所以鐵原子的配位數(shù)為4,故答案為：4；2x(39+56x2+79x2)③設(shè)晶體的密度為dg/cn?,由晶胞的質(zhì)量公式可得： =abcxlO-2'xd,解得d=2x(39+56x2+79x2)N解得d=2x(39+56x2+79x2)NAabcxlO-2'故答案為:2x(39+56x2+79x2)NAabcxlO-21I選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］19.物質(zhì)J是一種具有生物活性的化合物。該化合物的合成路線如下:U19.物質(zhì)J是一種具有生物活性的化合物。該化合物的合成路線如下:U R已知：①+[Ph3pCH2R']Br-^*=/；H R回答下列問題:A中官能團(tuán)的名稱為、；FtG、GtH的反應(yīng)類型分別是、；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；C—D反應(yīng)方程式為；0(5)弋是一種重要的化工原料’其同分異構(gòu)體中能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有—CH&種(考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為4:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(6)I中的手性碳原子個(gè)數(shù)為(連四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子);(7)參照上述合成路線，以J,| 的路線—0【答案】(1) ①.酸鍵(2) ①.取代反應(yīng)OH 0乂4人V°H3和 為原料，設(shè)訂?合成_(無(wú)機(jī)試劑任選)。②.醛基②.加成反應(yīng)OCH3och3E{jCO/^^^J^^^CH2COOH1).4 ②.〉一CHO( 4 )2coOHOCH30多聚磷酸 "c (5) 1IJ+為。H3co617HCOON也發(fā)生反應(yīng)得到C(Ci2Hl6。4),C又轉(zhuǎn)化為D(C12O14O3),根據(jù)“已知②”可推出C的E在)；F和CH3I在堿的作用下反應(yīng)得到G一定條件下轉(zhuǎn)化為F(O（Cl5Hl8。5）,G和0 II 反應(yīng)得到H（CH.h3co/10的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 廣、H3co/~\（ 人.人士）;I最終轉(zhuǎn)化為JH3co/~\、。入）'對(duì)比F和HH3MX;H再轉(zhuǎn)化為I了人也OOHOHgo【小問1詳解】och3A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【小問2詳解】由分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為h3c的反應(yīng)為取代反應(yīng)；G—H反應(yīng)中.反應(yīng)。小。。（）,其官能團(tuán)為酸鍵和醛基。CHOM,對(duì)比F和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F-Go人/OO，J1的碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I，則該反應(yīng)為加成CH,【小問3詳解】知，該物質(zhì)還含有碳碳雙鍵或者三元環(huán)，則符合條件的同分異構(gòu)體有4種，它們分別是CH2=CHCH2cHO、口CH2=CHCH2cHO、口'CHO'和〉一CHO,其中核磁共振氫譜有3CHO組峰，且峰面積之比為4:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是〉一CHO?！拘?詳解】連四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子成為手性碳原子，則I中手性碳原子的個(gè)數(shù)為1,是連有甲基的碳原子?！拘?詳解】

OH2022年高考作文命題規(guī)律以及2023年高考備考默守陳規(guī)，亦步亦趨，備考必然步入死胡同；抓住核心，準(zhǔn)備科學(xué)，備考必然高效有用！這需要我們必然研究高考命題規(guī)律，必然抓住思維核心，必然抓住?？贾黝}，必然功夫下在平常。研究2022年高考命題規(guī)律規(guī)律一全部考創(chuàng)新。全國(guó)甲卷情景獨(dú)創(chuàng)是創(chuàng)新，可以是藝術(shù)創(chuàng)新，也可以是科技創(chuàng)新；全國(guó)乙卷“跨越，再跨越“強(qiáng)調(diào)科技創(chuàng)新，強(qiáng)調(diào)體育創(chuàng)新，創(chuàng)新才能實(shí)現(xiàn)持久跨越；新高考I卷“本手、妙手、俗手”，本手是基礎(chǔ)，妙手是創(chuàng)造，妙手需要?jiǎng)?chuàng)新；新高考口卷“選擇?創(chuàng)造?未來(lái)”，選擇創(chuàng)新，創(chuàng)造未來(lái)。所以2023高考備考創(chuàng)新，仍然適用。規(guī)律二文化情景創(chuàng)設(shè)，青年主角創(chuàng)設(shè)。傳統(tǒng)文化，革命文化，社會(huì)主義先進(jìn)文化，為材料背景，創(chuàng)設(shè)情景。青年如何理解傳統(tǒng)文化與革命文化的當(dāng)代價(jià)值，青年如何發(fā)揚(yáng)社會(huì)主義先進(jìn)文化。備考青年視角，關(guān)聯(lián)文化情景，是最近幾年高考熱點(diǎn)，也是2023年高考備考熱點(diǎn)。所以2023年高考備考青年視野，仍然有較高價(jià)值。規(guī)律三責(zé)任擔(dān)當(dāng)，青年融入民族復(fù)興，小我融入大我是高考命題重點(diǎn)。全國(guó)甲卷青年思考如何融入時(shí)代，直接使用，借鑒化用，情景創(chuàng)造，聯(lián)系時(shí)代熱點(diǎn)，思考問題，實(shí)現(xiàn)價(jià)值；全國(guó)乙卷，青年在時(shí)代跨越中跨越，在時(shí)代再跨越中擔(dān)當(dāng)；新高考I卷“本手、妙手、俗手”，青年強(qiáng)調(diào)本手，實(shí)現(xiàn)妙手，在時(shí)代中創(chuàng)造價(jià)值；新高考口卷”選擇?創(chuàng)造?未來(lái)”，青年選擇擔(dān)當(dāng)，奮斗創(chuàng)新，實(shí)現(xiàn)民族復(fù)興。時(shí)代與青年關(guān)系是熱點(diǎn)，青年實(shí)現(xiàn)價(jià)值是重點(diǎn)。所以2023年高考備考“青年與時(shí)代”，仍然有很強(qiáng)烈的針對(duì)性。抓住不變，科學(xué)備考；持之以恒，功夫下在平常。方法一抓住積累語(yǔ)言不變。一天積累五個(gè)成語(yǔ)，語(yǔ)句名言；兩天寫6句筋骨句，2段滿分段落。積累成語(yǔ)，運(yùn)用到作文題目，運(yùn)用到分論點(diǎn)，運(yùn)用到素材概括，運(yùn)用到素材分析。積累成語(yǔ)：自立自強(qiáng)團(tuán)結(jié)進(jìn)取永不言棄不辭辛苦堅(jiān)持不懈運(yùn)用舉例傳統(tǒng)中國(guó)精神并沒有在時(shí)間的長(zhǎng)河中流失，反而越精，越流越深。這種刻在我們骨子里的精神并不會(huì)隨外界的變化而變化，不受外界的變化而被影響。在奧運(yùn)會(huì)上，運(yùn)動(dòng)員們憑借“自立自強(qiáng)，團(tuán)結(jié)進(jìn)取，永不言棄”的精神贏得了榮譽(yù)；在科研室里，工作者們憑借“刻苦鉆研”的精神贏得了成果；在炎炎烈日下，醫(yī)療人員們“不辭辛苦，堅(jiān)持不懈”的精神，為防疫工作做出了巨大的貢獻(xiàn)。中國(guó)精神存在子生活的各個(gè)角落，在屬于自己的責(zé)任內(nèi)發(fā)揮著盡自己所能的最大的作用，最終影響了整個(gè)中華民族。積累名言，仿寫名言，運(yùn)用到題目，運(yùn)用到開頭結(jié)尾，運(yùn)用到素材概括。名言積累：月是故鄉(xiāng)明粉身碎骨渾不怕青山一道同風(fēng)雨咬定青山不放松運(yùn)用舉例高分題目《咬定創(chuàng)新不放松》高分分論點(diǎn)“月是故鄉(xiāng)明”，強(qiáng)大的祖國(guó)永遠(yuǎn)是我們的堅(jiān)實(shí)后盾?！胺凵硭楣菧啿慌隆?，我們要成為祖國(guó)永遠(yuǎn)的助力。“青山一道同風(fēng)雨"，我們與我們的祖國(guó)同呼吸，共命運(yùn)。滿分段落“志之所趨，無(wú)遠(yuǎn)弗屆；窮山距海，不能限也。”青年應(yīng)當(dāng)立鴻鵲之志，彈厲奮發(fā)，站于君之所念。“無(wú)冥冥之志者，無(wú)昭昭之名明；無(wú)憎憎之事者，無(wú)赫赫之功。”在第二十六屆中國(guó)青年五四獎(jiǎng)?wù)氯雵咧?，有站立于?chuàng)新之巔的科研工作者，有站立于風(fēng)雨中的外賣小哥，有站立于三尺講臺(tái)的小學(xué)教師，有站立于基層的駐村書記，他們也是鮮衣怒馬少年郎，但他們腳踏實(shí)地，在自己的崗位上兢兢業(yè)業(yè)，腳踏實(shí)地，正如蘇軾所言：“人生到處知何似，應(yīng)似飛鴻踏雪泥。泥上偶然留指腳，鴻飛那復(fù)計(jì)東西?！狈椒ǘプ【毠P不變，每周寫一篇《新聞周刊》觀后感寫400字左右，有開頭結(jié)尾，有分論點(diǎn)，五段內(nèi)容觀后感舉例題目：熱愛可抵歲月漫長(zhǎng)別米佳日邁月征，朝暮輪轉(zhuǎn)。人生的道路難免曲折坎訶，但只要心中充滿熱愛與期待，一切荊棘從生的道路終會(huì)迎接鮮花盛開。探尋歷史奧秘，他的腳印成就文物的重生?！柏d光陰染指過(guò)，未經(jīng)磨染是初心。”謝辰生老先生于幾日前逝世，他一生都在從事文物保護(hù)工作，自幼便對(duì)歷史產(chǎn)生深厚興趣，是中國(guó)第一代“文博人"?？v使年紀(jì)漸長(zhǎng)，身體不便，他仍然堅(jiān)持親自“下坑”工作，這是他人生道路從未消磨的熱愛與追求。奏響生命樂曲，他的歌聲唱出無(wú)窮的力量?！吧礁呗愤h(yuǎn)，看世界，也找自己?！爱?dāng)電吉他插上線，一切裝備就緒，前奏響起的那刻，一個(gè)人的樂隊(duì)在屏幕前亮相，讓人不得不贊嘆。隨后羅應(yīng)星緩緩開嗓，一首《海闊天空》唱得深情飽滿。幼時(shí)因意外失去大部分視力的他在坎訶的人生道路上用音樂唱響未來(lái)。跑出強(qiáng)者姿態(tài)，他在賽道爆發(fā)巨大潛力。“憶往昔峰嶗，歲月稠；思未來(lái)自信，更揚(yáng)風(fēng)?！本琶氚巳瑬|京奧運(yùn)會(huì)上的他贏得掌聲與喝彩，而轉(zhuǎn)向豐富多彩的大學(xué)課堂，他將經(jīng)驗(yàn)與技巧傳給年輕一代。如今他備戰(zhàn)美國(guó)田徑世錦賽與杭州亞運(yùn)會(huì)，用熱愛書寫輝煌。夜色難免黑涼，前行必有曙光“夜色難免黑涼，前行必有曙光?！痹肝覀円煌跓釔劾镒屓松缆犯訝N爛悠長(zhǎng)。方法三抓住閱讀不變，每天堅(jiān)持閱讀時(shí)評(píng)文章，每周堅(jiān)持閱讀滿分文章。從時(shí)評(píng)中積累滿分題目，筋骨句，名言，分析技巧；從滿分作文中積累開頭結(jié)尾，素材運(yùn)用技巧，辯證分析。舉例六月熱點(diǎn)時(shí)評(píng)閱讀筆記6月十大滿分標(biāo)題積累，運(yùn)用《咬定創(chuàng)新不放松》借鑒點(diǎn)：仿寫名言，突出創(chuàng)新?！段乙郧啻洪L(zhǎng)報(bào)國(guó)》借鑒點(diǎn)：簡(jiǎn)潔，突出青春與國(guó)家關(guān)系?！蹲屒啻壕`放“絢麗之花”》借鑒點(diǎn)：比喻修辭，青春價(jià)值?！队脢^斗擦亮青春底色》借鑒點(diǎn)：用字結(jié)構(gòu)，青春與奮斗。不忘科學(xué)備考，奮斗砥礪前行；六月必定輝煌，學(xué)子必成棟梁。2022和2021年語(yǔ)文新高考I卷題型對(duì)比分析2022和2021年語(yǔ)文新高考I卷題型對(duì)比分析（-）現(xiàn)代文閱讀模塊2022年新高考I卷模塊2021年新高考I卷現(xiàn)代文閱讀I"加快構(gòu)建中國(guó)特色哲學(xué)社會(huì)科學(xué)，，“新寺百年探索與后新寺潮"（約1712字）理解（3分）現(xiàn)代文閱讀1"詩(shī)畫美學(xué)"（約1800字）理解（3分）推斷（3分）推斷（3分）論證（3分）論證（3分）分析（4分）論證（4分）分析（4分）分析（6分）現(xiàn)代文閱讀口"江上“內(nèi)容特色分析（3分）現(xiàn)代文閱讀n內(nèi)容理解（3分）

（約1902字）內(nèi)容理解（3分）“石門陣"（約1850字）特色分析（3分）內(nèi)容分析（6分）手法分析（4分）改寫效果分析（6分）形象分析（6分）現(xiàn)代文閱讀?和n題型變化不大，就是分?jǐn)?shù)分配上進(jìn)行了微調(diào)。（二）古代詩(shī)文閱讀模塊2022年新高考I卷模塊2021年新高考I卷文言文閱讀戰(zhàn)國(guó)策?魏策三斷句（3分）文言文閱讀"通鑒紀(jì)事本末,貞觀君臣論治”斷句（3分）常識(shí)（3分）常識(shí)（3分）理解（3分）理解（3分）翻譯（8分）翻譯（8分）概括（3分）問答（3分）古代詩(shī)歌閱讀魏了翁《醉落魄?人日南山約應(yīng)提刑愁之懋之》宋詞綜合賞析（3分）古代詩(shī)歌閱讀楊巨源《寄江州白司馬》唐詩(shī)綜合賞析（3分）分析道理（6分）分析觀點(diǎn)（6分）名篇名句默寫荀子?勸學(xué)情景默寫（6分）名篇名句默寫逍遙游情景默寫（6分）詩(shī)經(jīng)?周南?關(guān)雎鄒忌諷齊王納諫鳥喘悲思三秦文言文閱讀模塊考察的知識(shí)點(diǎn)沒變化，但出題和課文聯(lián)系更緊密，（如將材料“為趙蔽”中的“蔽”字與教材《鄒忌諷齊王納諫》“王之蔽”中的“蔽”字的含義加以比較）而且出題范圍跳出了以往的二十四史這個(gè)長(zhǎng)期默認(rèn)的范圍，考試想壓中同樣的考題這幾乎是不可能的事，文言文備考只能踏踏實(shí)實(shí)做好“本手”課內(nèi)的文言文知識(shí)的積累和知識(shí)的遷移，想要靠押題來(lái)個(gè)“妙手”，最后只能下出“俗手” 默寫最后一題，從2021年到2022年基本固定下來(lái)考限定詞語(yǔ)分類的名句，默寫要重視類的梳理，比如春夏秋冬、風(fēng)花雪月日星、蟲魚鳥獸、梅蘭竹菊、喜怒哀樂等。（=）語(yǔ)用文字運(yùn)用2022年新高考I卷2021年新高考I卷奕恩杰為中國(guó)航天事業(yè)做出杰出貢獻(xiàn)。填寫詞語(yǔ)（3分）民俗與黨史詞語(yǔ)（3分）長(zhǎng)句改短句（4分）病句（3分）修辭（4分）修辭（5分）減肥要講究科學(xué)人稱用法（3分）雪衣藻與雪變色連貫（3分）補(bǔ)寫（6分）補(bǔ)寫（6分）

語(yǔ)用文字運(yùn)用這塊是2022年最大的變化：第一，常見的詞語(yǔ)選擇變成了填空，難度有了顯著的提升，對(duì)優(yōu)秀學(xué)生也有了更好的區(qū)分度，以往選擇題形式瞎選還有四分之一幾率得滿分，現(xiàn)在學(xué)生沒有足夠的成語(yǔ)積累直接就干瞪眼，要拿滿分必須要基礎(chǔ)非常扎實(shí)才行。第二，長(zhǎng)句改短句，考察點(diǎn)沒變，但題型從選擇題變成主觀題，難度其實(shí)是變大了，從這樣的改變來(lái)看，今后的高考語(yǔ)文會(huì)盡量體現(xiàn)出優(yōu)秀學(xué)生和普通學(xué)生的區(qū)分度，“本手”沒練好的同學(xué)，要靠猜來(lái)拿分以后會(huì)越來(lái)越困難，差距也會(huì)拉大。第三，選擇題考“人稱”算是貼近生活情境的題目，語(yǔ)文教學(xué)應(yīng)該重視情境運(yùn)用，要體現(xiàn)語(yǔ)文在生活中的應(yīng)用。（四）寫作2022年新高考I卷2021年新高考I卷本手、妙手、俗手的辯證關(guān)系哲理：對(duì)立統(tǒng)一辯證關(guān)系體育之效與強(qiáng)弱之辯哲理：對(duì)立統(tǒng)一辯證關(guān)系辯證思考：所謂“妙手、俗手”是看似是對(duì)立，但這兩者又是統(tǒng)一在“本手”之中,“本手”積累到極致，看似天成的“妙手”就會(huì)不期而至?！氨臼帧狈e累淺薄，想要妙手也不可得，即使自以為下出了“妙手”，但旁人看來(lái)可能只是“俗手”。2021年體育之效與強(qiáng)弱之辯雖然材料和側(cè)重點(diǎn)跟2022年不一樣，但其中蘊(yùn)含的哲理是保持了一致，備考可以適當(dāng)補(bǔ)充辯證法的辯證法的三大規(guī)律、五大范、三個(gè)基本觀點(diǎn)。作文要重視學(xué)生的思辨能力培養(yǎng)：辯證法的三大規(guī)律（對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律、質(zhì)量互變規(guī)律、否定之否定規(guī)律）、五大范疇（現(xiàn)象和本質(zhì)、2、原因和結(jié)果3、內(nèi)容和形式4、必然性和偶然性5、可能性和現(xiàn)實(shí)性）、三個(gè)基本觀點(diǎn)（聯(lián)系的觀點(diǎn)、發(fā)展的觀點(diǎn)、一分為二的觀點(diǎn)）。【對(duì)比分析】2022高考語(yǔ)文全國(guó)甲、乙卷對(duì)比分析宇文燕區(qū)域課改交流平臺(tái)2021——2022年全國(guó)高考語(yǔ)文甲卷、乙卷對(duì)比分析一、現(xiàn)代文閱讀考題梳理2021甲卷2021乙卷2022甲卷2022乙卷（一）論述類文本閱讀（3題，9分）材料單篇論述文。揚(yáng)之水《"更想工人卜手難"（中國(guó)金銀器）導(dǎo)言》楊義《中國(guó)敘事學(xué)：邏輯起點(diǎn)和操作程式》1對(duì)原文內(nèi)容的理解和分析，正確/不止確的一項(xiàng)（3分）2對(duì)原文論證的相關(guān)分析，正確/不正確的一項(xiàng)（3分）3根據(jù)原文內(nèi)容，下列說(shuō)法正確/TIE確的一項(xiàng)（3分）（二）實(shí)用類文本閱讀（3題，12分）材料單篇文本：科普文三則新聞材料材料一：袁隆平《雜交水稻培育的實(shí)踐和理論》材料二：雷毅《科學(xué)研究中的創(chuàng)造性思維與方法一以袁材料一：楊振寧《對(duì)稱與物理》材料二：尹傳紅《由雪引發(fā)的科學(xué)實(shí)驗(yàn)》材料三：

隆平"三系"法雜交水稻為例》材料三：李晏軍《中國(guó)雜交水稻技術(shù)發(fā)展研究（1964?2010）》肯尼思?利布雷希特《冰的形態(tài)發(fā)生：雪晶中的物理學(xué)》4對(duì)材料內(nèi)容的理解和分析，不正確的一項(xiàng)（3分）對(duì)材料相關(guān)內(nèi)容的梳理，不正確的一項(xiàng)（3分）［選項(xiàng)以流程圖的形式呈現(xiàn)，與2017年卷1設(shè)題形式相同。］圖解最符合材料表述的一項(xiàng)（3分）［選項(xiàng)以圖片的形式呈現(xiàn)，以前的題目圖表出現(xiàn)在材料中。］5對(duì)材料內(nèi)容的概括/分析/評(píng)價(jià)，正確/T正確的一項(xiàng)（3分）6篩選并整合文中信息（6分）雜交水稻培育的成功有什么意義？請(qǐng)根據(jù)材料進(jìn)行概括。（6分）開普勒關(guān)于雪花的思考對(duì)科學(xué)研究有什么意義？給我們帶來(lái)哪些啟示？（6分）（三）文學(xué)類文本閱讀（3題，15分）材料散文：王小鷹《當(dāng)痛苦大于力量的時(shí)候》小說(shuō)：談歌《秦瓊賣馬》文本一為小說(shuō)：王愿堅(jiān)《支隊(duì)政委（節(jié)選）》文本二為報(bào)告文學(xué)：［美］哈里森索爾數(shù)伯里《長(zhǎng)征：前所未聞的故事（節(jié)選）》書信體散文：蕭紅《"九一八”致弟弟書》7分析鑒賞文本內(nèi)容和藝術(shù)特色（3分）8分析作品結(jié)構(gòu)，鑒賞作品文學(xué)形象（6分）分析作品結(jié)構(gòu)，鑒賞文學(xué)形象（6分）分析人物形象特點(diǎn)（6分）理解文中重要詞句（6分）9理解文中重要語(yǔ)句的豐分析人物心理變化，鑒賞探究不同義體在藝術(shù)表現(xiàn)上的差異（6分）分析作者的思想感情（6分）富含義（6分）作品的文學(xué)形象（6分）考情分析:［論述類］設(shè)題形式和考查的能力無(wú)變化。第2題仍然考查對(duì)原文論證的相關(guān)分析，第1題、第3題考查篩選整合信息以及邏輯思考、理解分析、推理判斷的能力。［實(shí)用類］①選材為自然科學(xué)類學(xué)術(shù)論文和科普文，在選材上側(cè)重于自然科學(xué)方面的學(xué)術(shù)論文和科普文。比如，甲卷的材料一選用袁隆平科技論文《雜交水稻培育的實(shí)踐和理論》，材料二是對(duì)袁隆平雜交水稻研究方法進(jìn)行總結(jié)；乙卷選文介紹了科學(xué)家對(duì)雪花六躺原因的探索和雪花形成的物理學(xué)知識(shí)。。②選項(xiàng)呈現(xiàn)方式有變化——流程圖、圖片。甲卷第4題，設(shè)問方式為"對(duì)材料相關(guān)內(nèi)容的梳理，不正確的一項(xiàng)是"，考查的依舊是篩選整合信息的能力，與2021年考題相同，但選項(xiàng)的表述形式不同，是以流程圖的形式進(jìn)行表述，但這種考查形式并不是第一次出現(xiàn)，2017年的新課標(biāo)卷1的新聞文本也采用了這種形式設(shè)置選項(xiàng)。乙第4題，選項(xiàng)的表述形式也與去年不同，4個(gè)選項(xiàng)都是圖片，要求選出符合材料表述的一項(xiàng)。以往的實(shí)用類文本閱讀，多選用圖表作為其中一則命題材料，這次則是作為選項(xiàng)出現(xiàn)，但是都考查了碎片化閱讀時(shí)代學(xué)生閱讀圖表的能力。［文學(xué)類］主要變化在2022甲卷閱讀材料。試題材料為兩則文本，其中第9題考查探究不同文體在藝術(shù)表現(xiàn)上的差異。主要變化是在甲卷的閱讀材料上，甲卷的小說(shuō)由兩篇文本組成，去年的新高考卷也采用了這種命題形式，但在課標(biāo)卷中還是第一次使用兩篇文本。具體分析甲卷兩篇文本，文本一是當(dāng)代作家王愿堅(jiān)的小說(shuō)《支隊(duì)政委》，文本二在文體上則屬于報(bào)告文學(xué)。第9題就針對(duì)這一特點(diǎn)來(lái)設(shè)問，要求分析"兩則文本不同文體在藝術(shù)表現(xiàn)上的差異。"乙卷是蕭紅在抗戰(zhàn)時(shí)期寫的《九一八致謝弟弟書》，是一篇書信體散文，第8題要求分析作者"恍恍惚惚"的情感狀態(tài)的由來(lái)，第9題充分挖掘蕭紅對(duì)青年命運(yùn)的觀察和思考，要求學(xué)生分析蕭紅對(duì)弟弟先后在上海和山西的兩段生活的不同感受。這兩道主觀題都是要求學(xué)生概括文章內(nèi)容，盡量打破文學(xué)類文本固有的答題套路，考查學(xué)生是否讀懂文章的能力。二、古代詩(shī)文閱讀考題梳理2021甲卷2021乙卷2022甲卷2022乙卷考情變化分析（―）文言文閱讀（4材料《宋史紀(jì)事本末?契丹盟好》《通鑒經(jīng)事末?貞觀君臣論治》《戰(zhàn)國(guó)策?泰策二》，傳文史《說(shuō)苑?貴德》，散文［文言文］①2022年的甲卷選自《戰(zhàn)國(guó)策》，《戰(zhàn)國(guó)策》是國(guó)別體史書；乙卷選10斷句，正誤判斷選擇題。（3分）

題，1911古代文化知識(shí)，正誤判斷選擇題。（3分）理解文言實(shí)詞，正誤判斷選擇題。（3分）自《說(shuō)苑?貴德》，《說(shuō)苑》是漢代劉向分）12對(duì)原文有關(guān)內(nèi)容的概述，正誤判斷選擇題。（3分）所編纂的小說(shuō)集。今13翻譯文中畫線的句子，簡(jiǎn)答題。（10分）年的文言文閱讀材料(-)材宋詩(shī)：陳師道宋詞：辛棄宋詩(shī)：歐陽(yáng)修唐詩(shī)：王勃《白也說(shuō)明，文本不再局古代詩(shī)料《和南豐先生疾《鵲橋《畫眉鳥》、下驛餞唐少府》限于人物傳記或紀(jì)事歌閱讀出山之作》仙?贈(zèng)鷺鷲》文同《畫眉本末，各種題材和體(2禽》裁的古文皆有可能入題，914理解賞析詩(shī)歌，正誤選擇題。（3分）選高考卷。②第11分）15在陳師道看這首詞的語(yǔ)這兩首詩(shī)中，本詩(shī)與《送杜少題不再考查古代文化來(lái)，曾鞏是如言特色鮮府之任蜀州》都常識(shí)，為辨析句中加㈣眉塔所起的何處理"仕"明，請(qǐng)簡(jiǎn)要作用并不相是王勃的送別之點(diǎn)文言實(shí)詞，并且考與"隱"的關(guān)分析。（6同。請(qǐng)簡(jiǎn)要分作，但詩(shī)人排遣杳與課內(nèi)篇目的比較系的？請(qǐng)簡(jiǎn)要分）（考查析。（6分）離愁的方法有所辨析。以課本為基分析。（6鑒賞詩(shī)歌語(yǔ)（比較鑒賞事不同。請(qǐng)結(jié)合內(nèi)礎(chǔ)，更加注重知識(shí)遷分）（觀點(diǎn)態(tài)言特色）物形象）容簡(jiǎn)要分析。（6移。比如乙卷涉及度、思想感分）（比較鑒賞到的課內(nèi)篇目，《曹情）抒情方式）劌論戰(zhàn)》是初中課文，《短歌行》《孔雀東南飛》是高中重點(diǎn)教學(xué)篇目，這些都有意識(shí)地加大對(duì)教材的考查力度，也是考查學(xué)生對(duì)文言文詞語(yǔ)的積累。［詩(shī)歌］依舊是選取唐宋名家篇目。變化在于甲卷為兩首詩(shī)歌的比較鑒賞；乙卷第15題考查課內(nèi)外比較鑒賞，注重與教材中的重點(diǎn)內(nèi)容建立知識(shí)鏈接，增強(qiáng)和教材的關(guān)聯(lián)度。

上瞅鑒賞題考查的知識(shí)點(diǎn)與一般的詩(shī)歌鑒賞題相同，如甲卷第15題考查鑒賞詩(shī)歌中的形象，乙卷15題考查抒情方式，都是常規(guī)考點(diǎn)，只是在解題中解題過(guò)程中多了一個(gè)對(duì)比的步驟。（三）名篇名句默寫（