河南省平頂山市2019屆高三下學期一輪復習質(zhì)量檢測(二調(diào))理科綜合化學試題含答案解析

--#-平頂山市2019屆高三一輪復習質(zhì)量檢測

理科綜合試卷化學部分可能用到的相對原子質(zhì)量：HC 6一、選擇題：本題共小題每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體 H()?6H的一種方案如下：H2S(^溶液 試EB (NH4)2『4溶液硫酸鐵錢品體硫酸亞鐵—?|除雜卜“過濾H氧化川蒸發(fā)卜合成系列操作(硝酸鈣)溶液硫酸鐵錢品體濾渣A下列說法不正確的是.濾渣的主要成分是C.相同條件下，H()?6H凈水能力比 C強“合成”反應要控制溫，溫度過高，產(chǎn)率會降低“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、干燥等【答案】【解析】【分析】A硫酸鈣微溶于水；b排水解生成H+,抑制+的水解；C、“合成”中溫度過高，會促進+的水解；D、硫酸鐵銨的溶解度隨溫度降低而減小，宜采用結(jié)晶法提純；【詳解】、硫酸鈣微溶于水，濾渣主要成分是硫酸鈣，故正確；B排水解生成H+抑制+的水解，故氯化鐵凈水能力比硫酸鐵銨強，故項錯誤;C、“合成”中溫度過高，會促進+的水解，故C項正確；D、硫酸鐵銨的溶解度隨溫度降低而減小，宜采用結(jié)晶法提純，故D項正確；故選。.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是

A.1L0.1mol?L-iNH3溶液中含原子的粒子個數(shù)為0.1NA.標準狀況下，6.21乂通入足量水中充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6Na.28gN（如圖所示）含N-N鍵數(shù)目為2&D.1L0.5mol?L-iH=7勺H 4溶液中NH4數(shù)目為0.5NA【答案】A【解析】【詳解】A、1L0.1mol?L-iNH3溶液中含有0.1molNH3,根據(jù)原子守恒知,A項正確；、標準狀況下，6.2LNO勺物質(zhì)的量為0.3mol,根據(jù)3N22i=2HN3N知，轉(zhuǎn)移電子 （）=0.2mol,故項錯誤；c如圖所示，1molN4含6moNN鍵，（NN）=28g/（14X4）g?mol-iX6=3mol,故項錯誤；D、1L0.5mol?L-i H=的 H 4溶液中，（NH） QHH2 ）=0.5mol/L, （N） 0.5口。1故0項錯誤；故選A。3.某抗結(jié)腸炎藥物的有效成分（）的結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法不正確的是H2NC（X）HOHA. 能發(fā)生加成、取代反應.分子中所有和N原子一定共平面.的苯環(huán)上官能團位置異構(gòu)體有10種D.的分子式為HN3【答案】【解析】【分析】A、苯環(huán)能發(fā)生加成反應和取代反應，羧基與羥基在一定條件下發(fā)生酯化反應;、苯環(huán)上連接的原子一定共平面;、苯環(huán)上連接一NH,2出一的同分異構(gòu)體有10、苯環(huán)上連接一NH,2出一的同分異構(gòu)體有10種，除去本身，只有種位置異構(gòu)體;D、補齊分子中沒有寫出來的氫原子，可知、H、、N原子個數(shù);【詳解】、苯環(huán)能發(fā)生加成反應和取代反應，羧基與羥基在一定條件下發(fā)生酯化反應，故項正確;、苯環(huán)上連接的原子一定共平面，故項正確；、苯環(huán)上連接一H，一 的同分異構(gòu)體有種，除去本身，只有種位置異構(gòu)體，故項錯誤;、補齊分子中沒有寫出來的氫原子，可知、、、原子個數(shù)分別為、、、1故項正確；故選、文獻報道，能還原某學習小組設計實驗探究“文獻”的真實性，下列裝置錯誤的是文獻報道，能還原【答案】【解析】【分析】氫氣還原氯化亞鐵生成鐵、氯化氫，檢驗氯化氫可以確認氫氣是否能還原氯化亞鐵。裝置用于制備氫氣，裝置用于還原氯化亞鐵，裝置檢驗氯化氫，因為氯化氫極易溶于水，必須考慮防倒吸裝置。裝置用于干燥氫氣?！驹斀狻繗錃膺€原氯化亞鐵生成鐵、氯化氫，檢驗氯化氫可以確認氫氣是否能還原氯化亞鐵。、裝置用于制備氫氣，故正確；B裝置用于還原氯化亞鐵，故正確；、裝置檢驗氯化氫，因為氯化氫極易溶于水，必須考慮防倒吸裝置，故錯誤；D裝置用于干燥氫氣，故正確。故選、某實驗小組模擬光合作用，采用電解和 的方法制備 和裝置如圖所示。下列說法不正確的是質(zhì)子交換膜鉑極為陽極，發(fā)生氧化反應電解過程中，由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移陰極的電極反應式為 -電路上轉(zhuǎn)移 電子時鉑極產(chǎn)生 （標準狀況）【答案】【解析】【詳解】、 中為價， 發(fā)生還原反應，在銅極區(qū)充入。由電池符號知，鉑極為陽極，發(fā)生氧化反應，故項正確；b鉑極的電極反應式為 T,氫離子由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，故項錯誤；c陰極上發(fā)生還原反應生成乙醇和水，故項正確；D轉(zhuǎn)移電子生成 ，故項正確。故選。短周期元素、、、的原子序數(shù)依次增大。、能組成常溫下呈液態(tài)的兩種常見化合物。和位于同主族。已知： 和混合發(fā)生劇烈反應生成白色沉淀和無色氣體。下列說法正確的是氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： 原子半徑：化合物能促進水電離 工業(yè)上電解熔融 冶煉單質(zhì)【答案】【解析】【分析】、 是常見的組成元素相同的液態(tài)化合物， 與水劇烈反應生成氫氧化鋁和硫化氫，所以，為氫元素，為氧元素，為鋁元素，為硫元素?！驹斀狻?、 是常見的組成元素相同的液態(tài)化合物， 與水劇烈反應生成氫氧化鋁和硫化氫，所以，為氫元素，為氧元素，為鋁元素，為硫元素。、比穩(wěn)定，故項錯誤；B原子半徑 ，故項錯誤；排制水電離，故項錯誤;D工業(yè)上，電解熔融的氧化鋁制備鋁單質(zhì)，故項正確。故選D常溫下，二甲胺(H)2NH<H2是一元弱堿，其電離常數(shù)=1.6X10-O10mLcmol-L-i二甲胺溶液中滴加0.1mo1-L-i鹽酸，混合溶液的溫度與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的IIHCL(aq)ymL.二甲胺溶液的濃度為0.2mol-L-i.在和點之間某點溶液H=.點存在：c(-)c[H)NHCH)c(-)2 2.常溫下，(H)2NH2水解常數(shù)心5.0X10-11【答案】【解析】【分析】、溶液溫度最高，即點表示酸堿恰好完全反應；、二甲胺是弱堿，點對應溶質(zhì)是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，點對應的溶液中(H)NH?H、(H)NHl2 2 2 2的濃度相等，其混合溶液呈堿性，故中性點應在點與點之間；C二甲胺是弱堿，點對應溶質(zhì)是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性；d= =1X10i1.X10心5.0X10-11；【詳解】、二甲胺與鹽酸恰好完全中和時放出熱量最多，溶液溫度最高，即點表示酸堿恰好完全反應。根據(jù)(H)2NH?H2 Hl=H)2NH2l20c=0.2mol?L-1,故項正確；、二甲胺是弱堿，點對應溶質(zhì)是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，點對應的溶液中(H)NH?H、(H)NHl2 2 2 2的濃度相等，其混合溶液呈堿性，故中性點應在點與點之間，故錯誤；、二甲胺是弱堿，點對應溶質(zhì)是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，點存在：c(-)C[H)2NH2 (CH)c(H),故正確；d= =1X1011.X10心5.0X10-11,故正確；故選。二、非選擇題：共1分。第22 題為必考題每個試題考生都必須作答。第 題為選考題考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題：共 分。某學習小組擬設計實驗探究鐵鹽與碳酸鹽反應的產(chǎn)物。序號實腕操作主要現(xiàn)也I舊3. ■L-FKL溶液和SflrnLQ.5mal?1/3整81詡液混合產(chǎn)生棕色沉淀.無氣泡niQmlR, ■L'1FeCh溶液和20mL0. NbHCO,溶液戒言 產(chǎn)生紅揭色沉淀、產(chǎn)生大就氣袍 對實驗i、n反應后的混合物進行過濾洗滌、低溫涼干，分別得到、固體?；卮鹣铝袉栴}（）用計分別測定0.5mol-L- 溶液、0.5mol-L- 溶液，得依次為、。預測（填“>”“<”或“二”）（）為了定性確認、成分，進行實驗：實胸蜒作實驗現(xiàn)家第淪①瑰少量M于試管t海加是盤的理破酸，蔣徜加X溶液 __泥淀溶解,產(chǎn)生大盤，泡，溶液變紅色M一定含F(xiàn)/+.COT②取少fitN于試番十滴加足fit的稚硫筱，再滴加X溶液 _沉淀溶解?無『湎產(chǎn)生+腐液變紅色N是 （柒化學式）的化學式為 （填化學式）（）為了進一步探究（無結(jié)晶水的純凈物）的組成進行如下實驗:①點燃酒精燈前，先通入，其目的是 。加熱一段時間后，裝置中棕色粉末變紅色，裝置中白色粉末變藍色；裝置中產(chǎn)生白色沉淀。當裝置中完全反應時停止加熱，繼續(xù)通入。②停止加熱之前， 先拆去_之間導管（填“要”或“不要”）。③對裝置中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，白色固體質(zhì)量為 .。裝置中殘留紅色粉末的質(zhì)量為.0,則的化學式為 ^（） 溶液和 溶液反應的離子方程式為（5）鐵鹽與碳酸鹽溶液反應產(chǎn)物不同可能與【答案】 ^ 或.++ （5）鐵鹽與碳酸鹽溶液反應產(chǎn)物不同可能與【答案】 ^ 或.++ -+ =、濃度、水解產(chǎn)物有關(guān)。排盡裝置內(nèi)的空氣和水蒸氣；+ - 堿性強弱不4要置.【解析】【分析】水解能力強，堿性強；2或H是檢驗鐵離子的特效試劑，現(xiàn)象是溶液呈紅色，溶于酸，無氣泡，加 或H后呈紅色，說明是Fe(H)；()①實驗中有水蒸氣和二氧化碳產(chǎn)生，要排盡裝置內(nèi)的空氣和水蒸氣；②停止加熱之前，不要先拆去、之間導管，空氣中的水分會進入中。③白色固體質(zhì)量為19.7g，可算出n(2O中殘留紅色粉末的質(zhì)量為8.0g,可算出n(Fe)。()Fel溶液和 反應生成Fe(H；2(5)鐵鹽與碳酸鹽溶液反應產(chǎn)物不同可能與堿性強弱、濃度、水解產(chǎn)物 有關(guān)，堿性強，產(chǎn)物中氫氧根的2含量增大。TOC\o"1-5"\h\z【詳解】(1) 水解能力強，堿性強，用H十分別測定0.5mol?L-i HC液、0.5mol-L-i 溶2 2液，得I為 <(2)或H是檢驗鐵離子的特效試劑，現(xiàn)象是溶液呈紅色，溶于酸，無氣泡，加 或H后呈紅色，說明是Fe(H)；()①加熱一段時間后，裝置中棕色粉末變紅色，裝置中白色粉末變藍色；裝置中產(chǎn)生白色沉淀。說明有水蒸氣和二氧化碳產(chǎn)生，故①點燃酒精燈前，先通入，其目的是排盡裝置內(nèi)的空氣和水蒸氣。2②停止加熱之前，不要先拆去、之間導管，空氣中的水分會進入中，影響實驗結(jié)果。③白色固體質(zhì)量為19.7g,n(2O=n( )=19.7g/197g?mol-i=0.1mol中殘留紅色粉末的質(zhì)量為8.0g,n(Fe)=8.0g/160g?moliX2=0.1mol,故化學式為Fe(H。()Fe1溶液和2反應生成Fe(H，溶液反應的離子方程式為Fe++22-+H2=Fe() ；+H-。(5)鐵鹽與碳酸鹽溶液反應產(chǎn)物不同可能與堿性強弱、濃度、水解產(chǎn)物 有關(guān)，堿性強，產(chǎn)物中氫氧根的2含量增大?！军c睛】本題考堿式碳酸鐵樣品組成，涉及了根據(jù)化學方程式計算分析物質(zhì)組成，濃硫酸增重的質(zhì)量是生成的水的質(zhì)量，氫氧化鋇溶液中固體的物質(zhì)的量是生成的二氧化碳的物質(zhì)的量。9.處理、回收是環(huán)境科學家研究的熱點課題。(1) 用于處理大氣污染物2所發(fā)生的反應為2(g) (g)2(g) 2(g) △Ho幾種物質(zhì)的相對能量如下：①AH二kJ?mol-①AH二kJ?mol-。改變下列“量”，一定會引起^H發(fā)生變化的是(填代號).溫度反應物濃度催化劑化學計量數(shù)②有人提出上述反應可以用“Fe”作催化劑。其總反應分兩步進行:第一步：Fe===Fe 第一步：Fe===Fe ；第二步:2 2(寫化學方程式)。第二步步反應不影響總反應達到平衡所用時間，由此推知，第二步反應速率第一步反應速率(填“大于”或“等于”)。(2)在實驗室，采用25(2)在實驗室，采用25測定空氣中的含量。在密閉容器中充入足量的25粉末和定量的，發(fā)生反2()。測得的轉(zhuǎn)化率如圖所示。①相對曲線，曲線僅改變一個條件，改變的條件可能是②在此溫度下，該可逆反應的平衡常數(shù)(用含的代數(shù)式表示)。7bH()工業(yè)上，利用和與合成H在恒容密閉容器中充入 mol()和molH在250℃發(fā)生2反應：()2H()①相對曲線，曲線僅改變一個條件，改變的條件可能是②在此溫度下，該可逆反應的平衡常數(shù)(用含的代數(shù)式表示)。7bH()工業(yè)上，利用和與合成H在恒容密閉容器中充入 mol()和molH在250℃發(fā)生2反應：()2H()'

2H()，測得混合氣體中HH勺體積分數(shù)與坦的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示。在、b點中， 的平衡轉(zhuǎn)化率最大的點是()有人提出，利用2O)===2()2()消除對環(huán)境的污染，你的評價是.(填“可行”或“不可行”)(5) —空氣堿性燃料電池(用作電解質(zhì))，當恰好完全生成行”或“不可行”)(5) —空氣堿性燃料電池(用作電解質(zhì))，當恰好完全生成H時停止放電。寫出此時負極的電極反應式：【答案】++ =Fd-Fe2大于5【答案】++ =Fd-Fe2大于5加入催化劑(或增大壓強)X5不可行-2e-+ -HH-+H2【解析】【分析】()4H二生成物所具有的總能量反應物所具有的總能量;催化劑、轉(zhuǎn)化率、反應物濃度等無關(guān)。①反應熱只與具體反應的化學計量數(shù)有關(guān)。與溫度、壓強、②根據(jù)催化劑定義，第二步反應對總反應速率沒有影響，說明第一步是慢反應，控制總反應速率。催化劑、轉(zhuǎn)化率、反應物濃度等無關(guān)。(2)①對于氣體分子數(shù)相同的反應，加壓可以增大濃度，正、逆反應速率同倍數(shù)增大；加入催化劑，正、逆反應速率同倍數(shù)增大，平衡不移動;②根據(jù)平衡常數(shù)定義計算；（）圖2中，點代表平衡點，增大H、（的投料比，（的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故點（的平衡轉(zhuǎn)化率最大。2（4）該反應是焓增、熵減反應，任何溫度下自由能大于0，任何溫度下不能自發(fā)進行，故不可行。（）負極上（發(fā)生氧化反應生成H。【詳解】（1）4H二生成物所具有的總能量反應物所具有的總能量二（ . 04）.5-m8-i二kJ?molT；①反應熱只與具體反應的化學計量數(shù)有關(guān)。與溫度、壓強、催化劑、轉(zhuǎn)化率、反應物濃度等無關(guān)。②根據(jù)催化劑定義，第二步反應中，中間產(chǎn)物）氧化（生成O本身被還原成，第二步反應對總反應2速率沒有影響，說明第一步是慢反應，控制總反應速率。（2）①曲線和曲線a的平衡狀態(tài)相同，曲線反應速率較大，對于氣體分子數(shù)相同的反應，加壓可以增大濃度，正、逆反應速率同倍數(shù)增大；加入催化劑，正、逆反應速率同倍數(shù)增大，平衡不移動；②設（的起始濃度為c對于等氣體分子數(shù)反應，體積始終不變），平衡時，cO）=x1-ol-L-i,c ）O=xcmol?L-i, =c）Oc O）^^。2 2 （1.v；1（）圖2中，點代表平衡點，增大H、（的投料比，（的平衡轉(zhuǎn)化率增大。2（4）該反應是焓增、熵減反應，任何溫度下自由能大于0,任何溫度下不能自發(fā)進行，故不可行。（）負極上（發(fā)生氧化反應生成H,0負極的電極反應式： &2-+OH=HO-+HO02【點睛】本題考查了反應熱計算和化學平衡常數(shù)、化學平衡移動的影響因素，難點：平衡常數(shù)的計算。10.四氫鋁鋰（LiAlH4）常作有機合成的重要還原劑。以輝鋰礦（主要成分是Li2O?Al2O-4SiO2，含少量20）為原料合成四氫鋁鋰的流程如下：「濾液a礦牌等p松闔^液聲哨W?監(jiān)」與QH嗡制人R已知：①幾種金屬氫氧化物沉淀的I如下表所示:物質(zhì)Re(OH)3[AKOH),開始沉淀的p￡2.34.0完全沉淀的pH,3.76.5②常溫下， （Li2O）=2.0X10-。Li2（在水中溶解度隨著溫度升高而減小?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有 （寫兩條）；加入a的作用是，“a”的最小值為 ^()設計簡單方案由 制備： 。()寫出和 反應的化學方程式： (條件不作要求)()用熱水洗滌 固體，而不用冷水洗滌，其目的是 ；檢驗碳酸鋰是否洗凈的實驗方法是_()在有機合成中，還原劑的還原能力通常用“有效氫”表示，其含義是克還原劑相當于多少克氫氣的還原能力。 的“有效氫”為 _(結(jié)果保留位小數(shù))【答案】 粉碎礦石、加熱、增大酸的濃度等 調(diào)節(jié)使+、+轉(zhuǎn)化成氫氧化物用鹽酸溶解，在氯化氫氣流中蒸干溶液 + + 減少碳酸鋰的損失 取最后一次洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液和稀硝酸(或其它合理答案)【解析】【分析】()根據(jù)影響速率的因素分析；根據(jù)鋁離子、鐵離子沉淀的條件分析；()對角線規(guī)則，鋰與鋁性質(zhì)相似；()氯化鋁與氫化鋰反應生成四氫鋁鋰和氯化鋰；()碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而減??；沉淀表面有硫酸鈉，檢驗-；()根據(jù)“有效氫”的含義計算?！驹斀狻?)加硫酸從礦石中浸出，如粉碎礦石、提高硫酸濃度、加熱等措施可以提高反應速率。加入碳酸鈣中和溶液中的酸，使鐵、鋁離子完全生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀。從表格信息看，調(diào)節(jié)最小值為，確保鋁離子完全沉淀。()在氯化氫中蒸干氯化鋰溶液，類似從海水中提取氯化鎂。TOC\o"1-5"\h\z()氯化鋁與氫化鋰反應生成四氫鋁鋰和氯化鋰，方程式為 + +i()依題意，碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而減小，用熱水洗滌碳酸鋰，可以減少碳酸鋰損失。沉淀表面有硫酸鈉，檢驗-可判斷沉淀是否洗凈。方法為：取最后一次洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液和稀硝酸(或其它合理答案)。()由題給信息可知，還原劑的還原能力實指失電子數(shù)， 能提供 電子，相當于 ，的有效氫為3 _(二)選考題：共分。請考生從給出的道物理題、道化學題、道生物題中每科任選一題做答，并用鉛筆把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做則每學科按所做的第一題計分。

銅、銀和金是日常生活中常用金屬()基態(tài)銅原子的價層電子排布式為(2)銀氨溶液主要成分是［Ag(N(2)銀氨溶液主要成分是［Ag(N3)2O,配制方法是，向AgN03溶液中滴加氨水至沉淀剛好完全溶解為止，得到澄清的銀氨溶液①AgN03中陰離子的空間構(gòu)型是②［②［Ag(N3)2中銀離子的配位數(shù)為;N3分子中N的雜化類型是③與N3互為等電子體的離子有:⑶現(xiàn)代工業(yè)冶金中，2A(N⑶現(xiàn)代工業(yè)冶金中，2A(N2-2AN2-zN是常見的配體，提供孤電子對是不是N,其主要原因是()銅、銀是有機反應常見的催化劑如Cu或A良

()銅、銀是有機反應常見的催化劑如Cu或A良

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△3 02^。 320的沸點高于3的主要原因是；從原子軌道重疊方式分類，2分子中。鍵類型是()一種銅鎳合金(俗稱白銅)的晶胞如圖所示，銅、鎳原子個數(shù)比為()金晶胞如圖2所示，這種晶體堆積方式稱為()金晶胞如圖2所示，這種晶體堆積方式稱為堆積。該晶胞中原子空間利用率(小)為(用開含的式子表示)，(提示原子空間利用率%|儲)【答案】3平面三角形0+3的電負性比【答案】3平面三角形0+3的電負性比N小，吸引孤電子對的能力比N弱乙醇分子間形成氫鍵3：面1心立方最密【解析】【分析】2；3銅原子有2個電子，電子排布要遵循洪特規(guī)則的特例。2；3(2)①N03-形成3個O鍵，或價層電子對為3(2X3)②配位數(shù)等于配位原子個數(shù)，N3②配位數(shù)等于配位原子個數(shù)，N3中N原子是配位原子；［Ag(N3)2中銀離子的配位數(shù)為2；N分子中N的雜化類型是3雜化。③等電子體原子個數(shù)和價電子總數(shù)相同。(3)提供孤電子對形成配位鍵具備兩個條件，一是有孤電子對，二是配位原子的電負性不能太大;()3 20的沸點高于3()3 20的沸點高于3的主要原因是分子中O鍵類型是鍵。()用均攤法分析；()利用公式原子空間利用率售潦計算【詳解】()銅原子有2個電子電子排布要遵循洪特規(guī)則的特例。基態(tài)銅原子的價層電子排布式為3(2)①NO3-形成3個o鍵，或價層電子對為3(2X3) 2,3故空間構(gòu)型為平面三角形。②配位數(shù)等于配位原子個數(shù)，N中N原子是配位原子；A(N)中銀離子的配位數(shù)為2；N分子中N的雜化類型是3雜化。③等電子體原子個數(shù)和價電子總數(shù)相同，與N3互為等電子體的離子有：3O+。(3)提供孤電子對形成配位鍵具備兩個條件，一是有孤電子對，二是配位原子的電負性不能太大，如CO、CN-等配體中C提供孤電子對，因為C的電負性比N、O的小。()中與原子只有O 鍵。2()面心立方中，頂點貢獻率為,面心貢獻率為,一個晶胞含3個銅原子、個鎳原子，因此銅、鎳原子個數(shù)比為3。()設金原子半徑為，晶胞參數(shù)為。面心立方晶胞中，面對角線上3個金原子相切有 222a=,4—nr3x4 0個金晶胞含個金原子，“)=色 - JL,a36【點睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及元素周期表、核外電子排布與運動、等電子體、雜化方式、配合物、化學鍵、晶胞結(jié)構(gòu)與計算等，注意同周期主族元素第一電離能變化異常情況，()中體對角線上原子緊密相鄰，可以計算得到空間利用率的具體數(shù)值，注意題目的要求。2某酯是一種療效明顯的血管擴張劑，一種合成流程如下:2某酯是一種療效明顯的血管擴張劑，一種合成流程如下:W回答下列問題()中含碳官能團的名稱是 _C的名稱是 _(2)A-B反應條件和試劑是 _C-D的反應類型是 _(3)寫出的結(jié)構(gòu)簡式： 。能測定分子中所含化學鍵和官能團種類的儀器名稱是

()寫出F-G的化學方程式:()是的同分異構(gòu)體同時具備下列條件的結(jié)構(gòu)有①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，其中，在核磁共振氫譜上有組峰且峰的面積比為1 1()以乙醛為原料合成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式為H?C「設計合成路線(其他試劑自選):【答案】CH—C—(CH,苯甲醛紅外光譜儀光照-HBr上匚加成反應(9NJCHCH.CHt面積比為1 1()以乙醛為原料合成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式為H?C「設計合成路線(其他試劑自選):【答案】CH—C—(CH,苯甲醛紅外光譜儀光照-HBr上匚加成反應(9NJCHCH.CHtAiOHCHd—CH-CNCH,—CH—CUEJH【解析】【分析】為甲苯，側(cè)鏈上發(fā)生取代反應得到B發(fā)生水解反應生成二醇，二醇脫水生成醛，化合物與發(fā)生加成生成化合物【解析】【分析】為甲苯，側(cè)鏈上發(fā)生取代反應得到B發(fā)生水解反應生成二醇，二醇脫水生成醛，化合物與發(fā)生加成生成化合物D水解生成化合物E由化合物G逆推出化合物F,F與溴化氫發(fā)生加成反應生成G,F為環(huán)烯烴，G發(fā)生水解反應生成，F(xiàn)為，為H{,和發(fā)生酯化生成物