高中化學(xué)蘇教版必修1課件：專題1-第三單元-人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)

第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)課前預(yù)習(xí)·巧設(shè)計(jì)名師課堂·一點(diǎn)通創(chuàng)新演練·大沖關(guān)專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界考點(diǎn)一考點(diǎn)二設(shè)計(jì)1設(shè)計(jì)2設(shè)計(jì)3課堂10分鐘練習(xí)

課下30分鐘演練

課堂5分鐘歸納

原子核中子質(zhì)子核外電子核電荷數(shù)一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變

1．古希臘原子學(xué)說(shuō)萬(wàn)物由

、

的原子構(gòu)成，原子的

和

是萬(wàn)物變化的根本原因。

2．道爾頓原子學(xué)說(shuō)

19世紀(jì)初，道爾頓認(rèn)為，物質(zhì)由原子組成，原子不能被創(chuàng)造，不能被毀滅，在化學(xué)變化中不可

。

3．湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型

1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在

，并提出了一個(gè)“

”的原子結(jié)構(gòu)模型。間斷的不可分結(jié)合分離再分割電子葡萄干面包式4．盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型原子由

和

構(gòu)成，

帶正電荷，

帶負(fù)電荷，在

周圍做高速運(yùn)動(dòng)。

5．玻爾原子結(jié)構(gòu)模型原子核外，電子在一系列穩(wěn)定的

上運(yùn)動(dòng)，每個(gè)

都有一個(gè)確定的能量值。

6．現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)——電子云模型原子核外電子的運(yùn)動(dòng)不遵循經(jīng)典力學(xué)的原理，必須用

方法描述核外電子的運(yùn)動(dòng)。原子核核外電子原子核電子原子核軌道軌道量子力學(xué)二、原子核外電子排布(1)原子結(jié)構(gòu)：(2)表示方法：原子結(jié)構(gòu)示意圖。如O：

；Mg：

。(3)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，

不發(fā)生變化，但原子的

可能會(huì)發(fā)生變化。金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般

個(gè)，易失去，而非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般

個(gè)，易從外界獲得電子；稀有氣體原子最外層有8個(gè)(He2個(gè))電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易得失電子。原子核最外層電子數(shù)<4≥4三、核素

1．定義具有一定

和一定

的一種原子。如：氫元素的三種核素為：

；碳元素的三種核素為：

。

2．質(zhì)量數(shù)

(1)定義：將原子核內(nèi)所有

和

的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)值加起來(lái)所得數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)用符號(hào)

表示。質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子中子A(2)與質(zhì)子數(shù)(Z)、中子數(shù)(N)的關(guān)系：

。3．同位素質(zhì)子數(shù)

，中子數(shù)

的核素之間的互稱。A＝Z＋N相同不同1．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的嗎？答案：不一定，H原子核中只有質(zhì)子沒(méi)有中子。2．判斷正誤。(1)元素的化學(xué)性質(zhì)由該元素原子的電子數(shù)決定。(

)(2)元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定。 (

)(3)原子的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。(

)(4)具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定屬于同種元素。(

)(5)質(zhì)量數(shù)由中子數(shù)和電子數(shù)決定。(

)答案：(1)×

(2)√(3)√

(4)×

(5)×113．16O2和18O2互為同位素嗎？答案：不是。16O2和18O2為兩種單質(zhì)分子，而同位素討論的是同一元素形成的不同原子(或核素)。4．已知?dú)湓赜?種同位素，則氫分子最多有________種，有________種不同的相對(duì)分子質(zhì)量解析：由于質(zhì)量數(shù)為連續(xù)數(shù)(1、2、3)，所以各種氫氣分子的相對(duì)分子質(zhì)量也應(yīng)是一組連續(xù)數(shù)，最小為2，最大為6。答案：6

53．?dāng)?shù)量關(guān)系原子：核電荷數(shù)(Z)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。陽(yáng)離子：核電荷數(shù)(Z)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)；核電荷數(shù)(Z)＝核外電子數(shù)＋電荷數(shù)。陰離子：核電荷數(shù)(Z)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)；核電荷數(shù)(Z)＝核外電子數(shù)－電荷數(shù)。[解析]

由題意可知在離子化合物AmRn中R的化合價(jià)為－m，其離子符號(hào)為Rm－，已知一個(gè)Rm－的核外電子數(shù)是a，則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為a－m，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝a－m＋b。即可得出正確答案為D。

[答案]

D1．元素、核素、同位素的比較元素同位素核素概念具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的一種原子元素同位素核素范圍宏觀概念，對(duì)同一類原子而言既有游離態(tài)又有化合態(tài)微觀概念，對(duì)某種元素的原子而言，因同位素的存在，所以原子種類多于元素種類指具體的原子元素同位素核素特性主要通過(guò)形成的單質(zhì)或化合物來(lái)體現(xiàn)同位素的質(zhì)量數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)相同；天然存在的各種同位素所占原子百分比一般不變；同位素構(gòu)成的化合物(如H2O、