2022-2023學(xué)年重慶梨園中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

2022-2023學(xué)年重慶梨園中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列氣體中，不能用排空氣收集的是

（

）A．NO

B．NH3

C．CO2

D．H2參考答案：A略2.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是

（

）

A．CaO B．SiO2 C．H2O D．Na2O2參考答案：D3.下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是()A.乙烯使溴水褪色B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色D.甲烷與氯氣混合，黃綠色消失參考答案：A分析：本題考查的是有機(jī)物的反應(yīng)類型，難度較小，掌握各類有機(jī)物的反應(yīng)特點(diǎn)即可。詳解：A.乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.苯和溴水是萃取過程，不是化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選A。4.在一化學(xué)反應(yīng)中，其產(chǎn)物的總能量為60kJ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物總能量可能是

A．80kJ

B．50kJ

C．30kJ

D．20kJ參考答案：B略5.在光照條件下，將1molCH4與1molCl2混合充分反應(yīng)后，得到的產(chǎn)物是

A．CH3Cl

HCl

B．CCl4

HCl

C．CH3Cl

CH2Cl2

D．CH3Cl

CH2Cl2

CHCl3

CCl4

HCl參考答案：D略6.下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用堿石灰干燥的是A．SO2

B．NH3

C．Cl2

D．O2參考答案：D略7.實(shí)驗(yàn)表明：將氯水滴加到一張藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性B．內(nèi)環(huán)呈白色，外環(huán)呈紅色或淺紅C．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明氯水中含有H+、HClO等粒子D．久置的氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，會(huì)出現(xiàn)與上述相同的現(xiàn)象參考答案：D【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】氯水中有分子：H2O、Cl2、HClO，離子：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，H+使溶液呈酸性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；HClO有漂白性，能使變紅的試紙褪色．所以將氯水滴加到一片藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同．然后以此來解答．【解答】解：A、由氯水的成分可知，該實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙砻髀人哂兴嵝?、漂白性，故A正確；B、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，故B正確；C、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，明氯水中含有H+、HClO等粒子，故C正確；D、久置的氯水是HCl，不會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選D．8.以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是A．現(xiàn)有等物質(zhì)的量的CO和CO2，這兩種氣體中氧原子的質(zhì)量之比為1∶2B．5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等C．將20gNaOH固體溶解在500mL水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1D．a(chǎn)gCl2中有b個(gè)氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為71b/a參考答案：AA.設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量均為1mol，這兩種氣體中氧原子的質(zhì)量之比為1×1×16∶1×2×16=1:2，A正確；B.沒有給定氣體的存在狀態(tài)，無法確定22.4LCO2的物質(zhì)的量，也就無法比較兩種氣體中含有的碳原子數(shù)是否相等，B錯(cuò)誤；C.20gNaOH固體物質(zhì)的量為0.5mol，溶劑水的體積為500mL，溶液的體積不等于500mL，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)公式：n=m/M=N/NA可知，NA×2×a/71=b,所以NA=71b/2a，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。

9.在下列無色溶液中，能大量共存的離子是

（

）A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－

B．Cu2＋、Na＋、Cl－、H+

C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－

D．H＋、K＋、CO32－、SO42－參考答案：A略10.合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，500℃，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A.點(diǎn)e的正反應(yīng)速率比點(diǎn)d的大B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C.點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不同D.在給定條件下，t1、t2時(shí)刻N(yùn)H3的含量相同參考答案：D略11.下列敘述中正確的是(

)

A．能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)

B．離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化

C．復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)的某個(gè)條件

D．酸堿中和反應(yīng)都能用離子方程式：H++OH—=H2O表示參考答案：C略12.向含有0.078mol的FeCl2溶液中通入0.009molCl2,再加入0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-還原為Xn+,則n的值為

A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B13.反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，2min內(nèi)B的濃度減少0.6mol·L－1，對(duì)此反應(yīng)速率的描述正確的是A.v(A)＝0.4mol·L－1·min－1B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率的值之比為3∶2∶1C.在2min末反應(yīng)速率，用B表示為0.3mol·L－1·min－1D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都是逐漸減小的參考答案：B【分析】根據(jù)v=△c/△t計(jì)算v（B），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（C）、判斷v（B）與v（D）關(guān)系，A是固體，不能利用該方法表示反應(yīng)速率。【詳解】A項(xiàng)、A是固體，不能用該方法表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率的值之比為3∶2∶1，故B正確；C項(xiàng)、在2min內(nèi)，B的濃度減少0.6mol/L，則v（B）=0.6mol/L/2min=0.3mol/（L?min），該速率為這段時(shí)間內(nèi)的平均速率，不是某時(shí)刻的即時(shí)速率，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、在這2min內(nèi)，反應(yīng)物B的濃度逐漸減小，生成物C的濃度逐漸增大，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的表示與計(jì)算，注意化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，不是瞬時(shí)速率，注意化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是解答關(guān)鍵。14.下列物質(zhì)不能與金屬Na反應(yīng)放出H2的是

（

）A．乙醇

B．乙酸

C．水

D．苯參考答案：D略15.下列說法正確的是（

）A.常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

B.71gCl2所含原子數(shù)為2NA

C.2L0.3mol/LK2SO4溶液中K+濃度為1.2mol/L

D.標(biāo)況下，1molO2與22.4LH2O中所含分子數(shù)相等參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要配制0.5mol?L-1的燒堿溶液480mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：（1）配制該溶液時(shí)，使用的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、量筒、

、

，容量瓶在使用前必須進(jìn)行的一步操作是

。（2）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻，其正確的操作順序?yàn)?/p>

，稱量時(shí)應(yīng)稱取燒堿的質(zhì)量為

。（3）在配制過程中，下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響是(填偏高、偏低或無影響)①配制前，容量瓶內(nèi)有水_________②溶液未冷卻便定容__________③定容時(shí)仰視刻度線__________參考答案：（1）500mL容量瓶(不寫規(guī)格不給分)；膠頭滴管；檢查容量瓶是否漏水（2）②①③⑧⑤⑥⑦；10.0g（3）①無影響；②偏高；③偏低

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻?，配?.5mol/L的燒堿溶液480mL需要配制500mL，需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為0.5mol/L×0.5L=0.25mol，質(zhì)量為0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦；10.0g（3）①配制前，容量瓶內(nèi)有水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對(duì)結(jié)果無影響，故答案為：無影響；②溶液未冷卻便定容，導(dǎo)致溶液的體積偏小，濃度偏大，故答案為：偏高；③定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低，故答案為：偏低。【名師點(diǎn)晴】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的方法。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.埋在地下的鋼鐵管道容易腐蝕而損壞，其原因在哪里？應(yīng)采取何種措施保護(hù)埋在地下的管道？參考答案：地下鋼鐵管道容易腐蝕的原因是發(fā)生電化學(xué)腐蝕?？稍诠艿劳獗谕繛r青保護(hù)層，使鋼鐵管道跟周圍電解質(zhì)溶液隔離開來，破壞原電池形成的條件，從而使地下鋼鐵管道得到保護(hù)。另外，可把比Fe更活潑的Zn聯(lián)結(jié)在鋼鐵管道，Zn作為原電池的負(fù)極被腐蝕，而鋼鐵管道則被保護(hù)。18.某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時(shí)間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C?；卮鹣铝袉栴}。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C

，D

，E

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A和水生成E：

。②B和D生成C：

。③Cl2與E的水溶液：

。參考答案：(1)Na2CO3，CO2，NaOH(2)①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；③2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。19.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下圖的反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A________、B__________、C________、F_________、H______、甲_______、乙_______。