2022年廣東省陽江市書村中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

2022年廣東省陽江市書村中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.結構為的有機物可以通過不同的反應得到下列四種物質：，生成這四種有機物的反應類型依次為（）A．取代、消去、酯化、加成B．取代、消去、加聚、取代C．酯化、取代、縮聚、取代D．酯化、消去、縮聚、取代參考答案：D解：中含﹣COOH和﹣OH，發(fā)生分子內酯化反應生成①，該反應屬于酯化反應，也屬于取代反應；發(fā)生﹣OH的消去反應生成②，該反應為消去反應；含﹣COOH、﹣OH，發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物③，該反應類型為縮聚反應；含﹣OH，與濃HBr發(fā)生取代反應生成④，該反應類型為取代反應，故選D．2.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是,則該烯烴的結構式可能有

(

)

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略3.下列關于有機物的敘述正確的是（

）A．有機物都是非電解質

B．熔點低的化合物都是有機物C．不含氫的化合物也可能是有機物

D．含有碳元素的化合物都是有機物參考答案：C略4.下列溶液中加入少量NaOH固體導電能力變化不大的是（

）A.鹽酸

B.CH3COOH

C.NH3·H2O

D.H2O參考答案：A略5.下列說法正確的是（

）A.形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力B.

HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C.第三周期非金屬元素形成的含氧酸的酸性從左到右依次增強D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果參考答案：D略6.下列化合物中，含有離子鍵和非極性共價鍵的是A.H2O2

B.K2O2

C.CaCl2

D.FeCl2參考答案：略7.在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質的溶液然后灼燒，可得到該物質固體的是（

）A．NaAlO2

B．Na2SO3

C．KMnO4

D．AlCl3參考答案：A略8.右圖是某有機物的球棍模型，下列關于該有機物的性質敘述中錯誤的是（

）A．能與NaOH發(fā)生反應，也能與鹽酸反應

B．能合成高分子化合物C．能發(fā)生加成反應D．能發(fā)生水解反應參考答案：D試題分析：此有機物含有羧基、氨基及苯環(huán)，因此既有酸性又有堿性，能通過縮聚反應生成高分子化合物，苯環(huán)也能與氫氣加成，選項A、B、C都正確；此有機物沒有可水解的基團，選項D不正確。9.下列說法正確的是（

）A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，則混合溶液中c(Cl－)>c(NH4＋)C．0.1mol/L的氯化銨溶液與0.05mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中離子濃度c(Cl－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－)D．0.1mol·L－1硫化鈉溶液中離子濃度關系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)參考答案：C10.下列關于有機化合物的認識正確的是A．天然油脂是高分子化合物，同時也是混合物B．淀粉、纖維素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互為同分異構體C．氨基酸和蛋白質分子中都含有氨基和羧基，二者均有兩性D．糖類、油脂、蛋白質均能發(fā)生水解參考答案：C略11.下列物質的沸點按由高到低的順序排列正確的是

①CH3(CH2)2CH3

②CH3(CH2)3CH3

③(CH3)3CH

④(CH3)2CHCH2CH3

A．②④①③

B．④②①③

C．④③②①

D．②④③①參考答案：D略12.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（氣）+nB（氣）pC（氣）達到平衡后，溫度一定時，將氣體體積壓縮到原來的1/2，當達到平衡時，C的濃度的為原來的1.9倍，若壓縮時溫度不變，則下列說法中不正確的是A．m+n＞p B．A的轉化率降低C．平衡向逆反應方向移動 D．C的體積百分含量增加<0，平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是

()A．a(chǎn)>b

B．a(chǎn)＝b

C．a(chǎn)<b

D．無法確定參考答案：A略13.如圖所示，燒杯內盛有濃HNO3，在燒杯中放入用銅線相連的鐵、鉛兩個電極，已知原電池停止工作時，F(xiàn)e、Pb都有剩余。下列有關說法正確的是()A．Fe比Pb活潑，始終作負極B．Fe在濃HNO3中鈍化，始終不會溶解C．電池停止工作時，燒杯中生成了Fe(NO3)3D．利用濃HNO3作電解質溶液不符合“綠色化學”思想?yún)⒖即鸢福篋開始時，電解質溶液是濃HNO3，F(xiàn)e在濃HNO3中鈍化，所以開始時Pb是負極：Pb－2e－===Pb2＋；隨著反應的進行，濃HNO3變成稀HNO3，F(xiàn)e變?yōu)樵姵氐呢摌O：Fe－2e－===Fe2＋。由于最終Fe有剩余，所以不會生成Fe(NO3)3。根據(jù)Pb與濃HNO3反應：Pb＋4HNO3(濃)===Pb(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，過量的Fe與稀HNO3發(fā)生反應：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，可知反應產(chǎn)生了有害氣體NO2、NO，會污染環(huán)境，不符合“綠色化學”思想。故選D。14.在配置Fe2（SO4）3溶液時，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的（）A．NaOH

B．H2SO4

C．KCl

D．CH3COOH參考答案：B考點：鹽類水解的應用．專題：鹽類的水解專題．分析：Fe2（SO4）3溶液中，三價鐵易水解為氫氧化鐵，根據(jù)水解平衡的移動原理來回答．解答：解：Fe2（SO4）3溶液中，三價鐵易水解為氫氧化鐵，實質是：Fe3++3OH﹣?Fe（OH）3+3H+，在配置Fe2（SO4）3溶液時，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的硫酸，這樣也不會再硫酸鐵中引進新的雜質離子，（不能加除硫酸以外的酸）．故選B．點評：本題是一道水解原理的應用：溶液的配制知識題目，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．15.有五瓶溶液分別是①10毫升0.60mol/LNaOH水溶液

②20毫升0.50mol/L硫酸水溶液

③30毫升0.40mol/LHCl溶液

④40毫升0.30mol/LCH3COOH水溶液

⑤50毫升0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是

A.①>②>③>④>⑤

B.②>①>③>④>⑤

C.②>③>④>①>⑤

D.⑤>④>③>②>①參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(11分)某同學用下圖所示裝置制取乙烯，請回答：

（1）在裝置①～③中，有明顯錯誤的一個裝置是_____（填序號），改進方法是

。（2）實驗室制取乙烯的化學方程式為

，反應類型為

。（3）配制乙醇和濃硫酸混合液的方法是

。（4）若裝置②中所盛試劑為氫氧化鈉溶液，則其作用為

。（5）若裝置③中的試劑為溴的四氯化碳溶液，觀察到的現(xiàn)象是

。（6）實驗前往往在燒瓶中加入一些碎瓷片，目的是_________________________。參考答案：(1)①

（1分）溫度計水銀球應插入液面下。（2分）(2)略（2分）消去反應（1分）(3)略（2分）(4)除去乙烯中的二氧化硫和二氧化碳（1分）（5）溴的四氯化碳溶液逐漸褪色（1分）（6）防止爆沸（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)A、B、C為1～20號元素且原子序數(shù)逐漸增大，B和C的單質都能與水劇烈反應，B為電負性數(shù)值最大的元素。B單質與水反應產(chǎn)生A單質，0.25molC單質跟水反應時，在標準狀況下放出5.6LH2，此時C轉化成具有氬原子核外電子層結構的離子。問：（1）A、B、C各是什么元素？（2）寫出B、C元素所形成的化合物的化學式，并用電子式表示形成過程。參考答案：

略18.1808年英國科學家道爾頓提出了近代原子學說，1811年意大利科學家阿伏加德羅提出了分子的概念，二十世紀奧地利和德國物理學家泡利、洪特分別提出了核外電子排布的“泡利不相容原理”、“洪特規(guī)則”，1869年俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，十九世紀荷蘭物理學家范德華首先研究了分子間作用力。從此化學從“實驗經(jīng)驗型”上升到對物質結構的理論探究。這對科學的發(fā)展有何重要意義?參考答案：略19.（每空1分，共11分）（A）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣。（1）從上圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣

、氫氣

。（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有

、

。（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，

（填“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是：

。（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是：

，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：

。（5）反應結束后