高二化學(xué)知識點梳理（7篇）

第第頁高二化學(xué)知識點梳理（7篇）在我們平凡的學(xué)生生涯里，說到知識點，大家是不是都習(xí)慣性的重視？知識點也可以理解為考試時會涉及到的知識，也就是大綱的分支。哪些知識點能夠真正幫助到我們呢？下面是我辛苦為朋友們帶來的7篇《高二化學(xué)知識點梳理》，如果能幫助到親，我們的一切努力都是值得的。

高二化學(xué)知識點篇一

沉淀溶解平衡

1、沉淀溶解平衡與溶度積

（1）概念

當(dāng)固體溶于水時，固體溶于水的速率和離子結(jié)合為固體的速率相等時，固體的溶解與沉淀的生成達(dá)到平衡狀態(tài)，稱為沉淀溶解平衡。其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，用Ksp表示。

PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)

Ksp=[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3·L-3

（2）溶度積Ksp的特點

Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)，且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動，但并不改變?nèi)芏确e。

Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。

2、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

（1）沉淀的溶解與生成

根據(jù)濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較，規(guī)則如下：

Qc=Ksp時，處于沉淀溶解平衡狀態(tài)。

QcKsp時，溶液中的離子結(jié)合為沉淀至平衡。

Qcksp時，體系中若有足量固體，固體溶解至平衡。p=

（2）沉淀的轉(zhuǎn)化

根據(jù)溶度積的大小，可以將溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀，這叫做沉淀的轉(zhuǎn)化。沉淀轉(zhuǎn)化實質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動。

怎么學(xué)好高中化學(xué)篇二

基于是過來人，給你說說。一個好的化學(xué)老師是可以讓你事半功倍的。平時，要多記，每種元素的各種存在形式，及其物理、化學(xué)性質(zhì)都要記住，有時做題遇到新的東西也要記住它，各種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，轉(zhuǎn)化條件都要有數(shù)，經(jīng)常舉一反三，比如鐵三角，上課聽到氧化亞鐵，老師不說，你也要在心里默想下怎么變成氧化鐵、四氧化三鐵，還要知道四氧化三鐵是黑色有磁性的，等等。聽說過鐵酸亞鐵嗎教科書上沒有，但我在題目中遇到過一次，我高考結(jié)束后再也沒碰過化學(xué)什么的東西，我今年大三，但我至今都記得這物質(zhì)?；瘜W(xué)其實不難，用心學(xué)，剛開始肚里沒什么貨，那就勤快點，好好積累知識?；瘜W(xué)反應(yīng)要熟練知道方程式，不過教你個方法，可以不要死記，有些簡單的反應(yīng)，方程式系數(shù)可以不去管它，但你必須好好學(xué)習(xí)方程式的配平，一定要熟練，這樣你才能寫出最終的化學(xué)方程等式。經(jīng)常看看你以前做過的題目，特別是錯的，好好分析，多問、多思、多練！加油吧，別放棄，有心學(xué)習(xí)是好事！

化學(xué)平衡篇三

1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的

（1）基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的。

（2）反應(yīng)歷程：平時寫的化學(xué)方程式是由幾個基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)。總反應(yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程，又稱反應(yīng)機(jī)理。

（3）不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同，反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。

2、化學(xué)反應(yīng)速率

（1）概念：

單位時間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢，即反應(yīng)的速率，用符號v表示。

（2）表達(dá)式：v=△c/△t

（3）特點

對某一具體反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。

3、濃度對反應(yīng)速率的影響

（1）反應(yīng)速率常數(shù)(K)

反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。

（2）濃度對反應(yīng)速率的影響

增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小。

增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小。

（3）壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響

壓強(qiáng)只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響。

壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響，實際上是濃度對反應(yīng)速率的影響，因為壓強(qiáng)的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強(qiáng)增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增加；增大容器容積，氣體壓強(qiáng)減小；氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小。

4、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

（1）經(jīng)驗公式

阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗公式：

式中A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。

由公式知，當(dāng)Ea0時，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大?？芍?，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。

（2）活化能Ea。

活化能Ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同，有的相差很大?；罨蹺a值越大，改變溫度對反應(yīng)速率的影響越大。

5、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

（1）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：

催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。

（2）催化劑的特點：

催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

催化劑具有選擇性。

催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。

高二化學(xué)知識點篇四

離子反應(yīng)

1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

（1）生成沉淀

既有溶液中的離子直接結(jié)合為沉淀，又有沉淀的轉(zhuǎn)化。

（2）生成弱電解質(zhì)

主要是H+與弱酸根生成弱酸，或OH-與弱堿陽離子生成弱堿，或H+與OH-生成H2O。

（3）生成氣體

生成弱酸時，很多弱酸能分解生成氣體。

（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)

強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性離子易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且大多在酸性條件下發(fā)生。

2、離子反應(yīng)能否進(jìn)行的理論判據(jù)

（1）根據(jù)焓變與熵變判據(jù)

對ΔH-TΔS0的離子反應(yīng)，室溫下都能自發(fā)進(jìn)行。

（2）根據(jù)平衡常數(shù)判據(jù)

離子反應(yīng)的平衡常數(shù)很大時，表明反應(yīng)的趨勢很大。

3、離子反應(yīng)的應(yīng)用

（1）判斷溶液中離子能否大量共存

相互間能發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存，注意題目中的隱含條件。

（2）用于物質(zhì)的定性檢驗

根據(jù)離子的特性反應(yīng)，主要是沉淀的顏色或氣體的生成，定性檢驗特征性離子。

（3）用于離子的定量計算

常見的有酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法。

（4）生活中常見的離子反應(yīng)。

硬水的形成及軟化涉及到的離子反應(yīng)較多，主要有：

Ca2+、Mg2+的形成。

CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-

MgCO3+CO2+H2O=Mg2+