2023年全國(guó)卷（理綜）

2011年全國(guó)卷（理綜）（11全國(guó)理綜Ⅱ，T6）等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④【解析】D依據(jù)酸性強(qiáng)弱的大小順序：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇。（11全國(guó)理綜Ⅱ，T7）下列敘述錯(cuò)誤的是A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3己烯C．用水可區(qū)分苯和溴苯D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛【解析】D鈉和乙醇反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，而鈉和乙醚不反應(yīng)；3己烯可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而己烷不能；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水的密度大；甲酸甲酯分子結(jié)構(gòu)中也含有醛基，故用新制的銀氨溶液不能區(qū)分甲酸甲酯和乙醛，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。（11全國(guó)理綜Ⅱ，T8）在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于A．5%B．10%C．15%D．20%【解析】A依據(jù)三行式，平衡時(shí)N2、H2、NH3，的物質(zhì)的量分別為4/3、6、4/3，N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約等于15%，故氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于15%，故答案選C。（10全國(guó)理綜Ⅱ，T9）室溫時(shí)，將濃度和體積分別為C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是A．若PH＞7，則一定是C1V1＝C2V2B．在任何情況下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-)＋C(OH-)C．當(dāng)PH=7時(shí)，若V1＝V2，一定是C2＞C1D．若V1＝V2，C1＝C2，則C(CH3COO-)＋C(CH3COOH)=C(Na+)【解析】D當(dāng)NaOH和CH3COOH按照等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，形成的是強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，PH＞7，而NaOH過(guò)量時(shí)，其PH也大于7，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)符合電荷守恒關(guān)系式；當(dāng)PH=7時(shí)，CH3COOH的物質(zhì)的量需大于的NaOH物質(zhì)的量，若V1＝V2，一定是C2＞C1，C項(xiàng)正確；若V1＝V2，C1＝C2，則NaOH和CH3COOH恰好中和，依據(jù)物料守恒，知D項(xiàng)正確。（10全國(guó)理綜Ⅱ，T10）用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·H2O【解析】C依據(jù)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的CuO。（10全國(guó)理綜Ⅱ，T11）將足量的CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-【解析】B碳酸的酸性大于硅酸，A項(xiàng)中SiO32-不能大量共存；C中的OH-和CO2反應(yīng)；D中C6H5O-會(huì)和CO2反應(yīng)形成苯酚，故只有B中離子還能大量共存。答案選B。（10全國(guó)理綜Ⅱ，T12）NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量的O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子【解析】D一個(gè)H2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子，故18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，故A正確；金剛石的結(jié)構(gòu)為正四面體構(gòu)型，每個(gè)碳原子可以和另外的4個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，屬于每個(gè)碳原子的共價(jià)鍵為2個(gè)，故12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)應(yīng)為2NA，故B錯(cuò)誤；46gNO2和N2O4混合氣體中，不管46gNO2、還是46gN2O4是所含的物質(zhì)的量分別是1mol、0.5mol，則其含有的原子總數(shù)都為3NA，故C正確；1molNa與足量的O2反應(yīng)，鈉必然消耗完全，其轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量必為NA個(gè)電子，故D正確。（10全國(guó)理綜Ⅱ，T13）某含鉻（Cr2O72-）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是A．消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(2－x)B．處理廢水中的Cr2O72-的物質(zhì)的量為nx/2C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y【解析】D依據(jù)鉻、鐵元素反應(yīng)前后的價(jià)態(tài)以及化合物的化學(xué)式中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0的原則，易知FeO·FeyCrxO3中的x、y的值相等且等于1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；A、B、C項(xiàng)正確。（10全國(guó)理綜Ⅱ，T27）下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%?；卮饐?wèn)題：⑴①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；⑵化合物I的電子式為，它的空間結(jié)構(gòu)是；⑶1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需的銅粉的質(zhì)量（寫(xiě)出離子方程式和計(jì)算過(guò)程）；⑷C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)后溶于與過(guò)量化合物I反應(yīng)的離子方程式為；⑸E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是?！窘馕觥吭擃}有多處“題眼”。依據(jù)題目信息C、B是單質(zhì)，G、H是二元化合物，反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，知C為Al、G為Fe2O3、B為Fe、H為Al2O3；由于I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，知其為CO2，而Mg能在CO2中燃燒，且MgO中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。知D為碳單質(zhì)，A為氧氣。【答案】⑴Al+Fe2O3Fe+Al2O3⑵⑶2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+n(Fe2O3)=0.01mol，依據(jù)離子方程式，則n(Cu)=0.01mol，m(Cu)=0.64g.。⑷2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-⑸劇烈燃燒，放出熱量，生成黑色固體和白色固體。（10全國(guó)理綜Ⅱ，T28）反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）(△H＜0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：回答問(wèn)題：⑴反應(yīng)的化學(xué)方程中a∶b∶c為；⑵Ａ的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)?；⑶Ｂ的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是，其值是；⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是，采取的措施是；⑸比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（Ｔ２）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（Ｔ３）的高低；Ｔ２Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判斷的理由是。⑹達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）?！窘馕觥繄D像題的解答要看清圖像的橫、縱坐標(biāo)所代表的意義，曲線的走勢(shì)，然后結(jié)合原理分析作答。⑴依據(jù)圖示A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化分別為1mol、3mol、2mol，故a∶b∶c=1∶3∶2。⑵vⅠ(A)=(2.0－1.00)mol·L-1/20.0min=0.05mol·L-1·min-1、vⅡ(A)=(1.00－0.62)/15.0min=0.025mol·L-1·min-1、vⅢ(A)=(0.62－0.50)mol·L-1/10min=0.012mol·L-1·min-1。故：vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)⑶由圖可知αⅠ(B)=0.5、αⅡ(B)=1.14/3.00=0.38、αⅢ(B)=0.36/1.86=0.19，則Ｂ的平衡轉(zhuǎn)化率最小的是αⅢ(B)，其值為0.19；⑷第一次平衡后A、B的濃度從平衡點(diǎn)開(kāi)始降低，而C的物質(zhì)的量濃度突然變?yōu)?，則平衡向右移動(dòng)，此時(shí)采取的措施是將C從平衡混合物中液化分離出去。⑸因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故Ｔ２＜Ｔ３⑹第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如下圖所示：【答案】（10全國(guó)理綜Ⅱ，T29）請(qǐng)回答下列實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的有關(guān)問(wèn)題。⑴下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B；C；D。⑵在實(shí)驗(yàn)室欲制取適量的NO氣體。①下圖中最適宜完成該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置是（填序號(hào)）；②根據(jù)所選的裝置完成下表（不需要的可以不填）：應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用ABCD③簡(jiǎn)單描述應(yīng)觀察到的現(xiàn)象?！窘馕觥竣艢怏w制備一般包括四部分：發(fā)生裝置、除雜凈化裝置、收集裝置、尾氣處理裝置。由于題中提到該裝置是制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置，所以B的作用是除去Cl2中混有的雜質(zhì)氣體HCl；C的作用是用排液法收集氯氣；D的作用是吸收多余的氯氣；⑵①由于NO可與空氣中的氧氣反應(yīng)，故應(yīng)用排水法收集，那么最適宜完成該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置是Ⅰ。②應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A銅和稀硝酸反應(yīng)物B水防止NO被氧化CNaOH溶液防止產(chǎn)生的NO氧化污染環(huán)境D③現(xiàn)象包括看到的、聽(tīng)到的、聞到的、觸摸到的。A處試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，銅片減少，溶液變藍(lán)，試管上部有紅棕色的氣體，一段時(shí)間后B中液體排出后可以收集到無(wú)色氣體。（10全國(guó)理綜Ⅱ，T30）金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴環(huán)戊二烯分子中最多有個(gè)原子共面；⑵金剛烷的分子式為，其分子中的CH2基團(tuán)有個(gè)；⑶下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱(chēng)是，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是，反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是；⑷已知烯烴能發(fā)生如下的反應(yīng)：請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：⑸A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對(duì)苯二甲酸[提示：苯環(huán)的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基側(cè)鏈經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化得羧基]，寫(xiě)出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）：。