上海滬閔中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

上海滬閔中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.最近，持續(xù)三個月之久的泰國水災(zāi)引起了全世界的關(guān)注，這場泰國歷史上最大的洪水災(zāi)害已經(jīng)造成了356人死亡，900萬人受災(zāi)，經(jīng)濟損失嚴(yán)重?！?4消毒液”、明礬等是災(zāi)后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，已知“84消毒液”中有效成分NaClO，下列有關(guān)說法正確的是

（

）A．7.45gNaClO中含有6.02×1022個NaClO分子B．1.00molNaClO中所有ClO-的電子總數(shù)為26×6.02×1023C．1L2mol/L明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為2×6.02×1023D．將2.00mol明礬完全溶于1.00L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L參考答案：BNaClO是離子化合物，不存在分子，A錯；一個氫氧化鋁膠體粒子包含多個氫氧化鋁分子，故1L2mol/L明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目小于2NA，C錯；D項1.00L是溶劑的體積，不是溶液的體積，故得到溶液的物質(zhì)的量濃度不是2mol/L，D錯。2.下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2參考答案：C試題分析：用分液漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物乙酸乙酯，A錯誤。NO的密度與空氣接近，且能與氧氣反應(yīng)生成NO2，所以應(yīng)該用排水法收集，B錯誤。鐵離子水解，使溶液顯酸性，因此配置氯化鐵溶液時，為了抑制鹽的水解，應(yīng)該將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到相應(yīng)的濃度，C正確。將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水只能除去氯氣中的HCl，但不能除去其中的水蒸氣，故不能得到純凈的Cl2，D錯誤。3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-＝CO32-+H2OC．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：3AlO2－+6H＋＝2Al(OH)3↓+Al3＋D．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO－+2H2O＝Fe(OH)2↓+2HClO參考答案：A略4.在空氣或氧氣中加熱，主要生成堿性氧化物的是

A．Li

B．Na

C．K

D．Rb參考答案：A5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)

A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑B．飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀鹽酸OH-+H+=

H2OD．碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：A略6.下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是參考答案：CA、二氧化硫溶于水形成亞硫酸能導(dǎo)電，亞硫酸是電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、白磷分子中P-P間的鍵角是60度，故B錯誤；C因為相似相溶原理，以及氨分子間存在氫鍵，故C正確；D、HF的沸點高于HCl是因為HF分子間存在氫鍵而不是因為鍵長問題，故D錯誤。7.在微生物作用下電解有機廢水(含CH3COOH)，可獲得淸潔能源H2。其原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.電源B極為負(fù)極B.通電后，若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子C.通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，最終右側(cè)溶液pH減小D.與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+參考答案：CA、電解有機廢水（含CH3COOH），在陰極上氫離子得電子生成氫氣，即2H++2e﹣=H2↑，則連接陰極的電極B極為負(fù)極，選項A正確；B、通電后，若有0.1molH2生成，根據(jù)電極反應(yīng)式2H++2e﹣=H2↑可知，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，選項B正確；C、在陰極上氫離子得電子生成氫氣，但是陽離子氫離子會經(jīng)過交換膜向右移動進入陰極室，陰極室的pH幾乎保持不變，選項C不正確；D、與電源A極相連的惰性電極是陽極，在陽極上CH3COOH失電子生成二氧化碳，即CH3COOH-8e﹣+8OH﹣═2CO2↑+6H2O，選項D正確。答案選C。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）

①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基個數(shù)為4NA

②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子數(shù)均為0.2NA

③1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NA

④8.8g乙酸乙酯中含共用電子對數(shù)為1.4NA

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NA

⑥常溫常壓下，17g甲基（一14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

⑧l(xiāng)molC15H32分子中含碳一碳共價鍵數(shù)目為14NA

⑨由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=－92.4kJ/mol可知每斷開6NA個N－H鍵所釋放熱量小于92.4kJA．①③⑤⑦⑨

B．②③⑥⑧

C．①②④⑧

D．①②⑥⑧⑨參考答案：C略9.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實解釋正確的是（

）

現(xiàn)

象解

釋A濃HNO3在光照條件下變黃濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸BKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42-D向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧說明濃硫酸具有脫水性參考答案：A略10.中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是(

)A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D．若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C參考答案：A略11.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E，B與F同主族，E與F同周期；D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍；B的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0；常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同。下列判斷正確的是A．A、C兩種元素只能組成化學(xué)式為CA3的化合物B．F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)C．原子半徑由大到小的順序是E＞F＞C＞DD．元素的非金屬性由強到弱的順序是D＞C＞F＞B參考答案：C12.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．NA個N2分子的質(zhì)量與CO的摩爾質(zhì)量完全相同B．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NAC．50g98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)為2NAD．28.6gNa2CO3·10H2O晶體完全溶于水中，溶液中含CO32－的數(shù)目為0.1NA參考答案：B略13.向一支試管中注入某紅色溶液，將試管加熱，溶液紅色逐漸變淺，則原溶液可能是①滴有石蕊的(NH4)2SO4溶液；②滴有酚酞的氨水；③滴有石蕊的鹽酸；④滴有酚酞的Na2CO3溶液A.①④

B.②③

C.①③

D.②④參考答案：B略14.下列敘述不正確的是A．鐵表面鍍銅的裝置中，銅作陽極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：D．電解精煉銅時，陽極溶解的銅與陰極析出的銅質(zhì)量相等參考答案：D略15.參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）如下圖（a）為持續(xù)電解飽和CaCl2水溶液的裝置（以鉑為電極，A為電流表），電解一段時間后，從圖（b）1小時起將CO2連續(xù)通入電解液中，請在圖（b）中完成實驗（a）中電流對時間的變化關(guān)系圖，并回答有關(guān)問題。

（1）完成實驗（a）中電流對時間的變化關(guān)系圖。

（2）電解時F極發(fā)生

反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

；

E極的電極反應(yīng)式為

___________；電解的總化學(xué)方程式為

。

（3）電解池中產(chǎn)生的現(xiàn)象：①

②

③

。參考答案：答案：（10分）（1）

（2）氧化、2Cl－2e—、=Cl2；2H++2e—=H2↑CaCl2+2H2O=Ca(OH)2+Cl2↑+H2↑；

（3）①通CO2時先產(chǎn)生白色沉淀，后又溶解完全；②F極放出黃綠色氣體，E極放出無色氣體；③E極附近溶液變?yōu)榧t色三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A～H等8種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標(biāo)出）．已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

，B

，寫出B的一種危害

．（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→F

；紅熱的木炭與D的濃溶液反應(yīng)的方程式：

；銅與H的濃溶液反應(yīng)的離子方程式：

．（3）檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珹中陽離子的方法

．參考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+．

【考點】無機物的推斷．【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HNO3；A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反應(yīng)生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，據(jù)此分析解答．【解答】解：G是紅棕色氣體，則G是NO2，F(xiàn)和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HNO3．A是酸式鹽，和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH3．B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反應(yīng)生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，（1）通過以上分析知，A、B分別是NH4HSO3、SO2，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能和水反?yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成硫酸，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是形成酸雨，故答案為：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；C和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；H的濃溶液為濃硝酸，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）A中含有的陽離子為銨根離子，銨根離子檢驗方法是：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+，故答案為：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+．18.（16分）脫羧反應(yīng)形成新的C-C鍵為有機合成提供了一條新的途徑，例如：（1）化合物I的分子式為_________，化合物I含有的官能團名稱是______________，1mol化合物I完全燃燒需要消耗_____molO2。（2）化合物III與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：________。（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，請寫出任意2種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________。

(要求：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種)參考答案：19.（14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負(fù)性