2022-2023學(xué)年湖南省懷化市湘維有限公司子弟學(xué)校高一化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省懷化市湘維有限公司子弟學(xué)校高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)敘述正確的是（

）A.在配制NaOH的物質(zhì)的量濃度時除了要稱量其質(zhì)量外，還要計算要多少水B．將4gNaOH溶入準(zhǔn)確量取的100mL水中，可制得濃度為1mol/L的NaOH溶液C．洗滌好的容量瓶一定要干燥，否則所配制的溶液濃度會偏低D．若在配制NaOH溶液的過程中，定容時俯視讀數(shù)，則配制的NaOH溶液濃度偏高參考答案：D略2.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是(

)A.氫氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng) B.灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C.甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng) D.氯酸鉀受熱分解參考答案：C【分析】從化合價是否發(fā)生變化的角度判斷是否氧化還原反應(yīng)，從常見吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的角度判斷反應(yīng)是否放熱．【詳解】A、氫氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，化合價沒有發(fā)生變化，為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C元素的化合價發(fā)生變化，該反應(yīng)吸熱，故B錯誤；C、甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)中C和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放熱，故C正確；D、氯酸鉀受熱分解，屬于吸熱反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C3.四支試管中分別充滿NO、SO2、NO2、Cl2中的一種，把它們分別倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的現(xiàn)象如圖所示。其中原試管充滿NO2的是參考答案：B4.下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是()。A．3和17

B．1和8

C．11和8

D．7和12參考答案：D解析選項(xiàng)A，Li和Cl能形成穩(wěn)定的LiCl；選項(xiàng)B，H和O能形成穩(wěn)定的H2O2；選項(xiàng)C，Na與O能形成穩(wěn)定的Na2O2；選項(xiàng)D，N與Mg不能形成原子數(shù)之比為1∶1的穩(wěn)定化合物，形成的是穩(wěn)定的Mg3N2。5.依據(jù)硫元素的化合價判斷，下列物質(zhì)中只具有還原性的是A.H2S

B.SO2

C.S

D.H2SO4參考答案：AA．H2S中，S元素化合價為-2價，只具有還原性，故A選；B．SO2中，S元素化合價為+4價，既有氧化性又有還原性，故B不選；C．S單質(zhì)中，S元素化合價為0，既有氧化性又有還原性，故C不選；D．H2SO4中，S元素化合價為+6價，只具有氧化性，故D不選；故選A。點(diǎn)睛：本題考查元素的化合價與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，明確元素的最低價、最高價是解答本題的關(guān)鍵。在元素的化合價中，最低價只具有還原性，中間價態(tài)既有氧化性又有還原性，最高價只具有氧化性。6.某元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于8，該元素為A．鋰

B．鈹

C．氦

D．鈣參考答案：B略7.已知反應(yīng)：4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)

ΔH＝－444．3kJ·mol－1ΔS＝－280．1J·mol－1·K－1上述反應(yīng)在常溫、常壓下能自發(fā)進(jìn)行，對反應(yīng)的方向起決定性作用的是A．熵變

B．溫度

C．壓強(qiáng)

D．焓變參考答案：D略8.在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是A.Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3-

B.Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－C.K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋

D.Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-參考答案：B【詳解】A.鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故不能共存，故錯誤；B.四種離子都無色，在酸性溶液中不反應(yīng)，能共存，故正確；C.銅離子有顏色，在無色溶液中不能共存，故錯誤；D.鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇，故不能共存，故錯誤。故選B。9.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(

)A．鹽酸

B．石墨

C．酒精

D．硫酸鋇參考答案：D略10.下列關(guān)于氨水的敘述正確的是（

）A.氨水顯堿性，是因?yàn)榘睔馐且环N弱堿B.氨水和液氨成分相同C.向AlCl3溶液中加入過量氨水，生成白色沉淀，且不溶解D.氨水中共有三種粒子參考答案：C分析：A、氨氣是非電解質(zhì)；B、氨水是混合物，液氨是純凈物；C、氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，離子有銨根離子、氫離子和氫氧根離子。詳解：A、氨水顯堿，但氨水是混合物，一水合氨是弱堿，氨氣是非電解質(zhì)，不能電離，A錯誤；B、氨水是混合物，液氨是純凈物，所以兩者成分不相同，B錯誤；C、向AlCl3溶液中加入過量氨水，生成白色沉淀氫氧化鋁，氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，C正確；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，離子有銨根離子、氫離子和氫氧根離子，共六種粒子，D錯誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查氨氣的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生只要掌握氨氣極易溶于水并與水反應(yīng)生成一水合氨、氨水中含有三分子、三離子即可，比較容易。11.單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+，Y2-，現(xiàn)有下列敘述①X是氧化劑②X是還原劑③X被氧化④Y被氧化，其中正確的是（

）

A．②③

B．①②③④

C．②③④

D．①④參考答案：A略12.進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物的烷烴是()A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3參考答案：D【分析】一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物，說明有3種不同環(huán)境的氫原子，然后分析每種物質(zhì)等效氫即可；【詳解】一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物，說明有3種不同環(huán)境的氫原子，A、根據(jù)所給有機(jī)物，有5種不同環(huán)境的氫原子，故A不符合題意；B、根據(jù)所給有機(jī)物，有4種不同環(huán)境的氫原子，故B不符合題意；C、根據(jù)所給有機(jī)物，有2種不同環(huán)境的氫原子，故C不符合題意；D、根據(jù)所給有機(jī)物，有3種不同環(huán)境的氫原子，故D符合題意。【點(diǎn)睛】等效氫的判斷是本題的難點(diǎn)，（1）同一個碳原子上氫原子是等效的，（2）對稱兩端的氫原子是等效的，（3）同一個碳原子上甲基上的氫原子是等效。

13.下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是A．CH3—CH3

B．CH3—CHBr2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br參考答案：B略14.下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是

A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）參考答案：C略15.下列離子方程式，書寫正確的是（

）A．鹽酸與石灰石反應(yīng)CO32－+H+===CO2↑+H2OB．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++SO42－===BaSO4↓C．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：H++OH-===H2OD．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3

H2O=Al(OH)3↓+3NH4+參考答案：DA．碳酸鈣是沉淀不溶物，應(yīng)保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；B．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH）2↓+BaSO4↓，故B錯誤；C．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氫氧化鎂是沉淀不溶物，應(yīng)保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：2H++Mg(OH)2↓===H2O+Mg2+，故C錯誤；D．氯化鋁溶液中加人過量氨水，會生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH）3↓+3NH4+，故D正確；故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.

“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦Υ孢^程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

。(2)濃硫酸的作用是：①

；②

。(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。(4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是

。(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：（1）CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O(2)①催化劑；②吸水劑

(3)冷卻，酯在其中的溶解度更小有利于酯分離，除去粗產(chǎn)品中的乙酸有利于聞到酯香味(4)倒吸(5)分液

(6)②④⑤

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。⑶若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過量時，反應(yīng)①的離子方程式是

。Ks5u⑷若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式是

。參考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－=

NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）18.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%．考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．專題：計算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．設(shè)混合物中NaI的質(zhì)量為x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，則NaCl的質(zhì)量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%．點(diǎn)評：本題考查混合物計算，注意利用守恒法解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析計算能力，難度中等．19.(9分)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。

WXYZ結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負(fù)價之和為零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是________(填元素符號)。（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是________（填序號）。

A．自然界中的含量

B．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)

C．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度

D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：

，原子半徑X>Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。（4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與