氧化還原反應(yīng)基本概念及表示方法

氧化還原反應(yīng)基本概念及表示方法第一頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三1．下列說法正確的是()。A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)D．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時發(fā)生還原反應(yīng)第二頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三

解析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是元素化合價的升降；只要有元素化合價升降(或電子轉(zhuǎn)移)的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，與是否有氧元素參加無關(guān)；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)一定同時發(fā)生；若同一物質(zhì)中的不同種(或同種)元素化合價有升有降，則該物質(zhì)同時發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，如反應(yīng)：答案：D第三頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三)。D2．下列反應(yīng)中，S元素的化合價升高的是(

解析：A項中S元素的化合價保持＋6價不變；B項中S元素的化合價由＋6價降低為＋4價；C項反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，S元素的化合價不變；D項中S元素化合價由0升高為＋4價。第四頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三)。D3．下列過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是(解析：物質(zhì)燃燒過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。第五頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三4．寫出下列常見元素的化合價(化合態(tài))。

H____，O____，C_____________，N_______________，Na_________，K_________，Ag_________，Ca_________，Mg________，Zn________，Cu________，F(xiàn)e___________，Al________，S___________________。

5．(1)化合價的變化：元素化合價________的反應(yīng)稱為________反應(yīng)，元素化合價________的反應(yīng)稱為__________反應(yīng)，元素化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了________的反應(yīng)稱為________________。＋1－2－4、＋2、＋4－3、＋2、＋4、＋5＋1＋1＋1＋2＋2＋2＋2＋2、＋3＋3－2、＋4、＋6升高氧化降低還原變化氧化還原反應(yīng)第六頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三(2)電子的變化。高到________價，一個鈉原子________一個電子，鈉元素被________了，氯元素從0價降到________價，一個氯原子________一個電子，氯元素被________了。的化合價從0價升高到_______價，氫元素被________；氯元素的化合價從0價降低到________價，氯元素被________。在此反應(yīng)中發(fā)生了共用電子對的________。氧化＋1失去

－1

得還原＋1氧化－1還原偏移第七頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三得氧失氧觀點化合價升降觀點電子轉(zhuǎn)移觀點氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)化合價升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)化合價降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1．氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識過程第八頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三得氧失氧觀點化合價升降觀點電子轉(zhuǎn)移觀點氧化還原的關(guān)系得氧失氧同時發(fā)生化合價升降同時發(fā)生(且升降總數(shù)相等)得失電子同時發(fā)生(且得失電子總數(shù)相等)氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)續(xù)表第九頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征(1)氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價發(fā)生了變化。(2)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。(3)判斷依據(jù)：反應(yīng)前后物質(zhì)所含元素的化合價是否發(fā)生了改變。第十頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三3．氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念

(1)氧化劑：氧化還原反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性。常見的氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3

等。

(2)還原劑：氧化還原反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性。常見的還原劑：活潑金屬單質(zhì)如Al、Zn、Fe等，以及C、H2、CO等。(3)氧化產(chǎn)物：氧化還原反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)所對應(yīng)的產(chǎn)物。(4)還原產(chǎn)物：氧化還原反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)所對應(yīng)的產(chǎn)物。第十一頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三小結(jié)：氧化還原反應(yīng)的基本概念概括：“升—失—氧；降—得—還”。第十二頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三[例1]下列說法正確的是()。

A．氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)

B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加

C．氧化劑在反應(yīng)中得到電子，還原劑失去電子

D．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生

點撥：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，同時存在，既對立，又統(tǒng)一。

答案：C第十三頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三反應(yīng)類型結(jié)論氧化還原反 應(yīng)的實例非氧化還原反應(yīng)的實例

化合反應(yīng)A＋B===AB有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)CaO＋H2O===Ca(OH)2

分解反應(yīng)AB===A＋B有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系第十四頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三反應(yīng)類型結(jié)論氧化還原反 應(yīng)的實例非氧化還原反應(yīng)的實例

置換反應(yīng)A＋BC===AC＋B置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

復(fù)分解反應(yīng)AB＋CD===AD＋CB復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3續(xù)表第十五頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三特別提醒(1)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的圖示關(guān)系如下圖：第十六頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三[例2]離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，正確的是()。第十七頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三

點撥：化學(xué)反應(yīng)的分類應(yīng)按照一定的標(biāo)準(zhǔn)。除分為四種基本類型以外，還可根據(jù)有無離子參加分為離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)，根據(jù)有無電子得失分為氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)無交集。答案：A第十八頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1．雙線橋法第十九頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三例如：第二十頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三2．單線橋法例如：第二十一頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三特別提醒單線橋法與雙線橋法的區(qū)別如下：(1)單線橋法表示氧化劑和還原劑中變價元素原子得失電子的情況。(2)單線橋法無須標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。(3)單線橋法箭頭已標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向。(4)單線橋法箭頭從還原劑中失電子的元素原子指向氧化劑中得電子的元素原子。第二十二頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三

(1)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)指出該反應(yīng)中氧化劑是________，還原劑是________。

(3)在該反應(yīng)中，若有2