高考化二輪復(fù)習(xí)技能強(qiáng)化專練(五)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

PAGEPAGE6。。。內(nèi)部文件，版權(quán)追溯內(nèi)部文件，版權(quán)追溯技能強(qiáng)化專練(五)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律1．中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于eq\o\al(293,116)Lv的敘述錯(cuò)誤的是()A．原子序數(shù)116B．中子數(shù)177C．核外電子數(shù)116D．相對(duì)原子質(zhì)量293答案：D2．核泄漏地區(qū)可檢測(cè)到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。下列敘述正確的是()A.eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs形成的單質(zhì)物理性質(zhì)相同B.eq\o\al(134,55)Cs比eq\o\al(131,53)I多3個(gè)中子C.eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同D.eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs都是銫的同素異形體解析：A項(xiàng)，同位素原子形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同；B項(xiàng)，(134－55)－(131－53)＝1；D項(xiàng)，eq\o\al(134,55)Cs與eq\o\al(137,55)Cs互稱同位素。答案：C3．若某ⅡB族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x＋1的元素位于()A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族解析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，從左到右依次為第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅢB族～ⅦB族、第Ⅷ族、第ⅠB族、ⅡB族、第ⅢA～ⅦA族、0族，故選B。答案：B4．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層均滿足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A．1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵C．NH5的電子式為D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑解析：A項(xiàng)，NH5為離子化合物，為NH4H,1molNH5中含有4NA個(gè)N—H鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH5存在NHeq\o\al(＋,4)和H－，含有離子鍵、N—H共價(jià)鍵，正確；C項(xiàng)，NH5中存在NHeq\o\al(＋,4)和H－，電子式為，正確；D項(xiàng)，它與H2O反應(yīng)，H－具有還原性，H2O具有氧化性，可生成氨水和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，正確。故選A。答案：A5．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2－和c＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為＋1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：由題中所給的信息可知，a為H，b為O，c為Na，d為S。A項(xiàng)中，H與Na可以形成化合物NaH，H的化合價(jià)為－1；B項(xiàng)中，O與其他三種元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C項(xiàng)中，四種元素原子半徑大小順序?yàn)镹a＞S＞O＞H；D項(xiàng)中，H與S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。答案：A6．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是()A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小D.eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl得電子能力相同解析：A項(xiàng)，同主族的非金屬元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性依次減弱，但含氧酸不一定是最高價(jià)含氧酸，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外電子排布相同，都是，但化學(xué)性質(zhì)不同，如S2－、Cl－具有還原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)“具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小”可知，半徑：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl屬于同種元素，具有相同的核外電子排布：，得電子能力相同，該選項(xiàng)正確。答案：D7．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水是______(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z的過程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：Ⅰ.(1)根據(jù)球棍模型可知，該物質(zhì)的電子式可能為，所以X為第ⅤA族元素，Y為第ⅦA族元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

(2)由于Y為H元素，所以該物質(zhì)的分子式為N2H4，N2H4分子之間可形成氫鍵，使N2H4沸點(diǎn)升高易液化。Ⅱ.根據(jù)已知條件可以推斷，Z為O，Y為N，W為Na，X為H。(3)NH4NO3是離子化合物，NH4NO3與濃NaOH加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋H2O；NaH和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，H2O是氧化劑。答案：Ⅰ.(1)B(2)N2H4N2H4分子之間可形成氫鍵，致使N2H4沸點(diǎn)升高易液化Ⅱ.(1)HO(2)極性(3)NH4NO3NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋H2O氧化劑(4)13．[2018·天津卷]下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序(H－除外)：__________________，Mg在元素周期表中的位置：______________，Mg(OH)2的電子式：__________________。(2)A2B的化學(xué)式為______________。反應(yīng)②的必備條件是________________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有______________________。(3)在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料______________(寫化學(xué)式)。(4)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。解析：(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子有Mg2＋、Cl－、N3－、H＋，Cl－有3個(gè)電子層，四者中離子半徑最大，Mg2＋、N3－有2個(gè)電子層，且具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則N3－的半徑大于Mg2＋的半徑，故離子半徑由小到大的順序?yàn)閞(H＋)<r(Mg2＋)<r(N3－)<r(Cl－)。根據(jù)鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可推知鎂位于元素周期表的第三周期ⅡA族。Mg(OH)2為離子化合物，其電子式為。(2)根據(jù)反應(yīng)①，由原子守恒可推知A2B為Mg2Si?？赏ㄟ^電解熔融的MgCl2獲得Mg。由題圖可知，由MgCl2·6NH3得到的NH3、NH4Cl可以循環(huán)用于反應(yīng)①。(3)由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料，顯然該耐磨材料為原子晶體SiC。(4)煤燃燒產(chǎn)生的SO2與Mg(OH)2反應(yīng)生成M