安徽省亳州市永興職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

安徽省亳州市永興職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.核黃素又稱為維生素B2，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：已知：有關(guān)核黃素的下列說法中，不正確的是：A該化合物的分子式為C17H22N4O6B酸性條件下加熱水解，有CO2生成C酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成D能發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：A本題是有機化學(xué)綜合題，包含分子式、官能團性質(zhì)、反應(yīng)類型等內(nèi)容。A、分子式的書寫可以采用數(shù)數(shù)或分析不飽和度的方法。先檢查C\N\O的個數(shù)，正確。再看氫的個數(shù)：20。故A錯。B、酸性水解是N-CO-N部分左右還原羥基得到碳酸，分解為CO2。C、同樣加堿后有NH3生成。D、因其有很多羥基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)。教與學(xué)提示：本題雖然很容易選出正確答案A，但，并不說明有機化學(xué)的教學(xué)只要會數(shù)數(shù)或明白鍵線式的含義即可。有機化學(xué)的學(xué)習(xí)還是要重視結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、信息分析、推斷與合成等重點知識。著重掌握有機物官能團與性質(zhì)的相互關(guān)系，官能團的性質(zhì)之間的相互影響等問題。掌握：性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、分類、命名、同分異構(gòu)、同系物、反應(yīng)類型、反應(yīng)條件、實驗過程等基礎(chǔ)知識。2.將0.1molCu與40ml10mol/LHNO3充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液里含有amolH+由此可知：

A．生成的氣體一定是NO2，在標準狀況下的體積4.48L

B．生成的氣體一定是NO，在標準狀況下的體積約1.49L

C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（0.2-a）mol

D．反應(yīng)后的溶液里含有0.2molNO3－參考答案：C略3.在一固定體積的密閉容器中,進行下列反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：則下列有關(guān)敘述正確的是A.a<0B.可測量容器總壓變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡C.溫度為^0?時，若，此時參考答案：C略4.某物質(zhì)化學(xué)式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體。在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對NH5的描述中不正確的是

A．NH5屬于離子晶體

B．NH5屬于分子晶體

C．NH5與水反應(yīng)時，NH5是還原劑

D．NH5與NH3溶于水后均呈堿性參考答案：B略5.關(guān)于“類鹵素”（CN）2的性質(zhì)中，不像鹵素一般的性質(zhì)是（）A．在堿溶液中生成CN﹣和OCN﹣B．跟鹵素反應(yīng)生成CNCl、CNBr等C．不能在空氣中燃燒D．可與Ag反應(yīng)生成可溶鹽參考答案：D解：A．“類鹵素”（CN）2在堿溶液中生成CN﹣和OCN﹣，鹵素單質(zhì)和堿溶液反應(yīng)也生成酸根離子、次鹵酸根離子，故A正確；B．“類鹵素”（CN）2、鹵素單質(zhì)之間能反應(yīng)生成擬鹵素，故B正確；C．鹵素單質(zhì)在空氣中不能燃燒，“類鹵素”（CN）2也不能在空氣中燃燒，故C正確；D．“類鹵素”（CN）2可與Ag反應(yīng)生成可溶鹽，而鹵素和Ag反應(yīng)生成的銀鹽都是難溶性的，故D錯誤；故選D．6.下表中，對陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是

陳述I陳述Ⅱ判斷

ANO可用向上排空氣法收集NO密度比空氣大I對；Ⅱ?qū)?；?/p>

BCl2和SO2混合后可用于漂白紙漿Cl2和SO2都有較好的漂白作用I錯；Ⅱ?qū)?；無

C藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是化學(xué)變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ粺o

D根據(jù)Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑類推：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑根據(jù)NH4Cl=NH3↑+HCl↑類推：NH4I=NH3↑+HII對；Ⅱ?qū)Γ挥袇⒖即鸢福築C7.今年3月修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》中新納入的強制監(jiān)測指標是

A.

PM2.5

B.

NOX

C.

SO2

D.

可吸入顆粒物參考答案：A略8.用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是(

)A.a端是直流電源的負極B.通電使CuCl2發(fā)生電離C.陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=CuD.通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體參考答案：A9.下列離子方程式，一定正確的是（

）

A．鋁銨礬[NH4Al（SO4）2·12H2O]溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：

Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-=AlO-2+2BaSO4↓+2H2O

B．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

C．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO-3=3Fe2++2NO↑+4H2O

D．少量CO2通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－參考答案：B略10.設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A.電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．2B．標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)等于2C．NO2和H2O反應(yīng)每生成2molHNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2D.lmolFe在氧氣中充分燃燒失去3個電子參考答案：C解析：電解精煉銅時，陽極參加反應(yīng)的不全是銅，還有鋅、鐵、鎳等，當質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0．2，A錯誤；由于存在2NO＋O2=2NO2,2NO2N2O4，分子數(shù)應(yīng)小于2NA，B錯誤；C正確；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，1mol

Fe在氧氣中充分燃燒失去電子為2NA～3NA個，故D錯誤。11.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

)A.向O.1mol/L的NaHCO3溶液中加入等體積0.05mol/L的NaOH溶液,所得的溶液中：B.O.1mol/L的NaHCO3溶液中：C.O.1mol/L的Na2CO3溶液中：D.常溫下PH=2的溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：參考答案：C略12.設(shè)計學(xué)生實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器（見下圖）。若K，不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出（會有部分氣體逸散）。下列氣體的制取宜使用該裝置的是（

）A.用二氧化錳（粉末）與雙氧水制氧氣

B.用鋅粒與稀硫酸制氫氣C.用硫化亞鐵（塊狀）與鹽酸制硫化氫

D.用碳酸鈣（塊狀）與稀硫酸制二氧化碳參考答案：B因MnO2為粉末狀固體，易散落到燒杯中，使反應(yīng)失去控制，不能停止，A錯；用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2，若裝置從燒杯中取出會導(dǎo)致H2逸散在空氣中，不會造成污染，B正確；若裝置從燒杯中取出會導(dǎo)致硫化氫氣體逸散在空氣中造成污染，C錯；制取CO2氣體不能用稀硫酸，D錯。13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.1mol·L－1硝酸鈣溶液中NO－3離子數(shù)目為0.2NAB.在20℃，101325Pa條件下，11.2L氨氣中含電子數(shù)為5NAC.62g白磷中有0.5NA個白磷分子D.同溫同壓下，任何氣體單質(zhì)都含有相同原子數(shù)目參考答案：C略14.一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3molY發(fā)生反應(yīng):3X(g)+Y(g)

2Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.4molZ。下列說法正確的是(

)

A．60s內(nèi)反應(yīng)速率為υ(X)=0.05mol/(L·s)，X的轉(zhuǎn)化率為80%

B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/p>

C．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0D．其它條件不變，若初始投入2molX和2molY，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小參考答案：D略15.將23.8g由Mg、Al、Fe組成的合金粉末分成質(zhì)量相等的兩份。第一份投入足量的NaOH溶液中，生成了3.36L(標準狀況下）氣體。第二份投入足量的稀硝酸溶液中，生成了6.72L(標準狀況下）N0，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使溶液中所有金屬陽離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量是A.27.2g

B.22.1g

C.30g

D.無法計算參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過查閱資料得到如下信息:草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，受熱脫水、升華，易溶于水，170℃以上分解可得到CO、CO2、H2O，H2C2O4難溶于水。他們欲利用如下裝置驗證上述產(chǎn)物(加熱儀器、夾持儀器省略）。(1)加熱草酸晶體使其分解的裝置是________(從I、II、III中選取)，驗證其分解產(chǎn)物的裝置依次是______→A→尾氣處理裝置(用裝置字母作答，裝置可重復(fù)使用）。(2)D中試劑是_________，證明有CO生成的現(xiàn)象是_______。(3)實驗中有兩處需要加熱，加熱的順序是_________，寫出一種處理尾氣的方法:_____________。(4)若上述實驗均產(chǎn)生了預(yù)期的現(xiàn)象，寫出草酸分解的化學(xué)方程式:_________________。(5)設(shè)計一種方案證明草酸是弱酸_________。參考答案：(1)I

D→F→A→B→C→E或D→F→A→B→A→C→E

(2)無水CuSO4

E中固體由黑色變成紅色，E右側(cè)的澄清石灰水變渾濁

(3)先加熱裝置I（或III），后加熱裝置E

用排水法收集尾氣或?qū)⑽矚馊紵簦?分）

(4)H2C2O4·2H2OCO2↑+CO↑+3H2O(2分)

(5)測量Na2C2O4溶液的pH，pH>7或向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和草酸溶液中各滴入2滴石蕊試液，草酸溶溶中紅色淺一些

（1）固體藥品加熱需要試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流引起試管炸裂，所以不能選擇I裝置；由于草酸晶體175°C以上開始分解，而其熔點為101.5℃，未分解之前就已熔化，如試管口略向下則會流向試管口，不能完成分解實驗，從而影響后續(xù)實驗，所以不能用II裝置加熱，應(yīng)用III裝置；根據(jù)整體分析，為防止驗證過程相互干擾，驗證順序為：H2O→H2C2O4→CO2→CO，裝置依次為：D→F→A→B→C→E或D→F→A→B→A→C→E

。（2）使用無水硫酸銅驗證有水生成，故D中試劑是無水CuSO4；通過E中固體由黑色變成紅色，E右側(cè)的澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象驗證混合氣體中有CO。（3）草酸晶體分解需要加熱，CO還原CuO需要加熱，故先加熱裝置III，后加熱裝置E；尾氣主要是CO，可用收集法或燃燒法處理，故可用排水法收集尾氣或?qū)⑽矚馊紵?。?）若上述實驗均產(chǎn)生了預(yù)期的現(xiàn)象，說明草酸晶體分解產(chǎn)生了CO、CO2和H2O，化學(xué)方程式為：H2C2O4·2H2OCO2↑+CO↑+3H2O。（5）可通過測量Na2C2O4溶液的pH（pH>7）或向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和草酸溶液中各滴入2滴石蕊試液（草酸溶溶中紅色淺一些）的方法來證明草酸是弱酸?！军c睛】本題是一道實驗創(chuàng)新題，涉及實驗流程的設(shè)計、實驗裝置的評價與選擇等知識，從物質(zhì)的性質(zhì)入手進行分析是解題關(guān)鍵。最后小題，證明草酸是弱酸的方法很多，例如：A．可以取草酸鈉溶液加酚酞，酚酞變紅（或直接常溫測量草酸鈉的pH，pH＞7），證明草酸是弱酸；b．取等濃度鹽酸和草酸測pH，草酸pH大于鹽酸的pH，證明是弱酸；C．取等濃度鹽酸和草酸與過量鎂反應(yīng)，草酸反應(yīng)速率比鹽酸慢，證明是弱酸；D．取一定濃度草酸測pH，再把草酸溶液稀釋10倍測pH，pH的變化值小于1，證明是弱酸。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)](15分) 現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題．⑴火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應(yīng)為：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C+O22CO

ZnO+COZn+CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構(gòu)對此研究數(shù)據(jù)如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。①當酸度為196時，其物質(zhì)的量濃度為

。②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_______、_______。⑵濕法煉鋅的主要工藝流程為：①從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣

。②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式

。③酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式____________________、_______________。參考答案：⑴①2mol·L－1（3分）②180（2分）

6∶1（2分）⑵①將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等（2分）②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分） ③Cd2++2OH－=Cd(OH)2↓（2分），Zn2++4OH－=ZnO22－+2H2O[或Zn2++4OH－=Zn(OH)42－]（2分）。18.某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、CO、AlO為探究其成分，進行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如下圖所示。①該溶液中一定含有的陽離子是_____________，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為________，一定不存在的陰離子是_____________；②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。（2）探究二：乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）5.6L

11.2L

22.4L

n(Cl－)2.5mol3.0mol4.0moln(Br－)3.0mol2.6mol1.6moln(I－)xmol00①原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為（最簡整數(shù)比）_____________。②當通入Cl2的體積達到11.2L時，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式可表示為：___________________________________；參考答案：（1）①H+、NH、Al3+（2分）；2︰3︰1（2分）；CO、AlO（2分）

②Al(OH)3+OH=AlO+2H2O（2分）

（2）①10︰15︰3（2分）②5Cl2+6I－+4Br－=10Cl－+3I2+2Br2（2分）；19.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為

；W的電子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

寫出298K時，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2