山西省呂梁市肖家洼村中學(xué)2022年高二化學(xué)測試題含解析

山西省呂梁市肖家洼村中學(xué)2022年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是

A.天然油脂大多是由混甘油酯組成的混合物，有固定的熔、沸點(diǎn)

B.油脂里烴基所含的碳原子數(shù)越多，油脂的熔點(diǎn)越高

C.油脂里飽和烴基的相對含量越大，油脂的熔點(diǎn)越高

D.熔點(diǎn)高低順序：硬脂酸甘油酯>油酸甘油酯>軟脂酸甘油酯參考答案：C略2.遇碘水顯藍(lán)色的是A.羊肉

B．鮮魚片C．面粉D.雞蛋黃參考答案：C面粉（有淀粉）遇碘水顯藍(lán)色。3.在一定條件下，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（） A．加催化劑v（正）、v（逆）都發(fā)生變化，而且變化的倍數(shù)相等 B．加壓v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù) C．降溫，v（正）、v（逆）都減小，且v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù) D．加入氬氣，v（正）、v（逆）都增大且v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：由反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0可知，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動；正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，以此解答該題．解答：解：A．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動，故A正確；B．反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)，增大壓強(qiáng)，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，說明v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)，故B正確；C．正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù)，故C正確；D．在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故D錯誤．故選D．點(diǎn)評：本題考查外界條件對平衡移動的影響，以及平衡移動與正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系，題目難度不大，易錯點(diǎn)為D，注意壓強(qiáng)改變時，只有濃度改變，反應(yīng)速率和平衡才會改變．4.下列各項中，用來表示物質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)的模型是

（

）A．①②③④

B．①和②

C．③和④

D．只有①參考答案：C略5.氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是

Ａ．氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電

Ｂ．硼原子以sp雜化

Ｃ．氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧

Ｄ．氯化硼分子屬極性分子

參考答案：C略

6.已知：2M（g）N（g）；△H<0。現(xiàn)將M和N的混和氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時間變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（

）A．a(chǎn)、b、c、d四個點(diǎn)中處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是a、b

dB．反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入了0.4molNC．若調(diào)節(jié)溫度使35min時體系內(nèi)N的百分含量與15min時相等，應(yīng)升高溫度D．若40min后出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑參考答案：C7.25℃時，由水電離出的c(H+)＝1×10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．K＋、ClO－、SO42－、HCOO－

B．Na＋、K＋、Cl－、NO3－C．NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－

D．Fe2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－參考答案：B略8.某元素位于第三周期第VI族。下列敘述不正確的是（

）A．該元素是非金屬元素B．該元素原子的核電荷數(shù)為16C．該元素原子核外有3個電子層D．該元素原子容易失去最外層電子參考答案：D略9.氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表:溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列說法中正確的是()A．向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的濃度B．四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClOC．常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液D．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(H+)>c(HS)>c(S)>c(OH-)參考答案：A 10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A、在常溫、常壓下，11.2升N2含有的分子數(shù)為0.15NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和O2的混合氣體所含的分子數(shù)為NA

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積是22.4L

D、1mol任何物質(zhì)的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都約是22.4L參考答案：B略11.下列化學(xué)用語正確的是：

（

）A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

B．丙烷分子的比例模型為：C．四氯化碳分子的電子式為：D．的分子式是：C7H12O參考答案：D略12.新科技革命三大支柱通常是指①能源

②交通

③通訊

④材料

⑤信息A.①②③

B.①③⑤

C.②③⑤

D.①④⑤參考答案：D13.下列說法正確的是（

）A．熱化學(xué)方程式中，若沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0參考答案：D略14.下列物質(zhì)含有共價鍵的是A．KCl

B．MgO

C．H2O

D．Na2O參考答案：C解析：共價鍵主要是非金屬原子之間通過共用電子對形成的靜電作用，在部分非金屬原子和金屬原子之間也可能形成共價鍵，如AlCl3、BeCl2等。一般在非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）、非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、酸、堿、銨鹽、含復(fù)雜陰離子的鹽等物質(zhì)中含有共價鍵。本題C是正確選項。15.根據(jù)元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，可以在一定區(qū)域內(nèi)尋找合成人類需要的各類新物質(zhì)，下列說法不正確的是（

）A．氟、氯、硫、磷等區(qū)域的元素用于制農(nóng)藥B．金屬與非金屬分界處找催化劑C．過渡金屬中尋找半導(dǎo)體材料D．金屬性最強(qiáng)的元素是Cs，非金屬性最強(qiáng)的元素是He參考答案：BCD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（5分）．中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請回答下列問題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是________________________________。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數(shù)值________(填“相等”或“不相等”)。參考答案：（5分）(1)環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱,減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱最損失

(2)偏小

(3)不相等；

相等略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知在1273K時反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1.5；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，試解答下列問題：（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應(yīng)速率

(填“增大”、“減小”或“不變”)（2）若降溫后H2的百分含量減少，則正反應(yīng)是

反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

；a．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變b．H2的濃度不再改變c．消耗H2O的物質(zhì)的量與生成H2的物質(zhì)的量之比為1∶1d．Fe、H2O、FeO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:1:1（4）若向上述密閉容器中投入0.80mol還原鐵粉，充入水蒸氣濃度為0.50mol·L-1，加熱到1273K。①當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到C(H2)=0.2mol·L-1時，試判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡：（“是”或“否”），此時v正

v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，則容器中H2O(g)的物質(zhì)的量為

。參考答案：（1）增大

（2）吸熱

（3）b

（4）①否，大于

②0.4mol18.命名BrCH2CH2CH=CHCH3參考答案：5-溴-2-戊烯19.在2400多年前，古