廣東省汕頭市曉升中學2022年高一化學模擬試題含解析

廣東省汕頭市曉升中學2022年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.取19.2g銅跟少量的濃硝酸反應，銅全部溶解后，收集到NO2、NO混合氣體的體積11.2L（標準狀況），反應消耗硝酸的物質(zhì)的量是（）A．0.5mol

B．0.8mol

C．1.1mol

D．1.2mol參考答案：C考點：化學方程式的有關(guān)計算．.專題：計算題．分析：根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量，以此計算反應消耗的硝酸的物質(zhì)的量．解答：銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則n（NO2）+n（NO）==0.5mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol，n（Cu）==0.3mol，則生成n（Cu（NO3）2）=0.3mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為：0.5mol+0.6mol=1.1mol．故選C．點評：本題以硝酸為載體考查了物質(zhì)的量的計算，根據(jù)硝酸銅的化學式及N原子守恒計算消耗硝酸的物質(zhì)的量，題目難度不大．2.下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是A．脂肪

B．纖維素

C．氨基酸

D．蔗糖參考答案：B3.某溶液中有SO42-、Mg2+、Fe2+、K+、Cl-、Al3+等六種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的離子是

A．Mg2+

B．Al3+

C．Fe2+

D．Cl-參考答案：C4.在驗證海帶中含有碘元素的實驗操作過程中，下列操作不涉及的是A. B. C. D.參考答案：C【詳解】驗證海帶中含有碘元素，先把海帶灼燒成灰，然后浸泡，過濾，得到含碘離子的溶液，然后在溶液中加稀硫酸酸化過氧化氫溶液和淀粉溶液，所以涉及的操作有灼燒、過濾、加試劑檢驗碘離子，不涉及的操作為蒸發(fā)，故選C。【點睛】把握海帶中含有碘元素(以I-形式存在)的實驗操作是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點為D，要注意海帶中含有碘元素是化合態(tài)的碘，不能直接用淀粉檢驗。

5.下列各組中的離子方程式能正確表示相應的化學反應的是（

）A．NaOH和CH3COOH

OH﹣+H+=H2OB．過量的CO2與NaOH溶液

CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OC．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O

Ba2++SO42+=BaSO4D．NaHS+HCl=NaCl+H2S

HS++H+=H2S參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．醋酸在離子反應中保留化學式；B．反應生成碳酸氫鈉；C．漏寫生成水的離子反應；D．反應實質(zhì)為硫氫根離子與氫離子反應．解答：解：A．NaOH和CH3COOH的離子反應為CH3COOH+H+=CH3COO﹣+H2O，故A錯誤；B．過量的CO2與NaOH溶液的離子反應為CO2+OH﹣=HCO3﹣，故B錯誤；C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O的離子反應為2OH﹣+2H++Ba2++SO42+=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．NaHS+HCl=NaCl+H2S的離子反應為HS++H+=H2S，故D正確；故選D．點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應方程式書寫的方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大6.短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是(

)A．Be、Na、Al

B．C、Al、PC．B、Mg、Si

D．O、P、Cl參考答案：D 7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1molFe2＋被足量的H2O2溶液氧化，轉(zhuǎn)移2NA個電子B．1L0.1mol·L－1氨水含有0.1NA個OH－C．1molFeCl3與沸水反應生成NA個Fe(OH)3膠粒D．常溫下，23gNO2含有NA個氧原子參考答案：D略8.在化學反應aA+bB=cC+dD中，下列說法正確的是A．化學計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B．反應物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比C．若取zgA和zgB反應，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2zgD．若A和C都是鹽，則該反應一定是復分解反應參考答案：C略9.無色的混合氣體甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種。將100

mL氣體甲經(jīng)過下圖實驗處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為(

)

A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2參考答案：B【詳解】無色的混合氣體，說明沒有二氧化氮；通過足量的濃硫酸，氣體的體積減少，說明原始氣體含有氨氣；通過足量的過氧化鈉，氣體顯紅棕色，說明產(chǎn)生的氧氣與一氧化氮反應，原始氣體有二氧化碳和一氧化氮；通入水后，氣體沒有剩余，說明原始氣體沒有氮氣。故原始氣體為氨氣、一氧化氮、二氧化碳。綜上所述，本題正確答案為B。10.在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到V1L氫氣，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則該有機物可能是

()

C．HOCH2CH2OH

D．CH3COOH參考答案：A略11.某同學在實驗室里過濾一種渾濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁，他檢查實驗裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒有水，濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞，則造成實驗失敗的原因可能是下列操作中的（（）A．濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉B．濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C．傾倒液體時液面高于濾紙邊緣D．過濾時玻璃棒靠在三層濾紙一邊參考答案：C【考點】過濾．【分析】在過濾過程中，如果濾紙破損、液面高于濾紙邊緣都可能使得液體中的不溶物進入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁；盛放濾液的燒杯不干凈時也使得濾液渾濁，據(jù)此進行判斷．【解答】解：A、濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉，不會造成濾液渾濁，故A錯誤；B、濾紙與漏斗之間有氣泡未被排除，造成過濾慢，不會造成濾液渾濁，故B錯誤；C、傾倒液體時液面高于濾紙邊緣，使溶液從濾紙和漏斗之間直接滲入燒杯，導致濾液中混入雜質(zhì)，使濾液渾濁，故C正確；D、過濾時玻璃棒靠在三層濾紙一邊，不會造成濾液渾濁，故D錯誤；故選C．12.下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價鍵且存在非極性鍵的是（）A．AlCl3

B．NaOH

C．NH4Cl

D．Na2O2參考答案：D13.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質(zhì)C．溶液、膠體

D．置換反應、氧化還原反應參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；膠體的重要性質(zhì)；化學基本反應類型；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】氧化物、化合物是根據(jù)元素種類進行區(qū)別，注意它們都是純凈物；電解質(zhì)也是純凈物，屬于化合物，但分類依據(jù)是根據(jù)水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電；溶液、膠體是分散系，屬于混合物，所有的置換反應都是氧化還原反應，但是氧化還原反應不一定是置換反應．【解答】解：A、氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種元素是氧元素；化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，所以，氧化物屬于化合物，后者包含前者，故A錯誤；B、電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，所以，電解質(zhì)屬于化合物，前者包括后者，故B正確；C、當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），溶液、膠體是并列關(guān)系，不存在包含，故C錯誤；D、所有的置換反應都是氧化還原反應，但是氧化還原反應不一定是置換反應，后者包含前者，故D錯誤；故選B．14.某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)，相關(guān)說法正確的是A.如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B.量筒中發(fā)生了取代反應C.生成藍色的煙D.濕潤的有色布條褪色說明了Cl2具有漂白性參考答案：B【分析】A、稀鹽酸與二氧化錳不反應；B、氯氣和甲烷在光照下發(fā)生取代反應；C、銅絲在氯氣燃燒生成棕黃色的煙；D、Cl2不具有漂白性。【詳解】A項、二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，但稀鹽酸與二氧化錳不反應，當鹽酸濃度降低時，反應停止，則鹽酸不能完全消耗，故A錯誤；B項、氯氣和甲烷在光照下發(fā)生取代反應，故B正確；C項、銅絲在氯氣燃燒生成棕黃色的煙，加水溶液呈藍色，故C錯誤；D項、氯氣與水反應生成具有漂白性的HClO，濕潤的有色布條褪色說明次氯酸具有漂白性，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查氯氣的制備與性質(zhì)，明確氯氣制備的反應原理，明確氯氣的性質(zhì)、化學反應的實質(zhì)是解題關(guān)鍵。

15.鉀（K）與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預測，其中正確的是

（） A．因為K的活潑性強，所以鉀應該保存在煤油B．K能被氧氣氧化，且產(chǎn)物只有K2O C．K與水能夠反應，不如Na與水的反應劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣 D．K可以與CuSO4溶液反應，置換出金屬銅參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．下表是諸暨市一百超市出售的“雪濤牌”加碘精制鹽的有關(guān)說明：產(chǎn)品標準號GB5461-2000配

料精制鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑質(zhì)量等級一級含碘量(35±15)mg/kg食用方法待食品熟后加入碘鹽儲藏方法密判保存、防潮防熱分裝日期2008年10月8日Ⅱ．下面是某網(wǎng)站上刊出的有關(guān)碘及碘的化合物的一些信息：

自然界中碘主要以碘化物和碘酸鹽的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10-8％)，但海洋中某些生物如海帶、海藻等具有選擇性吸收和聚積碘的能力，因而干海藻是碘的一個重要來源。日前世界上碘主要來自鉀利硝石，其中含碘O.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸鈉(NaIO3)的形式存在。通常情況下碘是一種紫黑色固體，易升華，只能少量溶于水得棕黃色的碘水溶液。碘遇淀粉(面粉的主要成分)會出現(xiàn)明顯的藍色。碘離子(I-)具有明顯的還原性，而高價態(tài)的碘則具有較強的氧化性。如：2Nal+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

(一)2NaIO3+5NaHSO3=2NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2

(二)反應(一)是從海藻灰中提取碘的主要反應，反應(三)是從智利硝石中提取碘的主要反應。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)反應(一)中NaI被

(填“氧化”或“還原”，下同)；反應(二)中NaIO3是

劑，若有1.5molNaIO3發(fā)生了反應，則轉(zhuǎn)移的電子是

mol。(2)下面是某同學設(shè)計的，探究上述“雪濤牌”精制鹽中是否真的含有碘元素的實驗。請你完成空白部分。

實驗名稱：

①

。

實驗目的：1．認識碘酸鉀中的碘元素轉(zhuǎn)變成碘單質(zhì)的化學反應

2．認識碘單質(zhì)的檢驗方法

實驗用品：試管、膠頭滴管、“雪濤牌”精制鹽、亞硫酸氫鉀溶液、淀粉溶液。

實驗步驟：實驗步驟實驗現(xiàn)象化學方程式或?qū)嶒灲Y(jié)論1．取精制鹽少許于一支試管中，加入適量的水，振蕩固體在水中溶解“雪濤牌”精制鹽能溶于水2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鉀溶液，振蕩溶液變成棕黃色②(填化學方程式)3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩③“雪濤牌”精制鹽中含有碘元素問題討論：我省的溫州有很長的海岸線，海產(chǎn)品豐富，海產(chǎn)品中或多或少含有碘元素，而海產(chǎn)品又是溫州人的主要副食品，那么溫州人的食用鹽中需要加碘嗎?并說說你的理由。

④

。參考答案：

(1)氧化

氧化

7.5

(各1分)

(2)①探究“雪濤牌”精制鹽中是否含有碘元素

(1分)

②2KIO3+5KHSO3=2K2SO4+3KHSO4+H2O+I2

(2分)

③溶液變成藍色

(2分)

④只要闡述的理由和得出的結(jié)論不矛盾即給分

(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）根據(jù)所學化合價及相關(guān)結(jié)構(gòu)的知識，畫出下列分子的結(jié)構(gòu)示意圖。CO2

P4O6

NO3F

N2O參考答案：18.已知石墨和金剛石燃燒化學方程式如下：C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）C（金剛石，s）+O2（g）==CO2（g）質(zhì)量分別為12g的石墨和金剛石在某一相同條件