鹽溶液的酸堿性

鹽溶液的酸堿性第一頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三1、用PH試紙測(cè)定0.1mol/L的NH4Cl、NaCl、CH3COONa溶液的酸堿性。實(shí)驗(yàn)記錄：NH4Cl溶液PH=_____NaCl溶液PH=_____CH3COONa溶液PH=_____實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NH4Cl溶液呈______性NaCl溶液呈______性CH3COONa溶液呈______性酸中堿第二頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三2、用PH試紙測(cè)定0.1mol/L的KNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3溶液的酸堿性。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：KNO3溶液呈______性Na2CO3溶液呈______性Al2(SO4)3溶液呈______性中堿酸強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成的鹽，水溶液呈中性強(qiáng)堿和弱酸生成的鹽，水溶液呈堿性強(qiáng)酸和弱堿生成的鹽，水溶液呈酸性第三頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三

1、概念：

在溶液中鹽電離出的離子跟水電離出的H+或OH-離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)2、實(shí)質(zhì)：水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)3、鹽類水解反應(yīng)一般為酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)鹽+水酸+堿一、鹽類的水解促進(jìn)第四頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三二、鹽類水解的規(guī)律類型實(shí)例是否水解水解的離子生成的弱電解質(zhì)溶液的酸堿性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl

弱酸弱堿鹽(NH4)2S水解水解不水解強(qiáng)烈水解弱堿陽離子弱酸陰離子無陰、陽離子弱堿弱酸無弱酸、弱堿酸性堿性中性具體判斷有弱就水解誰強(qiáng)顯誰性無弱不水解第五頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三1、定義：

3、鹽類水解的條件：4、鹽類水解的規(guī)律：2）鹽中有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子

有弱就水解，誰強(qiáng)顯誰性。1）鹽必須溶于水復(fù)習(xí)：鹽類的水解2、鹽類水解的實(shí)質(zhì)：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解。5、鹽類水解的口訣：鹽的離子與水反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水的電離，使C(H+)≠C(OH-)。在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。6、鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)第六頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三練習(xí)填下表：鹽溶液的酸堿性能否水解(NH4)2SO4Na2CO3K2SO4CuSO4AlCl3K2SNaNO3NaHCO3酸性水解堿性水解中性不水解酸性水解酸性水解堿性水解中性不水解堿性水解第七頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三由它的電離程度和水解程度的相對(duì)強(qiáng)弱決定。補(bǔ)充：酸式鹽溶液的酸堿性：NaHCO3、

NaHSO3溶液分別顯什么性？為什么？例：HCO3_+H2OH2CO3+OH_HSO3_+H2OH2SO3+OH_HSO3_H+

+

SO32_

HCO3_H++

CO32_

NaHCO3：

NaHSO3：∵電離程度＜水解程度∵電離程度＞水解程度＜＜∴顯堿性∴顯酸性

一般強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液顯堿性，但NaHSO3

、NaH2PO4

、NaHSO4顯酸性。結(jié)論：第八頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三水解方程式的書寫注意事項(xiàng)1.判斷鹽類組成中是否有弱酸根陰離子或弱堿陽離子，與H2O分子電離產(chǎn)生的OH－或H+結(jié)合。2.水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，一般書寫時(shí)用符號(hào)。3.一般鹽類水解程度很小，生成的弱酸弱堿濃度很小，通常不生成氣體或沉淀，書寫時(shí)產(chǎn)物后面不用4.多元弱酸生成的鹽水解時(shí)，生成多元弱酸過程分步表示；多元弱堿生成的鹽水解時(shí)一步表示。如5.注意配平方程式。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+第九頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三練習(xí)：下列哪些離子能發(fā)生水解？寫出水解離子方程式。Ba2+NH4+Al3+Fe3+

H+Cu2+OH-CO32-SO32-SO42-S2-HS-HCO3-ClO4-ClO-F-NH4++H2ONH3·H2O+H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-第十頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三三、水解平衡1、同化學(xué)平衡：動(dòng)、定、變2、影響因素內(nèi)因：鹽的本性決定水解程度的大小外因：濃度、溫度、溶液的酸度第十一頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三2、影響鹽類水解的因素內(nèi)因：形成鹽的弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱（越弱越水解）

形成鹽的弱酸酸性越弱，其酸根離子越易水解，溶液的堿性越強(qiáng)。外因:符合勒夏特列原理①溫度:②濃度:③酸堿性的影響稀釋促進(jìn)水解升溫促進(jìn)水解

形成鹽的弱堿堿性越弱，其金屬陽離子越易水解，溶液的酸性越強(qiáng)。②強(qiáng)酸弱堿鹽:①強(qiáng)堿弱酸鹽:第十二頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三探究：溫度對(duì)水解的影響有學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)，將盛有滴加酚酞的CH3COONa的試液加熱時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是

，發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因是

。

中和水解CH3COO_

+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH紅色逐漸加深鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升溫能促進(jìn)水解。酸

+

堿鹽+水-Q第十三頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三填表：CH3COONa溶液，改變下列條件，填寫變化情況：CH3COO-

+H2OCH3COOH+OH-改變條件平衡移動(dòng)[CH3COO-][OH-]水解程度加入CH3COONa通入HCl升溫加H2O加NaOH加CH3COOH加NH4Cl向右增大增大減小向右減小減小增大向右減小增大增大向右減小減小增大向左向左增大增大增大減小減小減小向右減小減小增大第十四頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三⑴判斷溶液的酸堿性或解釋某些鹽溶液的酸堿性⑷比較溶液中離子濃度的大小例：明礬溶液中各離子濃度大小比較c(SO42-)﹥c(K+)﹥c(Al3+

)﹥c(H＋)﹥

c(OH－)3、鹽類水解的應(yīng)用：⑵判斷離子是否大量共存要考慮鹽的水解：⑶根據(jù)鹽溶液的pH值判斷相應(yīng)酸或堿的相對(duì)強(qiáng)弱Al3+、Cu2+、Fe3+、NH4+等與HCO3-、CO32-、AlO2-、F-等在溶液中不能大量共存。KAl(SO4)2→K++Al3+

+2SO42-《課課精練》P117第十五頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三而且c(Na＋)﹥2c(CO32-)由于Na2CO3的水解，其溶液中含有的離子有Na＋、HCO3-、CO32-、OH－和H＋。溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋豪涸贜a2CO3水溶液中各離子濃度大小比較c(Na＋)﹥c(CO32-)﹥c(OH-)﹥c(HCO3-)﹥c(H＋)⑸比較溶液中離子種類多少時(shí)要考慮鹽的水解⑹配制易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解。例：配制CuSO4溶液時(shí)，需加入少量H2SO4；配制FeCl3溶液時(shí)，需加入少量HCl溶液。CuSO4

+2H2OCu(OH)2+H2SO4配制鐵、鋁、銅、鉛、錫等鹽溶液時(shí)，要加入一定量相應(yīng)的酸來抑制水解。第十六頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三⑽選擇制備鹽的途徑時(shí)要考慮鹽的水解。例：Al2S3遇水發(fā)生雙水解，無法在溶液中制取，只能由單質(zhì)直接反應(yīng)來制取。Al2S3+6H2O→

2Al(OH)3↓+3H2S↑⑺中和滴定指示劑的選擇時(shí)要考慮鹽的水解。⑼強(qiáng)酸弱堿鹽與強(qiáng)堿弱酸鹽混合時(shí)要考慮鹽類水解，即發(fā)生雙水解。⑻某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽溶液反應(yīng)時(shí)要考慮鹽的水解。如：把鎂粉放入NH4Cl溶液中，會(huì)劇烈反應(yīng)并放出氣體。NH4++H2ONH3·H2O+H+

2H++Mg→Mg2++H2↑第十七頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三如：貯存強(qiáng)堿弱酸鹽(Na2CO3、Na2S)時(shí)，試劑瓶不能用玻璃塞而要使用膠塞。

（12）試劑貯存時(shí)要考慮鹽的水解。（11）加熱蒸干溶液后產(chǎn)物的判斷應(yīng)考慮鹽的水解。有些鹽，如FeCl3、MgCl2，由溶液蒸干得晶體時(shí)，必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體，以抑制FeCl3、MgCl2的水解。蒸干：FeCl3+3H2O→Fe(OH)3↓+3HCl↑△（13）熱的純堿溶液去污效果更好CO32_

+H2OHCO3_+OH_-

QFe3++3H2OFe(OH)3+3H+（14）凈水劑的凈水原理：

如：明礬、Fe3+鹽能凈水，是因?yàn)樗馍葾l(OH)3、

Fe(OH)3膠體有較強(qiáng)的吸附能力，可吸附雜質(zhì)。FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl灼燒：2Fe(OH)3

→Fe2O3+3H2O△第十八頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三這是因?yàn)椴菽净抑械腒2CO3與氮肥相遇后雙水解造成氮的損失。（15）泡沫滅火器的滅火原理（18）溶液凈制Al3++3HCO3-

→Al(OH)3↓+3CO2↑

例：MgCl2溶液中除去FeCl3所用試劑：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+MgO、MgCO3、Mg(OH)2（17）物質(zhì)鑒別時(shí)要考慮鹽的水解。（16）合理使用化肥和改良土壤：CO32-

＋NH4+→NH3↑＋HCO3-如銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合施用。同樣草木灰和過磷酸鈣混用會(huì)降低磷肥的肥效。第十九頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三⑴多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析★溶液中微粒濃度大小的比較⑶不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對(duì)它的影響。⑵多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析如H3PO4溶液中：c(H＋)>c(H2PO4-)>c(HPO4

2-)>c(PO4

3-)如在Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32-)>c(OH－)>c(HCO3

-)。如在相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中①NH4Cl②CH3COONH4

③NH4HSO4

，c(NH4+)由大到小的順序是③>①>②⑷混合溶液中各離子濃度的比較，要進(jìn)行綜合分析第二十頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三⑴電荷守恒：★溶液中的守恒關(guān)系電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。c(Na＋)＋

c(H＋)=c(HCO3

-)＋c(OH－)＋2c(CO32-)如NaHCO3溶液中如Na2S溶液中c(Na＋)＋

c(H＋)=c(HS-)＋c(OH－)＋

2c(S2-)第二十一頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解或電離，離子種類增多了，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。⑵物料守恒：如Na2S溶液中，S2－能水解，故S元素以S2－、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(Na＋)=2c(S2－)＋2c(HS-)＋2c(H2S)第二十二頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期三[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3

-]+2[CO32-]以0.1mo