河南省商丘市三莊鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

河南省商丘市三莊鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖所表示的離子晶體中（●為陽離子，○為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子），化學(xué)式為MN2的是（）

A.

B.

C.

D.

參考答案：答案：B2.實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過程（已知Fe3+在Ph=5時(shí)沉淀完全）．其中分析錯(cuò)誤的是（）A．步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B．步驟②可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2 C．步驟③用CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH D．步驟⑤的操作為：向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復(fù)操作2～3次參考答案：B考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．分析：由實(shí)驗(yàn)流程可知，樣品與足量硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵，然后加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，以此來解答．解答：解：由實(shí)驗(yàn)流程可知，樣品與足量硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵，然后加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，A．步驟②為亞鐵離子與過氧化氫的氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故A正確；B．步驟②可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2，引入雜質(zhì)氯離子、硝酸根離子等，難以除去，故B錯(cuò)誤；C．CuCO3和CuO都與溶液中H+反應(yīng)，起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，并不引入新的雜質(zhì)，故C正確；D．步驟⑤為洗滌固體，固體具有吸附性，過濾時(shí)表面有可溶性物質(zhì)，則操作為向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復(fù)2﹣3次，可洗滌晶體，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查硫酸銅的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備流程中的反應(yīng)、混合物分離提純方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度中等，注意氧化還原反應(yīng)及鹽類水解等原理的應(yīng)用和分析．3.下列有關(guān)說法正確的是（）A．1H、D+、T2互為同位素B．H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是電解質(zhì)C．鋁、鐵、銅三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物D．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：B考點(diǎn)：核素；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：A．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素；B．本身能電離的化合物為電解質(zhì)；C．鋁的氧化物為兩性氧化物；D．同素異形體的轉(zhuǎn)化中沒有元素的化合價(jià)的變化；解答：解：A．1H、D+、T2分別為原子、離子、分子，為氫的不同微粒，不是同位素，故A錯(cuò)誤；B．H2O、CH3COOH、NH4HCO3都可本身發(fā)生電離，都是電解質(zhì)，故B正確；C．鋁的氧化物為兩性氧化物，F(xiàn)e和Cu的氧化物為堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如3O2═2O3，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，把握概念中的要點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)分類及物質(zhì)成分的考查，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．4.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)做法正確的是

A為增加明礬凈水效果，可同時(shí)加入氫氧化鋇溶液

B2009年春天為了緩解干旱，許多地方使用Agl或干冰人工降雨

C為防止鐵制品生銹，可在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅

D計(jì)算機(jī)硅芯片，光導(dǎo)纖維，普通玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：B5.下列晶體中含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是（

）

①硅晶體

②H2O2

③CaC2

④NH4Cl

⑤Na2O2

⑥苯酚鈉

A．①②④⑥

B．①③

C．②④⑤⑥

D．③⑤⑥參考答案：略6.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的電離），其中Cl-、Br-、I-的個(gè)數(shù)比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個(gè)數(shù)比為3：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+物質(zhì)的量之比為（還原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-）A.7:1

B.7:2

C.7:3

D.7:4參考答案：C略7.已知①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O═NaOH+H2↑．下列敘述正確的是（）A．離子半徑：Na+＞N3﹣＞H+B．反應(yīng)①和②都是氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)②每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．Na3N和NaH與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；微粒半徑大小的比較；鈉的重要化合物．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑中，沒有元素的化合價(jià)變化，而②NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0，水中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，然后結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及規(guī)律性知識(shí)解答．解答：解：A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：N3﹣＞Na+＞H+，故A錯(cuò)誤；B．①中沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)②每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子為1mol，電子數(shù)為NA，故C正確；D．Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、氯化銨兩種鹽，NaH與鹽酸反應(yīng)生成NaCl一種鹽，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．8.某硫原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是

(

)A．①②③⑤

B．①②③④C．①②④⑤

D．①③④⑤參考答案：A知識(shí)點(diǎn):伏伽德羅常數(shù)

答案解析:解析：①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量=ag/bg/12=12a/b，正確；②1mol碳原子的個(gè)數(shù)是NA，n=m/=M=mg/（12a/bg/mol）=m/NAmol，故正確；

③摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量，也等于1mol原子含有的質(zhì)量，所以該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA

g/mol，正確；

④a

g該硫原子的個(gè)數(shù)=ag/(12a/b)NA＝b/12NA，一個(gè)硫原子中含有16個(gè)電子，所以a

g該硫原子所含的電子數(shù)為4b/3NA，故錯(cuò)誤；

⑤c

g該硫原子的個(gè)數(shù)=cg/(12a/b)NA＝bc/12NA，一個(gè)硫原子中含有16個(gè)質(zhì)子，所以a

g該硫原子所含的質(zhì)子數(shù)為4bc/3NA，故正確。思路點(diǎn)撥:題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法、物質(zhì)的量的計(jì)算方法、摩爾質(zhì)量的定義等知識(shí)點(diǎn)來解答，為易錯(cuò)題。9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．足量Fe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子B．7.8gNa2O2中陰、陽離子總數(shù)為0.3NAC．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，則陽極減少的質(zhì)量為32gD．反應(yīng)KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若有1molH2O生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：B試題分析：A．足量Fe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，錯(cuò)誤；B．7．8gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，其中陰O22-、陽離子Na+總數(shù)為0．3NA,正確；C．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，則陽極除了Cu發(fā)生反應(yīng)，還可能有活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的失去電子，活動(dòng)性弱的則變?yōu)殛枠O泥沉在底部，因此減少的質(zhì)量不一定為32g，錯(cuò)誤；D．反應(yīng)KClO3＋6HCl==KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若有1molH2O生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5/3NA,錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。10.下列物質(zhì)的應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡B．用熱的純堿溶液清洗油污C．用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混和加熱，來檢驗(yàn)病人是否患糖尿病D．在鐵質(zhì)鍍件上鍍銅參考答案：B11.7．下列由事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（

）A．維勒用無機(jī)物合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限B．門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新C．C60是英國和美國化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科技合作的重要性D．科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科

參考答案：答案：D解析：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。

12.下列敘述不正確的是A．之間都是共價(jià)鍵B．實(shí)驗(yàn)室可用溶液處理廢氣C．可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒D．分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物

參考答案：C13.下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()A.用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2+＋2H2O4H+＋O2↑＋2CuB.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+＋2OH-－＋2H+＋SO42—===BaSO4↓＋2H2OC.用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3+＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H+D.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO-3—參考答案：B略14.將下列各組物質(zhì)混合后，溶液中一定有沉淀生成的是

（

）

A．Al2（SO4）3溶液與過量氨水

B．NaOH溶液與AlCl3溶液

C．NaAlO2溶液與鹽酸

D．少量CO2通入CaCl2溶液參考答案：A略15.下列說法不正確的是A.乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體B.14C和16O含有相同的中子數(shù)C.甲酸和硬脂酸互為同系物D.“納米泡沫”是由無數(shù)個(gè)微小碳管組成的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)碳，是C60的同素異形體參考答案：AA.乙醇和甲醚是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)；B.14C的中子數(shù)為8，16O的中子數(shù)為8，所以14C和16O含有相同的中子數(shù)是正確的，故B正確；C.甲酸和硬脂酸都符合通式CnH2n,都是飽和一元酸，故甲酸和硬脂酸互為同系物，故C正確；點(diǎn)睛：此題是‘四同’概念的辨析。同分異構(gòu)體指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同；同系物指結(jié)構(gòu)相似，組成相差一個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)；同素異形體指同種元素形成的不同種單質(zhì)。判斷的時(shí)候抓住概念的關(guān)鍵進(jìn)行辨析。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)1774年,瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦石(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱得到黃綠色氣體。甲、乙兩同學(xué)分別利用上述原理制取氯氣做實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定某混有NaI雜質(zhì)的食鹽樣品中氯化鈉的純度，過程如下圖所示，完成下列問題：(1)兩同學(xué)制備氯氣的離子方程式為____

____；(2)該同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證樣品中確實(shí)含I-，所用的操作方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

______________________

_____

。(3)依據(jù)上圖，在操作③中可選取的有機(jī)溶劑為（

）A、酒精

B、苯

C、四氯化碳

D、直溜汽油(4)試計(jì)算原食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_

___。(5)乙同學(xué)將制得的純凈氯氣緩慢通入FeI2、FeBr2的混合溶液中，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-

2Fe3++2I-===2Fe2++I2①Fe2+、Br-、I-的還原性強(qiáng)弱比較：

②當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)總方程式為：

③原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=

參考答案：(15分)（1）MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O

（2分）（2）取少量樣品溶于水再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，觀察是否有黃色沉淀生成，即可證明是否有I-。（2分）（其它答案合理也給分）（3）BD（2分）；

（4）88.1%

（3分）（5）①I-＞

Fe2+＞Br-（2分）②2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-（2分）

③2：1：3

（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）鈦有強(qiáng)度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下：已知：Ti與TiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。（1）請(qǐng)寫出FeTiO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

。（2）請(qǐng)寫出“熔融氧化”的化學(xué)方程式：

。（3）電解氯化鎂的陰極反應(yīng)式為：

，可循環(huán)利用的物質(zhì)為：

（填化學(xué)式）。（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑：

（填“能”或“不能”）；原因?yàn)椋?/p>

。（5）用此方法制備得到的Ti金屬常混有MgCl2和Mg，除雜試劑是

（填化學(xué)式）。參考答案：18.(4分)碳納米管(CNTs—CarbonNanotubes)的發(fā)現(xiàn)是材料科學(xué)研究領(lǐng)域的一個(gè)新的突破，它又稱巴基管(Buckytube)，屬富勒(Fullerene)碳系，是伴隨著C60的研究不斷深入而出現(xiàn)的。碳納米管是處于納米級(jí)范圍內(nèi)，具有完整分子結(jié)構(gòu)的新型材料。典型的碳納米管直徑小于100nm，長度為幾μm。(注：lnm＝10-9m，1μm＝10-6m)CNTs的基本結(jié)構(gòu)主要由六邊形碳環(huán)組成，此外還有一些五邊形碳環(huán)和七邊形碳環(huán)，試（1）這些五、七邊形碳環(huán)在碳納米管的什么位置比較多?

（2）你認(rèn)為碳納米管可能具有超導(dǎo)特性嗎?為什么?參考答案：(共4分)

（1）碳納米管管身彎曲開叉部位，以及兩端封閉部分（2分）