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山西省大同市平城區(qū)第一中學(xué)2024學(xué)年高三化學(xué)試題總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查試題(一)考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、Cl2可用于廢水處理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣,充分反應(yīng)后生成兩種無(wú)毒的氣體。下列說法正確的是A.兩種無(wú)毒的氣體均為還原產(chǎn)物B.反應(yīng)后溶液的pH會(huì)升高C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2D.每轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí),一定會(huì)生成13.44L的氣體2、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測(cè)定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):ⅰ.a點(diǎn)溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液顯紅色;ⅱ.c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,無(wú)氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象,滴加KSCN溶液顯紅色。下列分析合理的是A.向a點(diǎn)溶液中滴加BaCl2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象B.b點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+C.c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe3++3SO32-+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3D.向d點(diǎn)上層清液中滴加KSCN溶液,溶液變紅;再滴加NaOH溶液,紅色加深3、將一定量的SO2通入BaCl2溶液中,無(wú)沉淀產(chǎn)生,若再通入a氣體,則產(chǎn)生沉淀。下列所通a氣體和產(chǎn)生沉淀的離子方程式正確的是()A.a(chǎn)為H2S,SO2+2H++S2?→3S↓十2H2OB.a(chǎn)為Cl2,Ba2++SO2+2H2O+Cl2→BaSO3↓+4H++2Cl?C.a(chǎn)為NO2,4Ba2++4SO2+5H2O+NO3?→4BaSO4↓+NH4++6H+D.a(chǎn)為NH3,Ba2++SO2+2NH3+2H2O→BaSO4↓+2NH4++2H+4、鈉-CO2電池的工作原理如圖所示,吸收的CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體和碳,沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面,下列說法不正確的是()A.負(fù)極反應(yīng)式為Na-e-=Na+B.多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有機(jī)溶劑D.電池總反應(yīng)式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C5、第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)修訂了阿伏加德羅常數(shù)的定義,并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.8.8g乙酸乙酯中所含共用電子對(duì)數(shù)為1.3NAB.常溫常壓下28gFe與足量濃硝酸混合,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與CH4反應(yīng)完全,形成C一Cl鍵的數(shù)目為0.1NAD.常溫下pH=12的NaOH溶液中,由水電離出的氫離子的數(shù)目為10-12NA6、鈦(Ti)金屬常被稱為未來(lái)鋼鐵,Ti和Ti是鈦的兩種同位素。下列有關(guān)Ti的說法正確的是A.Ti比Ti少1個(gè)質(zhì)子 B.Ti和Ti的化學(xué)性質(zhì)相同C.Ti的相對(duì)原子質(zhì)量是46 D.Ti的原子序數(shù)為477、鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3—發(fā)生氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:下列說法錯(cuò)誤的是A.B溶液含[Al(OH)4]—B.A溶液和B溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象C.D與F反應(yīng)生成鹽D.E排入大氣中會(huì)造成污染8、從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:則下列說法正確的是()A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C.試劑c是氯氣,相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-D.用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2+9、水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法中,正確的是A.圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系:B>A>DB.25℃時(shí),向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐漸減小C.在25℃時(shí),保持溫度不變,在水中加人適量NH4Cl固體,體系可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)D.A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中,可同時(shí)大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—10、根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將含有SO2的廢氣通入BaCl2溶液中,生成白色沉淀SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀B常溫下,分別測(cè)定同濃度Na2CO3溶液與CH3COONa溶液的pH,Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液HCO3-電離出H+能力比CH3COOH的弱C向Fe(NO3)3溶液中加入鐵粉,充分振蕩,滴加少量鹽酸酸化后再滴入KSCN溶液,溶液變紅Fe(NO3)3溶液中Fe3+部分被Fe還原D苯和液溴在FeBr3的催化下發(fā)生反應(yīng),將得到的氣體直接通入AgNO3溶液中,產(chǎn)生淡黃色沉淀苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)A.A B.B C.C D.D11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是A.將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中,所得溶液呈中性,則溶液中NH4+的數(shù)目為NAB.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.7NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NAD.1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去2NA個(gè)電子12、國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26屆會(huì)議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol―1),并將于2019年5月20日正式生效。下列說法中正確的是A.在1mol511B中,含有的中子數(shù)為B.將7.1gC12溶于水制成飽和氯水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO和11.2LO2混合后,氣體的分子總數(shù)為0.75NAD.某溫度下,1LpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí),溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA13、跟水反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移,但電子轉(zhuǎn)移不發(fā)生在水分子上的是A.CaO B.Na C.CaC2 D.Na2O214、泛酸又稱為維生素B5,在人體內(nèi)參與糖、油脂、蛋白質(zhì)的代謝過程,具有抗脂質(zhì)過氧化作用,其結(jié)構(gòu)為,下列有關(guān)該化合物的說法不正確的是A.該物質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物均能發(fā)生縮聚反應(yīng)B.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng),最多可消耗2molNaOHC.該物質(zhì)在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮羰基D.該物質(zhì)在濃硫酸、Al2O3或P2O5等催化劑作用下可發(fā)生脫水反應(yīng),生成碳碳雙鍵15、下列生活用品的主要成分不屬于有機(jī)高分子物質(zhì)的是()A.植物油 B.絲織品 C.聚乙烯 D.人造毛16、下列圖示(加熱裝置省略,其序號(hào)與選項(xiàng)的序號(hào)對(duì)應(yīng))的實(shí)驗(yàn)操作,能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.探究乙醇的催化氧化B.實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量純凈的氯氣C.研究催化劑對(duì)過氧化氫分解速率的影響D.實(shí)驗(yàn)室制備少量NO17、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是()A.6.2g白磷分子(P4)中含P-P鍵數(shù)為0.05NAB.1molCH3+含電子數(shù)為8NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3中含原子數(shù)為4NAD.常溫常壓下,11.2LCO2氣體通過足量Na2O2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA18、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)受熱易分解產(chǎn)生氣體可作面包的發(fā)泡劑C乙酸具有酸性常用于工業(yè)管道去除水垢D次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物A.A B.B. C.C D.D19、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到目的的是A.用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2B.用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干,制備膽礬C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH320、常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中:NO3-、Cl?、S2?、Na+B.c(H+)/c(OH?)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl?C.由水電離的c(H+)=1×10?12mol·L?1的溶液中:Na+、K+、Cl?、HCO3-D.c(Fe3+)=0.1mol·L?1的溶液中:K+、Cl?、SO42-、SCN?21、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制備乙酸乙酯B.配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液C.在鐵制品表面鍍銅D.制取少量CO2氣體22、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A相同溫度下,測(cè)定等濃度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH前者pH比后者大非金屬性:S>CB將相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋a、b倍稀釋后溶液pH相同a>bC向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸生成紅褐色沉淀制得Fe(OH)3膠體D向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡Fe2+催化H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成O2A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(共84分)23、(14分)鹽酸氨溴索(又稱溴環(huán)己胺醇),可用于急、慢性支氣管炎及支氣管擴(kuò)張、肺氣腫、肺結(jié)核等疾病的治療。某研究小組擬用以下流程合成鹽酸氨溴索和糖精的中間體X(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略)。已知信息:(Ⅰ)R1CHO+R2NH2R1CH=N﹣R2(Ⅱ)(易被氧化)請(qǐng)回答:(1)流程中A名稱為_____;D中含氧官能團(tuán)的名稱是_____。(2)G的分子式為_____;化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。(3)A→B、F→G的反應(yīng)類型分別為:_____、_____。(4)寫出B+CD的化學(xué)方程式_____。(5)化合物X同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體H有_____種;其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,其中之一是氨基;②官能團(tuán)與X相同,苯環(huán)上的一氯代物有兩種。(6)以甲苯和甲醇為有機(jī)原料,參照鹽酸氨溴索的合成路線圖,設(shè)計(jì)X的合成路線______(無(wú)機(jī)試劑任選,標(biāo)明試劑、條件及對(duì)應(yīng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。24、(12分)2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了研究烯烴復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家,以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)。烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理如下:C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3現(xiàn)以烯烴C5H10為原料,合成有機(jī)物M和N,合成路線如下:(1)按系統(tǒng)命名法,有機(jī)物A的名稱是_______。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。(3)CD的反應(yīng)類型是___________。(4)寫出DM的化學(xué)方程式________。(5)已知X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,且取代基無(wú)甲基,則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(6)滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有_______種,寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種(7)寫出EF合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。______25、(12分)已知25℃時(shí),Ksp(Ag2S)=6.3×10-50、Ksp(AgCl)=1.5×10-16。某研究性學(xué)習(xí)小組探究AgCl、Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化的原因。步驟現(xiàn)象Ⅰ.將NaCl與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?濾出黑色沉淀,加入NaCl溶液在空氣中放置較長(zhǎng)時(shí)間后,沉淀變?yōu)槿榘咨?1)Ⅰ中的白色沉淀是__。(2)Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是__。(3)濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀,推測(cè)含有AgCl。用濃HNO3溶解,產(chǎn)生紅棕色氣體,沉淀部分溶解,過濾得到濾液X和白色沉淀Y。ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀ⅱ.向Y中滴加KI溶液,產(chǎn)生黃色沉淀①由ⅰ判斷,濾液X中被檢出的離子是__。②由ⅰ、ⅱ可確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀__。(4)該學(xué)生通過如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因:在NaCl存在下,氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化?,F(xiàn)象B:一段時(shí)間后,出現(xiàn)乳白色沉淀C:一段時(shí)間后,無(wú)明顯變化①A中產(chǎn)生的氣體是___。②C中盛放的物質(zhì)W是__。③該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下(請(qǐng)補(bǔ)充完整):__2Ag2S+__+__+2H2O=4AgCl+__+4NaOH④從溶解平衡移動(dòng)的角度,解釋B中NaCl的作用__。26、(10分)金屬磷化物(如磷化鋅)是常用的蒸殺蟲劑。我國(guó)衛(wèi)生部門規(guī)定:糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量不超過0.050mg:kg-1時(shí),糧食質(zhì)量方達(dá)標(biāo)?,F(xiàn)設(shè)計(jì)測(cè)定糧食中殘留磷化物含量的實(shí)驗(yàn)如下(資料查閱)磷化鋅易水解產(chǎn)生PH3;PH3沸點(diǎn)為-88℃,有劇毒性、強(qiáng)還原性、易自然。(用量標(biāo)準(zhǔn)]如圖:裝置A、B、E中盛有的試劑均足量;C中裝有100原糧;D中盛有40.00mL6.0×10-5mol?L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。(操作流程)安裝儀器并檢査氣密性→PH3的產(chǎn)生與吸收一轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→用Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。試回答下列問題:(1)儀器E的名稱是______;儀器B、D中進(jìn)氣管下端設(shè)計(jì)成多孔球泡形狀,目的是______。(2)A裝置的作用是______;B裝置的作用是吸收空氣中的O2,防止______。(3)下列操作中,不利于精確測(cè)定出實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是______(選填序號(hào))。a.實(shí)驗(yàn)前,將C中原糧預(yù)先磨碎成粉末b.將蒸餾水預(yù)先煮沸、迅速冷卻并注入E中c.實(shí)驗(yàn)過程中,用抽氣泵盡可能加快抽氣速率(4)磷化鋅發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)除產(chǎn)生PH3外,還生成______(填化學(xué)式)。(5)D中PH3被氧化成H3PO4,該反應(yīng)的離子方程式為______。(6)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,加水稀釋至250.00mL,取25.00mL于錐形瓶中,用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL.則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為______mg?kg-1,該原糧質(zhì)量______(填“達(dá)標(biāo)”或“不達(dá)標(biāo)“)。27、(12分)為測(cè)定某硬鋁(含有鋁、鎂、銅)中鋁的含量,設(shè)計(jì)了Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)方案。根據(jù)方案Ⅰ、Ⅱ回答問題:方案Ⅰ:(1)固體甲是銅,試劑X的名稱是_______________。(2)能確認(rèn)NaOH溶液過量的是___________(選填選項(xiàng))。a.測(cè)溶液pH,呈堿性b.取樣,繼續(xù)滴加NaOH溶液,不再有沉淀生成c.繼續(xù)加NaOH溶液,沉淀不再有變化(3)步驟④的具體操作是:灼燒、_______、________,重復(fù)上述步驟至恒重。(4)固體丙的化學(xué)式是______,該硬鋁中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。方案Ⅱ的裝置如圖所示:操作步驟有:①記錄A的液面位置;②待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,使A和B液面相平;③再次記錄A的液面位置;④將一定量Y(足量)加入燒瓶中;⑤檢驗(yàn)氣密性,將ag硬鋁和水裝入儀器中,連接好裝置。(1)試劑Y是________________;操作順序是______________________。(2)硬鋁質(zhì)量為ag,若不測(cè)氣體的體積,改測(cè)另一物理量也能計(jì)算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),需要測(cè)定的是_______,操作的方法是__________。28、(14分)甲醇的用途廣泛,摩托羅拉公司也開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍,可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電、請(qǐng)完成以下與甲醇有關(guān)的問題:(1)工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);ΔH=-49kJ·mol-1。在溫度和容積相同的A、B兩個(gè)容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫恒容,經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡,達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:①?gòu)姆磻?yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí),A中用CO2來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為___。②A中達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為___。③a=___。(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池,并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖:①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式___。②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),寫出在t1后,石墨電極上的電極反應(yīng)式___;在t2時(shí)所得溶液的pH約為___。29、(10分)物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。根據(jù)下圖,完成下列填空:(1)上圖中X的電子式為_________;其水溶液長(zhǎng)期在空氣中放置容易變渾濁,用化學(xué)方程式表示該變化__________;該變化體現(xiàn)出硫元素的非金屬性比氧元素______(填“強(qiáng)”或“弱”)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因____________。(2)Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽。下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備,從氧化還原反應(yīng)的角度,理論上有可能的是______(填字母序號(hào))。a.Na2S+Sb.Z+Sc.Na2SO3+Yd.NaHS+NaHSO3(3)SO2是主要大氣污染物之一。工業(yè)上煙氣脫硫的方法之一是用堿液吸收,其流程如圖:。該法吸收快,效率高。若在操作中持續(xù)通入含SO2的煙氣,則最終產(chǎn)物為________。室溫下,0.1mol/L①亞硫酸鈉②亞硫酸氫鈉③硫化鈉④硫氫化鈉的四種溶液的pH由大到小的順序是________(用編號(hào)表示)。已知:H2S:Ki1=1.3×10-7Ki2=7.1×10-15H2SO3:Ki1=1.3×10-2Ki2=6.2×10-8(4)治理含CO、SO2的煙道氣,也可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無(wú)毒的氣體:2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)。一定條件下,將CO與SO2以體積比為4∶1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列選項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填寫字母序號(hào))。a.υ(CO)∶υ(SO2)=2∶1b.平衡常數(shù)不變c.氣體密度不變d.CO2和SO2的體積比保持不變測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為,則SO2的轉(zhuǎn)化率為________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】
向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣,充分反應(yīng)后生成兩種無(wú)毒的氣體,氣體是氮?dú)夂投趸?,方程式?KCN+8KOH+5Cl2=2CO2+N2+10KCl+4H2O,由此分析解答?!驹斀狻緼.碳元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià),二氧化碳是氧化產(chǎn)物。N元素化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為0價(jià),氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.氫氧化鉀生成氯化鉀,堿性變成中性,所以溶液的pH會(huì)降低,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.由反應(yīng)2KCN+8KOH+5Cl2=2CO2+N2+10KCl+4H2O可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2,選項(xiàng)C正確;D.狀況不知,所以無(wú)法求氣體的體積,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。2、C【解析】
根據(jù)i的現(xiàn)象,a點(diǎn)溶液為澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,該沉淀中含有Fe(OH)2,即a點(diǎn)溶液中含有Fe2+,F(xiàn)eCl3溶液中加入Na2SO3溶液,先發(fā)生2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中Fe3+和SO32-發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀,且生成H2SO3,因此無(wú)氣體產(chǎn)生,然后據(jù)此分析;【詳解】根據(jù)i的現(xiàn)象,a點(diǎn)溶液為澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,該沉淀中含有Fe(OH)2,即a點(diǎn)溶液中含有Fe2+,F(xiàn)eCl3溶液中加入Na2SO3溶液,先發(fā)生2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中Fe3+和SO32-發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀,且生成H2SO3,因此無(wú)氣體產(chǎn)生,取上層清液滴加NaOH溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,是因?yàn)镹aOH與H2SO3反應(yīng),滴加KSCN溶液顯紅色,說明溶液中含有Fe3+,A、a點(diǎn)處溶液中含有SO42-,加入BaCl2,會(huì)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀,故A錯(cuò)誤;B、pH升高說明溶液c(H+)減小,原因是c(SO32-)增大,水解程度增大,按照給出方程式,生成H+,溶液c(H+)增大,溶液的pH應(yīng)減小,不會(huì)增大,故B錯(cuò)誤;C、c點(diǎn)溶液中Fe3+和SO32-發(fā)生雙水解反應(yīng),離子方程式為2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3,故C正確;D、溶液變紅后滴加NaOH會(huì)消耗溶液中的Fe3+,因此紅色應(yīng)變淺,故D錯(cuò)誤;答案為C。3、C【解析】
A.H2S為弱電解質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2S→3
S↓+2H2O,故A錯(cuò)誤;B.氯氣具有強(qiáng)氧化性,應(yīng)生成BaSO4沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO2+2
H2O+Cl2→BaSO4↓+4H++2Cl-,故B錯(cuò)誤;C.NO2與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),本身可以被還原為銨根離子,反應(yīng)的離子方程式為4Ba2++4SO2+5H2O+NO3-→4
BaSO4↓+NH4++6
H+,故C正確;D.通入氨氣,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),應(yīng)該生成BaSO3沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO2+2
NH3+H2O→BaSO3↓+2NH4+,故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意二氧化氮具有強(qiáng)氧化性,反應(yīng)后N元素的化合價(jià)降低,可以生成NH4+。4、C【解析】
由裝置圖可知,鈉為原電池負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:Na-e-=Na+,多壁碳納米管為正極,CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體和碳,沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面,正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C,結(jié)合原電池原理分析解答?!驹斀狻緼.負(fù)極反應(yīng)為鈉失電子發(fā)生的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:Na-e-═Na+,故A正確;B.根據(jù)分析可知,多壁碳納米管(MWCNT)做電池的正極,故B正確;C.鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,不可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有機(jī)溶劑,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)分析,放電時(shí)電池總反應(yīng)即鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳,總反應(yīng)是4Na+3CO2=2Na2CO3+C,故D正確;故選C。5、C【解析】
A.8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是0.1mol,其中所含共用電子對(duì)數(shù)為1.4NA,A錯(cuò)誤;B.常溫常壓下Fe在濃硝酸中鈍化,無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù),B錯(cuò)誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2(0.1mol)與CH4反應(yīng)完全,根據(jù)原子守恒可知形成C-Cl鍵的數(shù)目為0.1NA,C正確D.常溫下pH=12的NaOH溶液的體積未知,無(wú)法計(jì)算由水電離出的氫離子的數(shù)目,D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn),注意鐵、鋁與硝酸反應(yīng)的原理,常溫下鐵、鋁在濃硝酸中鈍化,與稀硝酸反應(yīng)生成NO,在加熱的條件下與濃硝酸反應(yīng)生成NO2。6、B【解析】
A.Ti和Ti:質(zhì)子數(shù)都是22,故A錯(cuò)誤;B.Ti和Ti是同種元素的不同原子,因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)相同,所以化學(xué)性質(zhì)相同,故B正確;C.46是Ti的質(zhì)量數(shù),不是其相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量,故C錯(cuò)誤;D.Ti的原子序數(shù)為22,故D錯(cuò)誤;答案選B。7、B【解析】
根據(jù)圖像可知,Al在酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水,則溶液A為硝酸鋁,氣體C為NO;氣體E則為二氧化氮,F(xiàn)為硝酸;鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣,則溶液B為偏鋁酸鈉,氣體D為氨氣。【詳解】A.鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣,偏鋁酸根離子可寫為[Al(OH)4]—,與題意不符,A錯(cuò)誤;B.硝酸鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混合時(shí),發(fā)生雙水解,產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀,符合題意,B正確;C.D、F分別為氨氣、硝酸,可反應(yīng)生成硝酸銨,屬于鹽類,與題意不符,C錯(cuò)誤;D.E為二氧化氮,有毒排入大氣中會(huì)造成污染,與題意不符,D錯(cuò)誤;答案為B。8、C【解析】
工業(yè)廢液中加入試劑a為過量的鐵,操作Ⅰ為過濾,得到濾渣Y為Fe、Cu,濾液X為氯化亞鐵溶液;濾渣Y中加入試劑b為鹽酸,溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液,銅不溶,操作Ⅱ過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液,濾液Z和X合并通入氯氣,氯化亞鐵氧化為氯化鐵溶液,蒸發(fā)結(jié)晶,過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體。【詳解】A、由最終得到FeCl3及其流程圖可知,b為鹽酸,若為硫酸會(huì)引入硫酸根雜質(zhì)離子,故A錯(cuò)誤;
B、上述分析可知,操作Ⅰ、Ⅱ是過濾,操作Ⅲ是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾,所用儀器不同,故B錯(cuò)誤;
C、濾液X,濾液Z中均含有FeCl2,c為氯氣,把亞鐵離子氧化為鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+,故C正確;
D、亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化,用酸性KMnO4溶液不能檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2+,故D錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)分離、提純過程的分析判斷,明確離子性質(zhì)和除雜方法,注意除雜試劑不能引入新的雜質(zhì),掌握亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化。9、B【解析】
A、Kw的影響因素為溫度,水的電離吸熱,升高溫度Kw增大,A、D在同一等溫線上,故圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系為B>A=D,A錯(cuò)誤;B、25℃時(shí),向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,c(OH-)逐漸增大,c(OH-)?c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值不變,故c(NH4+)/c(NH3·H2O)逐漸減小,B正確;C、在25℃時(shí),保持溫度不變,在水中加人適量NH4Cl固體,體系不能從A點(diǎn)變化到C點(diǎn),體系從A點(diǎn)變化到C點(diǎn),可采用加熱的方法,C錯(cuò)誤;D、A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液呈中性,F(xiàn)e3+因水解生成氫氧化鐵沉淀不能大量存在,D錯(cuò)誤。故選B。10、B【解析】
A.將含有SO2的廢氣通入BaCl2溶液中,不能生成白色沉淀,弱酸不能制取強(qiáng)酸,故A錯(cuò)誤;B.常溫下,分別測(cè)定同濃度Na2CO3溶液與CH3COONa溶液的pH,Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液,說明Na2CO3的水解程度大于CH3COONa溶液,水解程度越大,相應(yīng)的酸電離程度越弱,則HCO3-電離出H+能力比CH3COOH的弱,故B正確;C.Fe與Fe(NO3)3反應(yīng)生成Fe(NO3)2,再加鹽酸,酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),滴入KSCN溶液,溶液變紅,不能說明是否部分被還原,也可能全部被還原,故C錯(cuò)誤;D.溴單質(zhì)具有揮發(fā)性,生成的HBr及揮發(fā)的溴均與硝酸銀反應(yīng),觀察是否有淡黃色沉淀生成不能證明發(fā)生取代反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案選B。11、A【解析】
A.根據(jù)溶液的電中性原理,n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+n(NO3-),溶液呈中性,即n(H+)=n(OH-),即有n(NH4+)=n(NO3-)=1mol,即銨根離子為NA個(gè),故A正確;
B.1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.05mol,而雙氧水分子中含18個(gè)電子,故0.05mol雙氧水中含有的電子為0.9NA個(gè),故B錯(cuò)誤;
C.標(biāo)況下戊烷為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;
D.由于鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià),故1mol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子為NA個(gè),與產(chǎn)物無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤。
故選:A。12、A【解析】
A、511B中含有中子數(shù)是11-5=6,所以1mol511B、將7.1gC12溶于水制成飽和氯水,氯氣沒有完全與水反應(yīng),所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA,故B錯(cuò)誤;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO和11.2LO2混合后,由于存在2NO2?N2O4,所以氣體的分子總數(shù)小于0.75NA,故C錯(cuò)誤;D、某溫度下,1LpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí),溶液4>pH>3,溶液中H+的數(shù)目小于0.01NA,故D錯(cuò)誤。13、D【解析】
A.水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣,元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,故A錯(cuò)誤;B.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,水中氫元素的化合價(jià)降低,得到電子,故B錯(cuò)誤;C.碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔,化合價(jià)沒有發(fā)生變化,故C錯(cuò)誤;D.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,過氧化鈉中的氧元素化合價(jià)既升高又降低,水中的元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,故D正確;故選:D。14、D【解析】
A.該物質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物均含有羧基和羥基或氨基,均能發(fā)生縮聚反應(yīng),故A正解;B.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng),-COOH消耗1molNaOH,酰胺基消耗1molNaOH,最多可消耗2molNaOH,故B正確;C.中有伯醇和仲醇,在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮羰基,故C正確;D.中有兩處-OH的鄰碳上沒有氫,不可以發(fā)生消去反應(yīng),在濃硫酸、Al2O3或P2O5等催化劑作用下不可發(fā)生脫水反應(yīng),生成碳碳雙鍵,故D錯(cuò)誤;故選D。15、A【解析】A、植物油成分是油脂,油脂不屬于有機(jī)高分子化合物,故A正確;B、絲織品的成分是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)屬于有機(jī)高分子化合物,故B錯(cuò)誤;C、聚乙烯是有機(jī)高分子化合物,故C錯(cuò)誤;D、人造毛屬于人造纖維,屬于有機(jī)高分子化合物,故D錯(cuò)誤。16、C【解析】
A、乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化;B、鹽酸易揮發(fā);C、研究催化劑對(duì)反應(yīng)的速率的影響,過氧化氫的濃度應(yīng)相同;D、NO易被空氣中氧氣氧化。【詳解】A、乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,無(wú)法判斷酸性高錳酸鉀溶液褪色的原因是乙醛還是乙醇,故A錯(cuò)誤;B、因鹽酸易揮發(fā),收集到的氯氣中混有氯化氫和水,故B錯(cuò)誤;C、研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,加入的溶液的體積相同,金屬離子和過氧化氫的濃度也相同,符合控制變量法的原則,可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆正確;D、NO易被空氣中氧氣氧化,應(yīng)用排水法收集,故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),涉及乙醇催化氧化、氣體的制備以及反應(yīng)速率的影響因素等,把握實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置圖的作用為解答的關(guān)鍵,注意方案的合理性、操作性分析。17、B【解析】
A.1mol白磷分子(P4)中含P-P鍵數(shù)為6mol,則6.2g白磷分子(P4)中含P-P鍵數(shù)為=0.3NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.1個(gè)CH3+中含8個(gè)電子,所以1molCH3+中含電子數(shù)為8NA,B項(xiàng)正確;
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3不是氣體,不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol計(jì)算SO3中含原子數(shù),C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol,無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù),D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選B。18、C【解析】
A.Al2(SO4)3和小蘇打的反應(yīng)是Al3+和HCO3?發(fā)生雙水解,生成沉淀Al(OH)3和不支持燃燒的CO2氣體,用于泡沫滅火器滅火,故A正確;B.受熱易分解產(chǎn)生氣體CO2氣體,可作為面包的發(fā)泡劑,故B正確;C.乙酸具有酸性,且酸性比碳酸強(qiáng),可以與水垢反應(yīng),但用乙酸去除工業(yè)管道的水垢容易腐蝕管道,所以不能用于工業(yè)管道去除水垢,故C錯(cuò)誤;D.次氯酸鹽的漂白性就是利用次氯酸鹽的氧化性,所有漂白粉可用于漂白織物,故D正確;故選C。19、C【解析】
A.HCl極易溶于水,則將HCl原物質(zhì)除去,不能除雜,A錯(cuò)誤;B.蒸干時(shí)硫酸銅晶體失去結(jié)晶水,應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備膽礬,B錯(cuò)誤;C.?dāng)D壓膠頭滴管,氯氣與堿反應(yīng),使燒瓶的內(nèi)壓小于外因,形成噴泉,則圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn),C正確;D.氨氣的密度比空氣的密度小,則圖中為向上排空氣法收集,應(yīng)為向下排空氣法收集,D錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及氣體的制備及收集、晶體制備、混合物分離提純等,把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。20、B【解析】
A.pH=1的溶液呈酸性,H+、NO3-與S2?發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.c(H+)/c(OH?)=1012的溶液呈酸性,H+、NH4+、Al3+、NO3-、Cl?相互之間不反應(yīng),能大量共存,選項(xiàng)B正確;C.由水電離的c(H+)=1×10?12mol·L?1的溶液可能為強(qiáng)酸性也可能為強(qiáng)堿性,HCO3-均不能大量存在,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.c(Fe3+)=0.1mol·L?1的溶液中:Fe3+與SCN?發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B。21、A【解析】
A.將乙醇加入大試管中,再注入濃硫酸并振蕩冷卻后加入冰醋酸,混合加熱制備乙酸乙酯,產(chǎn)物用飽和碳酸鈉溶液吸收,導(dǎo)管末端置于液面上,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,選項(xiàng)A正確;B.容量瓶不能直接用于配置溶液,必須將NaOH固體倒入燒杯中,加入蒸餾水溶解后,冷卻至室溫,再轉(zhuǎn)移至容量瓶,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.在鐵制品表面鍍銅時(shí)應(yīng)將鐵制品連接在電源的負(fù)極作為陰極,銅連接在電源的正極,電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽溶液,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.實(shí)驗(yàn)室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng),純堿與鹽酸反應(yīng)速率快不易收集,另外純堿易溶于水,不能停留在有孔塑料板上,不能達(dá)到反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生隨時(shí)停止的作用,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。22、A【解析】
A.相同溫度下,測(cè)定等濃度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH,前者pH比后者大,說明酸性H2CO3<H2SO4,故A正確;B.鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸,稀釋相同倍數(shù),弱酸存在電離平衡移動(dòng),弱酸的pH變化小,若稀釋后溶液pH相同,則弱酸稀釋的倍數(shù)大,即a<b,故B錯(cuò)誤;C.向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸,整個(gè)液體變?yōu)橥该骷t褐色,制得Fe(OH)3膠體,故C錯(cuò)誤;D.溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡,應(yīng)該是Fe3+催化H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成O2,故D錯(cuò)誤;故選A。二、非選擇題(共84分)23、鄰硝基甲苯或1﹣硝基甲苯硝基、羥基C13H18N1OBr1氧化反應(yīng)取代反應(yīng)3【解析】
由B與C的分子式、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,結(jié)合信息①,可知B為、C為,對(duì)比甲苯與B的結(jié)構(gòu),可知甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B,故A為,D發(fā)生信息②中還原反應(yīng)生成E為,由鹽酸氨溴索的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E→F發(fā)生還原反應(yīng)生成F,F(xiàn)與溴發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成G,G與HCl反應(yīng)生成鹽酸氨溴索,故F為、G為。(6)、甲基用酸性高錳酸鉀溶液氧化引入羧基,硝基用Fe/HCl還原引入氨基,羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)引入酯基,氨基易被氧化且能與羧基反應(yīng),結(jié)合生成A的轉(zhuǎn)化,應(yīng)先發(fā)生硝化反應(yīng)反應(yīng)生成,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成,然后發(fā)生酯化反應(yīng)生成,最后發(fā)生還原反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物。【詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其名稱為:鄰硝基甲苯或1﹣硝基甲苯。D中含氧官能團(tuán)的名稱是:硝基、羥基,故答案為:鄰硝基甲苯或1﹣硝基甲苯;硝基、羥基;(1)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其分子式為:C13H18N1OBr1.由分析可知,化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:,故答案為:C13H18N1OBr1;;(3)A→B是轉(zhuǎn)化為,甲基轉(zhuǎn)化為醛基,屬于氧化反應(yīng)。F→G是轉(zhuǎn)化為,F(xiàn)中苯環(huán)上氫原子被溴原子替代,屬于取代反應(yīng),故答案為:氧化反應(yīng);取代反應(yīng);(4)B+CD的化學(xué)方程式為,故答案為:;(5)化合物X同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體:①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,其中之一是氨基;②官能團(tuán)與X相同,另外一個(gè)取代基含有酯基,可能為﹣COOCH3、﹣OOCCH3、﹣CH1OOCH,苯環(huán)上的一氯代物有兩種,1個(gè)不同的取代基處于對(duì)位,符合條件的H共有3種,其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:3;;(6)甲基用酸性高錳酸鉀溶液氧化引入羧基,硝基用Fe/HCl還原引入氨基,羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)引入酯基,氨基易被氧化且能與羧基反應(yīng),結(jié)合生成A的轉(zhuǎn)化,應(yīng)先發(fā)生硝化反應(yīng)反應(yīng)生成,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成,然后發(fā)生酯化反應(yīng)生成,最后發(fā)生還原反應(yīng)生成目標(biāo)物,合成路線流程圖為:,故答案為:。24、2-甲基-1-丁烯CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3取代反應(yīng)3【解析】
由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A應(yīng)為CH2=C(CH3)CH2CH3,生成E為CH2BrCBr(CH3)CH2CH3,F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G,G為,X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,且取代基無(wú)甲基,結(jié)合N的分子式可知N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,可知X為苯乙醇,由M的分子式可知D含有8個(gè)C,結(jié)合信息可知B為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3,則C為CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3,D為CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3,M為,以此解答該題?!驹斀狻?1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3,名稱為2-甲基-1-丁烯;(2)由以上分析可知B為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3;(3)C為CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3,在氫氧化鈉溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3,故反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(4)D為CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3,M為,反應(yīng)的方程式為;(5)由以上分析可知N為;(6)X為苯乙醇,對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體①遇FeCl3溶液顯紫色,則羥基連接在苯環(huán),②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種,另一取代基為2個(gè)甲基或1個(gè)乙基,共3種,即等;(7)E為CH2BrCBr(CH3)CH2CH3,可先水解生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3,在銅催化條件下被氧化生成醛,然后與弱氧化劑反應(yīng)生成酸,反應(yīng)的流程為?!军c(diǎn)睛】結(jié)合反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型:(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng),可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱,發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱,可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng),可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng),則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下,發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng),則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2,則為醇→醛→羧酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。(9)在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng);在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。25、AgCl2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)SO42-SO2Ag2S的懸濁液2Ag2S+1O2+4NaCl+2H2O=4AgCl+2S+4NaOH對(duì)于溶解平衡Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq),O2將S2-氧化生成S時(shí)有Ag+游離出來(lái),NaCl中大量的Cl-與游離的Ag+結(jié)合成AgCl沉淀,使得溶解平衡右移,B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀AgCl和S【解析】
(1)Ⅰ中的白色沉淀由NaCl與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成。(2)Ⅱ中沉淀由白變黑,則表明白色沉淀與S2-反應(yīng),生成Ag2S沉淀等。(3)ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明此沉淀為BaSO4;ⅱ.向Y中滴加KI溶液,產(chǎn)生黃色沉淀,說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI;①由ⅰ判斷,可確定濾液X中被檢出的離子。②另一種沉淀應(yīng)能被濃硝酸氧化,生成SO42-、NO2等。(4)①A中,MnO2是H2O2分解的催化劑,由此確定產(chǎn)生氣體的成分。②因?yàn)镃是做對(duì)比實(shí)驗(yàn)而設(shè)立的,由此可確定C中盛放的物質(zhì)W。③B中,反應(yīng)物還有NaCl、O2,由上面分析,生成物有S,由此可完善方程式。④B中,Ag2S被氧化生成S,則Ag+會(huì)與NaCl作用,從而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)。【詳解】(1)Ⅰ中的白色沉淀由NaCl與AgNO3反應(yīng)生成,則為AgCl。答案為:AgCl;(2)Ⅱ中沉淀由白變黑,則表明白色沉淀與S2-反應(yīng),生成Ag2S沉淀等,反應(yīng)的離子方程式為2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)。答案為:2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq);(3)ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明此沉淀為BaSO4;ⅱ.向Y中滴加KI溶液,產(chǎn)生黃色沉淀,說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI;①由ⅰ判斷,可確定濾液X中被檢出的離子為SO42-。答案為:SO42-;②另一種沉淀應(yīng)能被濃硝酸氧化,生成SO42-、NO2等,則其為S。答案為:S;(4)①A中,MnO2是H2O2分解的催化劑,由此確定產(chǎn)生氣體為O2。答案為:O2;②因?yàn)镃是做對(duì)比實(shí)驗(yàn)而設(shè)立的,由此可確定C中盛放的物質(zhì)W為Ag2S的懸濁液。答案為:Ag2S的懸濁液;③B中,反應(yīng)物還有NaCl、O2,由上面分析,生成物有S,由此可得出配平的方程式為2Ag2S+1O2+4NaCl+2H2O=4AgCl+2S+4NaOH。答案為:2Ag2S+1O2+4NaCl+2H2O=4AgCl+2S+4NaOH;④B中,Ag2S被O2氧化生成S,則Ag+游離出來(lái),會(huì)與NaCl中的Cl-結(jié)合,生成AgCl沉淀,從而促進(jìn)平衡正向移動(dòng),B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀AgCl和S。答案為:對(duì)于溶解平衡Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq),O2將S2-氧化生成S時(shí)有Ag+游離出來(lái),NaCl中大量的Cl-與游離的Ag+結(jié)合成AgCl沉淀,使得溶解平衡右移,B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀AgCl和S?!军c(diǎn)睛】因?yàn)镵sp(Ag2S)=6.3×10-50、Ksp(AgCl)=1.5×10-16,所以將AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S我們?nèi)菀桌斫猓绾螌?shí)現(xiàn)黑色沉淀向白色沉淀的轉(zhuǎn)化,即Ag2S轉(zhuǎn)化為AgCl,則需要改變反應(yīng)條件,通過實(shí)驗(yàn)我們可得出是O2的幫助,結(jié)合前面推斷,可確定還有S生成,然后利用守恒法便可將方程式配平。26、分液漏斗增大接觸面積吸收空氣中的還原性氣體PH3被氧化cZn(OH)25PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.085不達(dá)標(biāo)【解析】
由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,實(shí)驗(yàn)的流程為安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知C中盛有100g原糧,E中盛有20.00mL1.13×10-3mol?L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化),吸收生成的PH3,B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的O2,防止氧化裝置C中生成的PH3,A中盛裝KMnO4溶液的作用除去空氣中的還原性氣體?!驹斀狻浚?)儀器E的名稱是分液漏斗;儀器B、D中進(jìn)氣管下端設(shè)計(jì)成多孔球泡形狀,目的是增大接觸面積,故答案為分液漏斗;增大接觸面積;(2)A裝置的作用是吸收空氣中的還原性氣體;B裝置的作用是吸收空氣中的O2,防止PH3被氧化,故答案為吸收空氣中的還原性氣體;PH3被氧化;(3)實(shí)驗(yàn)前,將C中原糧預(yù)先磨碎成粉末及將蒸餾水預(yù)先煮沸、迅速冷卻并注入E中,均可準(zhǔn)確測(cè)定含量,只有實(shí)驗(yàn)過程中,用抽氣泵盡可能加快抽氣速率,導(dǎo)致氣體來(lái)不及反應(yīng),測(cè)定不準(zhǔn)確,故答案為c;(4)磷化鋅易水解產(chǎn)生PH3,還生成Zn(OH)2,故答案為Zn(OH)2;(5)D中PH3被氧化成H3PO4,該反應(yīng)的離子方程式為5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O,故答案為5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O;(6)由2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O,剩余高錳酸鉀為5.0×10-5mol?L-1×0.01L××=2×10-6mol,由5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O可知,PH3的物質(zhì)的量為(0.04L×6.0×10-5mol?L-1-2×10-6mol)×=2.5×10-7mol,該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為=0.08mg/kg>0.050mg/kg,則不達(dá)標(biāo),故答案為0.085;不達(dá)標(biāo)?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)含量測(cè)定實(shí)驗(yàn),側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合,把握物質(zhì)的性質(zhì)、測(cè)定原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。27、鹽酸或稀硫酸c冷卻稱量Al2O3×100%氫氧化鈉溶液⑤①④②③剩余固體的質(zhì)量將燒瓶中剩余固體過濾、洗滌、干燥,稱量【解析】
為了測(cè)定硬鋁中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可稱得樣品質(zhì)量,測(cè)量其中鋁的質(zhì)量。根據(jù)硬鋁的成分及其性質(zhì),將鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁測(cè)其質(zhì)量或轉(zhuǎn)化為氫氣測(cè)其體積,從而計(jì)算得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!驹斀狻糠桨涪瘢?1)實(shí)驗(yàn)流程中,固體甲是銅,則足量X可溶解硬鋁中的鎂、鋁,試劑X可能是稀鹽酸或稀硫酸。(2)操作①所得溶液中含有MgCl2、AlCl3和多余的酸,加入足量的NaOH溶液,可中和酸、使Mg2+完全生成Mg(OH)2沉淀、Al3+完全轉(zhuǎn)化為NaAlO2。Mg(OH)2、NaAlO2也能使溶液呈堿性(a錯(cuò));證明NaOH溶液過量不必取樣,NaOH溶液過量的現(xiàn)象是沉淀量不再減少(b錯(cuò)、c對(duì))。(3)步驟④是為了獲得氧化鋁的質(zhì)量,故需經(jīng)過灼燒、冷卻、稱量,重復(fù)操作至固體恒重。(4)固體丙是氧化鋁(Al2O3)。實(shí)驗(yàn)流程中,硬鋁中的鋁最終全部變成氧化鋁,則樣品中鋁的質(zhì)量為(54b/102)g,鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(54b/102a)×100%=×100%。方案Ⅱ:(1)該方案中通過測(cè)定氣體體積來(lái)測(cè)定鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。硬鋁中只有鋁能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣,則試劑Y可能是氫氧化鈉溶液;實(shí)驗(yàn)時(shí)檢查裝置氣密性、加入試劑、量氣管初讀數(shù)、反應(yīng)生成氫氣、量氣管末讀數(shù),操作順序是⑤①④②③。(2)硬鋁質(zhì)量為ag,若不測(cè)氣體的體積,向圓底燒瓶中加入足量氫氧化鈉溶液,當(dāng)不再有氣泡產(chǎn)生時(shí),將燒瓶中剩余固體過濾、洗滌、干燥,稱量,測(cè)量剩余固體的質(zhì)量,也能計(jì)算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)的靈魂,故解答實(shí)驗(yàn)題應(yīng)緊扣實(shí)驗(yàn)?zāi)窟M(jìn)行思考,則所用試劑、操作作用、計(jì)算原理等問題便容易回答。28、0.1c1
mol/
(L·s)60%19.6CH3OH-6e-
+80H-=CO32-+6H2O4OH--4e-
=O2↑+2H2O1【解析】
(1)①根據(jù)甲醇的濃度計(jì)算二氧化碳的濃度變化量
再根據(jù)速率公式計(jì)算CO2的反應(yīng)速率;②根據(jù)反應(yīng)放出的熱量計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量,再利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算;③恒溫恒容下,容器A與容器B為等效平衡,平衡時(shí)對(duì)應(yīng)組分的物質(zhì)的量、濃度相等,二者起始物質(zhì)的量等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),放出熱量與吸收熱量之和等于反應(yīng)熱數(shù)值;(2)①甲醇發(fā)生氧化反應(yīng),在堿性條件下生成碳酸根離子與水;②原電池通入甲醇的為負(fù)極,乙中石墨電極
為陽(yáng)極、鐵電極為陰極,開始Cl-在陽(yáng)極放電生成氯氣,陰極Cu2+放電生成Cu,故圖丙中I表示陰極產(chǎn)生的氣體,II表示陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體,t1前電極反應(yīng)式為:陽(yáng)極2Cl--4e-
=Cl2↑,陰極2Cu2++4e-
=2Cu,t1~t2電極反應(yīng)式為:陽(yáng)極4OH--4e-
=O2↑+2H2O,陰極4H++4e
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