初中化學(xué)-溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

PAGEPAGE1PAGE初三化學(xué)《溶解度》教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)目標(biāo)】[知識(shí)與技能]（1）通過對(duì)影響固體物質(zhì)在水中溶解性因素的實(shí)驗(yàn)探究，理解“溶解度的概念”。（2）通過對(duì)溶解度曲線的觀察和分析，知道除蒸發(fā)結(jié)晶外還可以通過降溫法使物質(zhì)結(jié)晶。[過程與方法]（1）通過影響物質(zhì)溶解性因素的實(shí)驗(yàn)探究，進(jìn)一步學(xué)習(xí)控制變量的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法，認(rèn)識(shí)影響固體物質(zhì)在水中溶解性的因素，理解溶解度的概念；培養(yǎng)觀察能力和分析推理能力。（2）通過自主活動(dòng)練習(xí)認(rèn)識(shí)并學(xué)會(huì)溶解度曲線的使用。[情感態(tài)度與價(jià)值觀]通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)觀?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】了解溶解度曲線的含義，學(xué)會(huì)溶解度曲線的使用?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】對(duì)溶解度概念的認(rèn)識(shí)?！窘虒W(xué)過程】導(dǎo)入新課我國(guó)有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的人民“冬天撈堿、夏天曬鹽”，大家知道為什么嗎？通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)我們就能解決這個(gè)問題。明確目標(biāo)生讀目標(biāo)三、新知探究任務(wù)一探究影響物質(zhì)溶解性的因素【教師】引導(dǎo)學(xué)生提出影響物質(zhì)溶解性的因素?！緦W(xué)生】閱讀課本，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，完成下列問題，并展開交流。1、利用提供的儀器和藥品，根據(jù)課本37頁“實(shí)驗(yàn)探究8-2-1”中的要求，完成氯化鈉與氫氧化鈣分別在水和酒精中溶解情況對(duì)照表；通過對(duì)比總結(jié)出物質(zhì)的溶解性受什么因素影響。2、利用提供的儀器和藥品，根據(jù)課本38頁“實(shí)驗(yàn)探究8-2-11”中的要求，設(shè)計(jì)并完成探究溫度對(duì)物質(zhì)溶解性影響效果的實(shí)驗(yàn)；通過對(duì)比硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解情況總結(jié)出溫度與物質(zhì)溶解性的關(guān)系【學(xué)生】匯總答案。【老師】對(duì)學(xué)生回答加以評(píng)價(jià)，并總結(jié)出物質(zhì)溶解性分別受溶質(zhì)、溶劑性質(zhì)以及溫度的影響。任務(wù)二認(rèn)識(shí)固體溶解度【教師】我們知道蔗糖、食鹽都易溶解在水中，那么你能利用溶解性比較出它們?nèi)芙饽芰Φ拇笮?？因此，為了具體表示一種物質(zhì)溶解能力的大小，我們引入另一個(gè)概念：溶解度?！窘處煛砍鍪救N情況下能否比較物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱情況，分別是：不同溫度、不同質(zhì)量溶劑、不確定溶液狀態(tài)?！緦W(xué)生】思考后回答，均不能比較?！窘處煛宽槃?shì)引出固體溶解度的定義，并強(qiáng)調(diào)固體溶解度定義的四要素。條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：飽和溶液?jiǎn)挝唬篻（溶質(zhì)質(zhì)量）【學(xué)生】強(qiáng)化記憶固體溶解度定義?！窘處煛柯然c在20℃是的溶解度是36g，這句話表達(dá)的含義是什么呢？【學(xué)生】在20℃時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉,溶液達(dá)到飽和狀態(tài)?；蛘撸涸?0℃時(shí)，100g水中最多可溶解36g氯化鈉?！窘處煛繌?qiáng)調(diào)第二種說法中的“最多”即表示溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。【教師】我們可以用列表法表示溶解度與溫度的變化關(guān)系。出示硝酸鉀溶解度與溫度的關(guān)系圖表。【教師】請(qǐng)同學(xué)們以溫度為橫坐標(biāo)，溶解度為縱坐標(biāo)，在直角坐標(biāo)系中找到相應(yīng)的點(diǎn)，并把這些點(diǎn)連接起來?！緦W(xué)生】按照老師要求進(jìn)行操作?！窘處煛课覀兊玫降倪@條曲線就叫做硝酸鉀的溶解度曲線，用這種方法，我們還可以畫出其他物質(zhì)的溶解度曲線。【學(xué)生】在教師的引導(dǎo)下觀察溶解度曲線，找出點(diǎn)、線、面所表示的意義?！窘處煛靠偨Y(jié)有關(guān)溶解度曲線點(diǎn)線面的意義。任意點(diǎn)：表示在該溫度時(shí)某物質(zhì)的溶解度。交點(diǎn)：表示在該溫度時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等。曲線上面的點(diǎn)：表示在該溫度時(shí)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的溶液為飽和溶液；曲線下面的點(diǎn)：表示在該溫度時(shí)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的溶液為不飽和溶液。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，如:KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響很小，如：NaCl。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高反而減小，如：Ca（OH）2?！緦W(xué)生】再觀察活動(dòng)天地8-2-2，看硝酸鉀溶解情況，發(fā)現(xiàn)剛才溶解的硝酸鉀又結(jié)晶析出。【教師】像氯化鈉這樣溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)適合蒸發(fā)結(jié)晶，而像硝酸鉀這樣溶解度隨溫度的降低明顯減小的物質(zhì)適合降溫結(jié)晶。【學(xué)生】強(qiáng)化記憶。【教師】溶解性是物質(zhì)溶解能力的定性表示，而溶解度則是溶解性的定量表示。利用它可以定量的比較出不同物質(zhì)的溶解能力。那他們之間是怎樣聯(lián)系的呢?【學(xué)生】閱讀課本39頁有關(guān)內(nèi)容?！窘處煛繌?qiáng)調(diào)判斷物質(zhì)溶解性的依據(jù)必須是20℃時(shí)物質(zhì)在水中的溶解度?！緦W(xué)生】做學(xué)以致用，并匯報(bào)答案。任務(wù)三了解影響氣體溶解度的因素【教師】以常見的喝汽水為例，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)氣體溶解度與壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系?！緦W(xué)生】總結(jié)出氣體溶解度與壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系：氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，隨壓強(qiáng)減小而減??；氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，隨溫度降低而增大。課堂小結(jié)由學(xué)生總結(jié)說出本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容。五、達(dá)標(biāo)測(cè)試1.下列關(guān)于氯化鈉的溶解度的說法中正確的有()A.t℃時(shí)10g氯化鈉可溶解在100g水里，所以t℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10gB.t℃時(shí)，把31.6g氯化鈉溶解在100g水里恰好配成飽和溶液，所以t℃時(shí)氯化鈉的溶解度是31.6gC.把20gNaCl溶解在100g水里恰好配成飽和溶液，所以氯化鈉的溶解度是20gD.t℃時(shí)把10g氯化鈉溶解在水里配成飽和溶液，所以t℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10g2.要增大氫氧化鈣的溶解度，可采用的措施是()A.增加溶劑量B.充分振蕩C.降低溫度D.升高溫度3.20℃時(shí)，20g某物質(zhì)溶解在50g水中恰好形成飽和溶液，則20℃時(shí)，該物質(zhì)的溶解度為。該物質(zhì)為（易溶、可溶、微溶、難溶）物質(zhì)。我國(guó)有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民“冬天撈堿、夏天曬鹽”，結(jié)合右圖和今天所學(xué)知識(shí)你知道為什么嗎？5.圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。由圖可知：(1)當(dāng)溫度_________時(shí)，硝酸鉀與氯化鈉的溶解度相等。(2)當(dāng)溫度_________時(shí)，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。(3)圖中P點(diǎn)表示KNO3的_______________________溶液。(4)當(dāng)溫度為10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是__________。（5）如果KNO3中含有少量NaCl，可采用提純KNO3。初三化學(xué)《溶解度》1、學(xué)情分析：通過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)知道食鹽在水中的溶解限量是有限的，也能想到某些因素會(huì)影響物質(zhì)的溶解性，但是他們還不知道怎樣科學(xué)的表示物質(zhì)的這種溶解性，對(duì)“究竟有多少因素會(huì)影響物質(zhì)在水中的溶解性？如何通過實(shí)驗(yàn)的方法來探究各種因素是怎樣影響物質(zhì)的溶解性的？如何從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性”等一系列問題是不清楚的。所以本節(jié)課通過一些生活中實(shí)驗(yàn)引入本課的內(nèi)容，學(xué)生比較感興趣；再精心設(shè)計(jì)幾個(gè)小實(shí)驗(yàn)加深對(duì)溶解度概念的理解，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。2、心理調(diào)節(jié)的方法指導(dǎo)：從學(xué)生心理特征上來看，初三的學(xué)生正處于青春期，對(duì)外界事物及現(xiàn)象充滿了好奇心。他們對(duì)化學(xué)充滿濃厚的興趣，往往想通過探究交流來了解一類物質(zhì)的性質(zhì)，甚至要求進(jìn)行一些創(chuàng)造性的活動(dòng)。通過平時(shí)生活實(shí)例引入課程，讓學(xué)生產(chǎn)生疑問、提出猜想、設(shè)計(jì)并操作實(shí)驗(yàn)，從而提高學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性。3、知識(shí)構(gòu)建的方法指導(dǎo)：本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)堅(jiān)持由已知到未知，通過循序漸進(jìn)的引導(dǎo)學(xué)生去探究、去發(fā)現(xiàn)。使學(xué)生自始至終積極地參與身邊物質(zhì)的學(xué)習(xí)體系的教學(xué)活動(dòng)。在教學(xué)過程中，運(yùn)用多媒體展示教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、方法，并及時(shí)地對(duì)學(xué)生活動(dòng)的結(jié)果作出評(píng)價(jià)，讓學(xué)生及時(shí)了解自己在學(xué)習(xí)中的成敗得失，同時(shí)從學(xué)生活動(dòng)中得到反饋信息，及時(shí)調(diào)整教學(xué)雙邊活動(dòng)。初三化學(xué)《溶解度》效果分析本節(jié)課為了達(dá)成教學(xué)效果我從以下幾個(gè)方面做了嘗試：1、圍繞問題，讓學(xué)生在情境中做學(xué)問。在問題設(shè)計(jì)上盡量與原測(cè)試題相聯(lián)系，力求有實(shí)用價(jià)值；具有開放性，以便拓寬學(xué)生的學(xué)習(xí)空間；設(shè)置在學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)，讓孩子在“跳一跳，摘果子”的過程中獲得學(xué)習(xí)過程的體驗(yàn)。2、圍繞活動(dòng)，讓學(xué)生在自主、合作中交流。讓學(xué)生們親自經(jīng)歷發(fā)現(xiàn)、實(shí)驗(yàn)、探究與感悟過程的課堂，孩子們的主動(dòng)參與使課堂變得生動(dòng)，充滿生機(jī)。3、讓學(xué)生在探究中發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造。為激發(fā)學(xué)生的主動(dòng)探索精神，培養(yǎng)其獨(dú)立思考與創(chuàng)造性解決問題的能力。教師在教學(xué)中要為他們充分發(fā)展創(chuàng)設(shè)寬松的環(huán)境和氛圍，還要盡量創(chuàng)設(shè)一種類似于科學(xué)研究的情境，通過學(xué)生自主處理問題，猜測(cè)、信息搜集、表達(dá)與交流等探索活動(dòng)，獲得知識(shí)、技能、情感與態(tài)度的發(fā)展。本節(jié)課的學(xué)習(xí)，因?yàn)橛缮磉吺挛镆?，學(xué)生積極參與實(shí)驗(yàn)過程，所學(xué)知識(shí)由自己總結(jié)而得，學(xué)生比較感興趣，通過評(píng)測(cè)練習(xí)發(fā)現(xiàn)，大部分學(xué)生對(duì)于基礎(chǔ)知識(shí)基本掌握，但溶解度的化學(xué)性質(zhì)具體應(yīng)用及相關(guān)題目解決存在一定問題。當(dāng)堂達(dá)標(biāo)1、2、3、4題基本無誤，但第5題出錯(cuò)較多，本題的關(guān)鍵在于由于學(xué)生對(duì)降溫結(jié)晶與蒸發(fā)結(jié)晶理解還不夠透徹，需進(jìn)一步加強(qiáng)訓(xùn)練。初三化學(xué)《溶解度》教材分析在前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)了解了溶液的組成和溶解的過程，并且由“海水曬鹽”過程的學(xué)習(xí)，知道了蒸發(fā)結(jié)晶。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性卻很少思考。本課時(shí)以“食鹽能不能無限制的溶解在水中”這一問題，引出影響物質(zhì)在水中溶解性因素的探究，體現(xiàn)了“從生活中走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的課程理念。教材設(shè)置的探究影響物質(zhì)溶解性的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的開放程度不同，由淺入深，由表及里，由教師引導(dǎo)探究變?yōu)樽灾魈骄?。在這一過程中教師應(yīng)著力創(chuàng)造探究的氛圍，組織學(xué)生進(jìn)行自我評(píng)價(jià)，重視能力的培養(yǎng)。通過引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)條件的控制，讓學(xué)生進(jìn)一步提高科學(xué)探究的基本素質(zhì)和能力，將學(xué)生對(duì)溶解度的認(rèn)識(shí)由單純的概念理解內(nèi)化為認(rèn)識(shí)新事物的能力。對(duì)于溶解度曲線，要讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到數(shù)形結(jié)合的方法能更好的體現(xiàn)事物的變化規(guī)律。教師可引導(dǎo)學(xué)生分析：用數(shù)據(jù)表和溶解度曲線，都能反映物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律，但溶解度曲線更加直觀。還要引導(dǎo)學(xué)生從點(diǎn)、線、面三個(gè)角度對(duì)溶解度曲線進(jìn)行分析理解，通過圖像建立感性認(rèn)識(shí)和理性認(rèn)識(shí)之間的練習(xí)。初三化學(xué)《溶解度》評(píng)測(cè)練習(xí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練：1.下列關(guān)于氯化鈉的溶解度的說法中正確的有()A.t℃時(shí)10g氯化鈉可溶解在100g水里，所以t℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10gB.t℃時(shí)，把31.6g氯化鈉溶解在100g水里恰好配成飽和溶液，所以t℃時(shí)氯化鈉的溶解度是31.6gC.把20gNaCl溶解在100g水里恰好配成飽和溶液，所以氯化鈉的溶解度是20gD.t℃時(shí)把10g氯化鈉溶解在水里配成飽和溶液，所以t℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10g2.要增大氫氧化鈣的溶解度，可采用的措施是()A.增加溶劑量B.充分振蕩C.降低溫度D.升高溫度3.20℃時(shí)，20g某物質(zhì)溶解在50g水中恰好形成飽和溶液，則20℃時(shí)，該物質(zhì)的溶解度為。該物質(zhì)為（易溶、可溶、微溶、難溶）物質(zhì)。我國(guó)有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民“冬天撈堿、夏天曬鹽”，結(jié)合右圖和今天所學(xué)知識(shí)你知道為什么嗎？5.圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。由圖可知：(1)當(dāng)溫度_________時(shí)，硝酸鉀與氯化鈉的溶解度相等。(2)當(dāng)溫度_________時(shí)，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。(3)圖中P點(diǎn)表示KNO3的_______________________溶液。(4)當(dāng)溫度為10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是__________。（5）如果KNO3中含有少量NaCl，可采用提純KNO3。初三化學(xué)《溶解度》課后反思本節(jié)課從學(xué)生比較感興趣的生活實(shí)例入手，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，課堂氣氛活躍，學(xué)生表現(xiàn)積極。從總體上看，基本達(dá)到了新課程標(biāo)準(zhǔn)要求的預(yù)期目標(biāo)，即：充分利用學(xué)校的各種資源，挖掘教材，發(fā)展教材，創(chuàng)造性地使用好新教材，重視對(duì)學(xué)生科學(xué)探究能力的培養(yǎng)。從學(xué)生熟悉的社會(huì)生活現(xiàn)象入手，引入對(duì)有關(guān)影響溶解性因素以及溶解度的學(xué)習(xí)，再用有關(guān)知識(shí)解釋日常現(xiàn)象，使本節(jié)課體現(xiàn)出從“生活——化學(xué)——生活”的鮮明主線。同時(shí)，本節(jié)課通過學(xué)生的自主實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)了學(xué)生動(dòng)手操作能力，同學(xué)間相互合作能力及觀察分析能力，整堂課的課堂氣氛是非常熱烈的，學(xué)生的積極性高，思維活躍。這也使我深深感到，在今后的教學(xué)中，要非常重視學(xué)生思維的激發(fā)點(diǎn)和創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力的培養(yǎng)，要充分考慮如何引導(dǎo)學(xué)生展開充分的思維來獲取知識(shí)；如何暴露學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中的疑難，并引導(dǎo)他們分析，解決問題；如何尋找思維的閃光點(diǎn)，并及時(shí)贊揚(yáng)鼓勵(lì)，進(jìn)一步激發(fā)他們的創(chuàng)造性，真正扮演好“老師是導(dǎo)演，學(xué)生是演員”的角色，使學(xué)生想學(xué)、會(huì)學(xué)、樂學(xué)。本節(jié)課的不足之處在于對(duì)降溫結(jié)晶與蒸發(fā)結(jié)晶的區(qū)別設(shè)計(jì)還不夠深入，未能充分調(diào)動(dòng)學(xué)生自主探究欲望，也由于是一課時(shí)內(nèi)容量太大，以后教學(xué)中會(huì)不斷完善此塊內(nèi)容。另外，由于教書時(shí)間比較長(zhǎng)，教學(xué)觀念較陳舊，突出表現(xiàn)在關(guān)注知識(shí)本身多于關(guān)注知識(shí)的形成過程。此次課的準(zhǔn)備和實(shí)施，讓我體會(huì)到今后我要不斷更新教學(xué)觀念，跟上時(shí)代的步伐，不僅要關(guān)注學(xué)生是否學(xué)會(huì)知識(shí)，更要關(guān)注知識(shí)獲取的過程，幫助學(xué)生提煉科學(xué)方法，逐步提升分析問題和解決問題的能力。初三化學(xué)《溶解度》課標(biāo)分析本節(jié)課是九年級(jí)化學(xué)下第八單元第二節(jié)《海水曬鹽》之課題2，屬于課程標(biāo)準(zhǔn)中一級(jí)主題《物質(zhì)的化學(xué)變化》下的《水與常見的溶液》。固體溶解度是貫穿溶液知識(shí)體系的一個(gè)重要紐帶，使學(xué)生對(duì)溶液從定性認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)向定量認(rèn)識(shí)，并為結(jié)合數(shù)據(jù)判斷溶液是否飽和、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化、結(jié)晶方法的選擇等提供了較好的數(shù)據(jù)支撐，可以幫助學(xué)生初步形成用定量數(shù)據(jù)指導(dǎo)定性實(shí)驗(yàn)的觀念。通過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)溶液及其組成、基本特征有了初步認(rèn)識(shí)，能區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液，并初步了解兩者之間相互轉(zhuǎn)化的方法。在此基礎(chǔ)上，本課時(shí)定量研究溶質(zhì)在一定量溶劑中溶解的限度，提出了固體溶解度概念，并學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線，順應(yīng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)需要，能較好地激發(fā)學(xué)生的探究欲望和學(xué)習(xí)興趣。這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)可以培養(yǎng)學(xué)生實(shí)踐與理論相結(jié)