2022-2023學(xué)年江西省上饒市信芳學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年江西省上饒市信芳學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)于0.1molH2O，下列說(shuō)法正確的是（

）A．含有6.02×1023個(gè)H2O分子

B．含0.1molH原子C．含0.1molO原子

D．含原子總數(shù)為0.3參考答案：C略2.對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列的物質(zhì)中，標(biāo)簽貼錯(cuò)了的是參考答案：C略3.下列電離方程式中正確的是（）A．H2SO4═H2++SO42﹣ B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2﹣C．AlCl3═Al+3+3Cl﹣ D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣參考答案：D考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě)．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：先判斷強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，其離子方程式用“=”號(hào)，弱電解質(zhì)在溶液中不能電離，存在電離平衡，其電離方程式用“?”號(hào)，多元弱酸的電離分步進(jìn)行，主要以第一步為主，離子方程式寫(xiě)出第一步的電離即可．解答：解：A．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，氫離子不能合并，正確的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42﹣，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中電離出鈣離子和氫氧根離子，氫氧根離子不能合并，正確的電離方程式為：Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣，故B錯(cuò)誤；C．氯化鋁在溶液中完全電離出鋁離子和氯離子，鋁離子書(shū)寫(xiě)不規(guī)范，正確的電離方程式為：AlCl3═Al3++3Cl﹣，故C錯(cuò)誤；D．硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，硫酸鋁的電離方程式為：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度不大，注意掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷方法，明確電離方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力4.兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時(shí),A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是(

)A.A的金屬性強(qiáng)于BB.電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極C.A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)D.A的金屬活動(dòng)性一定排在氫前面參考答案：C試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時(shí),A是正極，這說(shuō)明金屬性是B強(qiáng)于A，A不正確；電子不斷由B電極經(jīng)外電路流向A電極，B不正確；正極導(dǎo)電電子，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；A的金屬活動(dòng)性不一定排在氫前面，選項(xiàng)D不正確，答案選C。點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確原電池的工作原理是答題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D。5.放在手心就能熔化的稀有金屬鎵，其沸點(diǎn)為2403℃，更奇妙的是鎵熔化后在－120℃仍不易凝固；在常溫下幾乎不與氧氣和水反應(yīng)，但能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿；與其他金屬熔合可改善合金性能；與硫、硒等非金屬化合可生成優(yōu)質(zhì)的半導(dǎo)體材料。下列有關(guān)鎵的性質(zhì)和用途的敘述錯(cuò)誤的是A.鎵的熔點(diǎn)高 B.鎵的性質(zhì)與鋁類似C.鎵能夠與鹽酸反應(yīng)生成氣體 D.鎵可與多種金屬形成合金參考答案：A【詳解】A．由信息可知，稀有金屬鎵放在手心里就能熔化，則鎵的熔點(diǎn)低，故A錯(cuò)誤；B．鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，則與Al性質(zhì)相似，故B正確；C．鎵與Al性質(zhì)相似，與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故C正確；D．鎵與其它金屬融合可改善合金性能，則可形成合金，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的性質(zhì)，把握習(xí)題中的信息、鎵與Al性質(zhì)相似為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意信息的抽取及應(yīng)用。

6.兩種金屬粉末的混合物，投入足量的稀中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體，則此混合物可能是A．、

B．、

C．、

D．、

參考答案：A7.實(shí)驗(yàn)中需要配制2mol．L-1的NaCl溶液950ml，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl的質(zhì)量分別是（

）A.950ml，111.2g

B.500ml，117g

C.1000ml，117g

D.任意規(guī)格，112.2g參考答案：略8.我國(guó)“西氣東送”的天然氣的成分是

A.甲烷

B.氫氣

C.水煤氣

D.氯氣參考答案：A略9.下列說(shuō)法中，正確的是

A．1mol任何氣體的體積都約為22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有6.02×1023個(gè)原子的氣體的體積都約是22.4LC．常溫常壓下，2g氫氣所含有的分子數(shù)約為6.02×1023D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSiO2所占有的體積約為22.4L參考答案：C略10.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（

）

A．N2的電子式：

B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：

D．聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C11.某有機(jī)物在O2中充分燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶1，由此可得出的結(jié)論是()

A．該有機(jī)物分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為1∶2∶3

B．該有機(jī)物中必定含有氧元素C．該有機(jī)物分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1∶2

D．該有機(jī)物化學(xué)式為C2H4參考答案：C略12.下列化合物的分子式可能代表混合物的是：（

）A、C3H8

B、C4H10

C、CH3Cl

D、CH2Br2參考答案：B略13.下列各微粒中,核外電子總數(shù)相等的是A．Na和Na+

B．N2和CO2

C．NH4+和H3O+

D．H2S和H2O參考答案：C14.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

A．Fe-2e-=Fe2+

B．Fe-3e-=Fe3+

C．O2+2H2O+4e-=4OH-

D．2H++2e-=H2↑參考答案：C略15.下列敘述正確的是A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)

B．

氫氧化鈉水溶液能導(dǎo)電，所以氫氧化鈉是電解質(zhì)

C．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)D．硫酸、純堿、小蘇打和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入5~6滴飽和FeCl3溶液，_________________________________________________（填操作方法），即可制得Fe(OH)3膠體。（1）該過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________。（2）設(shè)計(jì)較簡(jiǎn)單的方法判斷膠體已制備成功_______________________________________。（3）向該膠體中逐滴加入4mol/L的鹽酸，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：a．先出現(xiàn)____________________________。b．隨后__________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。參考答案：繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。（1）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl（2）用激光筆照射該分散系，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)（或出現(xiàn)光的通路），則制備成功。（3）a．紅褐色沉淀b．沉淀溶解，F(xiàn)e(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（18分）綠礬是一種重要的化工原料?！締?wèn)題1】綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長(zhǎng)久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴 試劑（寫(xiě)化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是

。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。

（3）使用FeSO4時(shí)，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫(xiě)出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有（此空填序號(hào)）A．蒸發(fā)皿B．石棉網(wǎng)C．燒杯D．玻璃棒【問(wèn)題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式：2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工業(yè)上常通過(guò)高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象

。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干后稱重為2．33克，則灼燒綠礬的過(guò)程中轉(zhuǎn)移了_________mol的電子。（2）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是

（3）裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是

。參考答案：

【問(wèn)題1】

（1）KSCN

（2）溶液不褪色

（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+

（4）蒸發(fā)濃縮；B

【問(wèn)題2】

（1）有白色沉淀產(chǎn)生

0．02（2）檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含SO2，

（3）除去多余的SO2，防止污染空氣。

18.（10分）下圖中每一個(gè)方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)。其中A、C為無(wú)色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無(wú)色的液體。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）物質(zhì)X的化學(xué)式是

，G的名稱是

。（2）X溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是

。（3）C→E的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。（4）G與Cu反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：（1）NH4HCO3

稀硝酸

（2）HCO+