北京師范大學(xué)第三附屬中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

北京師范大學(xué)第三附屬中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的原子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和乙炔混合物所含的分子數(shù)為NAC．0.2mol過(guò)氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NAD．100mL2.0mol/L的Na2S溶液中陰離子個(gè)數(shù)小于0.2NA參考答案：答案：B2.下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是A．氯化銨(NH4Cl)B．二氧化硅(SiO2)

C．白磷(P4)D．硫酸鈉(Na2SO4)參考答案：C3.膠體區(qū)別于溶液最本質(zhì)的特征是A、分散質(zhì)粒子的直徑大小

B、有丁達(dá)爾效應(yīng)C、分散質(zhì)粒子因吸附而帶電荷

D、可以通過(guò)濾紙參考答案：A略4.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑

B

工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC

工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮

D

實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3參考答案：D略5.頭孢羥氨芐（如圖）被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反應(yīng)極小，因而被廣泛適用于敏感細(xì)菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療。已知肽鍵可以在堿性條件下水解，下列對(duì)頭孢羥氨芐的說(shuō)法中正確的是A．頭孢羥氨芐的化學(xué)式為C16H16N3O5S·H2OB．1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應(yīng)時(shí)，分別需要消耗NaOH4mol和Br23molC．在催化劑存在的條件下，1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2D．頭孢羥氨芐在空氣中能穩(wěn)定存在參考答案：B略6.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42－的物質(zhì)的量濃度為6mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為A．5.6g

B．11.2g C．22.4g

D．33.6g參考答案：C略7.將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標(biāo)況）CO2和3.6g水，對(duì)于組成判斷正確的是（

）A．一定有甲烷

B．一定有乙烯

C．一定沒(méi)有甲烷

D．一定沒(méi)有乙烷參考答案：A略8.下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（

）選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a處變藍(lán)，b處變紅棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

D

e處變紅色

還原性：Fe2+>Cl-參考答案：D略9.順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1，1環(huán)丁二羧酸二氨合鉑Ⅱ的簡(jiǎn)稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，其毒副作用低于順鉑。下列說(shuō)法正確的是A.碳鉑中有一個(gè)手性碳原子

B.順鉑的一種同分異構(gòu)體無(wú)抗癌活性，無(wú)極性

C．碳鉑的中心原子鉑(II)的配位數(shù)為4

D.1moll，1-環(huán)丁二羧酸含有鍵的數(shù)目為12N參考答案：BC略10.已知R為ⅡA族元素，L為ⅢA族元素．它們的原子序數(shù)分別為m和n，且R、L為同一周期元素，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是：A．n=m+1

B．n=m+10

C．n=m+11

D．n=m+25參考答案：B11.(雙選題)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有強(qiáng)氧化性和吸水性B將新制氯水和NaBr溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩?kù)o置下層溶液呈紅棕色氧化性：Cl2＞Br2C將FeCl3溶液滴加到Mg（OH）2懸濁液中，振蕩白色沉淀變?yōu)榧t棕色沉淀溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2D向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成BaSO3難溶于鹽酸

參考答案：BC考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，可使蔗糖變黑，且固體膨脹；B．氯氣能與溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)；C．溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；D．亞硫酸酸性比鹽酸弱，BaSO3可溶于酸．解答：解：A．濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，可使蔗糖變黑，生成的碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氣體，固體膨脹，故A錯(cuò)誤；B．氯氣能與溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，說(shuō)明氧化性：Cl2＞Br2，故B正確；C．溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，故C正確；D．亞硫酸酸性比鹽酸弱，BaSO3可溶于酸，則將SO2通入BaCl2溶液中沒(méi)有白色沉淀生成，故D錯(cuò)誤．故選BC．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及沉淀轉(zhuǎn)化以及物質(zhì)的性質(zhì)探究，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，把握實(shí)驗(yàn)方案的嚴(yán)密性和合理性的評(píng)價(jià)，難度中等．

12.下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（

）①無(wú)色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－②pH＝11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④在由水電離出的c（OH－）＝10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、Cl－、S2－、ClO－⑥強(qiáng)酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－A．①②⑤

B．②④⑥

C．②④

D．③⑤⑥參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】離子共存問(wèn)題解析：①無(wú)色溶液中不存在有色離子，Cu2+為有色離子，在溶液中不能大量共存，故①錯(cuò)誤；

②pH=11的溶液中存在大量氫氧根離子，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-離子之間不反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故②正確；

③加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-，HCO3-、NH4+離子與氫氧根離子反應(yīng)，HCO3-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故③錯(cuò)誤；

④在由水電離出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中存在大量H+或OH-，Na+、Ba2+、Cl-、I-離子之間不反應(yīng)，且都不與H+和OH-反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故④正確；

⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液中存在大量OH-，S2-、ClO-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故⑤錯(cuò)誤；

⑥酸性溶液中NO3-具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑥錯(cuò)誤；故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等。13.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

（

）

參考答案：C略14.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+)C．常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：

c(Cl－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)D．將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S)參考答案：D略15.向某稀硝酸溶液中加入5.6g鐵粉,充分反應(yīng)后,鐵粉全部溶解并放出NO氣體,溶液質(zhì)量增加3.4g,則所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為(

)

A.1/1

B.2/1

C.3/2

D.4/1參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.我國(guó)中醫(yī)藥有數(shù)千年歷史，其獨(dú)特的療效使深加工的中藥產(chǎn)品正逐步進(jìn)入國(guó)際市場(chǎng)，但國(guó)外在進(jìn)口中藥時(shí)對(duì)中藥的重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查非常嚴(yán)格，因此把好出口中藥的質(zhì)量關(guān)是非常重要的。以下介紹了分析實(shí)驗(yàn)室對(duì)中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗(yàn)方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：①取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液，此時(shí)樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；②將待測(cè)溶液轉(zhuǎn)移入250mL錐形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；③用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測(cè)溶液至終點(diǎn)，消耗20.25mL標(biāo)準(zhǔn)I2溶液，其間發(fā)生反應(yīng)：H3AsO3＋I(xiàn)2＋H2O→H3AsO4＋I(xiàn)－＋H＋（未配平）。試回答下列問(wèn)題：(1)簡(jiǎn)述如何對(duì)少量的中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液？

。(2)配平離子反應(yīng)方程式：__H3AsO3＋__I2＋__H2O—__H3AsO4＋__I－＋__H＋(3)0.2%的淀粉溶液的作用是

，如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)？

。(4)題中所用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液并非將碘單質(zhì)直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.1070g純KIO3、過(guò)量的KI以及酸混合，并將其準(zhǔn)確稀釋到1000mL而制得，請(qǐng)用一個(gè)離子反應(yīng)方程式說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的形成過(guò)程

。(5)我國(guó)《藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中限定：綠色中藥的砷含量不超過(guò)2.000mg/kg，試計(jì)算說(shuō)明該中草藥樣品是否合格？（不需計(jì)算過(guò)程）計(jì)算可知該樣品砷含量約為

mg/kg，故該草藥樣品

（填“合格”或“不合格”）。參考答案：（1）取少量樣品于坩鍋內(nèi)灼燒成灰，將灰轉(zhuǎn)移至燒杯中并加入蒸餾水煮沸，趁熱過(guò)濾，取濾液恢復(fù)至室溫后得待測(cè)溶液（3分）。（2）1，1，1，1，2，2（2分）。（3）作為指示劑以判斷滴定的終點(diǎn)（2分）；溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，保持半分鐘不變色（2分）。（4）IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O（3分）。（5）在2.278mg/kg到2.279mg/kg范圍內(nèi)均可得分（2分）；不合格（2分）。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、R是生

活中常見(jiàn)金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)TW3的電子式為_(kāi)__________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

F與E的相對(duì)分子質(zhì)量之差為16。則M的化學(xué)式可能為_(kāi)_____________。

C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。

(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應(yīng)生成Z2＋和YX42－，寫(xiě)出離子方程式：

______________________________________________________________。

(4)常溫下,在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構(gòu)成原電池，負(fù)極材料是___________，正極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________________________。參考答案：18.（15分）水楊酸是較早被發(fā)現(xiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥物，但其副作用較大，因而化學(xué)家在水楊酸的基礎(chǔ)上改造藥物分子結(jié)構(gòu)，制備得到了一系列水楊酸類藥物，下面是幾種常見(jiàn)藥物的制備流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液顯紫色；（2）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列有機(jī)物中屬于水楊酸同系物的是

（填寫(xiě)字母）（2）在①～⑤反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有

，若反應(yīng)⑥為加成反應(yīng)，則試劑X的結(jié)構(gòu)式為

。（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式

。（4）寫(xiě)出F（貝諾酯）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。（5）寫(xiě)出所有同時(shí)符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式a．分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上；

b．分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán)