2021-2022學(xué)年四川省宜賓市洛亥鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年四川省宜賓市洛亥鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，下列微粒的還原性順序為Cl－＜Br－＜Fe2+＜I－＜SO2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是（）A.2Fe2++I2=2Fe3++2I－

B.I2+SO2+2H2O=4H++SO42－+2I－C.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

D.Cl2+2I－=2Cl－+I2參考答案：A【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性規(guī)律來分析。【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)得出還原性強(qiáng)弱是：Fe2+＞I－，和題干的還原性強(qiáng)弱不吻合，所以A不能發(fā)生，選項A選；B、根據(jù)反應(yīng)得出還原性強(qiáng)弱是：SO2＞I－，和題干的還原性強(qiáng)弱吻合，所以B能發(fā)生，選項B不選；C、根據(jù)反應(yīng)得出還原性強(qiáng)弱是：SO2＞Fe2+，和題干的還原性強(qiáng)弱吻合，所以C能發(fā)生，選項C不選；D、根據(jù)反應(yīng)得出還原性強(qiáng)弱是：I－＞Cl－，和題干的還原性強(qiáng)弱吻合，所以D能發(fā)生，選項D不選。答案選A?！军c睛】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念和氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于還原性進(jìn)行判斷，易錯點為選項C，注意根據(jù)化合價的升降進(jìn)行判斷，SO2為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物。2.下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（

）A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C．任何條件下，16gCH4與18gH2O所含有電子數(shù)均為10NAD．22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．鎂為2價金屬，2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)變成鎂離子失去0.2mol電子；B．缺少鹽酸的體積，無法計算鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量；C．甲烷和水分子中都含有10個電子，二者的物質(zhì)的量都是1mol，都含有10mol電子；D．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算一氧化碳的物質(zhì)的量．解答：解：A．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂完全反應(yīng)變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B．沒有告訴鹽酸的體積，無法計算鹽酸溶液中含有溶質(zhì)粒子數(shù)，故B錯誤；C．16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子；18g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，二者所含有電子數(shù)均為10NA，故C正確；D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4LCO的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選C．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件3.在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分?jǐn)嚢?，反?yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目減少的是（）A.Na+

B.Fe3+

C.Al3+

D.Fe2+參考答案：D試題分析：在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，會發(fā)生反應(yīng)形成Fe(OH)2、Fe(OH)3沉淀，在空氣中充分?jǐn)嚢鐵e(OH)2被氧化產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，再加入過量的稀鹽酸，反應(yīng)變?yōu)镕eCl3，溶液中離子數(shù)目明顯減少的是Fe2＋，選項D正確。4.下列操作中選擇的儀器正確的是（

）①分離汽油和氯化鈉溶液

②從含F(xiàn)e3+的自來水中得到蒸餾水③分離氯化鉀和二氧化錳混合物④從食鹽水中提取溶質(zhì)A．①﹣?、讴伇郓伡注堠佉?B．①﹣乙②﹣丙③﹣甲④﹣丁C．①﹣?、讴伇郓佉尧堠伡?D．①﹣丙②﹣乙③﹣?、堠伡讌⒖即鸢福篈考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：①汽油和氯化鈉溶液分層，汽油在上層；②從含F(xiàn)e3+的自來水中得到蒸餾水，因水的沸點低，可利用沸點不同分離；③氯化鉀和二氧化錳混合物溶解后，二氧化錳不溶于水，KCl溶于水；④從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體，可將溶劑蒸發(fā)除去．解答：解：①分離汽油和氯化鈉溶液，可利用分液法，即圖中丁裝置；②從含F(xiàn)e3+的自來水中得到蒸餾水，可利用蒸餾法，即圖中丙裝置；③分離氯化鉀和二氧化錳混合物，可溶解后過濾分離，即圖中甲裝置；④從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體，可蒸發(fā)分離，即圖中乙裝置，故選A．點評：本題考查混合物分離提純方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，明確分離方法及裝置圖的分析即可解答，題目難度不大5.某課外探究小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應(yīng)用上述實驗儀器或?qū)嶒炗闷?，不能進(jìn)行的實驗操作是A、蒸發(fā)

B、萃取

C、過濾

D、蒸餾參考答案：D略6.下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是A.元素周期表中一共有18個縱行B.除零族元素外，非金屬元素全都是主族元素C.同周期IIA族與IIIA族元素的原子序數(shù)之差不可能為25D.同族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差可能為32參考答案：C分析:A.元素周期表有18個縱行；

B.除0族元素外，非金屬元素都位于主族，副族和第VIII族元素都是金屬元素；

C.同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素,在短周期相鄰,六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB存在錒系、鑭系元素；

D.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差為2、8、8、18、18、32等。詳解:A.元素周期表有18個縱行，包括7個主族、7個副族、1個0族、1個第VIII族，第VIII族包含3個縱行，故A正確；

B.除0族元素外,非金屬元素都位于主族,所以非金屬元素全都是主族元素,副族和第VIII族元素都是金屬元素,所以B選項是正確的；

C.同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素,若在六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ,且ⅢB存在錒系、鑭系元素,則原子序數(shù)之差可能為25,所以C選項是錯誤的；

D.同一主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差為2、8、8、18、18、32等，所以可能為32，所以D選項是正確的；

所以答案選C。7.“生物質(zhì)”是指由植物或動物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱。作為人類解決能源危機(jī)重要途徑之一的“生物質(zhì)能”，主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量。古老的刀耕火種、燒柴做飯、燒炭取暖等粗放用能方式正在被現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)所改變。下面有關(guān)“生物質(zhì)能”的說法，不正確的是

A．生物質(zhì)能的缺點是嚴(yán)重污染環(huán)境

B．生物質(zhì)能源是可再生的能源

C．利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽

D．生物質(zhì)能源是解決農(nóng)村能源的主要途徑參考答案：A略8.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（

）①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和④

B．①和③

C．①和②

D．③和④參考答案：A略9.在自然界中氫有三種同位素1H、2H、3H，氧也有三種同位素16O、17O、18O，若由上述元素的原子形成水分子，其中水分子的相對分子質(zhì)量最大值是A．18

B．20

C．22

D．24參考答案：D略10.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者，所產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同的是（）A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和CaCl2C．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO3參考答案：A【考點】鎂、鋁的重要化合物；鈉的重要化合物．【分析】A、前者逐滴滴入后者，發(fā)生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl，后者逐滴滴入前者發(fā)生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；B、只發(fā)生Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；C、只發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；D、只發(fā)生NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓；【解答】解：A、因前者逐滴滴入后者，發(fā)生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl，現(xiàn)象為先沒有沉淀后有沉淀生成；而后者逐滴滴入前者發(fā)生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，現(xiàn)象為先有沉淀生成后沉淀逐漸消失，則現(xiàn)象不同，故A正確；B、Na2CO3和CaCl2溶液無論前者逐滴滴入后者，還是后者逐滴滴入前者，只發(fā)生Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，現(xiàn)象相同，故B錯誤；C、無論前者逐滴滴入后者，還是后者逐滴滴入前者，都發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，現(xiàn)象相同，故C錯誤；D、無論前者逐滴滴入后者，還是后者逐滴滴入前者，都發(fā)生NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓，現(xiàn)象相同，故D錯誤；故選A．11.下列敘述中正確的是（

）A.只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵

B.具有共價鍵的化合物是共價化合物C.化學(xué)鍵是分子中多個原子之間強(qiáng)烈的相互作用

D.具有離子鍵的化合物是離子化合物參考答案：D12.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是：（）

A．儀器①可用于乙醇與水分離提純B．儀器②可用于稱取5.85g氯化鈉固體C．裝置③的燒瓶中應(yīng)加沸石，以防暴沸D．裝置④從箭頭方向進(jìn)氣，用排空氣法可收集H2參考答案：C【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．乙醇和水混溶；B．托盤天平只精確到0.1；C．純液體加熱時應(yīng)防止暴沸；D．氫氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集．【解答】解：A．乙醇和水混溶，溶液不分層，應(yīng)用蒸餾的方法除雜，故A錯誤；B．托盤天平只精確到0.1，不能用于稱量5.85g，故B錯誤；C．純液體加熱時應(yīng)防止暴沸，應(yīng)加入碎瓷片，故C正確；D．氫氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，應(yīng)從短導(dǎo)管進(jìn)入，故D錯誤．故選C．13.下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（）A．空氣 B．氯化氫氣體 C．氫氧化鈉固體 D．氯化鈉晶體參考答案：A解：A．空氣是氧氣、氮氣的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A符合；B．氯化氫氣體溶于水導(dǎo)電，為電解質(zhì)，故B不符合；C．氫氧化鈉固體溶于水導(dǎo)電，屬于，故C不符合；D．氯化鈉晶體溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故D不符合；

14.下列各組中的離子能在強(qiáng)酸性溶液中共存的無色離子組是A、Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

B、K+、Ba2+、OH-、NO3-C、Na+、Mg2+、NO3-、Cl-

D、Na+、K+、MnO4-、CO32-參考答案：C略15.下列說法正確的是

A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2－半徑比F－的小C．Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)D．P和As屬于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）課本實驗常存在一些不足，在學(xué)習(xí)過程中對其進(jìn)行分析與改進(jìn)是研究性學(xué)習(xí)的一個重要課題。下圖甲是高一課本60頁“銅絲在氯氣中燃燒”的演示實驗，銅絲在氯氣中燃燒的主要現(xiàn)象是

。有人對該實驗提出了如下改進(jìn)方案：①按下圖乙所示連接好裝置，并檢查氣密性；②取下注射器并集滿Cl2；③點燃酒精燈加熱1~2min后，再移開酒精燈。迅速將注射針插入石英玻璃管內(nèi)，并將Cl2緩緩?fù)迫氩ＡЧ苤?；④拔出針頭，再用同樣方法快速向玻璃管中推入空氣。

請回答：（1）步驟③完成后，觀察到銅絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，由此可判斷，該反應(yīng)為

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）步驟④完成后，發(fā)現(xiàn)具支試管中的蒸餾水變?yōu)樗{(lán)綠色。此時緩緩拉動針?biāo)?，使少量NaOH溶液吸入具支試管中，看到有色的沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為：。（3）該實驗設(shè)計與課本實驗相比較，其優(yōu)點為

。（4）步驟④完成后，具支試管中的蒸餾水之所以呈藍(lán)綠色是因為CuCl2的濃度過大造成的?，F(xiàn)有此具支試管中的10mL的5mol/L的濃CuCl2溶液來配制實驗室所需的250mL的0.1mol/L的稀CuCl2溶液，配制操作步驟為：①計算

②

③稀釋

④

⑤

⑥定容⑦搖勻。所需儀器有、燒杯、玻璃棒、、

。參考答案：劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙;（1分）

(1)放熱;（1分）

(2)藍(lán)(1分);Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;（2分）

(3)防止了氯氣,氯化銅顆粒逸散到空氣中所帶來的污染;（2分）(4)量取

轉(zhuǎn)移

洗滌；10mL量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管（各1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中（1）該反應(yīng)的氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

（2）該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________（3）請用“雙線橋法”標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。參考答案：（1）KMnO4（1分），Cl2（1分）ks5u（2）2MnO4—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）

（3）（2分）18.氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為：

。e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是：

(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象