高中化學(xué)選修4第三章學(xué)案《3.3 鹽類的水解》學(xué)案（選修4）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精3.3鹽類的水解第1課時(shí)鹽類的水解學(xué)案(人教版選修4）[學(xué)習(xí)目標(biāo)］1.了解鹽類水解的原理.2。掌握鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)。3.了解影響鹽類水解平衡的因素.[重點(diǎn)·難點(diǎn)］鹽類水解的原理和影響因素。1．鹽溶液的酸堿性（1）鹽的分類(按生成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱劃分）鹽eq\b\lc\｛\rc\(\a\vs4\al\co1（強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，如、,強(qiáng)酸弱堿鹽，如、,,如Na2CO3、CH3COONa，,如NH4HCO3、CH3COONH4))(2)鹽溶液的酸堿性探究（常溫下）鹽溶液pH酸堿性鹽類型NaCl＝7中性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽Na2SO4＝7中性NH4Cl<7酸性強(qiáng)酸弱堿鹽（NH4）2SO4〈7酸性Na2CO3>7堿性弱酸強(qiáng)堿鹽NaHCO3〉7堿性CH3COONa>7堿性（3)NaHCO3溶液常溫下pH>7，顯堿性；NaHSO4溶液常溫下是否也顯堿性呢？2．鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因：理論解釋____和____結(jié)合生成弱電解質(zhì)____，使水的電離平衡向____的方向移動(dòng)平衡時(shí)溶液酸堿性使溶液中c（H＋)____c(OH－)，溶液呈____總離子方程式NHeq\o\al(＋，4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(2）CH3COONa溶液理論解釋____和____結(jié)合生成弱電解質(zhì)____，使水的電離平衡向____方向移動(dòng)平衡時(shí)溶液酸堿性使溶液中c（H＋）____c(OH－)，溶液呈____總離子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－（3）NaCl溶液H2OH＋＋OH－NaCl=Cl－＋Na＋解釋：溶液中不生成________________，水的電離平衡未受影響，溶液中c(H＋）____c(OH－)，呈________.3．鹽類的水解（1)概念在溶液中，由________________________________跟水電離出來(lái)的____________結(jié)合生成____________________的反應(yīng)。(2)特征①一般是________反應(yīng),在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡。②鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)：鹽類水解是____熱反應(yīng)。4．(1）濃NaHCO3溶液與濃Al2（SO4)3混合后的現(xiàn)象是:________________________________________________________________________,用離子方程式可表示為_(kāi)_______________________________________________.(2)寫(xiě)出Al2S3水解的反應(yīng)方程式：_______________________________________________________________________________________________________.5．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（)A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋H＋C．COeq\o\al（2－，3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋6．將①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NOeq\o\al(－,3）、⑧NHeq\o\al（＋，4）分別加入H2O中，促進(jìn)水的電離且使水溶液顯酸性的是()A．①③⑤⑧B．③⑧C．①⑥D(zhuǎn)．②④⑥⑧3.3鹽類的水解第2課時(shí)鹽類水解反應(yīng)的利用學(xué)案（人教版選修4）[學(xué)習(xí)目標(biāo)］1。掌握鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用。2.能熟練判斷和比較與鹽類水解有關(guān)的離子濃度的大小.［重點(diǎn)?難點(diǎn)]離子濃度大小的比較。1．生產(chǎn)、生活中常通過(guò)改變?nèi)芤褐邢嚓P(guān)物質(zhì)的濃度或溶液溫度來(lái)調(diào)節(jié)鹽的水解程度。例如：（1)用純堿溶液清洗油污時(shí)，________可以增強(qiáng)其去污能力.(2）配制FeCl3溶液時(shí)，可加入少量________抑制水解。思考：實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時(shí)，通常將FeCl2固體先溶解在鹽酸中,再加水稀釋至所需濃度，同時(shí)還加入少量鐵屑,為什么？2．鹽在水解時(shí)生成難溶于水的氫氧化物時(shí)：(1)若氫氧化物呈膠體狀態(tài)且無(wú)毒，可作凈水劑，如鋁鹽、________,寫(xiě)出明礬凈水的離子方程式：________________________________________________________________________（2）若溶液濃度較低時(shí)，可制納米材料(氫氧化物可變?yōu)檠趸?.（3)若水解程度很大時(shí)，可以制無(wú)機(jī)化合物。如制取TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O（過(guò)量)__________________________________，TiO2?xH2O=====△TiO2＋xH2O。3．泡沫滅火器原理泡沫滅火器中的Al2（SO4）3和NaHCO3發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________.4．下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是（)A．明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒B．實(shí)驗(yàn)室通常使用熱的純堿溶液去除油污C．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸D．實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加入CuSO4可加快反應(yīng)速率5．在25℃時(shí)，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是()A．c(Na＋)＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH)B．c（H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c（Na＋）＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(CH3COO－）＞c(Na＋）＞c(H＋)＞c(OH－）一、鹽類水解的綜合應(yīng)用1．判斷鹽溶液的酸堿性或pH例如：相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液:NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________________________________________________。2．比較鹽溶液中離子濃度的大小例如：NaHCO3溶液中各離子濃度大小順序?yàn)開(kāi)___________________________________。3．加熱蒸發(fā)鹽溶液析出固體1不水解不分解的鹽NaCl水解生成不揮發(fā)性酸的鹽［Al2SO43]――→溶液蒸干__（2)水解生成揮發(fā)性酸的鹽（AlCl3)――→溶液蒸干______――→灼燒______（3)較低溫度下受熱分解的鹽［Ca（HCO3)2］――→溶液蒸干鹽的分解產(chǎn)物4．鹽溶液的配制（1)配制FeCl3溶液時(shí),為防止水解,應(yīng)加入什么物質(zhì)？（2)配制Na2S溶液時(shí),為防止水解，應(yīng)加入什么物質(zhì)？規(guī)律總結(jié)：①配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，應(yīng)滴加相應(yīng)強(qiáng)酸，抑制弱堿陽(yáng)離子的水解.②配制強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，應(yīng)滴加相應(yīng)強(qiáng)堿，抑制弱酸根的水解.5．試劑保存Na2CO3溶液通常保存在什么樣的試劑瓶中？為什么？還有哪些溶液的保存也應(yīng)注意同樣的問(wèn)題？6．判斷離子能否大量共存在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子:（1)若相互促進(jìn)程度較小，則可以大量共存,如NH＋4和____________、__________等。（2)若相互促進(jìn)程度較大,很徹底，則不能大量共存,如Al3＋與________、________、________、________、________等，F(xiàn)e3＋與________、________、________等.7．某化肥的施用草木灰為什么不能與銨態(tài)氮肥混用？8．利用鹽的水解去除雜質(zhì)如兩種鹽的水解程度不一樣，可利用水解反應(yīng)將一種鹽轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去