二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用

專題四硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用

火山噴口處的硫單質(zhì)

黑火藥

酸雨第一節(jié)二氧化硫的性質(zhì)和作用

為什么人們談?wù)撍嵊陼r(shí)常常將其與SO2聯(lián)系在一起？空氣中的SO2主要有哪些來(lái)源？一、二氧化硫的性質(zhì)（一）物理性質(zhì)

在火柴點(diǎn)燃的瞬間，有股刺鼻的氣味，你是否曾經(jīng)注意到，并且思考其中的原因？

無(wú)色，有刺激性氣味的有毒氣體；密度比空氣大；易液化（-10℃）；

易溶于水（1：40）?；剂希ㄈ缑号c石油）的燃燒、含硫金屬的冶煉以及制造硫酸產(chǎn)生的廢氣。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明SO2是否易溶于水二氧化硫SO2溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的判斷依據(jù)是什么？

SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）（3）SO2與水反應(yīng)：1、酸性氧化物的通性（2）與堿性氧化物反應(yīng)（1）與堿反應(yīng)（二）化學(xué)性質(zhì)

SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

SO2+NaOH=NaHSO3

SO2+CaO=CaSO3

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓

+H2O

有何現(xiàn)象？

SO2+Na2O=Na2SO3

如何區(qū)別？（2)向一支盛有SO2溶液的試管滴入1-2滴品紅溶液，然后振動(dòng)試管，再加熱溶液，觀察溶液的顏色變化。SO2能使紫色石蕊試液褪色嗎？SO2＋品紅→無(wú)色物質(zhì)→SO2＋品紅△（1)向一支盛有氯水的試管滴入1-2滴品紅溶液，然后振動(dòng)試管，再加熱溶液，觀察溶液的顏色變化情況；往一只盛有紫色石蕊試液的試管中滴加氯水，有何現(xiàn)象？原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)（有機(jī)物）直接生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)實(shí)質(zhì)：化合作用程度：暫時(shí)性，加熱可復(fù)原范圍：漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色2、二氧化硫的漂白性（二）化學(xué)性質(zhì)漂白原理：①?gòu)?qiáng)氧化性：HClO、H2O2……②與有色物質(zhì)結(jié)合：SO2③吸附性：焦炭化學(xué)漂白：物理漂白：化學(xué)不可逆過(guò)程化學(xué)可逆過(guò)程物理過(guò)程

向一支試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化鋇溶液，再滴加0.5mL3%的過(guò)氧化氫溶液，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

向一支試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化鋇溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。H2SO3+BaCl2

＝BaSO3↓+2HCl×H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O向兩支試管中加入酸性KMnO4溶液、碘水，再往試管中滴加二氧化硫水溶液，觀察現(xiàn)象。（二）化學(xué)性質(zhì)能被強(qiáng)氧化劑(如O2、氯水、溴水、碘水、H2O2、酸性高錳酸鉀等)氧化3、二氧化硫的還原性2H2SO3+O2=2H2SO4

H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OSO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl將等量的SO2和Cl2通入水中，漂白效果如何？

前者是由于SO2的還原性，是氧化還原反應(yīng)；后者緣于其漂白性，是非氧化還原反應(yīng)。

SO2能使KMnO4、碘水溶液褪色；SO2也能使品紅褪色，二者實(shí)質(zhì)相同嗎?SO2+H2O2=H2SO42SO2+O22SO3△催化劑2H2SO3+O2=2H2SO4

(幾小時(shí))2Na2SO3+O2=2Na2SO4

(很快)4、SO2的氧化性－與H2S的反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5、SO2的實(shí)驗(yàn)室制法：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑

實(shí)驗(yàn)室制取SO2，可選擇堿液吸收尾氣。6、SO2的用途：作漂白劑；殺滅霉菌和細(xì)菌，用作食物和干果的防腐劑；制硫酸等。二、酸雨的形成和危害（一）酸雨的形成過(guò)程

SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）2H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3△催化劑SO3+H2O=H2SO4

環(huán)保部門檢測(cè)收集酸雨時(shí)，pH值在一段時(shí)間可能會(huì)有什么變化？

酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。（二）酸雨的危害①影響水生物的繁殖；②使土壤肥力下降，逐漸酸化；③加快了橋梁、雕塑等建筑物的腐蝕速度。（三）酸雨的防治①研究開(kāi)發(fā)能代替化石燃料的新能源；②對(duì)含硫燃料進(jìn)行預(yù)先脫硫處理；③對(duì)釋放的二氧化硫進(jìn)行處理或回收利用；氫能、太陽(yáng)能、核能④提高全民的環(huán)保意識(shí)，加強(qiáng)國(guó)際合作。1.下列試劑能否用來(lái)鑒別CO2和SO2兩瓶氣體?為什么?A.品紅溶液B.澄清的石灰水C.氯化鈣溶液D.紫色石蕊試液E.氯化鋇和氯水的混合溶液2.SO2既具有氧化性又具有還原性，請(qǐng)你判斷能否用濃硫酸來(lái)干燥S