新人教版九年級(jí)化學(xué)專題復(fù)習(xí)

PAGEPAGE4九年級(jí)化學(xué)專題復(fù)習(xí)專題一物質(zhì)的性質(zhì)、用途、變化及分類一、物質(zhì)的性質(zhì)和用途1．物質(zhì)的性質(zhì)包括性質(zhì)和性質(zhì)。2．物理的性質(zhì)是指通過(guò)眼、鼻等感官可以感知或者用儀器可測(cè)出的物質(zhì)的表面性質(zhì)，它包括顏色、、氣味、熔點(diǎn)、、硬度、、溶解性等方面。3．化學(xué)性質(zhì)則是指物質(zhì)的內(nèi)在性質(zhì)，它肉眼無(wú)法感知，只有通過(guò)發(fā)生化學(xué)變化才能體現(xiàn)出來(lái)，它包括可燃性、、氧化性、酸性、性等。4．物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。二、物質(zhì)的變化及其分類：1、物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別（1）從定義上區(qū)別：物理變化后沒(méi)有生成，如將紙撕成紙條、蠟燭熔化、冰融化成水、石油的蒸餾分離等；但化學(xué)變化則有生成，如米飯燒焦變黑有糊味、木柴燃燒、火藥爆炸等。所謂新物質(zhì)是指與原物質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)。（2）從反應(yīng)現(xiàn)象上區(qū)別：化學(xué)變化過(guò)程中常伴隨著發(fā)光、、變色、放出、生成等現(xiàn)象。但不能以此作為判斷依據(jù)，有些物理變化也有這些現(xiàn)象！如就不是化學(xué)變化，所以判斷時(shí)還需綜合其他因素作出判斷。2、物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系 化學(xué)變化過(guò)程中一定有變化，如分析蠟燭燃燒這一變化：火柴靠近蠟燭芯時(shí)，燭芯處變軟、熔化、燃燒、發(fā)光發(fā)熱、有黑煙。在此過(guò)程中，蠟燭變軟、熔化是變化，燃燒是變化，發(fā)光發(fā)熱是伴隨的現(xiàn)象。3、化學(xué)變化的四種基本反應(yīng)類型（1）化合反應(yīng)（合）通式：A+B=AB例：（2）分解反應(yīng)（分）通式：AB=A+B例：（3）置換反應(yīng)：（換）通式：AB+C=CB+A例：注意：CO+CuOCO2+Cu不是置換反應(yīng)，它不符合定義中“一種單質(zhì)和一種化合物”這一句，該反應(yīng)的反應(yīng)物由組成。（4）復(fù)分解反應(yīng)：（互換成份）通式：AB+CD=AD+CB4注意：反應(yīng)：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑從表面來(lái)看不是復(fù)分解反應(yīng)，究其本質(zhì)，仍屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)：CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3專題二化學(xué)用語(yǔ)及化學(xué)量一、元素符號(hào)1、元素符號(hào)含義：①表示一種②表示該元素的一個(gè)2、元素符號(hào)周圍數(shù)字的意義：如：2O：表示O2：表示氧氣分子，表示-2-2O：表示O2-：表示氧離子,表示3、常見的離子：陽(yáng)離子：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Zn2+、Al3+、Fe3+(鐵離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Ag+、H+、NH(銨根離子)等。陰離子：Cl-、O2-、S2-、SO42-、NO3-、CO32-、OH-等。對(duì)于常見的原子團(tuán)，其化合價(jià)你應(yīng)該記住，特別是以下六個(gè)原子團(tuán)：原子團(tuán)PO43-SO42-CO32-NO3-OHNH4+化合價(jià)-3-2-2-1-1+1二、化學(xué)式1．化學(xué)式意義：（1）一種物質(zhì)及組成該物質(zhì)的各種元素（2）這種物質(zhì)的一個(gè)分子及分子的構(gòu)成2．化學(xué)式書寫要求：一種純凈物只用一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示。（1）單質(zhì)的書寫相信你們都非常熟悉（2）化合物書寫四步曲：①:排序：一般在前，在后②:標(biāo)價(jià)：在元素或原子團(tuán)上方標(biāo)出化合價(jià)③:交叉：交叉寫出個(gè)數(shù)（最簡(jiǎn)比）④:檢查：正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為三．化學(xué)方程式（一）質(zhì)量守恒定律：（化學(xué)反應(yīng)中的規(guī)律）1．內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總和等到于反應(yīng)后生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2．實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后三個(gè)不變：①原子不變；②原子不變；③原子不變。（補(bǔ)充：化學(xué)反應(yīng)前后種類不變，但種類改變。）3．適用范圍：一切化學(xué)變化（反應(yīng)），與物理變化和體積變化沒(méi)關(guān)系。（二）．化學(xué)方程式：（化學(xué)反應(yīng)的表示方法）1、定義：用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、意義：（1）質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)；（2）量的方面：①表示各物質(zhì)之間的關(guān)系；②表示各物質(zhì)之間的微粒（分子）個(gè)數(shù)關(guān)系。3、讀法：（以2H2+O22H2O為例）。（1）生成水；（2）每?jī)蓚€(gè)和一個(gè)反應(yīng)生成兩個(gè)水分子；（3）每份質(zhì)量的氫氣與份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成份質(zhì)量的水。4、寫法：（1）原則：①以事實(shí)為基礎(chǔ)；②遵守。（2）步驟：①在短線的左右兩邊寫出反應(yīng)物與生成的；②配平；③標(biāo)明反應(yīng)及生成物，把短線改成等號(hào)。5．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：（化學(xué)反應(yīng)中的定量計(jì)算）（1）依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間以一定的質(zhì)量比參加反應(yīng)。（2）步驟：①設(shè)定；②寫出相應(yīng)的；③對(duì)應(yīng)寫出有關(guān)物質(zhì)的和已知量、；④列出，求解；⑤寫出。四、有關(guān)化學(xué)量1．相對(duì)原子質(zhì)量：它是一個(gè)比值，它與原子的質(zhì)量不同。2．相對(duì)分子質(zhì)量：意義同上，都是相對(duì)于碳-12（C-12）原子質(zhì)量的1/12的比值。專題三物質(zhì)的構(gòu)成奧秘一、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘分子與原子的關(guān)系：分子原子概念分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子原子是變化中最的粒子相似點(diǎn)(1)是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子(2)質(zhì)量、體積都，處于永恒之中（3）同種分子（或原子）性質(zhì)，不同種分子（或原子）性質(zhì)。本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成，原子重新組合成新物質(zhì)的在化學(xué)反應(yīng)中，是最小粒子不可再分，反應(yīng)后沒(méi)有變成其它元素與原子的關(guān)系：元素原子概念具有相同數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱是變化中的最小粒子區(qū)別著眼于種類，不講。即講，又講使用范圍描述物質(zhì)的組成描述分子的構(gòu)成舉例氫氣是由氫組成的每個(gè)氫分子是由兩個(gè)構(gòu)成的二、元素的化合價(jià)1．化合價(jià)是元素的性質(zhì)，有價(jià)和價(jià)，其正負(fù)是由元素的原子結(jié)構(gòu)決定的。2．常見元素的化合價(jià)：氫、鋰、鉀、鈉、銀顯+1價(jià)，鋇、鈣、鎂、鋅顯+2價(jià)，氧顯-2價(jià)，鋁顯+3價(jià)等（某些元素可顯幾種化合價(jià)）。3．在化合物中，元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為（單質(zhì)分子里元素的化合價(jià)也為）。4．通過(guò)原子團(tuán)或其他有固定化合價(jià)的元素，可求出不易確定的元素的。專題四溶液一、常見的溶液1．懸濁液：固體小顆粒于液體里形成的。特點(diǎn)：固液混合物，且不穩(wěn)定，易分層。如：黃河水，豆奶，。2．乳濁液：分散到液體里形成的混合物。特點(diǎn)：液液不穩(wěn)定混合物，易分層。如：植物油滴入水中經(jīng)振蕩后而形成的水油混合物。3．溶液：一種或物質(zhì)分散到物質(zhì)里，形成的、的混合物。特點(diǎn)：一種可長(zhǎng)期穩(wěn)定存在的分散體系。它不一定是無(wú)色，但一般透明。由和組成。溶質(zhì)：被的物質(zhì)，可呈氣、、液三態(tài)。溶劑：能夠其他物質(zhì)的物質(zhì)，一般為液體，也可以為氣體。4．飽和溶液的定義：在下，在的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液。5．不飽和溶液：在一定溫度下，一定溶劑里，還能某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液。不飽和溶液飽和溶液①降溫②加③蒸發(fā)①不飽和溶液飽和溶液①降溫②加③蒸發(fā)①加溶劑②升溫二、溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．溶解度：在下，某固態(tài)物質(zhì)在里達(dá)到時(shí)所能溶解的克數(shù)。（1）理解溶解度需從以下幾方面入手： ①狀態(tài)：必須是溶液，且溶劑固定為②條件：某固定下溶解度100溶質(zhì)質(zhì)量溶解度100溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量（2）計(jì)算公式： （適用飽和溶液）2．質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）任一溶液中溶質(zhì)所占的質(zhì)量百分含量，溶液可為，也可為。溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量（2）計(jì)算公式：質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。3．溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)區(qū)別受影響不受影響指一定溫度下，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的指溶液中所含溶質(zhì)的分?jǐn)?shù)單位g無(wú)單位聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%（2）石油：混合物，主要成分是，可分餾為汽油、等。（3）天然氣：混合物，主要成分是，目前重要的清潔燃料之一。3、利用：燃料的使用，在給我們的生活帶來(lái)了方便的同時(shí)，也釋放了大量的SO2、CO2、NO2等污染氣體，對(duì)環(huán)境造成了很大的破壞。三．清潔燃料：1、氫氣：最清潔，燃燒的方程式為：2H2+O22H2O2、乙醇（俗稱）：綠色能源（綠色再生能源），燃燒的方程式為：四．新能源：太陽(yáng)能、核能、、地?zé)崮?、等。五．化學(xué)變化與能量物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，往往伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，即有熱或熱現(xiàn)象發(fā)生。專題九 金屬和金屬材料一、金屬材料1、金屬元素的分布金屬元素在自然界中分布很廣，除極少數(shù)不活潑的金屬(如鉑、金、銀)外，其余大多數(shù)以形態(tài)存在，即金屬礦物。2、金屬的共同物理性質(zhì)：有、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有。3、現(xiàn)在應(yīng)用廣、產(chǎn)量高的前四種金屬：、鋁、銅、鈦。4、合金：常見的合金有：不銹鋼、錳鋼、硅鋼等；鐵的合金有：（含碳量為：2%~4.3%）、鋼（含碳量為：0.03%~2%）。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬與反應(yīng)：例如：3Fe+2O2Fe3O42Al+3O22Al2O3說(shuō)明：鐵銹的主要成份是，鐵生銹的條件是：鐵與、接觸。2、金屬與反應(yīng)：例如：Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑；2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑3、金屬與（金屬的化合物溶液）反應(yīng)：例如：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu；Cu+2AgNO3====Cu（NO3）2+2Ag說(shuō)明；只有位于金屬活動(dòng)性順序中前面的才能把位于后面的從它們的溶液（即化合物必須溶于水）中置換出來(lái)。三、金屬的利用與保護(hù)1、常見的金屬礦石有：赤鐵礦（主要成份：）、磁鐵礦（主要成份：）、黃鐵礦（主要成份：）、赤銅礦（主要成份：Cu2O）等。2、金屬的冶煉原理：（1）、高溫還原：如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）、加熱分解：如2HgO2Hg+O2↑電解電解（3）、電解：如2Al2O34Al+3O2↑3、金屬的保護(hù)：防止金屬銹蝕的方法：隔絕空氣和。如在金屬表面、鍍保護(hù)膜等。專題十認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽一．常見的酸1、酸的物理性質(zhì)：（1）濃鹽酸：純凈的濃鹽酸是色有氣味的液體，易揮發(fā)（在空氣中能形成）、有腐蝕性。（2）濃硫酸：無(wú)色狀液體，不易、有性（常作干燥劑）、性（使物質(zhì)碳化）、強(qiáng)的性、性。易溶于水，同時(shí)放出。2、酸的化學(xué)性質(zhì)（通性）：（1）酸跟酸堿指示劑起反應(yīng)：紫色石蕊試液遇酸變色，無(wú)色酚酞試液遇酸色。（2）酸與活潑金屬反應(yīng)：如；Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑；Fe+2HCl=====FeCl2+H2↑等。說(shuō)明：①金屬必須是在金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬；②酸必須是非氧化性酸，如鹽酸、稀硫酸（不能用濃硫酸或硝酸）。（3）酸與金屬氧化物反應(yīng)：如：6HCl+Fe2O3====2FeCl3+3H2OH2SO4+CuO=====CuSO4+H2O說(shuō)明：①酸必須是可溶性；②金屬氧化物必須是堿性氧化物（堿性氧化物是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物）如：BaO、Fe2O3等。（4）酸與堿反應(yīng)：如：HCl+NaOH====H2SO4+Cu（OH）2====點(diǎn)評(píng)：此類反應(yīng)既是酸的通性也是堿的通性，工農(nóng)業(yè)應(yīng)用較廣，是考點(diǎn)中的熱點(diǎn)。（5）酸與某些鹽反應(yīng)：如：2HCl+CaCO3====二．常見的堿1．堿的物理性質(zhì)：（1）氫氧化鈉（NaOH）：色固體，溶于水（放熱），易（可做干燥劑），有強(qiáng)烈的。（俗名叫燒堿、堿、性鈉）（2）氫氧化鈣：Ca（OH）2：色粉末，溶于水，其水溶液俗稱，有腐蝕性，可用和水反應(yīng)制?。篊aO+H2O====（俗名：、消石灰）2．堿的化學(xué)性質(zhì)（通性）（1）堿跟酸堿指示劑起反應(yīng)：堿溶液能使紫色石蕊試液變色，無(wú)色酚酞試液變色。說(shuō)明：堿必須是可溶或微溶，難溶性的堿一般不能使指示劑變色。如Cu（OH）2等。（2）堿和非金屬氧化物反應(yīng)如：2NaOH+SO2====Ca（OH）2+CO2====說(shuō)明：①堿必須是可溶或微溶；②非金屬氧化物必須是酸性氧化物（酸性氧化物是跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物）如：CO2、SO2、SO3等。（3）堿和酸反應(yīng)（詳見酸的通性）（4）堿和鹽反應(yīng)如：2NaOH+CuSO4===；Ca（OH）2+Na2CO3===說(shuō)明：①反應(yīng)的堿和鹽必須是（或微溶），②生成的堿和鹽中至少有一種溶，否則反應(yīng)不能進(jìn)行。三．中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法——pH1、定義：酸與堿作用生成和的反應(yīng)2、應(yīng)用：（1）改良土壤的性（2）處理工廠的（3）用于3、溶液酸堿度的表示法——pH（1）0７14酸性中性堿性（2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在上，顯色后與對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡校?；pH<5.6的雨水為雨四．常見的鹽和化肥（一）．常見的幾種鹽：（NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、NaHCO3等）1．氯化鈉(NaCl)(俗稱)(1)性質(zhì)：NaCl的熔、沸點(diǎn)高；純凈的食鹽不潮解，粗鹽因含有MgCl2、CaCL2等雜質(zhì)，能吸收空氣里的水分而；食鹽的溶解度隨溫度。(2)制法：因?yàn)槭雏}的溶解度隨溫度變化不大，要從溶液中結(jié)晶出食鹽，只能采用法，故工業(yè)上用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使食鹽晶體析出。(3)用途：調(diào)味、腌漬食品、消毒、制產(chǎn)品等。2．碳酸鈉（Na2CO3）(俗稱)(1)性質(zhì)：色粉末，溶于水（水溶液呈性）；碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）易風(fēng)化。(2)用途：用于、制皂、、紡織、等工業(yè)生產(chǎn)。3．硫酸銅(CuSO4)(其結(jié)晶水合物CuSO4·5H2O，俗稱礬、礬)(1)性質(zhì)：無(wú)水CuSO4為色固體，溶于水，溶液顯色。CuSO4·5H2O晶體是藍(lán)色的，受熱分解：CuSO4,·5H2O(藍(lán)色)CuSO4(白色)+5H2O(2)檢驗(yàn)水存在的方法：加入白色CuSO4，白色粉末變，說(shuō)明有水。CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O(3)用途：配制、精煉、鍍銅等。3．碳酸氫鈉（NaHCO3）（俗稱）(1)性質(zhì)：色粉末，溶于水，加熱易分解：2NaHCO34．碳酸鈣（CaCO3）：石灰石或的主要成分，色固體，溶于水。5．碳酸根離子（CO32-）的檢驗(yàn)：向樣品中加入，如果有能使的氣體產(chǎn)生，證明樣品中含有CO32-。（二）．鹽的性質(zhì)1．物理性質(zhì)：(1)常溫下大都是晶體；(2)溶解性(熟練記憶鹽類溶解性表)。2．化學(xué)性質(zhì)：(1)鹽十金屬→新鹽十新金屬：CuSO4+Fe=(2)鹽十酸→新鹽十新酸：AgNO3+HCl=(3)鹽十堿→新鹽十新堿：Ba(OH)2+Na2SO4=(4)鹽十鹽→新鹽十新鹽：NaCl+AgNO3=（三）．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件1．復(fù)分解反應(yīng)的通式：AB+CD=AD+CB2．復(fù)分解反應(yīng)條件：當(dāng)酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，必須滿足下面三個(gè)條件之一，否則就不能進(jìn)行。(1)生成物中有生成析出；(2)生成物中有放出；(3)生成物中有生成。（四）、化學(xué)肥料：化學(xué)肥料多屬于鹽類，因此它們也具有鹽的性質(zhì)。（1）肥：常見有：硝酸銨（NH4NO3）、尿素：【CO（NH）2】、氯化銨（NH4Cl）等。（2）肥：如磷礦粉、過(guò)磷酸鈣等。（3）肥：如硫酸鉀（K2SO4）、氯化鉀（KCl）等。（4）肥：如硝酸鉀（KNO3）等。專題十一化學(xué)與生活一．人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)六大營(yíng)養(yǎng)素：（一）、蛋白質(zhì)1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。2、存在：動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分植物的種子（如花生、大豆）3、常見的蛋白質(zhì)：血紅蛋白和酶（二）、糖類是生命活動(dòng)的主要物質(zhì)（60%—70%）1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物2、常見的糖（1）淀粉（C6H10O5）n：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。（2）葡萄糖C6H12O6（人體可直接吸收的糖）（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘的主要成分是蔗糖（三）、油脂分類植物油脂：油動(dòng)物油脂：（四）、維生素1、存在：水果、、魚類等2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康：缺VA：；缺：壞血癥二．化學(xué)元素與人體健康（一）、組成人體的元素：50多種常量元素（11種）在人體中含量>0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg微量元素在人體中含量<0.01%Fe、Zn、Se、I、F等（二）、人體中的常量