高中化學(xué)-三大守恒及判斷教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

鹽類水解中三大守恒的書(shū)寫(xiě)與判斷【教學(xué)目標(biāo)】1.知識(shí)與技能：使學(xué)生掌握鹽溶液中電荷守恒（溶液電中性）、物料守恒（元素守恒）、質(zhì)子守恒（水的電離守恒）表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)及判斷方法。①以Na2CO3溶液為例說(shuō)明三大守恒的寫(xiě)法；②以1mol/L的K2SO3溶液為例說(shuō)明三大守恒的判斷。2.過(guò)程與方法：發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，實(shí)驗(yàn)探究，探討不同鹽類的溶液中守恒式;歸納總結(jié)，能將信息有效的分類和提煉;類比分析，將鹽類的水解的知識(shí)加以應(yīng)用;3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：體會(huì)實(shí)驗(yàn)探究在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，體會(huì)表象與內(nèi)在的聯(lián)系，體會(huì)將所學(xué)運(yùn)用到實(shí)際的喜悅感?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】鹽溶液中電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)【教學(xué)難點(diǎn)】鹽溶液中電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的表達(dá)式疊加的判斷?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】課件、學(xué)案【教學(xué)設(shè)計(jì)】分發(fā)學(xué)案，回顧舊知課前分發(fā)學(xué)案，要求學(xué)生完成舊知回顧部分，為本節(jié)課所需基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行回顧。一、考題引領(lǐng)，引入新課※(2012，29題，改編)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時(shí)，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）；向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中的水的電離平衡將______（“填正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)；所滴加氨水的濃度為mol/L。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol/L）※(2015，13題)室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C．pH=7時(shí)，c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)D．b點(diǎn)所示溶液中c(A—)＞c(HA)二、展示目標(biāo)，學(xué)習(xí)新知※以Na2CO3溶液為例說(shuō)明三大守恒的寫(xiě)法1.電荷守恒實(shí)質(zhì)：書(shū)寫(xiě)步驟：2.物料守恒實(shí)質(zhì)：書(shū)寫(xiě)步驟：3.質(zhì)子守恒實(shí)質(zhì)：書(shū)寫(xiě)步驟：※以1mol/L的K2SO3溶液為例說(shuō)明三大守恒的判斷4.等號(hào)兩邊全是離子→電荷守恒5.等式中含有分子，無(wú)H＋和OH－→物料守恒6.等式中含有分子，有H＋和OH－，無(wú)溶質(zhì)直接電離出的離子→質(zhì)子守恒三、課堂反饋，自我評(píng)價(jià)四、鞏固練習(xí)，達(dá)成目標(biāo)《鹽類水解中三大守恒的書(shū)寫(xiě)與判斷》學(xué)生學(xué)習(xí)情況分析【知識(shí)層面】學(xué)生基本具備本節(jié)內(nèi)容所需的理論基礎(chǔ)——電離平衡理論和水解平衡理論，但是知識(shí)儲(chǔ)備，動(dòng)手能力，觀察能力等存在個(gè)體差異。例如：如何判斷弱離子？弱離子水解方程的書(shū)寫(xiě)等?！灸芰用妗繉W(xué)生具備一定的分類和歸納的基礎(chǔ)。例如：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解；有弱才水解；誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性；同強(qiáng)呈中性?！拘睦韺用妗繉W(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究有一定的熟悉，本節(jié)中實(shí)驗(yàn)與理論、理論與生活的聯(lián)系，能讓學(xué)生有積極的參與心態(tài)。效果分析課前學(xué)生預(yù)習(xí)充分，能掌握本節(jié)課的大體內(nèi)容，針對(duì)預(yù)習(xí)內(nèi)容提出了具有針對(duì)性的問(wèn)題。教學(xué)過(guò)程中，學(xué)生能積極參與，講解清晰透徹，并且配以適當(dāng)?shù)尼槍?duì)性練習(xí)，使學(xué)生能學(xué)以致用，融會(huì)貫通，增強(qiáng)其解決問(wèn)題的能力。通過(guò)小組討論，合作探究，閱讀課本等多種途徑教學(xué)，發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性；運(yùn)用多媒體使知識(shí)的呈現(xiàn)更加條理，形象生動(dòng)。學(xué)生能做到認(rèn)真傾聽(tīng)，做詳細(xì)的筆記，營(yíng)造了一個(gè)積極主動(dòng)的教學(xué)課堂，學(xué)生的目標(biāo)達(dá)成率較高。堅(jiān)持“以學(xué)生為主體，以教師為主導(dǎo)”的原則，根據(jù)學(xué)生的心理發(fā)展規(guī)律，采用學(xué)生參與程度高的導(dǎo)學(xué)式討論教學(xué)法。在學(xué)生看書(shū)，討論的基礎(chǔ)上，在老師啟發(fā)引導(dǎo)下，運(yùn)用問(wèn)題解決式教法，師生交談法，問(wèn)答式，課堂討論法。在采用問(wèn)答法時(shí)，特別注重不同難度的問(wèn)題，提問(wèn)不同層次的學(xué)生，面向全體，使基礎(chǔ)差的學(xué)生也能有表現(xiàn)機(jī)會(huì)，培養(yǎng)其自信心，激發(fā)其學(xué)習(xí)熱情。有效的開(kāi)發(fā)了各層次學(xué)生的潛在智能，使學(xué)生在原有的基礎(chǔ)上得到發(fā)展。同時(shí)通過(guò)課堂練習(xí)和課后作業(yè)，啟發(fā)學(xué)生從書(shū)本知識(shí)回到社會(huì)實(shí)踐?！尔}類水解應(yīng)用中三大守恒的書(shū)寫(xiě)與判斷》教材分析鹽類的水解繼學(xué)習(xí)了平衡理論，強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離及溶液的酸堿性本質(zhì)后，討論鹽在水溶液中的電離和變化，體現(xiàn)了學(xué)科知識(shí)間內(nèi)在聯(lián)系和綜合運(yùn)用。守恒思想是一種重要的化學(xué)思想，其實(shí)質(zhì)就是抓住物質(zhì)變化中的某一個(gè)特定恒量進(jìn)行分析，不探究某些細(xì)枝末節(jié)，不考慮途徑變化，只考慮反應(yīng)體系中某些組分相互作用前后某種物理量或化學(xué)量的始態(tài)和終態(tài)。利用守恒思想解題可以達(dá)到化繁為簡(jiǎn)，化難為易，加快解題速度，提高解題能力，對(duì)溶液中離子濃度大小進(jìn)行比較可以用守恒法。有關(guān)溶液中離子濃度大小比較的問(wèn)題是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)問(wèn)題。這類題目知識(shí)容量大、綜合性強(qiáng)，涉及到的知識(shí)點(diǎn)有：弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解、電解質(zhì)之間的反應(yīng)等，既是教學(xué)的重點(diǎn)，也是高考的重點(diǎn)。如何用簡(jiǎn)捷的方法準(zhǔn)確尋找這類問(wèn)題的答案呢？在電解質(zhì)溶液中常存在多個(gè)平衡關(guān)系，應(yīng)抓住主要矛盾（起主要作用的平衡關(guān)系），利用三種守恒關(guān)系——電荷守恒（溶液電中性）、物料守恒（元素守恒）、質(zhì)子守恒（水的電離守恒）。除此之外還有如：質(zhì)量守恒、元素守恒、電子守恒、能量守恒等這里只討論電解質(zhì)溶液中的守恒問(wèn)題。鹽類水解中三大守恒的書(shū)寫(xiě)與判斷1．下列說(shuō)法正確的是A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．配制一定濃度的FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液2．在蒸發(fā)皿中加熱、蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到原物質(zhì)的是()A．氯化鋁 B．碳酸氫鈉C．硫酸鐵 D．高錳酸鉀3．下列哪組離子能在水溶液中大量共存 A．K＋、COeq\o\al(2－,3)、HS－、S2－、Al3＋、[Al(OH)4]－B．MnOeq\o\al(－,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cl－C．SOeq\o\al(2－,4)、Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、[Al(OH)4]－、K＋D．Fe2＋、Cl－、H＋、NOeq\o\al(－,3)4．同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，給定下列化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤NH3·H2O，其中最合理的組合方式是A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤5.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：[Cl－]＞[NH4+]B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強(qiáng)堿等體積混合：[OH－]＝[H＋]C．0.1mol/L的硫酸銨溶液中：[NH4+]＞[SOeq\o\al(2－,4)]＞[H＋]D．0.1mol/L的硫化鈉溶液中：[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋[H2S]6.某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是(第一步電離完全)：H2A=H＋＋HA－，HA－≒H＋＋A2－回答下列問(wèn)題：(1)Na2A溶液顯________(選填“酸性”、“中性”、“堿性”)理由是：__________________________________________(用離子方程式表示)。(2)0.1mol/L的H2A溶液的pH____1(選填“＜”“＝”“＞”)。(3)0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是______A．c(Na＋)＝2c(A2－)＝0.2mol/LB．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)7．已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4，則下列說(shuō)法中正確的是A.在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C.在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)8．表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度(mol/L)的關(guān)系式，正確的是()A．[Na＋]>[HCO3－]>[CO32－]>[H＋]>[OH－]B．[Na＋]＋[H＋]=[HCO3－]＋[CO32－]＋[OH－]C．[Na＋]＋[H＋]=[HCO3－]＋2[CO32－]＋[OH－]D．[Na＋]=[HCO3－]＋[CO32－]＋[H2CO3]9．在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl；②0.1mol/LCH3COONH4；③0.1mol/LNH4HSO4；④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合溶液；⑤0.1mol/LNH3·H2O；請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：(1)溶液①呈___性(選填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是(用離子方程式表示)。(2)在上述五種溶液中，pH最小的是_____；c(NHeq\o\al(＋,4))最小的是_______(填序號(hào))。(3)比較溶液②、③中c(NHeq\o\al(＋,4))的大小關(guān)系是②③(選填“＞、＜或＝”)。(4)在溶液④中，________離子的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和________離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L。(5)常溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則說(shuō)明CH3COO－的水解程度(選填“＞、＜或＝”)NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，CH3COO－與NHeq\o\al(＋,4)濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO－)c(NHeq\o\al(＋,4))(選填“＞、＜或＝”)。10.判斷：將0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中有關(guān)粒子的濃度滿足下列關(guān)系：2c(H＋)-2c(OH－)=c(CH3COO－)-c(CH3COOH)1、在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）D.c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）2、關(guān)于Na2CO3溶液，下列關(guān)系不正確的是

A、c(Na+)＞2c(CO32－)

B、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH—)C、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3－)+2c(CO32－)

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向3mol·L－1的NaOH溶液100mL中緩緩?fù)ㄈ?.48LCO2氣體，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小排列順序正確的是A．c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)B．c(Na+)>c(CO32－)=c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)C．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO－)>c(CO32－)>c(H+)D．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)4、等體積的下列溶液，陰離子的總濃度最大的是A

0.2mol/LK2S

B

0.1mol/LBa(OH)2C

0.2mol/LNaCl

D

0.2mol/L(NH4)2SO45、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是A．c(Ac－)＞c(Na+)B．c(HAc)＞c(Ac－)C．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc)D．c(HAc)+c(Ac－)=0.01mol·L-16、（2006四川理綜）25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，下列關(guān)系正確的是A、c(NH4＋)＝c(SO42－)

B、c(NH4＋)＞c(SO42－)C、c(NH4＋)＜c(SO42－)

D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)7、已知某溫度下，在100mL濃度為0.01mol/L的NaHS強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，c(H+)>(OH-)，則下列關(guān)系式一定正確的是A．溶液的pH=2

B．C(Na+)=0.01mol/L≥c(B2-)C．C(H+)·c(OH-)=10-14

D．C(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)8、（2006蘇州二測(cè)）已知某溫度下0.1mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH-)，則下列關(guān)系中一定正確的是A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)

B.c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B2-)C.c(H+)·c(OH-)=10-14

D．溶液的pH=19、用物質(zhì)的量是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是A．c(H＋)＞c(OH－)

B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－110、（2007四川高考）在25℃時(shí)，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是A、c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B、c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C、c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)11、（2006揭陽(yáng)調(diào)研）常溫時(shí)，將V1mLc1mol/L的氨水滴加到V2mLc2mol/L的鹽酸中，下述結(jié)論中正確的是：

A．若混合溶液的pH＝7，則c1V1＝c2V2

B．若V1＝V2，c1＝c2，則混合液中c(NH4+)=c(Cl－)

C．若混合液的pH＜7，則混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)＞C(H+)＞C(OH－)

D．若V1＝V2，且混合液的pH＜7，則一定有c1＜c2

12、（2006成都一診）常溫時(shí)，將V1mLc1mol·L－1的醋酸滴加到V2mLc2mol·L－1的燒堿溶液中，下列結(jié)論正確的是

A.若V1=V2，且混合溶液pH<7，則有c1<c2

B.若V1=V2，c1=c2，則混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)

C.若混合溶液的pH=7，則有c1V1>c2V2

D.若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO－)

13、（2007合肥一檢）下列指定條件下的結(jié)果正確的是

A.0.1mol·L—1氨水中，c(OH—)＝c(NH4＋)

B.10mL0.02mol·L—1HCl溶液與10mL0.02mol·L—1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝7

C.在0.1mol·L—1CH3COONa溶液中，c(OH—)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

D.0.1mol·L—1某二元弱酸鹽NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)

14、（2007南昌二考）下列敘述正確的是

A．室溫下pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/p>

c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH)－

B．0.1mol·L－1KHS溶液中，c(K+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)

C．25℃時(shí)，pH均為12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH－)，前者小于后者

D．中和pH與體積相同的鹽酸和醋酸溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量相等

15、（2005泉州模擬）已知0.1mol/L酸式鹽NaHA溶液的pH為8.5，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）溶液中HA－的電離程度

（填“大于”、“小于”或“等于”）水解程度。

（2）溶液中Na+、HA-、H+、OH－離子的濃度由大到小的順序是

。

（3）溶液中逐滴加入H2A溶液至pH==7，則c(Na+)

c(HA-)。（填“大于”、“小于”或“等于”）

16、（2006潮州調(diào)研）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

①c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

②c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

③c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

④c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

填寫(xiě)下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是

，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?/p>

（填序號(hào)）。

（2）該同學(xué)列出的四種關(guān)系中有一種一定是錯(cuò)誤的，它是

（填序號(hào)），說(shuō)出你的理由

。

（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)

（填“大于”、“小于”或“等于”）c(NH3·H2O)。

（4）②、③、④三種關(guān)系中至少有一種是正確的，它可能是

（填序號(hào)），該溶液中的溶質(zhì)為

。

17、（2007遼寧模擬）常溫下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的PH=9，試回答以下問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出該混合過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

，混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和離子方程式表示）

。

（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）和PH=9的NaOH溶液中由水電離出c（H+）的比值為。

（3）求混合溶液中下列算式的計(jì)算結(jié)果：

c（Na+）－c（CH3COO－）=

mol/L（列出算式即可）

c（OH－）－c（CH3COOH）=

moL/L（寫(xiě)出精確結(jié)果。）

（4）若HCl溶液與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱數(shù)值為53.7jK/mol，則1molCH3COOH與1molNaOH在溶液中反應(yīng)所放出的熱與57.3kJ/mol相比會(huì)

（“相等”或“偏大”、“偏小”。）

（5）將同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液：

A．NH4HCO3

B．NH4Cl

C．（NH4）2SO4

D．CH3COONH4

按PH由大到小的順序排列：

（填字母序號(hào)。）

18、（2006西安二檢）（1）下圖是有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣味C的相對(duì)分子質(zhì)量比氣體X的相對(duì)分子質(zhì)量大2。

回答下列問(wèn)題：

①在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中作還原劑的物質(zhì)有（填化學(xué)式）_________;

②寫(xiě)出A與濃HNO3在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________;

③常溫下測(cè)定氣體C的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),測(cè)得的數(shù)值與C氣體的相對(duì)分子質(zhì)量有差異,其原因是(用化學(xué)方程式表示)_____________________.

(2)將0.4mol·L-1一元酸HA溶液與0.2mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液呈堿性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①混合溶液中共有_________種微粒;

②混合溶液中,c(HA)+c(A-)=_________mol·L-1;

③混合溶液呈堿性的合理解釋為_(kāi)_________________________.

19、一定溫度下，Na2CO3溶液中[Na＋]/[CO32－]＝a，加入一定量的水稀釋，稀釋后溶液中[Na＋]與[CO32－]之比

A

大于a

B

小于a

C

等于a

D

無(wú)法確定

20、物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序正確的是

A.Na2CO3＞NaAlO2＞Na2SiO3＞NaHCO3＞Na2SO3＞NH4Cl

B.CH3COONa＞Na2CO3＞NaHCO3＞NaCl＞NH4Cl

C.NaAlO2＞Na2SiO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞Na2SO3＞NH4Cl

D.Ba(OH)2＞NaOH＞NH3·H2O＞NaCl＞Al2(SO4)3

21、物質(zhì)的量濃度均為1mol／L的下列電解質(zhì)溶液，各取10mL混合后，pH值小于7的是

A.Na2S、NaCl、HCl

B.Na2CO3、HCl、HNO3

C.CaCl2、NaCl、NH4Cl

D.Na2CO3、HCl、CH3COOH

22、（2007海南高考）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為

A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a

23、（2005江西九校）在下列反應(yīng)中，aXO4－＋bY―＋cH+＝dX2++eY2+8H2O，化學(xué)計(jì)量數(shù)b、d分別為

A．5，6B．10，2C．6，2D．10，5

24、（2005湖北八市調(diào)研）經(jīng)測(cè)定，某溶液中只含有NH4+、Cl－、H＋、OH－四種離子，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．溶液中四種離子之間可能滿足：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)

B．若溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl和NH3·H2O，則離子間可能滿足：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．若溶液中的四種離子滿足：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)，則溶液中的溶質(zhì)一定只有NH4Cl

D．若溶液中c(Cl－)＝c(NH4+)，則該溶液一定呈中性

25、（2007豐臺(tái)二考）下列說(shuō)法正確的是

A．若酸性HA>HB，則相同條件下，溶液的pH大小為NaA>NaB

B．相同條件下，將pH=11的NaOH溶液和氨水分別稀釋成pH=9的溶液，所加水的體積前者大

C．pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合時(shí)，溶液中離子濃度的大小順序是

c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

D．0.1mol/L的某二元弱酸鹽Na2A溶液中，c(Na+)=2[c(HA－)+c(A2－)+c(H2A)]

26、（2006南京質(zhì)檢）

⑴室溫下取0.2mol·L－1HCl溶液與0.2mol·L－1MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：

①混合溶液中水電離出的c(H+)__________0.2mol·L－1HCl溶液中電離出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c(Cl－)－c(M+)=______________mol·L－1

c(H+)－c(MOH)=_______________mol·L－1

⑵室溫下如果取0.2mol·L－1MOH溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則說(shuō)明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________

27、（2006全國(guó)聯(lián)考四）如果取0．1mol·L－1HA溶液與0．1mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH==8。

試回答下列問(wèn)題：

(1)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果：

c(Na+)一c(A-)＝

mol·L－1，c(OH-)一c(HA)＝

mol·L－1

(2)在含有A-、Na+、H+、OH-的水溶液中，如果出現(xiàn)下列關(guān)系請(qǐng)將它們?cè)谌芤褐锌赡軐?duì)應(yīng)的溶質(zhì)分別填在橫線上：

①c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)：

②c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)：

③c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H＋)：

《溶液中的三大守恒式》參考答案1、CD

2、B

3、D

4、A

5、AD

6、B

7、B

8、B

9、AB

10、D

11、A

12、C

13、C

14、C

15、（1）小于（2）Na+、HA-、OH-、H+

（3）大于

16、(1)NH4Cl；①

(2)②；違反電荷守恒原理

(3)小于

(4)③或④；NH4Cl、NH3?H2O或NH4Cl、HCl

17、（1）CH3COOH+OH－==CH3COO－+H2O

CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，由于水解反應(yīng)的存在，使得溶液中的c（OH－）＞c（H+），故PH>7。

（2）104：1（或104）

（3）10－5—10－9；

10－9。

（4）偏小。

（5）ADBC

18、(1)①M(fèi)g、C

②C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O

③2NO2N2O4

（2）①6

②0.2

③A-離子的水解程度大于HA的電離程度。

19、A

20、CD

21、C

22、D

23、B

24、C

25、C

26、⑴①>

②9.9×10－7

1.0×10－8

⑵<

c(Cl－)>c(M+)>c(H+)>c(OH－)

27、（1）9.9×10-7；1×10-8

（2）①NaA或NaA和NaOH；②HA和NaA；③NaA和NaOH評(píng)課記錄吳老師：精心設(shè)計(jì)，調(diào)動(dòng)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)的興趣：對(duì)于知識(shí)老師沒(méi)有泛泛地講，而是讓學(xué)生閱讀課本，自學(xué)完成相關(guān)的題目，提出問(wèn)題。通過(guò)這種方式，改變了傳統(tǒng)的教師高高在上，學(xué)生呆板受教的狀況，一開(kāi)始就拉近了學(xué)生與教師、學(xué)生與書(shū)本的距離，學(xué)生帶著渴求知識(shí)的狀態(tài)自主學(xué)習(xí)。別具一格的引導(dǎo)過(guò)程，突出了自主、探究的學(xué)習(xí)方式：傳統(tǒng)課堂教學(xué)，喜歡逐條講深講透，把自己所知道的內(nèi)容一字不漏地傳給學(xué)生，使學(xué)生學(xué)得被動(dòng)、枯燥，這正是過(guò)去我們?cè)诮虒W(xué)過(guò)程中過(guò)于強(qiáng)調(diào)接受學(xué)習(xí)，灌輸知識(shí)，導(dǎo)致教學(xué)效率不高的主要原因，也是我們當(dāng)前所進(jìn)行的化學(xué)課改必須摒棄的。這節(jié)課，突出體現(xiàn)了新課標(biāo)所提出的一個(gè)新的理念：積極倡導(dǎo)自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方式。學(xué)生在課堂上不再是被動(dòng)地接受知識(shí)，而是積極參與學(xué)習(xí)，讓他們?cè)凇斑^(guò)程”中學(xué)會(huì)了學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)了知識(shí)。師生、生生互動(dòng)，較好地處理了傳授知識(shí)與培養(yǎng)能力的關(guān)系：教師的課堂教學(xué)不單是讓學(xué)生學(xué)習(xí)知識(shí)，更為重要的是培養(yǎng)學(xué)生的能力。這節(jié)課問(wèn)題的設(shè)計(jì)較好地體現(xiàn)出傳授知識(shí)與培養(yǎng)能力的關(guān)系。整堂課學(xué)生處于積極的思維活動(dòng)中，組內(nèi)相互合作，同學(xué)們從團(tuán)結(jié)合作中學(xué)會(huì)了知識(shí)，學(xué)會(huì)了交流。教師不再是單純的知識(shí)傳授者了，而是學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)的組織者和引導(dǎo)者，學(xué)生的積極參與，教師的適時(shí)，適當(dāng)?shù)狞c(diǎn)撥和評(píng)價(jià)等師生互動(dòng)、生生互動(dòng)的形式?！笆谥贼~(yú)不如授之以漁，”體現(xiàn)出重過(guò)程和方法教育。1.獨(dú)立思考3次，用時(shí)6分鐘。2.自主活動(dòng)5次，用時(shí)10分鐘。3.小組合作0次，用時(shí)0分鐘。4.交流匯報(bào)8次，用時(shí)19分鐘。5.自主解決問(wèn)題1次，用時(shí)5分鐘。翟老師:講練結(jié)合，環(huán)節(jié)齊全，教態(tài)大方，教學(xué)設(shè)計(jì)合理，注重基礎(chǔ)，注意抓學(xué)生解題的規(guī)范性，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)到位。教師的課堂教學(xué)不單是讓學(xué)生學(xué)習(xí)知識(shí)，更為重要的是培養(yǎng)學(xué)生的能力。這節(jié)課問(wèn)題的設(shè)計(jì)較好地體現(xiàn)出傳授知識(shí)與培養(yǎng)能力的關(guān)系。如：在學(xué)完水解反應(yīng)后，讓學(xué)生討論：鹽類水解的應(yīng)用；如何判斷離子濃度大小等。學(xué)生在回答這個(gè)問(wèn)題的同時(shí)，自然地將水解反應(yīng)知識(shí)遷移為解決相關(guān)問(wèn)題的能力。教師不再是單純的知識(shí)傳授者了，而是學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)的組織者和引導(dǎo)者，學(xué)生的積極參與，教師的適時(shí)，適當(dāng)?shù)狞c(diǎn)撥和評(píng)價(jià)等師生互動(dòng)、生生互動(dòng)的形式，“授之以魚(yú)不如授之以漁，”體現(xiàn)出重過(guò)程和方法教育。存在的問(wèn)題是，留給學(xué)生時(shí)間過(guò)少，學(xué)生來(lái)不及思考。王老師：教學(xué)設(shè)計(jì)思路較清晰，課堂教學(xué)能根據(jù)教學(xué)設(shè)計(jì)，很好的達(dá)到教學(xué)目的。能通過(guò)創(chuàng)設(shè)活動(dòng)情景引導(dǎo)學(xué)生參與課堂教學(xué)。教學(xué)基本功較扎實(shí)。要培養(yǎng)讓學(xué)生記筆記的習(xí)慣、要引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)自己歸納、總結(jié)。能通過(guò)分組討論活動(dòng)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，活躍課堂氣氛，培養(yǎng)合作精神和競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)，建議：本堂課雖然體現(xiàn)了基礎(chǔ)性，但教學(xué)過(guò)程中設(shè)計(jì)題目過(guò)少，這樣優(yōu)秀生沒(méi)有“吃飽”。建議分層教學(xué)。教學(xué)反思高中化學(xué)關(guān)于電解質(zhì)溶液中電荷守恒、原子守恒、質(zhì)子守恒的內(nèi)容，對(duì)該部分內(nèi)容的理解和記憶不妨按如下方式處理，不當(dāng)之處，望批評(píng)指正。電荷守恒電荷守恒要分清，陰陽(yáng)離子兩邊登。一個(gè)電荷直接寫(xiě)，多個(gè)電荷系數(shù)明。物料守恒物料守恒并不