福建省三明市金沙高級中學高三化學下學期期末試卷含解析

福建省三明市金沙高級中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2011年是國際化學年，我國的主題是“化學——我們的生活，我們的未來”。下列有關敘述不正確的是

(

)A．利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒，可防止白色污染B．利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電，以獲取清潔能源C．采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體D．常在包裝袋內(nèi)放入生石灰防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)參考答案：D略2.以下物質(zhì)的制備原理不正確的是學A．無水氯化鎂的制備：MgCl2·H2OMgCl2+6H2O

B．鈷的制備：3Co3O4+8Al9Co+4Al2O3

C．燒堿的制備：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

D．漂粉精的制備：2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O參考答案：A3.下列敘述不正確的是

A．鐵生銹、白磷燃燒均為自發(fā)放熱過程

B．冰融化過程其熵值增大

C．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學反應

D．同一物質(zhì)固態(tài)時熵值最小參考答案：C4.X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族．下列敘述不正確的是

A．原子半徑：Y＞ZB．X元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌C．Y的氧化物是工業(yè)制取Y單質(zhì)的主要原料D．Z的單質(zhì)在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物參考答案：D略5.下列化學名詞正確的是（）A．三溴笨酚

B．燒堿

C．乙酸乙脂

D．石碳酸參考答案：答案：B6.將0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的是（）實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3[Fe（CN）6]溶液有藍色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍色A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③參考答案：A【考點】化學反應的可逆性．【專題】化學平衡專題．【分析】只有可逆反應才能建立化學平衡，故要想證明化學平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的存在，即需證明此反應為可逆反應，不能進行徹底．將0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，若此反應不可逆，則Fe3+和I﹣能恰好完全反應，則溶液中無Fe3+和I﹣，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+和I﹣，則即能證明此反應為可逆反應，能建立化學平衡．據(jù)此分析．【解答】解：將0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，若此反應不可逆，則Fe3+和I﹣能恰好完全反應，則溶液中無Fe3+和I﹣，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+和I﹣，則即能證明此反應為可逆反應，能建立化學平衡．①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe3+，即能說明反應存在平衡，故①正確；②向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，說明溶液中含I﹣，能說明反應存在平衡，故②正確；③無論反應存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe（CN）6]溶液均有藍色沉淀生成，故③錯誤；④無論反應存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍色，故不能證明存在平衡，故④錯誤．故選A．【點評】本題考查了反應的可逆性，應注意的是平衡只能建立在可逆反應上，故若證明平衡的存在，只需證明反應為可逆反應．7.已知物質(zhì)的量濃度為10.84mol/L的氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.00％，則10.00％的氨水的物質(zhì)的量濃度應為

A．大于5.42

B．等于5.42

C．小于5.42

D．無法判斷參考答案：A8.下列有關實驗操作或?qū)嶒炘碚_的是（）A．用量筒量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液B．用蒸發(fā)溶劑的方法將10%的氯化鐵溶液變?yōu)?0%的氯化鐵溶液C．用上圖的裝置可以收集一瓶干燥的氨氣D．可用氯化鐵溶液除去試管內(nèi)壁難以刷去的銅跡參考答案：DA．量筒不能準確量取，只能準確到0.1mL，應選酸式滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液，故A錯誤；B．蒸發(fā)時促進氯化鐵水解，且鹽酸易揮發(fā)，則不能利用蒸發(fā)溶劑的方法將10%的氯化鐵溶液變?yōu)?0%的氯化鐵溶液，故B錯誤；C．氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中收集方法不合理，應短導管進入收集，故C錯誤；D．Cu與氯化鐵反應生成可溶性鹽，則可用氯化鐵溶液除去試管內(nèi)壁難以刷去的銅跡，故D正確；故選D．9.某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：

CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）

H>0當反應達平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為nmol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是（

）。（A）升高溫度

（B）加入催化劑（C）再加入nmolCO和nmolH2O

（D）再加入2nmolCO2和2nmolH2參考答案：D略10.下列說法不正確的是

A．赤潮、白色污染、綠色食品中的“赤”“白”“綠”均指相關物質(zhì)的顏色

B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品

C．污水處理的方法有多種，常用的化學方法有：混凝法、中和法、沉淀法

D．是世界通用的循環(huán)再生標志，簡稱回收標志參考答案：A略11.航天科學技術(shù)測得,三氧化二碳(C2O3)是金星大氣層的成分之一。下列關于C2O3的說法正確的是

（

）

A.C2O3和CO2是同素異形體

B.C2O3和CO

燃燒產(chǎn)物都是CO2

C.C2O3和CO都是酸性氧化物

D.C2O3和CO2都是碳酸的酸酐參考答案：B略12.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)目為0.5NAB.在常溫常壓下，1mol氦氣所含原子數(shù)為2NAC.10g重水（D2O）里含有的電子數(shù)為10NAD．標準狀況下，22.4LNO2氣體含有的分子數(shù)目小于NA參考答案：C略13.下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是A．在ｃ(H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3—、Na＋B．在能使pH試紙變紅色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、Cl—、NO3—D．由水電離出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3—、Na＋參考答案：D略14.下列氣體①NH3；②NO2；③NO；④O2；⑤SO2中，適于用圖K5－32－4裝置制取和收集的氣體是()。圖K5－32－4A．僅①②

B．僅②③

C．僅③④

D．僅②⑤參考答案：D略15.由相同條件下的三個反應：2A-+B2=2B-+A2；2C-+A2=2A-+C2；2B-+D2=2D-+B2可以判斷正確的是（

）A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2

B.還原性：A-＞B-＞C-＞D-

C.2A-+D2=2D-+A2反應可以進行

D.2C-+B2=2B-+C2反應不能進行參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg④從分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg；請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明

；（2）裝置中干燥管B的作用是

；（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果

（填高、偏低或不變）（4）步驟⑤的目的是

；（5）步驟⑦的目的是

；（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為

；（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗法。

參考答案：答案：（1）樣品重，砝碼輕

（2）防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中

（3）偏高

（4）把反應產(chǎn)生的CO2全部導入U型管中

（5）判斷反應產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收

（6）

（7）答案略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.水是生命之源，與人類的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水有多種用途。（1）下列說法中正確的是

（填序號）。A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B．水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定C．分子間形成的氫鍵使水的熔點和沸點升高D．冰熔化時水分子內(nèi)共價鍵發(fā)生斷裂（2）科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為

。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O＋）。其中含有的化學鍵為

。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有

（回答一種即可）。若室溫時，將某一元酸HA加水配成0.1mol·L－1的稀溶液，此時HA在水中有0.1％發(fā)生電離，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的

倍。（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關系式為

。（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負極，正極反應為5MnO2+2Na++2e－==Na2Mn5O10，請寫出電池總反應式

。參考答案：18.I.通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表為一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學鍵Si－SiO=OSi－O鍵能/kJ·mol－1abc

寫出硅高溫燃燒的熱化學方程式

。Ⅱ.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫出下列電解池中總反應的離子方程式：電解池A

。電解池B

。(2)若電解池A中生成3.36LH2（標準狀況），計算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為

molⅢ.在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＜0反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。請據(jù)此回答下列問題：(1)保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全相同。①a==1，c==2，則b==

。在此情況下，反應起始時將向

反應方向（填“正”或“逆”）進行。②若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則c的取值范圍是

。(2)在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是

，原因是

。參考答案：Ⅰ.2a+b-4c（2分）Ⅱ