福建省福州市瑯岐中學2021-2022學年高二化學期末試題含解析

福建省福州市瑯岐中學2021-2022學年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質屬于同系物的一組是（

）A．CH4與C2H4

B．

與CH3－CH2－CH2－CH3

C．C2H6與C3H8

D．C2H4與C3H6參考答案：C略2.某化合物由碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖只有C－C鍵、C－H鍵、C－O鍵的振動吸收，該有機物的相對分子質量是60，則該有機物的結構簡式可能是

A、CH3CH2OCH3B、CH3CH2CH(OH)CH3C、CH3CH2CH2OHD、CH3CH2CHO參考答案：A略3.將一定量有機物充分燃燒后的產物通入足量的石灰水中完全吸收，經過濾得到沉淀20克，濾液質量比原來石灰水減少5.8克，該有機物可能是（

）①乙烯

②乙二醇

③乙醇

④甲酸甲酯A、①②

B、①④

C、②③

D、②④參考答案：C略4.有關甲烷，甲醇，甲醚，甲醛，甲酸的敘述：

①1mol甲烷與等物質量的Cl在光照條件下反應生成lmool一氯甲烷

②能夠與金屬鈉反應的有甲醇和甲酸

③O．1mol上述各有機物的混合物充分燃燒，生成標準狀況下的C0

2．24L

④以上五種有機物，能夠在一定條件下發(fā)生銀鏡反應的僅有甲醛

⑤常溫常壓下，甲烷、甲醛呈氣態(tài)

⑥l50℃時，各有機物分別在足量氧氣中充分燃燒，維持原來的溫度和壓強，

烷燃燒前后體積不變

下列組合正確的是

A．②③⑤

B．②⑤⑥

C．②④⑤

D．①③⑤參考答案：B5.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應

2A(g)+B(g)＝2C(g)，若經2s(秒)后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L－1·s－1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1

③2s時物質A的轉化率為70％

④2s時物質B的濃度為0.7mol·L－1其中正確的是（

）A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B6.把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是()A．自來水

B．0.5mol·L－1的鹽酸C．0.5mol·L－1的CH3COOH溶液

D．0.5mol·L－1的KCl溶液參考答案：B略7.濁液區(qū)別于其他分散系最本質的特征是A.外觀渾濁不清

B.濁液沒有丁達爾現(xiàn)象C.不穩(wěn)定

D.分散質粒子直徑大于100nm參考答案：D8.在25℃時，VmLpH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL時，溶液中Cl﹣的物質的量恰好等于Na+的物質的量，則a+b的值是（）A．13 B．14 C．15 D．無法確定參考答案：A【考點】pH的簡單計算．【分析】溶液中Cl﹣的物質的量恰好等于Na+的物質的量，根據溶液呈電中性可知n（H+）=n（OH﹣），即酸堿恰好完全中和，則有n（HCl）=n（NaOH），即V×10﹣3L×10﹣amol/L=10V×10﹣3L×10b﹣14mol/L，以此計算．【解答】解：鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，溶液中Cl﹣的物質的量恰好等于Na+的物質的量，根據溶液呈電中性可知n（H+）=n（OH﹣），即酸堿恰好完全中和，則有n（HCl）=n（NaOH），pH=a的鹽酸中c（H+）=10﹣amol/L，pH=b的氫氧化鈉溶液中c（OH﹣）=10b﹣14mol/L，則V×10﹣3L×10﹣amol/L=10V×10﹣3L×10b﹣14mol/L，解之得：a+b=13，故選A．9.將pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈（）A．堿性

B．酸性C．中性

D．無法確定參考答案：B解：pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液，兩溶液中c（OH﹣）和c（H+）相等，都為0.001mol/L，但醋酸為弱酸，不能完全電離，所以醋酸濃度大，反應后酸過量，則混合溶液呈酸性．故選：B．10.判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是A.

強弱電解質：溶液的導電能力大小

B.

氧化還原反應：元素化合價是否變化

C.

共價化合物：是否含有共價鍵

D.

金屬晶體：熔融晶體是否能夠導電

參考答案：B略11.下列除去雜質的方法中正確的是（括號中的為雜質，且雜質均少量）（

）

A.

FeCl2（FeCl3）：足量鐵屑，反應后過濾

B.

溴苯（溴）：KI溶液，反應后棄去水溶液

C.

苯酚（甲苯）：KMnO4(H+)溶液

D.

N2（O2）：通過灼熱氧化鐵粉末，收集氣體參考答案：A略12.2010年諾貝爾化學獎授予理查德·?？说热豢茖W家，以表彰他們在“鈀催化交叉偶聯(lián)”方面的研究。下面關于催化劑的說法正確的是：（

）A．催化劑只改變反應的正反應速率B．催化劑通過升高反應的活化能來加快反應速率C．催化劑能夠改變反應的反應熱D．催化劑不能改變反應物的轉化率。參考答案：D略13.為了保護臭氧層，可采取的有效措施是（

）A、減少二氧化硫的排放

B、減少含鉛廢氣的排放C、減少氟氯代烴的排放

D、減少二氧化碳的排放參考答案：C略14.下列變化屬于吸熱反應的是

①液態(tài)水汽化

②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/p>

③濃硫酸稀釋

④氯酸鉀分解

⑤生石灰跟水反應

A．②④

B．①④

C．②③

D．①④⑤參考答案：A15.鈾（92235U）已經成為新能源的主角。下列有關說法錯誤的是

A．原子序數(shù)為92

B．質子數(shù)為92

C．電子數(shù)為92

D．中子數(shù)為92參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)實臉室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4二主要流程如下:

(1)為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入

(填“A”或“B")，再滴加另一反應物。(2)如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是

。(3)洗滌沉淀的方法是

；判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是

。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是

。

(4)無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

寫出A中反應的離子方程式

。裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是

。F中試劑的作用是

。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為

_。參考答案：(10分)(1)B

(2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁

(3)加蒸餾水至剛好淹沒沉淀，過濾，重復幾次；

AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)；坩堝

(4)方程式略；除去HCl；吸收水蒸氣；堿石灰略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將Na2SO3固體在密閉的真空容器中加熱，所得到的固體溶解于水，測定溶解顯堿性。（1）寫出硫原子和S2－離子的核外電子排布式。（2）寫出Na2SO3在上述過程中發(fā)生的化學方程式。（3）設計實驗方案確定上述反應是否進行完全。

（4）若某一有Na2SO3、Na2S、Na2SO4組成的樣品中硫元素的質量分數(shù)為a，求氧元素的質量分數(shù)。參考答案：

（1）S原子的電子排布：1s22s22p63s23p4；S2-離子的電子排布：1s22s22p63s23p6（2）4Na2SO33Na2S+Na2SO4；（3）實驗方案：將產物適量溶于水，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液?，F(xiàn)象及結論：若加鹽酸時，產生淺黃色渾濁現(xiàn)象，加BaCl2溶液產生白色沉淀，則Na2SO3部分被轉化為Na2S和Na2SO4；若加鹽酸時無淺黃色渾濁現(xiàn)象，加BaCl2溶液產生白色沉淀，則Na2SO3全部被轉化為Na2S和Na2SO4。（4）鈉的百分含量=(46/32)×硫的百分含量=(23/16)a氧的百分含量=1-氧的百分含量-硫的百分含量=1-(23/16)a-a=1-(39/16)a

18.在某溫度下的水溶液中，c（H+）=10xmol·L-1，c（OH—）=10ymol·L-1。的關系如圖所示：（1）該溫度下水的離子積為___________________（2）該溫度下，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=____參考答案：（1）10－15（2）13

19.如圖，p、q為直流電源的兩極，A由＋2價金屬單質X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D極上均產生氣泡。試回答：

(1)p為極，A極發(fā)生了反應。(2)C為極，試管里收集到的氣體是。(3)C極的電極反應式是。(4)在電解過程中，測得的C、D兩極上產生的氣體的實驗數(shù)據如下：時間(min)12