化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒

化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒第一頁，共十三頁，編輯于2023年，星期日一、化合價(jià)

(書寫時(shí)，正負(fù)號(hào)不能少，化合價(jià)標(biāo)于元素正上方)

1、定義：一種元素一定數(shù)目的原子與其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)?；蟽r(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分。

第二頁，共十三頁，編輯于2023年，星期日2、化合價(jià)的規(guī)律

1.化合物中，金屬元素一般顯正價(jià)；非金屬元素一般顯負(fù)價(jià)。

2.氫元素一般顯+1價(jià)；氧元素通常顯-2價(jià)。

3.非金屬氧化物中，非金屬元素顯正價(jià)。

4.許多元素有可變化合價(jià)（變價(jià)）。例如：鐵有+2和+3價(jià)；碳有+2和+4價(jià)。

5.單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。

6.化合物中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0。第三頁，共十三頁，編輯于2023年，星期日3、原子團(tuán)及其化合價(jià)在化學(xué)變化中，某些元素的原子集合在一起作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，就像一個(gè)原子一樣，這種原子的集合體叫做原子團(tuán)。原子團(tuán)讀作“根”。

CO3-2價(jià)；SO4-2價(jià)；NO3-1價(jià)；

OH-1價(jià)；NH4+1價(jià)第四頁，共十三頁，編輯于2023年，星期日4、原子結(jié)構(gòu)與化合價(jià)氫和金屬元素顯正價(jià)：正價(jià)=最外層電子數(shù)非金屬元素一般顯負(fù)價(jià)：負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)-8第五頁，共十三頁，編輯于2023年，星期日第二課時(shí)二、化合價(jià)與化學(xué)式第六頁，共十三頁，編輯于2023年，星期日依據(jù)：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。步驟：①寫出元素符號(hào)，正價(jià)元素在前，負(fù)價(jià)元素在后。

AlO②求正價(jià)和負(fù)價(jià)數(shù)值的最小公倍數(shù)。

3×2=6③求原子數(shù)

Al：6/3=2O：6/2=3④寫出分子式

Al2O31.已知化合價(jià)書寫化學(xué)式。第七頁，共十三頁，編輯于2023年，星期日練習(xí)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。氧化鐵氯化鈣氧化鋇硫化鈉氫氧化鈉碘化鉀氧化鈉溴化銅碳酸鉀硫酸鋁硝酸鎂氯化銨硝酸銨硫酸亞鐵硫化氫碘Fe2O3CaCl2BaONa2SNaOHK2INa2OCuBr2K2CO3Al2(SO4)3Mg(NO3)2NH4ClNH4NO3FeSO4H2SI2第八頁，共十三頁，編輯于2023年，星期日2、已知化學(xué)式，求算化合價(jià)。例：已知氧元素為-2價(jià)，鉀元素為+1價(jià)，求KMnO4、K2MnO4、Mn、MnO2、

MnCl2中錳元素的化合價(jià)。KMnO4+1+x+(-2)×4=0x=+7

K2MnO4(+1)×2+x+(-2)×4=0x=+6

0+4+2第九頁，共十三頁，編輯于2023年，星期日練習(xí)將HCl、HClO3、HClO、HClO4、Cl2按照氯元素化合價(jià)由高到低排列，順序?yàn)開___________________________。將NH3、N2O3、N2O、NO2、N2O5、N2按照氮元素化合價(jià)由低到高排列，順序?yàn)開___________________________。HnRO2n+1中R元素的化合價(jià)。AnOm中A的化合價(jià)。NH4NO3中氮元素的化合價(jià)。+（3n+2）+（2m/n）HClO4

、HClO3、HClO、Cl2

、HClNH3

、N2

、N2O、N2O3、NO2、N2O5-3，+5第十頁，共十三頁，編輯于2023年，星期日化學(xué)式的讀法兩種元素組成的化合物，讀作“某化某”；例如：Fe2O3SO3含“OH”的，讀作“氫氧化某”；例如：Cu(OH)2Fe(OH)2含酸根的，讀作“某酸某”。例如：CuSO4KNO3Na2CO3第十一頁，共十三頁，編輯于2023年，星期日寫出下列物質(zhì)的名稱。H2SO4FeCl2CuOK2SCCl4AgNO3Mg(OH)2KClO3Fe(NO3)3硫酸氯化亞鐵氧化銅硫化鉀四氯化碳硝酸銀氫氧化鎂氯酸鉀硝酸亞鐵第十二頁，共十三頁，編輯于2023年