高二化學(xué)課堂教學(xué)設(shè)計(jì)及案例9篇

高二化學(xué)課堂教學(xué)設(shè)計(jì)及案例9篇高二變化的大背景，便是文理分科(或七選三)。在對(duì)各個(gè)學(xué)科都有了初步了解后，同學(xué)們需要對(duì)自己將來(lái)的進(jìn)展科目有所選擇、有所側(cè)重。這可謂是同學(xué)們第一次完全自己把握、風(fēng)險(xiǎn)未知的主動(dòng)選擇。下面是作者為伴侶們帶來(lái)的高二化學(xué)課堂教學(xué)設(shè)計(jì)及案例最新9篇，盼望能夠?qū)Υ蠹业膶懽饔幸稽c(diǎn)啟發(fā)。

高二班級(jí)化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇一

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析、理解氧化還原反應(yīng)。

2．學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并推斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

3．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

4．辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培育比較、類比、歸納和演繹的力量。

5．理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系。

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。

難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的推斷。

三、設(shè)計(jì)思路

由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行推斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)分，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。

四、教學(xué)過(guò)程

[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的討論主題。先由同學(xué)書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[練習(xí)]同學(xué)自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)連續(xù)使用。

[過(guò)渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)的定義，來(lái)推斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。

[媒體]

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習(xí)]同學(xué)自己進(jìn)行推斷，或可小組爭(zhēng)論、分析。

[敘述]現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生轉(zhuǎn)變的元素，在反應(yīng)前后的化合價(jià)。

[思索與爭(zhēng)論]同學(xué)解決下列問(wèn)題：

1．元素的化合價(jià)是由什么打算的呢？

2．元素的化合價(jià)在何種狀況下會(huì)發(fā)生變化？

3．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)上升和降低的數(shù)目有何關(guān)系？

4．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？

[敘述]敘述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過(guò)程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。

在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價(jià)上升、失電子、具有還原性，被氧化。

[思索與爭(zhēng)論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么？

怎樣推斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思索與爭(zhēng)論]

1．元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。

2．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。

3．分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移狀況，找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

高二班級(jí)化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇二

學(xué)問(wèn)技能：

使同學(xué)把握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學(xué)習(xí)蔗糖水解反應(yīng)的`試驗(yàn)方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。

力量培育：

在學(xué)習(xí)過(guò)程中，培育同學(xué)的試驗(yàn)力量，規(guī)律思維力量，對(duì)同學(xué)進(jìn)行初步的科學(xué)試驗(yàn)方法的訓(xùn)練。

科學(xué)思想：

讓同學(xué)自己動(dòng)手試驗(yàn)，對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析，從而得出正確結(jié)論，并引導(dǎo)同學(xué)總牢固驗(yàn)成敗的關(guān)鍵，培育同學(xué)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證熟悉及仔細(xì)細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

科學(xué)品質(zhì)：

通過(guò)讓同學(xué)在小組內(nèi)分工協(xié)作進(jìn)行試驗(yàn)、共同分析、爭(zhēng)論試驗(yàn)結(jié)果，從而學(xué)習(xí)新學(xué)問(wèn)這一學(xué)習(xí)方式，激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛(ài)好，培育同學(xué)的科學(xué)情感和團(tuán)結(jié)、合作的精神。

科學(xué)方法：

通過(guò)對(duì)砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性試驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比與分析，引導(dǎo)同學(xué)通過(guò)表面現(xiàn)象分析問(wèn)題的本質(zhì)，學(xué)習(xí)對(duì)試驗(yàn)結(jié)果的分析方法；通過(guò)引導(dǎo)同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)行蔗糖的水解反應(yīng)及對(duì)水解產(chǎn)物的還原性進(jìn)行檢驗(yàn)，對(duì)同學(xué)進(jìn)行初步的科學(xué)試驗(yàn)方法的訓(xùn)練。

重點(diǎn)、難點(diǎn)

蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應(yīng)；思維方法、學(xué)習(xí)方法的培育；試驗(yàn)方法及試驗(yàn)力量的培育。

高二化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇三

一、設(shè)計(jì)思想：

依據(jù)新課程要求，在教學(xué)中要注意試驗(yàn)探究和溝通活動(dòng)，同學(xué)所需把握的學(xué)問(wèn)應(yīng)通過(guò)同學(xué)自己試驗(yàn)探究和老師引導(dǎo)總結(jié)得來(lái)，真正把同學(xué)作為主體確立起來(lái)。要求老師在教學(xué)過(guò)程中構(gòu)建課程內(nèi)容問(wèn)題化，引導(dǎo)同學(xué)在問(wèn)題情景中查找問(wèn)題、解決問(wèn)題。盡量把同學(xué)帶入“真實(shí)”的問(wèn)題中去，充分利用高中生具有劇烈的探究世界的動(dòng)機(jī)，關(guān)注身邊的人與事，關(guān)注社會(huì)層面的問(wèn)題和自然界真實(shí)問(wèn)題。

本節(jié)課的教材依據(jù)是蘇教版高一班級(jí)必修二專題二第三單元《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，同學(xué)對(duì)“電”有著較豐富的感性熟悉。充分利用同學(xué)已有的閱歷，以及電學(xué)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化和氧化還原反應(yīng)等學(xué)問(wèn)，從日常生活中常見(jiàn)的電池入手，通過(guò)各種電池的展現(xiàn)，提出疑問(wèn)：這些電池是如何產(chǎn)生電流的？調(diào)動(dòng)同學(xué)主動(dòng)探究科學(xué)規(guī)律的樂(lè)觀性。再通過(guò)試驗(yàn)探究，引導(dǎo)同學(xué)從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。

二、教材分析：

（一）教材內(nèi)容所處的地位和作用

在整個(gè)中學(xué)化學(xué)體系中，原電池原理是中學(xué)化學(xué)重要基礎(chǔ)理論之一，是教學(xué)大綱和考綱要求的重要學(xué)問(wèn)點(diǎn)。因此，原電池原理教學(xué)在整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有非常重要地位。在本章教學(xué)中，原電池原理的地位和作用可以說(shuō)是承前啟后，由于原電池原理教學(xué)是對(duì)前三節(jié)有關(guān)金屬性質(zhì)和用途等教學(xué)的豐富和延長(zhǎng)，同時(shí)，通過(guò)對(duì)原電池原理教學(xué)過(guò)程中試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看、分析、歸納、總結(jié)，從而從本質(zhì)上認(rèn)清金屬腐蝕中最主要的電化學(xué)腐蝕的緣由，為后續(xù)金屬腐蝕的緣由分析及查找金屬防護(hù)的途徑和方法供應(yīng)了理論指導(dǎo)。

（二）教材內(nèi)容分析

教材從試驗(yàn)入手，通過(guò)觀看試驗(yàn)，而后分析爭(zhēng)論試驗(yàn)現(xiàn)象，從而得出結(jié)論，揭示出原電池原理，最終再將此原理放到實(shí)際中去應(yīng)用，這樣的編排，由實(shí)踐到理論，再由理論到實(shí)踐，符合同學(xué)的認(rèn)知規(guī)律。

三、學(xué)情分析：

原電池原理及構(gòu)成原電池的條件是本節(jié)課教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，該內(nèi)容比較抽象，教學(xué)難度大，同學(xué)一時(shí)難于理解。引入新課時(shí)從日常生活中常見(jiàn)的電池入手，通過(guò)各種電池的。展現(xiàn)，引導(dǎo)同學(xué)依據(jù)所學(xué)學(xué)問(wèn)分析產(chǎn)生電流的緣由，再通過(guò)鋅、銅與硫酸的簡(jiǎn)潔組合，試驗(yàn)探究體驗(yàn)電流的產(chǎn)生，引出原電池的概念。再利用分組試驗(yàn)的方式探究原電池的工作原理、構(gòu)成條件。同時(shí)從電子轉(zhuǎn)移的方向確定原電池正極、負(fù)極，電極上發(fā)生的反應(yīng)，并寫出電極反應(yīng)式、電池總反應(yīng)。熟悉到可以利用自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計(jì)原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為人類的生產(chǎn)、生活所用。在此基礎(chǔ)上介紹一些常見(jiàn)的化學(xué)電源，以拓寬同學(xué)的學(xué)問(wèn)面。

四、教學(xué)目標(biāo)：

通過(guò)教學(xué)使同學(xué)理解原電池原理和構(gòu)成條件，正確推斷原電池的正負(fù)極。

嫻熟書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式，并能設(shè)計(jì)較簡(jiǎn)潔的原電池。

通過(guò)探究試驗(yàn)、現(xiàn)象比較、設(shè)疑誘導(dǎo)、學(xué)問(wèn)講授和鞏固練習(xí)，培育同學(xué)敏銳的觀看力量，分析力量，規(guī)律推理力量和自學(xué)力量。

通過(guò)對(duì)試驗(yàn)的探究，充分體現(xiàn)了“同學(xué)為主體，老師為主導(dǎo)”的作用，并且培育同學(xué)不斷追求科學(xué)真理的精神；通過(guò)多媒體畫面，增加教學(xué)的直觀性，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)愛(ài)好；通過(guò)各種電池在各個(gè)領(lǐng)域的應(yīng)用及廢舊電池對(duì)環(huán)境的危害，使同學(xué)了解社會(huì)、關(guān)懷生活、關(guān)注環(huán)境，增加仆人翁意識(shí)。

五、重點(diǎn)難點(diǎn)：

原電池的原理和構(gòu)成條件。

六、教學(xué)策略與手段：

情景設(shè)計(jì)、試驗(yàn)探究、分析、歸納。

高二化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇四

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析、理解氧化還原反應(yīng)。

2、學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并推斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

3、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

4、辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培育比較、類比、歸納和演繹的力量。

5、理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系。

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。

難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的推斷。

三、設(shè)計(jì)思路

由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行推斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)分，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。

四、教學(xué)過(guò)程

[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的討論主題。先由同學(xué)書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[練習(xí)]同學(xué)自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)連續(xù)使用。

[過(guò)渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)的定義，來(lái)推斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。

[媒體]

2Na+Cl2=2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2+H2OHCl+HClO

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習(xí)]同學(xué)自己進(jìn)行推斷，或可小組爭(zhēng)論、分析。

[敘述]現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生轉(zhuǎn)變的元素，在反應(yīng)前后的化合價(jià)。

[思索與爭(zhēng)論]同學(xué)解決下列問(wèn)題：

1、元素的化合價(jià)是由什么打算的呢？

2、元素的化合價(jià)在何種狀況下會(huì)發(fā)生變化？

3、在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)上升和降低的數(shù)目有何關(guān)系？

4、在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？

[敘述]敘述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過(guò)程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。

在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價(jià)上升、失電子、具有還原性，被氧化。

[思索與爭(zhēng)論]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么？

怎樣推斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思索與爭(zhēng)論]

1、元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。

2、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。

3、分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移狀況，找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

高二班級(jí)化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇五

一、對(duì)教材的分析

1、教材的地位和作用

本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)學(xué)問(wèn)的學(xué)習(xí)，目的是使同學(xué)進(jìn)一步對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)的熟悉，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。

2、教材內(nèi)容的分析

教材是通過(guò)復(fù)習(xí)學(xué)校學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程，對(duì)這段學(xué)問(wèn)進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。

3、本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點(diǎn)：

①離子鍵；

②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。

二、同學(xué)狀況分析

本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。依據(jù)高一同學(xué)的心理特點(diǎn)，他們雖具有肯定的理性思維力量，但抽象思維力量較弱，還是易于接受感性熟悉。

三、教學(xué)目標(biāo)的確立

依據(jù)同學(xué)的實(shí)際狀況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：熟悉化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標(biāo)：學(xué)問(wèn)與技能

1、把握離子鍵的概念。

2、把握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能嫻熟地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

過(guò)程與方法

1、通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)同學(xué)會(huì)用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律熟悉問(wèn)題；

2、同學(xué)能把握由個(gè)別到一般的討論問(wèn)題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的熟悉事物的科學(xué)方法。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1、激發(fā)同學(xué)探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的奇怪???心；

2、通過(guò)離子鍵的形成過(guò)程的分析，同學(xué)可以獲得懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。

四、教學(xué)重難點(diǎn)分析

依據(jù)學(xué)問(wèn)本身的難易程度再結(jié)合同學(xué)的理解水平和我對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，我確定了一下教學(xué)重難點(diǎn)。

教學(xué)難點(diǎn)

①離子鍵和離子化合物的概念。

②用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

教學(xué)難點(diǎn)

用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

五、教法與學(xué)法分析

依據(jù)教材內(nèi)容我將運(yùn)用試驗(yàn)演繹法，歸納總結(jié)法，提問(wèn)引導(dǎo)法來(lái)實(shí)施教學(xué)。

我將在課堂上引導(dǎo)同學(xué)使用爭(zhēng)論總結(jié)，板書演繹，習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來(lái)學(xué)習(xí)，以達(dá)到更好的教學(xué)效果。

六、教學(xué)設(shè)計(jì)的程序

提出問(wèn)題→試驗(yàn)（鈉和氯氣的反應(yīng)）→進(jìn)行表征性抽象→再進(jìn)行原理性抽象→得出結(jié)論（離子鍵的定義）→離子鍵的實(shí)質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程→實(shí)例→反思與評(píng)價(jià)程序進(jìn)行教學(xué)。

高二化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇六

教學(xué)目標(biāo):

1、使同學(xué)把握葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素的組成和重要性質(zhì)，以及它們之間的相互轉(zhuǎn)變和跟烴的衍生物的關(guān)系。

2、了解合理攝入養(yǎng)分物質(zhì)的重要性，熟悉養(yǎng)分均衡與人體健康的關(guān)系。

3、使同學(xué)把握葡萄糖蔗糖淀粉的鑒別方法。

教學(xué)重點(diǎn)：熟悉糖類的組成和性質(zhì)特點(diǎn)。

教學(xué)難點(diǎn)：把握葡萄糖蔗糖淀粉的鑒別方法

教學(xué)方法：爭(zhēng)論、試驗(yàn)探究、調(diào)查或試驗(yàn)、查閱收集資料。

教學(xué)過(guò)程：

[問(wèn)題]依據(jù)P2～P3圖回答人體中的各種成分。

我們已經(jīng)知道化學(xué)與生活關(guān)系多么親密。在這一章里，我們將學(xué)習(xí)與生命有關(guān)的一些重要基礎(chǔ)物質(zhì)，以及它們?cè)谌梭w內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)學(xué)問(wèn)。如糖類、油脂、蛋白質(zhì)、微生素和微量元素等。盼望學(xué)了本章后，有利于你們?nèi)媸煜わ嬍撑c健康的關(guān)系，養(yǎng)成良好的飲食習(xí)慣。

[導(dǎo)入]爭(zhēng)論兩個(gè)生活常識(shí)：①“飯要一口一口吃”的科學(xué)依據(jù)是什么？若飯漸漸地咀嚼會(huì)感覺(jué)到什么味道？②兒童因養(yǎng)分過(guò)剩的肥胖可能引發(fā)糖尿病來(lái)進(jìn)行假設(shè)：這里盛放的是三個(gè)肥兒的尿樣，如何診斷他們?nèi)齻€(gè)是否患有糖尿?。拷袢瘴覀儗⑼ㄟ^(guò)學(xué)習(xí)相關(guān)學(xué)問(wèn)來(lái)解決這兩個(gè)問(wèn)題。下面我們先來(lái)學(xué)習(xí)糖類的有關(guān)學(xué)問(wèn)。

糖類:從結(jié)構(gòu)上看，它一般是多羥基醛或多羥基酮，以及水解生成它們的物質(zhì)。大部分通式Cn(H2O)m。糖的分類:單糖低聚糖多糖

一、葡萄糖是怎樣供應(yīng)能量的

葡萄糖的分子式:C6H12O6、白色晶體，有甜味，溶于水。

1、葡萄糖的還原性

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH(CHOH)4CHO。

2、葡萄糖是人體內(nèi)的重要能源物質(zhì)

C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)

3、二糖(1)蔗糖：分子式：C12H22O11

物理性質(zhì)：無(wú)色晶體，溶于水，有甜味

化學(xué)性質(zhì)：無(wú)醛基，無(wú)還原性，但水解產(chǎn)物有還原性。

C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6

（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）

（2）麥芽糖:物理性質(zhì):白色晶體，易溶于水，有甜味（不及蔗糖）。

分子式:C12H22O11（與蔗糖同分異構(gòu)）

化學(xué)性質(zhì):

（1）有還原性:能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（分子中含有醛基），是還原性糖。

（2）水解反應(yīng):產(chǎn)物為葡萄糖一種。

C12H22O11+H2O2C6H12O6

（麥芽糖）（葡萄糖）

二、淀粉是如何被消化的

1、淀粉的存在：

淀粉主要存在于和。其中中含淀粉較多。

如：大米，約含淀粉80%

小麥，約含淀粉70%

馬鈴薯，約含淀粉20%

2、淀粉的物理性質(zhì)

①淀粉是色、氣味、味道的狀物質(zhì)；

②溶于冷水；

③在熱水中產(chǎn)生作用（即食物由生變熟的過(guò)程）

3、淀粉的化學(xué)性質(zhì)

①通常淀粉不顯性（非還原性糖）

②遇碘變色

【設(shè)問(wèn)】米飯沒(méi)有甜味，但咀嚼后有甜味，為什么？

【閱讀教材】P6-P7【敘述】淀粉是一種多糖，屬自然?高分子化合物，雖然屬糖類，但它本身沒(méi)有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麥芽糖，故咀嚼后有甜味。

③淀粉在催化劑（如酸）存在和加熱下可以逐步水解，生成一系列比淀粉分子小的化合物，最終生成還原性糖：葡萄糖。

(C6H10O5)n+nH2nC6H12O6

淀粉葡萄糖

【思索】1、如何檢驗(yàn)淀粉尚未水解？

2、如何檢驗(yàn)淀粉有部分水解？

3、如何檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)完全水解？

4、用途：

1)食用

2)人體能源

3)工業(yè)原料:制葡萄糖、酒精

發(fā)酵成醇：

C6H12O6酒曲2H5OH+2CO2

三、纖維素有什么功能

水解反應(yīng)：

(C6H10O5)n+nH2O

高二班級(jí)化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇七

一、教材分析：

1．本節(jié)課在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章“有機(jī)化合物”的第三節(jié)常見(jiàn)的兩種有機(jī)物。學(xué)好這一節(jié)，可以讓同學(xué)把握在烴的衍生物的學(xué)習(xí)中，抓住官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這一中心，確認(rèn)結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)這一普遍性規(guī)律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，使同學(xué)學(xué)會(huì)以點(diǎn)帶面的學(xué)習(xí)方法，提高了同學(xué)思維力量，帶動(dòng)了同學(xué)學(xué)習(xí)素養(yǎng)的提高。

2．教學(xué)目標(biāo)

依據(jù)教學(xué)大綱的要求，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素養(yǎng)訓(xùn)練的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)：

（1）認(rèn)知目標(biāo)：

把握乙醇的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

（2）力量目標(biāo)：

①培育同學(xué)科學(xué)的思維力量。

②培育同學(xué)試驗(yàn)觀看力量和對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的分析力量。

（3）德育目標(biāo)：培育同學(xué)求真務(wù)實(shí)的精神。

3．教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

（1）乙醇是醇類物質(zhì)的代表物，因而乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn)，同時(shí)也是本節(jié)的難點(diǎn)。

（2）重點(diǎn)、難點(diǎn)的突破，可設(shè)計(jì)兩個(gè)突破點(diǎn)：

①乙醇結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)可通過(guò)問(wèn)題探究、化學(xué)計(jì)算和分子模型來(lái)推導(dǎo)，電腦展現(xiàn)來(lái)確定，充分地調(diào)動(dòng)同學(xué)的課堂樂(lè)觀性，參加到課堂活動(dòng)中來(lái)，使同學(xué)在把握乙醇結(jié)構(gòu)的同時(shí)，也學(xué)會(huì)規(guī)律推理的嚴(yán)密性；

②通過(guò)試驗(yàn)探究和電腦多媒體動(dòng)畫演示的方法熟悉和把握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

二、教法活用

教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必需充分發(fā)揮同學(xué)的主體作用和老師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)進(jìn)展，依據(jù)這一基本原理我采納了如下教學(xué)方法：

1．情境激學(xué)法，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)愛(ài)好，調(diào)動(dòng)同學(xué)內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使同學(xué)在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。

2．試驗(yàn)促學(xué)法：通過(guò)老師演示，同學(xué)動(dòng)手操作，觀看分析試驗(yàn)現(xiàn)象，把握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

3．計(jì)算機(jī)幫助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于同學(xué)把握乙醇化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

4．歸納法：通過(guò)同學(xué)的歸納和規(guī)律推導(dǎo)，最終確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)。

三、教學(xué)幫助手段

1、說(shuō)試驗(yàn)：

①乙醇與鈉反應(yīng)，可作金屬鈉與水反應(yīng)的對(duì)比試驗(yàn)，且取用的金屬鈉盡量大小全都，表面積相差不大。

②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應(yīng)速度加快。

2、說(shuō)現(xiàn)代化教學(xué)手段:乙醇主要化學(xué)性質(zhì)可用以下兩個(gè)方程式作代表：

（1）2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑

（2）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

以上二個(gè)反應(yīng)的過(guò)程可用電腦動(dòng)畫模擬，以便讓同學(xué)深刻了解、把握各反應(yīng)的本質(zhì)及斷鍵的部位，讓微觀反應(yīng)宏觀化。

高二化學(xué)課堂教學(xué)設(shè)計(jì)及案例篇八

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)與技能：

①把握烴及烴的衍生物性質(zhì)及官能團(tuán)相互轉(zhuǎn)化的一些方法

②了解有機(jī)合成的基本過(guò)程和基本原則

③把握逆向合成法在有機(jī)合成用的應(yīng)用

過(guò)程與方法：

①通過(guò)小組爭(zhēng)論，歸納整理學(xué)問(wèn)，培育同學(xué)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)和官能團(tuán)轉(zhuǎn)化方法的歸納力量

②通過(guò)有梯度的與生活實(shí)際相關(guān)的有機(jī)合成的訓(xùn)練，培育同學(xué)的逆合成分析法的規(guī)律思維力量

③通過(guò)設(shè)計(jì)情景問(wèn)題，培育逆合成分析法在有機(jī)合成中的應(yīng)用力量

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

①培育同學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際的力量，會(huì)結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際選擇適當(dāng)?shù)暮铣陕肪€

②通過(guò)對(duì)新聞資料的分析，使同學(xué)關(guān)注某些有機(jī)物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)物的平安生產(chǎn)和使用問(wèn)題

③通過(guò)逆合成分析法的討論，培育同學(xué)規(guī)律思維的力量

教學(xué)重點(diǎn)：

①官能團(tuán)相互轉(zhuǎn)化的方法歸納

②逆合成分析法在有機(jī)合成過(guò)程分析中的應(yīng)用

教學(xué)難點(diǎn)：逆合成分析法思維力量的培育

教學(xué)方法、手段：

①新聞材料分析，分組爭(zhēng)論，引導(dǎo)啟發(fā)、激發(fā)思索、情景問(wèn)題的創(chuàng)設(shè)與解決、多媒體

②針對(duì)難點(diǎn)突破而采納的方法：通過(guò)設(shè)置有梯度的情景問(wèn)題，分三步，讓同學(xué)由淺入深的進(jìn)行合成訓(xùn)練，在動(dòng)手訓(xùn)練中自己體會(huì)、把握逆合成分析法的思維方法

課時(shí)支配：1課時(shí)

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)：

老師活動(dòng)

同學(xué)活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【引入】

多媒體展現(xiàn)與PVC保鮮膜有關(guān)的“新聞鏈接”以及“資料卡”，創(chuàng)設(shè)一個(gè)與生活親密相關(guān)的合成情景引入新課（資料見(jiàn)后附表）

【情景創(chuàng)設(shè)1】

你能夠依據(jù)已學(xué)的學(xué)問(wèn)，利用一些常用的原材料，合成PVC嗎？

【老師評(píng)價(jià)】

讓同學(xué)把自己的方案寫到黑板上，做出評(píng)價(jià)

【新課】

老師作歸納，以PVC的合成為例，引出有機(jī)合成的過(guò)程，以流程圖直觀呈現(xiàn)

【過(guò)渡】

實(shí)際上許多時(shí)候有機(jī)合成是不能一步到位的，那我們要學(xué)會(huì)分析比較目標(biāo)化合物和基礎(chǔ)原料之間在骨架構(gòu)建和官能團(tuán)轉(zhuǎn)化的聯(lián)系，這就要求我們把握一些官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化方法。請(qǐng)同學(xué)們以學(xué)習(xí)小組為單位，共同爭(zhēng)論完成“思索與溝通”

歸納內(nèi)容

【老師引導(dǎo)】觀看同學(xué)的爭(zhēng)論狀況，做出適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)

【老師評(píng)價(jià)】提問(wèn)不同小組同學(xué)的爭(zhēng)論成果，作出確定與評(píng)價(jià)，引導(dǎo)同學(xué)做好歸納總結(jié)

【過(guò)渡】當(dāng)我們把握了一些官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化方法后，就要學(xué)會(huì)把這些方法應(yīng)用到有機(jī)合成過(guò)程中了

【情景創(chuàng)設(shè)2】

在日常生活中，飲料、糖果中經(jīng)常添加一些有

水果香味的酯類香料，例如具有蘋果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯為原料合成戊酸戊酯這種香料嗎？

【老師評(píng)價(jià)】

對(duì)同學(xué)的成果作出評(píng)價(jià)，準(zhǔn)時(shí)訂正錯(cuò)誤；

引導(dǎo)同學(xué)思索總結(jié)逆合成分析方法的思路

【過(guò)渡】

我們發(fā)覺(jué)，在分析合成路線的時(shí)候，可能會(huì)消失要對(duì)不同原料或合成路線的選擇，那么

【情景問(wèn)題創(chuàng)設(shè)3】

想一想：結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際，同學(xué)們，你認(rèn)為在選擇原料和合成途徑時(shí)，你應(yīng)當(dāng)留意一些什么問(wèn)題？

【老師歸納】

選擇有機(jī)合成路線應(yīng)遵循的一些原則：

ü反應(yīng)條件必需比較溫柔

ü產(chǎn)率較高

ü原料地毒性、低污染、廉價(jià)

【過(guò)渡】

逆合成分析法是在設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單化合物的合成路線是，它是將目標(biāo)化合物倒退一步查找上一步反應(yīng)的中間體，該中間體同幫助原料反應(yīng)可以得到目標(biāo)化合物。而這個(gè)中間體的合成也是從更上一步的中間體得來(lái)的。依次倒推，最終確定最相宜的基礎(chǔ)原料和最終的合成路線。下面，我們就利用這種分析法，來(lái)完成這一道練習(xí)：

【例題練習(xí)】

試用逆合成分析法討論合成草酸二乙酯的路線

【小結(jié)】

本節(jié)我們要重點(diǎn)把握：

1、一些常見(jiàn)官能團(tuán)引入的方法

2、在有機(jī)合成中應(yīng)用逆合成分析法

【作業(yè)布置】

1、課后習(xí)題1、3題

2、思索課本P65學(xué)與問(wèn)

高二化學(xué)課堂教學(xué)設(shè)計(jì)及案例篇九

教學(xué)目標(biāo)

1、學(xué)問(wèn)與技能：

（1）知道大氣的主要污染物，知道大氣污染物的來(lái)源及危害；

（2）知道酸雨、臭氧空洞、溫室效應(yīng)的形成緣由，危害及防治

2、過(guò)程與方法：