化學反應速率及因素

化學反應速率及因素第一頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日閱讀緒言，回答下列問題

1、有效碰撞的概念？2、什么叫做活化分子？什么叫做活化能？3、化學反應的充要條件是？化學反應的快慢取決于什么？第二頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日4、化學反應的充要條件是有效碰撞，化學反應的快慢取決于有效碰撞的頻率。1、有效碰撞：能發(fā)生化學反應的碰撞2、活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子3、活化能：活化分子比一般分子所多出的那部分能量活化能的大小不影響化學反應前后的能量變化。第三頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日活化能反應熱第四頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日第一、二節(jié)化學反應速率及其影響因素第五頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日思考：（1）化學反應速率有正負之分嗎？（2）化學反應速率在整個化學反應過程中都是相等的嗎？（3）化學反應速率是瞬時速率還是平均速率？（4）固體和純液體有濃度變化嗎？氣體的濃度怎樣計算？第六頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日說明

n(氣體)V(容器的容積)(1)化學反應速率沒有正負(2)化學反應速率在整個化學反應過程中不一定相等，是平均速率。(3)固體和純液體沒有濃度變化，氣體的濃度=第七頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日（4）對于某一化學反應，既可以用反應物的濃度變化又可以用生成物的濃度變化表示該反應速率；這些速率值大小可能不同；其速率之比等于化學方程式中計量數(shù)(系數(shù))之比。第八頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日一、化學反應速率的概念及其表示方法1.概念衡量化學反應進行快慢的物理量2.表示方法單位時間內反應物和生成物的物質的量的變化來表示在容積不變的反應器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少和生成物濃度的增加來表示第九頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日3、計算表達式：4、單位：v=△c/△tmol/(L·min)等5、化學反應速率的測定第十頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日二、化學反應的速率的測定測定方法有∶3.溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。2.科學儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導電能力等）；1.直接觀察某些性質（如釋放出氣體的體積和體系壓強（實驗２一１）

）

；第十一頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日測量鋅與硫酸反應的速率[實驗用品]：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導氣管、50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸[實驗步驟]：1、取一套裝置，加入40mL1mol/L 的硫酸，測量收集10mLH2所用的時間。2、同上。第十二頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日實驗結果加入試劑反應時間（min)反應速率(mol/L·min)1mol/L的硫酸長小4mol/L的硫酸短大第十三頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日實驗現(xiàn)象與結論結論：不同濃度的硫酸與鋅反應的速率是不同的，濃度越大，反應速率越快。還可設計生成相同時間的H2的體積的長與短。第十四頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日三、有關化學反應速率的計算1.根據(jù)定義公式計算；2.根據(jù)化學方程式計算；第十五頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日四、影響化學反應的速率的因素1、濃度反應物濃度增大活化分子百分數(shù)不變，活化分子濃度增大有效碰撞的頻率增加反應速率增大第十六頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日注：1.是濃度影響速率不是用量多少；2.固體，純液體的濃度是常數(shù)固態(tài)反應速率不受濃度影響；3.只有反應物的濃度改變，速率才會影響，與反應無關的物質濃度改變，速率不會受影響。第十七頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日2、壓強壓強增大相當于增大反應物濃度注：1.無氣體參加的反應，速率幾乎不受壓強影響；2.只有改變壓強時改變了反應物濃度，才會對反應速率產生影響。第十八頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日1.縮小體積；分析以下條件改變對反應2SO2+O2=2SO3的速率的影響(其他外界條件保持不變)：2.恒容條件下，充入1molSO2；3.恒容條件下，充入1molN2；4.恒壓條件下，充入1molN2；速率增大速率增大速率不變速率減小思考：總之，壓強改變，若引起反應物濃度改變，則化學反應速率改變第十九頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日3.溫度升高溫度反應物分子能量增加活化分子百分數(shù)增加有效碰撞頻率增加反應速率加快第二十頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日注：1.溫度每升高10℃，化學反應速率通常增大到原來的2~4倍；2.溫度對反應速率影響的規(guī)律，對放、吸熱反應都適用；3.若是可逆反應，升高溫度，正、逆反應速率都增大；第二十一頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日4.催化劑加入正催化劑活化能降低活化分子百分數(shù)增加有效碰撞頻率增加成千上萬倍增大反應速率改變反應途徑第二十二頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日注：1.不特別指明，催化劑都是指正催化劑；2.對于可逆反應來說，加入正催化劑，正、逆反應速率同等倍數(shù)增大；3.催化劑的活性往往因接觸少量雜質而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫做催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，要把原料進行凈化，除去毒物。第二十三頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日第二十四頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日5.其他因素光、超聲波、固體表面積等注：固體表面積越大(顆粒越小)，化學反應速率越大第二十五頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日以2SO2+O22SO3為例，完成下表。條件正反應速率逆反應速率濃度改變加入SO2瞬間