弱電解質(zhì)的電離平衡 市賽獲獎(jiǎng)

弱電解質(zhì)的電離平衡復(fù)習(xí)課反應(yīng)原理專題3第一單元

三、弱電解質(zhì)的電離平衡1．概念：弱電解質(zhì)的電離平衡復(fù)習(xí)課；反應(yīng)原理專題3第一單元存在于弱電解質(zhì)的溶液里分子電離成離子的速率等于離子結(jié)合成該分子的速率溶液里離子濃度和分子濃度都保持不變(不隨時(shí)間變化，但不一定相等)；電離平衡狀態(tài)的特征電離平衡屬于動(dòng)態(tài)平衡(1)弱：(2)等：(3)定：(4)動(dòng)：(5)變：外界條件發(fā)生變化時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)，直到建立新條件下的平衡(運(yùn)用勒夏特列原理判斷)。弱電解質(zhì)的電離平衡復(fù)習(xí)課；反應(yīng)原理專題3第一單元●電離平衡常數(shù)表示該物質(zhì)在一定溫度下的電離程度的大小，當(dāng)溫度相同時(shí)，我們可以用電離平衡常數(shù)的大小表示弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱●只受溫度影響，與弱電解質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)。2．電離平衡常數(shù)在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中電離達(dá)到時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的與溶液中之比。電離平衡物質(zhì)的量濃度的乘積未電離的分子的物質(zhì)的量濃度(1)概念：(2)表達(dá)式注意：弱電解質(zhì)的電離平衡復(fù)習(xí)課反應(yīng)原理專題3第一單元3．電離度●電離度與弱電解質(zhì)溶液的濃度有關(guān)，一般弱電解質(zhì)溶液濃度越大，電離度越小，反之亦然●電離度實(shí)質(zhì)是一種平衡轉(zhuǎn)化率，電離度表示弱電解質(zhì)在水中的電離程度

注意:×100%已電離的弱電解質(zhì)濃度弱電解質(zhì)的初始濃度α=弱電解質(zhì)的電離平衡復(fù)習(xí)課反應(yīng)原理專題3第一單元(1)內(nèi)因：(2)外因：越熱越電離越稀越電離。溫度：濃度：外加試劑：4．影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素由電解質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)決定下面以0.1mol·L－1CH3COOH溶液為例，討論條件改變時(shí)，對(duì)電離平衡的移動(dòng)方向、電離常數(shù)、電離度等的影響。弱電解質(zhì)的電離平衡復(fù)習(xí)課反應(yīng)原理專題3第一單元平衡移動(dòng)方向平衡常數(shù)KaH＋物質(zhì)的量n(H＋)H＋濃度c(H＋)導(dǎo)電性電離度加水稀釋加冰醋酸升溫加CH3COONa通HCl加NaOH右移不變?cè)龃鬁p小減弱增大右移不變?cè)龃笤龃笤鰪?qiáng)減小右移增大增大增大增強(qiáng)增大左移不變減小減小增強(qiáng)減小左移不變?cè)龃笤龃笤鰪?qiáng)減小右移不變減小減小增強(qiáng)增大弱電解質(zhì)的電離平衡復(fù)習(xí)課反應(yīng)原理專題3第一單元討論解決：以0.1mol·L－1的醋酸溶液為例，用現(xiàn)有知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明醋酸是弱酸●做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)●比較反應(yīng)速率●濃度