2023學(xué)年完整公開課版鹽和化肥

第8課時(shí)鹽和化肥化學(xué)|第一部分考點(diǎn)過(guò)關(guān)知識(shí)體系概述一些常見的鹽(如食鹽、純堿、碳酸鈣等)的主要性質(zhì)及用途(1)說(shuō)出鹽的含義及主要化學(xué)性質(zhì)①含義:由

(或

)和

構(gòu)成的化合物。鹽實(shí)質(zhì)上是

和

反應(yīng)的產(chǎn)物。

②鹽的溶解性:a.常見的可溶性鹽:

、

、

、

。

重點(diǎn)梳理銨根離子金屬陽(yáng)離子酸根離子酸堿鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽b.常見的難溶性鹽:鹽酸鹽除

難溶外均可溶;

硫酸鹽除

難溶,CaSO4、Ag2SO4微溶外均可溶;

碳酸鹽大多難溶(除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3等)。③主要化學(xué)性質(zhì):a.與酸反應(yīng)生成

和

。

b.與可溶性堿反應(yīng)生成

和

。

c.與可溶性鹽反應(yīng)生成

和

。

d.與金屬反應(yīng)生成

和

。

AgClBaSO4新鹽新酸新鹽新堿新鹽新鹽新鹽新金屬(2)概述氯化鈉、純堿、碳酸鈣的主要性質(zhì)及用途①碳酸鈉a.碳酸鈉(Na2CO3)俗稱

、

,是一種

色固體,

溶于水,它的水溶液呈

性,能使無(wú)色酚酞試液

。主要用于造紙、紡織、玻璃、洗滌劑的生產(chǎn)。碳酸鈉的結(jié)晶水合物即碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)易風(fēng)化失去結(jié)晶水而形成粉末狀碳酸鈉。純堿蘇打白易堿變紅2NaCl+H2O+CO2↑2NaOH+CaCO3↓2NaCl+BaCO3↓②碳酸鈣a.碳酸鈣(CaCO3)是一種

色、

溶于水的固體,是漢白玉、大理石和石灰石的主要成分。常用于建筑材料、補(bǔ)鈣劑和牙膏中的摩擦劑。

b.碳酸鈣的主要化學(xué)性質(zhì):實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳:

;

工業(yè)制取二氧化碳:

。白難CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑③氯化鈉a.氯化鈉(NaCl)是

的主要成分,有咸味,無(wú)色晶體,含雜質(zhì),

溶于水。來(lái)源于海水曬鹽等?？烧{(diào)味,作防腐劑、融雪劑,農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液選種,可配制0.9%的生理鹽水,具有殺菌作用,腌制食品,是重要的化工原料。

b.氯化鈉的主要化學(xué)性質(zhì):與硝酸銀溶液反應(yīng)生成難溶于稀硝酸的白色氯化銀沉淀:NaCl+AgNO3

。食鹽易AgCl↓+NaNO3(3)知道一些鹽的檢驗(yàn)方法①可溶性鹽酸鹽(Cl-)的檢驗(yàn)方法:先取少量的待檢物于試管中(固體待檢物可加水配成溶液),向其中滴加適量的硝酸銀溶液;若有白色沉淀生成,則繼續(xù)滴加足量稀硝酸;若沉淀不溶解,則證明該鹽中含有Cl-,是一種鹽酸鹽?？键c(diǎn)1重要的鹽1.[2017·株洲]我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生,1921年留美回國(guó)后,潛心研究制堿技術(shù),發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法),為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出貢獻(xiàn)。下列物質(zhì)中能與純堿發(fā)生反應(yīng)的是(

)A.NaOH B.NaHCO3C.H2SO4 D.K2SO4對(duì)點(diǎn)練習(xí)C2.[2019·廣州]下列關(guān)于氯化鈉的認(rèn)識(shí),正確的是 (

)A.組成:含有鈉和氯兩種單質(zhì)B.性質(zhì):與鹽酸類似,能與碳酸鹽反應(yīng)C.用途:可用于生產(chǎn)金屬鈉D.生產(chǎn):常用鈉與氯氣通過(guò)化合反應(yīng)獲得C3.[2019·福建]下列關(guān)于碳酸鈣的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (

)A.大理石的主要成分是碳酸鈣B.實(shí)驗(yàn)室常用碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)制取CO2C.碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑D.石灰漿粉刷墻壁,“出汗”后變成碳酸鈣4.檢驗(yàn)生石灰中是否含有未分解的石灰石,可選用的試劑是 (

)A.氫氧化鈉溶液 B.硝酸銀溶液C.氯化鋇溶液 D.稀鹽酸BD5.氯化銨(NH4Cl)是“侯氏制堿法”的一種副產(chǎn)品。已知氯化銨的水溶液顯酸性。下列關(guān)于氯化銨的說(shuō)法正確的是 (

)A.氯化銨屬于酸B.氯化銨是一種復(fù)合肥C.氯化銨與熟石灰混合使用可提高肥效D.氯化銨溶液與硝酸銀溶液混合會(huì)產(chǎn)生白色沉淀D6.圖中各組物質(zhì)(或其溶液)反應(yīng)均可生成鹽(中心鹽)。(1)分析圖中信息,填寫相應(yīng)的文字,完善該圖。(2)列舉相應(yīng)的化學(xué)方程式說(shuō)明①、②:①

;

②

。

金屬非金屬氧化物堿Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2CO2+2NaOHNa2CO3+H2O7.[2019·福建]小婷和小彤在幫助老師整理藥品時(shí),發(fā)現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的溶液,只知道它們分別是氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液和稀鹽酸。小婷很快就判斷出其中一瓶是硫酸銅溶液。小彤把其他三種溶液分別編號(hào)成A、B、C,然后兩兩混合進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):據(jù)此,小彤很快就分辨出了三種未知溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)小婷判斷出硫酸銅溶液的依據(jù)是

。(2)C溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是

。

硫酸銅溶液為藍(lán)色,其他三種溶液為無(wú)色Na2CO3實(shí)驗(yàn)A+BB+CA+C現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生7.[2019·福建]小婷和小彤在幫助老師整理藥品時(shí),發(fā)現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的溶液,只知道它們分別是氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液和稀鹽酸。小婷很快就判斷出其中一瓶是硫酸銅溶液。小彤把其他三種溶液分別編號(hào)成A、B、C,然后兩兩混合進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):據(jù)此,小彤很快就分辨出了三種未知溶液。回答下列問(wèn)題。(3)A與B反應(yīng)的基本類型是

。

(4)B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。復(fù)分解反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓實(shí)驗(yàn)A+BB+CA+C現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生重點(diǎn)一鹽的主要化學(xué)性質(zhì)例1某學(xué)校的課外活動(dòng)小組要測(cè)定某塊鹽堿地中的NaCl、Na2SO4、Na2CO3的含量,為鹽堿地的改造提供依據(jù)。下面是他們的測(cè)定步驟:Ⅰ.確定要測(cè)定地塊的采樣點(diǎn);Ⅱ.將采集好的土樣晾干、粉碎、稱量,加蒸餾水充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,取濾液;Ⅲ.對(duì)所取濾液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所加試劑均是足量的,得到的所有沉淀中的陰離子都來(lái)自原土壤濾出液中);Ⅳ.稱量實(shí)驗(yàn)中得到的各種沉淀質(zhì)量,計(jì)算得出鹽堿地中上述三種鹽的含量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)上述實(shí)驗(yàn)中試劑A的化學(xué)式是

,試劑B的化學(xué)式是

,氣體和試劑C反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

(2)若上述實(shí)驗(yàn)中試劑A為氯化鋇溶液,則按上述實(shí)驗(yàn)步驟最終測(cè)得土壤中

的含量偏高。Ba(NO3)2HNO3(或HCl)CO2+Ba(OH)2BaCO3↓+H2ONaCl(或氯化鈉)NaCl、Na2SO4、Na2CO3【名師點(diǎn)津】氯化鈉可以通過(guò)加入硝酸銀,測(cè)定氯化銀的質(zhì)量確定氯化鈉的質(zhì)量;硫酸鈉可以通過(guò)加入鋇鹽,生成的硫酸鋇確定硫酸鈉的質(zhì)量;根據(jù)圖示,首先加入硝酸鋇將氯化鈉分離出來(lái);然后再根據(jù)碳酸鋇可溶于酸,硫酸鋇不溶于酸,通過(guò)測(cè)定硫酸鋇的質(zhì)量進(jìn)而計(jì)算硫酸鈉的質(zhì)量;再通過(guò)生成二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇的質(zhì)量計(jì)算所含碳酸鈉的質(zhì)量。(2)無(wú)論測(cè)定哪種鹽的含量,都要排除干擾;若加入試劑A為氯化鋇溶液,則會(huì)增加溶液中氯離子的量,使生成的氯化銀質(zhì)量增加,從而造成測(cè)得土壤中氯化鈉的含量偏高。【變式】“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾病。制備“低鈉鹽”在食鹽中按照配方比例添加食用KCl。國(guó)內(nèi)某些生產(chǎn)廠家為改變“低鈉鹽”口味還會(huì)加入少量鎂鹽(僅限MgSO4或MgCl2)。(1)測(cè)得某“低鈉鹽”樣品a中含有NaCl和KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為50%。該樣品a的水溶液中,含量最多的離子是

(填離子符號(hào))。

Cl-實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論步驟1:取少量樣品b于燒杯中,

樣品溶解,形成無(wú)色溶液步驟2:取少量步驟1形成的溶液于試管中,再滴加少量NaOH溶液,振蕩

,說(shuō)明樣品b中添加了鎂鹽步驟3:_____________________________________________________________

(2)探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加鎂鹽,以及添加的是何種鎂鹽(MgSO4或MgCl2中的一種)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,完成下列表格。限選試劑:BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。加足量蒸餾水,并用玻璃棒攪拌有白色沉淀生成取少量步驟1形成的溶液于若有白色沉淀產(chǎn)生,則添加的是MgSO4;若無(wú)明顯現(xiàn)象,則添加的是MgCl2試管中,再滴加少量的BaCl2溶液振蕩重點(diǎn)二食鹽、純堿、碳酸鈣的主要性質(zhì)及用途例2Na2CO3是一種常見的鹽,多角度看物質(zhì)可以提高對(duì)該物質(zhì)的認(rèn)識(shí)。(1)Na2CO3俗稱

。

(2)從類別看,Na2CO3可以看作是某種堿和某種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(3)從用途看,Na2CO3可制備某些物質(zhì),如Na2CO3+M→NaOH+N,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。純堿2NaOH+CO2Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取適量NaCl溶液于試管中,滴加石蕊試液,振蕩①

Na+和Cl-與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)取適量滴有酚酞試液的Na2CO3溶液少許于試管中,滴加②

③

④

(4)從組成看,Na2CO3、NaCl均屬鈉鹽,NaCl溶于水顯中性,但Na2CO3溶于水顯堿性。請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)方案,探析上述性質(zhì)差異的初步原因:無(wú)明顯現(xiàn)象過(guò)量產(chǎn)生白色沉淀,CaCl2(或BaCl2)溶液溶液紅色消失1.實(shí)驗(yàn)表明,用堿性溶液浸泡新鮮的蔬菜,能有效除去蔬菜上的殘留農(nóng)藥,從而降低對(duì)人體的損害。根據(jù)上述原理,對(duì)剛買回來(lái)的蔬菜,你認(rèn)為應(yīng)浸泡在哪種溶液中 (

)A.白酒 B.食醋C.燒堿