物質(zhì)的分離 名師獲獎(jiǎng)

1.圖是X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是A．t1℃時(shí)X的溶解度大于Y的溶解度B．t2℃時(shí)X的溶解度等于Y的溶解度C．t3℃時(shí)X的飽和溶液降溫至t2℃時(shí)，變?yōu)椴伙柡腿芤篋．t1℃時(shí)Y的不飽和溶液升溫至t2℃時(shí)，變?yōu)轱柡腿芤翰鞝柡果}湖中亭亭玉立的鹽花觀察現(xiàn)象，你能提出的科學(xué)問題是？物質(zhì)能夠溶于水得到溶液，那么我們能否從溶液中得到溶質(zhì)呢？知新物質(zhì)的分離分開混合物食鹽溶液的分離氯化鈉水要水還是要食鹽？一.溶解和結(jié)晶：是固體溶質(zhì)從溶液中析出的過程。溶質(zhì)平均分散到溶劑中的過程。結(jié)晶：溶解：1.從溶液中析出的固體稱為晶體。你還記得哪些晶體以及晶體的特征嗎？2.有什么方法從溶液中得到晶體？思考：有某溶質(zhì)的固體存在的溶液是該溶質(zhì)的？某溶質(zhì)的飽和溶液蒸發(fā)溶劑冷卻生活中的應(yīng)用？飽和飽和回憶它們都是晶體！硫酸銅晶體云母晶體食鹽晶體瀝青松香聚乙烯有機(jī)玻璃它們都是非晶體說說晶體的特征以及晶體、非晶體的區(qū)別？晶體和非晶體的區(qū)別晶體非晶體特點(diǎn)外形熔化曲線有熔點(diǎn)沒有熔點(diǎn)

規(guī)則不規(guī)則引海水入鹽田鹽田曬鹽

食鹽析出曬鹽時(shí)，水分，溶液變，鹽花從海水中析出，此時(shí)海水必定達(dá)到

狀態(tài)飽和蒸發(fā)濃結(jié)晶人們把海水引入鹽田，經(jīng)過風(fēng)吹日曬，水逐漸蒸發(fā)后，食鹽就會(huì)結(jié)晶析出。食鹽水的分離要食鹽蒸發(fā)溶劑二、晶體的形成思考我們用了什么方法從海水中獲得晶體？方法1：蒸發(fā)溶劑食鹽溶液(不飽和)剛好飽和溶液晶體蒸發(fā)溶劑溶劑質(zhì)量變小溶質(zhì)質(zhì)量不變蒸發(fā)溶劑溶劑質(zhì)量變小溶質(zhì)質(zhì)量變小蒸發(fā)溶劑過程中，溶液成分的變化?外婆泡了一杯很甜的糖水,開始我沒喝完,等過了一段時(shí)間,發(fā)現(xiàn)杯底有白糖析出,我問外婆是否當(dāng)時(shí)沒攪拌?外婆說當(dāng)時(shí)糖已經(jīng)全部溶解。你能幫我分析白糖析出的原因嗎?還有什么辦法得到晶體呢？溫度/℃01020406080100蔗糖的溶解度/g179.2190.5203.9219.5287.3362.1487.2方法2：冷卻熱飽和溶液高溫下不飽和溶液降溫溶劑的質(zhì)量不變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量不變剛好形成飽和溶液降溫低溫下的飽和溶液晶體溶劑的質(zhì)量不變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量變小冷卻熱飽和溶液過程中，溶液成分的變化：這是利用了什么方法獲得晶體？

思考食鹽的溶解度受溫度影響不大，用冷卻熱飽和溶液的方法析出食鹽的量很少；而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而增大。哪些晶體最好用蒸發(fā)溶劑？哪些晶體最好用冷卻熱飽和溶液？思考提取食鹽和制取氫氧化鈣晶體時(shí)，能否用冷卻熱飽和溶液的方法？為什么？思考1.蒸發(fā)溶劑：適用于任何溶液，尤其是溶解度受溫度變化影響不明顯的物質(zhì)。如食鹽等。2.冷卻熱飽和溶液：適用于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)。如硫酸銅等。結(jié)晶的方法小結(jié)事實(shí)上，在生活生產(chǎn)中人們通常是將兩種方法綜合起來使用，也就是先通過加熱使溶液濃縮（減少溶劑），再將溶液冷卻（降低溫度），使溶液中的物質(zhì)結(jié)晶析出。3.以上兩種方法常結(jié)合使用。小試牛刀練：在我國的青海等地有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民夏天曬鹽，冬天撈堿。試解釋原因。溫度/℃0102030……90純堿/克7.112.521.538.8……43.9溫度/℃01020406080100氯化鈉/克35.735.83636.637.338.439.8氯化鈉丙溫度(℃)溶解度(g)t1t2純堿晶體

純堿的溶解度受溫度的影響大，冬天溫度低，純堿易結(jié)晶析出。冷卻熱飽和溶液氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，夏天溫度高，水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結(jié)晶析出。蒸發(fā)溶劑閱讀書本34頁：硫酸銅晶體的生長(zhǎng)；閱讀書本35頁：結(jié)晶水合物。二水硫酸鈣——俗稱生石膏十水碳酸鈉——俗稱純堿或洗滌堿十二水硫酸鋁鉀——俗稱明礬七水硫酸亞鐵——俗稱綠礬三、關(guān)于結(jié)晶水合物有些物質(zhì)的晶體里沒有結(jié)晶水，如食鹽、硝酸鉀等。許多物質(zhì)從水溶液里析出晶體時(shí)，晶體里常含有一定數(shù)目的水分子，這樣的水分子叫做結(jié)晶水。含有結(jié)晶水的物質(zhì)叫做結(jié)晶水合物。例如無水硫酸銅溶于水后，從飽和溶液中析出的晶體：五水硫酸銅晶體（又叫膽礬或藍(lán)礬）有風(fēng)化、潮解現(xiàn)象2.結(jié)晶水合物特點(diǎn)風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫和較干燥的空氣里失去部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象叫風(fēng)化。風(fēng)化現(xiàn)象:由晶體狀逐漸變成粉末狀。因此凡具有此現(xiàn)象的自然過程都可稱為風(fēng)化，如巖石的風(fēng)化，它顯然不屬于結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的過程。

風(fēng)化本質(zhì):結(jié)晶水合物分解生成新的物質(zhì)。潮解:某些易溶于水的物質(zhì)吸收空氣中的水蒸汽，在晶體表面逐漸形成溶液或全部溶解的現(xiàn)象叫潮解。

粗鹽易潮解，而精鹽不易潮解。這是因?yàn)榇蛀}中含有少量氯化鎂

雜質(zhì)的緣故。易潮解的物質(zhì)有:氯化鈣，氯化鎂，氫氧化鈉等例：往硫酸銅飽和溶液中放入少量硫酸銅晶體，條件不變，靜置幾天后，硫酸銅晶體(假設(shè)溶劑不蒸發(fā)掉)()A．形狀和質(zhì)量都不變B．形狀不變，質(zhì)量增大C.形狀改變，質(zhì)量不變D．形狀不變，質(zhì)量減小由于微粒處于不停的運(yùn)動(dòng)之中，從宏觀角度看，把硫酸銅晶體放入飽和的硫酸銅溶液中不會(huì)繼續(xù)溶解，但是從微觀角度看，一塊硫酸銅晶體上可能有一部分在溶解的同時(shí)，另一部分在析出，溶解和析出的質(zhì)量是一樣的。所以，我們說溶解和析出平衡，質(zhì)量不變，形狀發(fā)生變化。四、關(guān)于溶解和析出的平衡四、關(guān)于溶解和結(jié)晶的動(dòng)態(tài)平衡在飽和溶液里，當(dāng)溶解速度＜結(jié)晶速度時(shí)，固體溶質(zhì)從飽和溶液中結(jié)晶析出，有晶體析出的溶液一定是該溶液的飽和溶液當(dāng)溶解速度＞結(jié)晶速度時(shí)，溶液中的固體溶質(zhì)就會(huì)溶解，溶液一定是該溶質(zhì)的不飽和溶液。當(dāng)溶解速度＝結(jié)晶速度時(shí)，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，溶液中的固體溶質(zhì)不會(huì)溶解，溶液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液C1．室溫下，飽和氯化鈉溶液露置在空氣中一段時(shí)間后，有少量固體析出，這是因?yàn)椋ǎ〢.氯化鈉的溶解度減小B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小C.溶劑質(zhì)量減少D.溶液變?yōu)椴伙柡腿芤赫n堂練習(xí)

1.把100g10℃的硝酸鉀飽和溶液加熱到60℃，如不蒸發(fā)水分，還需加入多少硝酸鉀晶體才能重新達(dá)到飽和？（硝酸鉀在60℃和10℃時(shí)的溶解度分別為110g和20g）【練習(xí)】例：20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36g，現(xiàn)有20℃時(shí)飽和食鹽溶液100g和200g，在溫度不變的情況下，都蒸發(fā)掉10g水，析出晶體分別是多少?兩種溶液都為飽和溶液2.室溫下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時(shí)間后，有少量固體析出，這是因?yàn)椋ǎ〢、溶解度減小B、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小C、溶劑質(zhì)量減小D、溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?.冷卻熱飽和溶液析出無水晶體前后，保持不變的是（）A、溶液質(zhì)量B、溶質(zhì)質(zhì)量C、溶劑質(zhì)量D、溶解度CC無水硫酸銅(白色)(藍(lán)色)硫酸銅溶液(藍(lán)色)硫酸銅晶體應(yīng)用：檢驗(yàn)酒精中是否含有水。食鹽水的分離水先汽化，再液化加熱要水？海水淡化冷卻？先汽化，再液化。防爆沸小石粒蒸餾水里不含雜質(zhì)，只含有水一種物質(zhì)。蒸餾法這種由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，叫純凈物。蒸餾法溶液溶質(zhì)：溶劑：固體、液體、氣體液體?如將酒精水溶液中的酒精和水分離酒精的沸點(diǎn)低（78℃），加熱時(shí)酒精先沸騰，大量酒精汽化從溶液中逸出，將酒精蒸氣冷卻得到液態(tài)酒精。1.原理：2.作用：可去除可溶物質(zhì)利用混合液體中各組分沸點(diǎn)不同，使低沸點(diǎn)組分蒸發(fā)，再冷凝，達(dá)到分離的目的。空氣中氧氣和氮?dú)獾姆蛛x：蒸餾法3.其他應(yīng)用混合物分離的方法結(jié)晶法蒸餾法蒸發(fā)溶劑冷卻熱飽和溶液學(xué)了點(diǎn)啥？混合物濁液溶液懸濁液乳濁液溶質(zhì)：溶劑：固體、液體、氣體液體固體混合物氣體混合物：空氣？野外生存這水可飲用嗎？你能否從中提取潔凈的飲用水？除去什么？怎么除？水的凈化可溶的雜質(zhì)不溶的雜質(zhì)微生物混合物分離第一步：靜置沉淀法沉淀物讓部分不溶的雜質(zhì)沉到水底。但不能去除懸浮在水中及浮于水面的固體物質(zhì)。三、其他分離方法（除不溶性雜質(zhì)的方法）?第二步：吸附沉淀法：懸浮物沉到底部，水變的更加澄清。原理明礬溶于水生成的膠狀物可以吸附水中的懸浮物，從而使其沉降到底部，我們把它叫絮凝劑。向水中加入某些凈水劑如明礬。如何將液體和固態(tài)分離？(1)過濾可以分離

與

的混合物固體液體(2)過濾操作需要哪些儀器？過濾法

是一種把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，它適用分離固－液型的混合物。通常用這種方法去除水中的不溶性雜質(zhì)。①漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)②過濾器的制作：⑶過濾操作要領(lǐng)：步驟：1.一貼；2.二低；3.三靠。一貼濾紙要緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低濾低于漏斗邊緣；濾液的液面要低于濾紙的邊緣。三靠燒杯口要緊靠引流的玻璃棒；玻璃棒的下端要靠在三層濾紙的一邊漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁。應(yīng)該再過濾一次，直到濾液澄清為止。(1)濾紙破損(2)液面高于濾紙邊緣(3)儀器不干凈等過濾后，濾液可以飲用嗎？不能，因?yàn)檫^濾不能去除可溶的雜質(zhì)及微生物過濾后，濾液仍然渾濁可能的原因有那些？可能會(huì)遇到的問題？？煮沸的方法降低水的硬度殺死微生物1.生活中常用2.實(shí)驗(yàn)室常用蒸餾的方法得到蒸餾水。降低水的硬度，同時(shí)可去除可溶物質(zhì)和微生物。軟水與硬水軟水硬水定義檢驗(yàn)轉(zhuǎn)換不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。把肥皂水分別加入盛有水的燒杯中，攪拌，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，產(chǎn)生較少泡沫或無泡沫產(chǎn)生的是硬水。1.煮沸2.蒸餾自制蒸餾裝置?？梢阅酀{水和食鹽水進(jìn)行凈化處理和淡化處理。水的凈化常用方法1.靜置沉淀法：2.吸附沉淀法：3.過濾法：4.蒸餾法：總結(jié)：大顆粒固體沉底。水中懸浮物凝聚成較大固體顆粒沉底。除去水中不溶雜質(zhì)。除去水中可溶雜質(zhì)。？2.混合物分離1.凈化程度

？高低水的凈化2我們生活中用到過哪些水?它們有什么不一樣?閱讀：課本47頁，了解自來水的凈化過程吸附沉淀池砂石過濾池氯氣消毒地下潔凈貯水池自來水廠凈水過程圖除去不溶性雜質(zhì)除去可溶性雜質(zhì)，顏色、異味殺死殘存的細(xì)菌吸附水中懸浮的雜質(zhì)沉降雜質(zhì)取水-沉淀-過濾-吸附-消毒-配水四、粗鹽的提純綜合應(yīng)用①粗鹽的溶解②過濾③濾液的蒸發(fā)④通過溶解、過濾、蒸發(fā)后得到了精制的粗鹽。1.粗鹽中可能有的物質(zhì)：泥土，沙子、食鹽及其他晶體。2.需使用的實(shí)驗(yàn)儀器：3.