氧化還原反應(yīng)（復(fù)習(xí)）

復(fù)習(xí)失電子——化合價(jià)升高——氧化反應(yīng)得電子——化合價(jià)降低——還原反應(yīng)從化合價(jià)升降角度分析

有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的表觀特征,可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)）從電子轉(zhuǎn)移角度分析（氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O

用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)判斷下面反應(yīng),是不是氧化還原反應(yīng)?［練習(xí)］0+6+4+2在反應(yīng)中，

元素化合價(jià)升高，

電子，被

（填“氧化”或“還原”），發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；

元素化合價(jià)降低，

電子，被

（填“氧化”或“還原”），發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。Cu失氧化氧化S還原還原得①

Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O②

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑［練習(xí)］用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。00+1+20+6+4+2失去2e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2Xe-，化合價(jià)降低，被還原失去2e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2Xe-，化合價(jià)降低，被還原二、氧化劑和還原劑氧化劑:

1.定義還原劑:

得到電子(或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)。

失去電子(或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)。所含元素化合價(jià)降低氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物所含元素化合價(jià)升高2e-如何表示反應(yīng)過程中原子間的電子轉(zhuǎn)移？還原劑被氧化后的生成物.氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的生成物。e-e-單線橋法還原產(chǎn)物？還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物？

在氧化還原反應(yīng)中，有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，也就是在反應(yīng)物中有元素電子發(fā)生得失或偏移，這時(shí)用一條帶箭頭的折線從失去電子的元素指向得到電子的元素，并在"橋"上標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，這種表示方法叫單線橋法。注意事項(xiàng)(1)不得標(biāo)明"得"或"失"，否則是錯(cuò)的；(2)箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向，指向氧化劑；(3)僅需直接標(biāo)出電子總數(shù)，這里不用像雙線橋那樣。①

CuO+CO

Cu+CO2

指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑。④MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②

2KClO32KCl＋3O2↑例題：（2）氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)（3）氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)，而且被氧化與被還原的元素都是相同價(jià)態(tài)的同種元素（4）反應(yīng)物參加反應(yīng)的總量中僅有一部分為氧化劑，另一部分為反應(yīng)介質(zhì)③

Cl2+H2O=HCl+HClO氧化劑還原劑①②③④CO

CuOKClO3KClO3Cl2Cl2MnO2HCl（1）氧化劑和還原劑分別是不同的物質(zhì)說明:

(1)氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑，不是某一種元素。

(2)

氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；還原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。2.常見的氧化劑和還原劑(2)變價(jià)元素的高價(jià)態(tài)化合物：如KMnO4、FeCl3、濃H2SO4，HNO3等。(1)活潑性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)：如Cl2、O2。(3)其他：如HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2。常見的氧化劑：MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

2Na＋Cl2

＝

2NaCl2H2＋O2

＝2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O常見的還原劑：(1)活潑性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)：如Al、Fe、Zn。(2)某些非金屬單質(zhì)：如H2、S、C等。(3)變價(jià)元素的低價(jià)態(tài)化合物：如CO，KI等。(4)其他：如濃鹽酸、NH3。Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O2CuO＋

C＝

2Cu＋

CO2

高溫Fe2O3

＋

3CO＝

2Fe

＋

3CO2

高溫3.氧化性和還原性氧化性：物質(zhì)得電子性質(zhì)，氧化劑具有氧化性，

且物質(zhì)得電子越容易氧化性越強(qiáng)

；回顧初中所學(xué)，O2的化學(xué)性質(zhì)氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，幾乎所有的有機(jī)化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。氧氣具有助燃性，氧化性。高錳酸鉀強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下氧化性更強(qiáng)，可以用做消毒劑和漂白劑，和強(qiáng)還原性物質(zhì)反應(yīng)會(huì)褪色，如SO2、不飽和烴。還原性：物質(zhì)失電子性質(zhì)，還原劑具有還原性，

且物質(zhì)失電子越容易還原性越強(qiáng)

。硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，濃硝酸是強(qiáng)氧化劑，遇有機(jī)物、木屑等能引起燃燒?；仡櫝踔兴鶎W(xué)，有關(guān)H2，C,CO的化學(xué)性質(zhì)可燃性還原性還原劑有還原性氧化劑有氧化性失去電子，化合價(jià)升高，被氧化氧化劑

氧化產(chǎn)物還原劑得到電子，化合價(jià)降低，被還原＋＋＋還原產(chǎn)物…【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)基本概念反應(yīng)物電子轉(zhuǎn)移（“得”或“失”）化合價(jià)升降性質(zhì)（氧化性或還原性）反應(yīng)類型產(chǎn)物氧化劑

還原劑

失—升—氧化——還原劑，得—降—還原——氧化劑?！居洃洝康玫诫娮咏档脱趸赃€原反應(yīng)還原產(chǎn)物失去電子升高還原性氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物【練習(xí)】1、判斷下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移表示方法正確的是（）BD選項(xiàng)，銅元素失去電子化合價(jià)升高，硝酸中氮元素得電子化合價(jià)降低，電子轉(zhuǎn)移方向應(yīng)由銅指向氮，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e-，D項(xiàng)錯(cuò)誤。A選項(xiàng)，KClO3中，兩個(gè)氯原子由+5價(jià)降到-1價(jià)，得到2×6e-；六個(gè)氧原子由-2價(jià)升到0價(jià)，失去6×2e-；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12e-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，兩個(gè)鈉原子失去2×e-,兩個(gè)氫原子得到2×e-，電子轉(zhuǎn)移方向由鈉元素指向氫元素，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e-；B項(xiàng)正確；C選項(xiàng)，氯元素化合價(jià)降低，得到2×e-，鐵元素化合價(jià)升高，失去2×e-；C項(xiàng)錯(cuò)誤；2、(教材P26、第10題）氧化劑還原劑①②③④O2H2O2PH2SO4Fe

HgOHgO分析下列氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化情況,指出氧化劑和還原劑。3.(教材P25、第7題）CB下列反應(yīng)中,HCl做還原劑的是(),HCl做氧化劑的是()。D中碳元素化合價(jià)升高，作還原劑，被氧化，加入氧化劑。4.(教材P25、第8題）實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化,需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()CA中無化合價(jià)升降；B中銅元素化合價(jià)升高，作還原劑，被氧化，需加